高中化学必修一二化学方程式汇总37216.pdf

必修一 1、硫酸根离子的检验 :BaCl2+Na 2SO4 =BaSO4+2NaCl 2、碳酸根离子的检验 :CaCl2+Na 2CO3=CaCO3+2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应 :Na CO+2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 3 2 高温 4、木炭还原氧化铜:2CuO+C 2Cu+CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na+O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na+O2=2Na 2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2 10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)=Fe 3O4+4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H 2 13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al O+6HCl=2AlCl 3+3H O 2 3 2 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O3+2NaOH=2NaAlO+H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 1 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H 2O+O2=4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe 2O3+3H 2O 21、实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH 3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H O 2 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO+2H O 2 2 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al 2 O+3H O 3 2 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl 2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF 4+2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF 4+2H2 高温 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H 2SiO3 32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl 2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl 2 点燃 2NaCl 2 35、氯气与水反应：Cl 2+H2O=HCl+HClO 光照 36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O 2 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H 2O+CO2=CaCO3+2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2+H 2O=H 2SO3 放电 42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O 2 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2+H 2O=2HNO3+NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO+O 2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3+H 2O=H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H 2 SO(浓)CuSO+2H 2 O+SO 4 4 2 48、浓硫酸与木炭反应：C+2H 2SO4(浓)CO2 +2SO2+2H 2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2+2H 2O+2NO2 50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO(稀)3Cu(NO)2+4H O+2NO 3 3 2 51、氨水受热分解：NH3H2O NH3+H 2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH 4Cl 3 53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3+H 2O+CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH NH3+NaNO3+H 2O 56、氨气的实验室制取：2NHCl+Ca(OH)2 CaCl 2+2H 2 O+2NH 4 3 57、氯气与氢气反应：Cl 2+H 2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH 2NH3+Na 2SO4+2H 2O 59、SO2+CaO=CaSO3 60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H 2O 61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H 2O 62、SO2+Cl 2+2H 2O=2HCl+H 2SO4 63、SO2+2H 2S=3S+2H 2O 64、NO、NO2 的回收：NO2+NO+2NaOH=2 NaNO2+H 2O 65、Si+2F 2=SiF 4 66、Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H2 67、硅单质的实验室制法 粗硅的制取：SiO2 +2C 高温电炉 Si+2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl 2 SiCl 4 4 SiCl 4+2H 2 高温 Si（纯）+4HCl 必修二 1、Li 与 O2 反应（点燃）：4Li+O 2 2Li 2 O Na 与 O2 反应（点燃）:2Na+O2 Na2O2 Na 与 H2O反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 K 与 H2O反应：2K+2H 2O=2KOH+H 2 2、卤素单质 F2 、Cl 2 、Br2 、I 2 与氢气反应：F2+H 2=2HF Cl 2+H 2 错误!未找到引用源。=2HCl Br 2+H 2 错误!未找到引用源。=2Br I 2+H 2 错误!未找到引用源。=2HI 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaCl Cl 2+2NaI=I 2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2+2NaI=I 2+2NaBr 4、Mg 与 H 2O 反应：Mg+2H 2O 错误!未找到引用源。=Mg(OH)2+H 2 Al 与 HCl 反应:2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 Mg 与 HCl 反应:Mg+2 HCl 错误!未找到引用源。=MgCl 2+H 2 5、Na 与 Cl 2 反应（点燃）：5 6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章 化学反应与能量 1、Ba(OH)2?8H2O 与 NH4Cl 的反应:Ba(OH)2 8H2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3+10H2O 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn 2+（氧化反应）正极（铜）：2H+2e-=H 2（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn 2+H2 3、H2O2 在催化剂作用下受热分解：2HO 催化剂 2H O+O 2 2 4、Na2SO4 与 CaCl2 反应：Na2SO4+CaCl 2=CaSO4+Na2CO 3 5、高炉炼铁：2C+O2=2CO Fe2O3+3CO 错误!未找到引用源。2Fe+3CO2 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与 O2 的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)点燃 CO 2(g)+2H 2O(l)（2）取代反应（与 Cl 2 在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：6 2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应（与 O2 的反应）：C2H 4+3O2 点燃 22 2CO+2H O （2）加成反应（与 Br 2 的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应 :CH=CH 2+H 2 CH CH 3 2 3 CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl（一氯乙烷）CH=CH 2+H O CH CH OH（乙醇）2 2 3 2 （4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质 :（1）氧化反应（与 O2 的反应）：2C6H 6+15O2 点燃 12CO 2+6H 2O 7（2）取代反应:与 Br2 的反应:+Br 2 FeBr3 Br +HBr 苯与硝酸（用 HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：浓硫酸 NO2 +H2O+HONO 2 （3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：4、乙醇的重要化学性质 催化剂+3H 2 （1）乙醇与金属钠的反应：2CH CH OH+2Na 2CH 3 CH ONa+H 3 2 2 2 （2）乙醇的氧化反应 点燃 2CO2+3H2O 乙醇的燃烧:CH 3CH 2OH+3O 2 乙醇的催化氧化反应 :2CH 3CH 2 OH+O 2 Cu 或 Ag 2CH 3CHO+2H 2O 乙醇在常温下的氧化反应:CH CH OH 酸性 KMnO 4或酸性重铬酸钾溶液 COOH CH 3 2 3 5、乙酸的重要化学性质 （1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以 用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO3）：8 2CH 3COOH+CaCO 3（CH COO）Ca+H O+CO 3 2 2 2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH COONa+H O+CO 3 2 2 上述两个反应都可以 证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应 反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应：C12H 22O11+H 2OC6H 12O6+C6H 12O6 淀粉（纤维素）水解反应：油脂的重要化学性质水解反应:酸 a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸 b)油脂在碱性条件下的水解 （又叫皂化反应）:碱 油脂+H 2O 甘油+高级脂肪酸 酶等 蛋白质+H 2O 各种氨基酸 第四章 化学与可持续发展 1、HgO受热分解：2HgO 2Hg+O 2 Ag2O受热分解：2Ag2O 4Ag+O2 9 2、CO 还原 Fe2O3：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 (高炉炼铁)高温 C 还原 ZnO：2 ZnO C 2 Zn CO2 高温 C 还原 MgO:MgO C Mg CO Al 还原 Fe2O3（铝热反应）:Fe2O3 2 Al 高温 2Fe Al 2O3 Fe 还原 CuSO4：CuSO4 Fe=Fe SO4 Cu(湿法炼铜)3、电解 电解 NaCl：2NaCl(熔融)电解 2Na Cl 2 电解 MgCl2:MgCl2(熔融)电解 Mg Cl 2 电解 Al 2O3:2Al 2O3(熔融)电 解 4Al 3O2 冰晶石 4、石油的催化裂化 例如：CH 催化剂 C H C H 加热、加压 2 4 2 6 4 10 C16 34 催化剂 8 18 8 16 加热、加压 H C H C H C H 催化剂 C H H 加热、加压 10 8 18 4 C4 8 催化剂 C3H6 C4H10 加热、加压 CH 4 10