人教版初中化学第十章酸和碱考点突破3022.pdf

1 (每日一练)人教版初中化学第十章酸和碱考点突破 单选题 1、如图所示，U 型管内 a、b 液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂 X 进入锥形瓶内，一段时间后会观察到 a液面高于 b 液面。则试剂 X、Y 的组合可能是 A水、硝酸铵 B水、烧碱 C稀硫酸、铁粉 D稀盐酸、小苏打 答案：A 解析：A、硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，a 液面高于 b 液面，符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，在压强差的作用下，a 液面低于 b 液面，不符合题意；C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内压强增大，在压强差的作用下，a 液面低于 b 液面，不符合题意；2 D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，在压强差的作用下，a 液面低于 b 液面，不符合题意；故选 A。2、某无色混合气体可能由 CH4、H2、CO、CO2和 HCl 中的若干种气体组成，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在 O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体中一定含有 AHCl 和 COBHC1、H2和 CO2CCH4和 H2DCO 和 CO2 答案：A 解析：通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，说明一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是 HCl 气体，说明含有 HCl；在 O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色 CuSO4粉末变蓝色，说明没有CH4和 H2，故原混合气体中含有 HCl 和 CO，没有 CO2、CH4和 H2，故选 A。小提示：本题难度不大，考查常见气体的检验和鉴别。根据不同气体的性质及燃烧产物进行分析判断。3、下列有关溶液的说法正确的是（）A均一、稳定的液体一定是溶液 B稀释浓硫酸时，会放出大量的热 C降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液 D实验室利用氯化钠固体和水配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存 答案：B 解析：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故 A 错误；3 B、稀释浓硫酸时，会放出大量的热，故 B 正确；C、降低温度，不饱和溶液不一定能变成饱和溶液，有些溶质的溶解度随温度降低而升高，温度降低后还是不饱和溶液，故 C 错误；D、实验室配制 50 克溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。故实验室配制 50 克溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、贮存。故 D 错误。故选 B。4、室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的 pH 随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是 A该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的 pH 等于 7 C当滴入溶液的体积为 5mL 时，所得溶液中的溶质只有 NaCl D滴入溶液体积为 15mL 时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色 答案：C 解析：A由曲线的起点 pH 小于 7 可知，该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，选项 A 正确；B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，生成物氯化钠呈中性，溶液的 pH 等于 7，选项 B 正确；4 C当滴入溶液的体积为 5mL 时，此时 pH 小于 7，所得溶液中的溶质有 NaCl、HCl，选项 C 不正确；D滴入溶液体积为 15mL 时，溶液显碱性，故再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色，选项 D 正确。故选 C。5、下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是 A氨水 B汽水 C冰水 D糖水 答案：A 解析：A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误。故选A。点睛：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。填空题 6、将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到_，反应的化学方程式为_；过一段时间后，可以看到_，反应的化学方程式为_。答案：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 有气泡产生 Fe2HCl=FeCl2H2 解析：铁锈的成分是氧化铁，能与盐酸生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液颜色的为黄色，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故会观察到有气泡产生，故填：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；反应的化学方程式为：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；过一段时间后，会产生无色的气泡，反应的化学方程式为 Fe2HCl=FeCl2H2。7、某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为 8的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。(1)配制 200g 质量分数为 8的氢氧化钠溶液。5 计算：需要氢氧化钠固体的质量为_g，水的体积为_mL(水的密度近似看作 1gcm3)。称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的_盘，称量其质量。然后_(按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。A 将氢氧化钠固体加入烧杯中 B 按需要添加砝码、移动游码 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是_ 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与 20 g 某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为_时，反应恰好完全进行。当加入 15 g 氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为_(写化学式)。试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）_ 答案：16 184 左 BA 氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性)20g HCl、NaCl 73 解析：（1）200g 质量分数为 8%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=200g8%=16g，则配制需要水的质量=200g-16g=184g，（合 184mL）；根据“左物右码”的原则，称量时药品需放在天平左盘；称量一定量药品时，应先加入砝码、移动游码至所需要称量的质量，然后加入药品至平衡；由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性，为防止氢氧化钠腐蚀天平的托盘，应6 把氢氧化钠放入玻璃容器内进行称量；（2）根据温度变化曲线，当温度达到最高点时恰好完全反应，此时所滴加氢氧化钠溶液的质量为 20g；由温度变化曲线可知，当加入氢氧化钠溶液至 20g 时恰好完全反应，因此，加入 15g 氢氧化钠溶液时盐酸未完全反应，此时所得溶液为氯化钠溶液与盐酸的混合溶液，溶液中溶质为 HCl、NaCl；20g 氢氧化钠溶液中 NaOH 的质量=20g8%=1.6g，设该稀盐酸中 HCl 的质量为 x，HCl+NaOH=NaCl+H2O36.540 x1.6g 36.5x=401.6g，解得 x=1.46g，稀盐酸的质量分数为：1.46g20g100%=7.3%。8、在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，写出下列物质或主要成分的化学式，并注明它属于酸、碱、盐中的哪类。（1）建筑上抹墙用的熟石灰_，属于_。（2）胃酸的主要成分_，属于_。（3）工业用盐有毒，不能食用；工业用盐的化学式是_。答案：Ca(OH)2 碱 HCl 酸 NaNO2 解析：（1）建筑上抹墙用的熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH)2），电离产生的阴离子都是氢氧根离子，属于碱。（2）胃酸的主要成分是盐酸（HCl），电离产生的阳离子都是氢离子，属于酸。（3）工业用盐有毒，不能食用；工业用盐的化学式是亚硝酸钠（NaNO2），由亚硝酸根离子和钠离子构成，属于盐类。