高一化学上册复习知识点总结16694.pdf

1/3 高一化学上册复习知识点总结 1.高一化学上册复习知识点总结 1、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。3、分散剂：分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液，在 1nm-100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于 100nm 的分散系叫做浊液。2.高一化学上册复习知识点总结 1.硫单质俗称硫黄，易溶于 CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。2.SO2 是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为 SO2+H2OH2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。3.鉴定 SO2 气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。4.SO2 和 CO2 混合气必先通过品红溶液(褪色)，再通过酸性 KMnO4 溶液(紫红色变浅)，最后再通过澄清石灰水(变浑浊)，可同时证明二者都存在。5.SO2 具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S+2H2O,与 Cl2、H2O 反应失去漂白性的方程为 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。6.SO3 标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。3.高一化学上册复习知识点总结 1、常温下为气体的单质只有 H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)2、常温下为液体的单质：Br2、Hg 3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2 4、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2 5、有机物中的气态烃 CxHy(x4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;7、白色胶状沉淀Al(OH)3、H4SiO4 4.高一化学上册复习知识点总结 1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气 2/3 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6 个原子共平面，键角为 120 4、化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性 KMnO4 溶液褪色，说明乙烯能被 KMnO4 氧化，化学性质比烷烃活泼。（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2+H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）5.高一化学上册复习知识点总结 第一步：写(基础)写出正确的化学方程式 第二步：拆(关键)把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)第三步：删(途径)删去两边不参加反应的离子 第四步：查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)离子方程式的书写注意事项:非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。浓 H2SO4 作为反应物和固体反应时，浓 H2SO4 写成化学式 金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。6.高一化学上册复习知识点总结 金属：Na、Mg、Al 单质 3/3 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5 等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3 等 纯盐氧化物：CO、NO 等 净含氧酸：HNO3、H2SO4 等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的 H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：NaOH、按电离出的 HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl 溶液、稀 H2SO4 等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体：Fe(OH)3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等