陕西省窑店中学2023学年高二化学第二学期期末达标检测模拟试题(含解析)35148.pdf

2023 学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 05 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某溶液中含有的离子可能是 K、Ba2、Al3、Mg2、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入 5 mL 0.2 molL1盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.43 g。下列说法中正确的是 A该溶液中一定不含 Ba2、Mg2、Al3、SiO32、Cl B该溶液中一定含有 K、AlO2、CO32、Cl C该溶液是否有 K需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)D可能含有 Cl 2、下列离子方程式书写正确的是 （）A以石墨为电极电解 MgCl2溶液：2Cl+2H2O通电Cl2+H2+2OH BCuC12溶液中加入氨水：Cu2+2OH Cu（OH）2 CKI 溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H+4I+O2 2I2+2H2O D向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH4+OHNH3+H2O 3、若 NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是 A标准状况下，12 g C60中含有的碳原子数为 NA B3.9 g 金属钾变为钾离子时，失去的电子数为 NA C标准状况下，22.4 L 以任意比例混合的 CO2与 CO 气体中含有的碳原子数约为 2NA D在 1 L 1 molL-1的盐酸中，所含氢原子数约为 NA 4、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是 A乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离 H+的能力不及 H2O D苯酚中的羟基氢能与 NaOH 溶液反应，而醇羟基氢不能与 NaOH 溶液反应 5、下列各图所示装置中，肯定不符合气密性要求的是 A B C D 6、霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是 AMMF 能溶于水 B1mol MMF 能与含 3 mol NaOH 的水溶液完全反应 CMMF 不存在顺反异构 D1mol MMF 能与 6 mol H2发生加成反应 7、常温下，0.1molL-1一元酸 HA 溶液中 c（OH-）/c（H+）=110-6，下列叙述正确的是（）A该溶液中水的离子积常数为 11012 B该一元酸溶液的 pH=1 C该溶液中由水电离出的 c（H+）=1106molL-1 D向该溶液中加入一定量 NaA 晶体或加水稀释，溶液中 c（OH-）均增大 8、下列有关说法正确的是 A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NA B在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 6NA C根据反应中 HNO3(稀)被还原 NO，而 HNO3(浓)被还原 NO2可知，氧化性：HNO3(稀)HNO3(浓)D含有大量 NO3的溶液中，不能同时大量存在 H+、Fe2+、Cl 9、两种气态烃的混合气体共 1mol，在氧气中完全燃烧后生成 1.5molCO2和 2molH2O。关于该混合气体的说法不正确的是 A一定含甲烷 B可能含乙烷 C可能含乙烯 D可能含丙炔 10、把 0.02mol/L CH3COOH 溶液和 0.01mol/L NaOH 溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为()Ac(CH3COO-)=c(Na+)Bc(OH-)c(H+)Cc(CH3COOH)c(CH3COO-)Dc(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L 11、向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入 100mL 浓度为 2.0molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入 KSCN 溶液后无血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是()A11.2g B5.6g C2.8g D1.4g 12、下列说法不正确的是 A通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶 B塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂 C用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维 D聚乙烯性质稳定，不易降解，易造成“白色污染”13、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：。下列说法正确的是 A放电时正极反应为：+-2+22VO+2H+e=VO+H O B充电时阴极反应为：2+-3+Ve=V C放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 D充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移 14、上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构 如图，化学式为，下列说法中正确的是 A是一种新型的化合物 B中含有离子键 C和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质 D的摩尔质量为 720 15、常温下，向 20 mL 0.2 molL1 H2A 溶液中滴加 0.2 molL1NaOH 溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中代表 H2A，代表 HA，代表 A2)。根据图示判断，下列说法正确的是()AH2A 在水中的电离方程式是：H2A=HHA、HAHA2 B等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后溶液显碱性 C当V(NaOH)20 mL 时，溶液中存在以下关系：c(H)c(H2A)c(A2)c(OH)D当V(NaOH)30 mL 时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na)c(HA)c(A2)c(H)c(OH)16、用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，后装入 NaOH 溶液进行滴定 C用碱式滴定管取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、A(C3H6)是基本有机化工原料，由 A 制备聚合物 C 和合成路线如图所示(部分条件略去)。已知：,RCOOH(1)发生缩聚形成的高聚物的结构简式为_；DE 的反应类型为_。(2)EF 的化学方程式为_。(3)B 的同分异构体中，与 B 具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示 3 组峰，且峰面积之比为 6:1:1的是_(写出结构简式)。(4)等物质的量的分别与足量 NaOH、NaHCO3反应，消耗 NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_；检验的碳碳双键的方法是_(写出对应试剂及现象)。18、M 是石油裂解气的重要成分，由 M 制备环酯 P的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：已知在特殊催化剂的作用下，能够发生碳碳双键两边基团互换的反应，如:2CH2=CHR 催化剂CH2=CH2+RCH=CHR 回答下列问题：(1)M 的名称是_，A 中的含氧官能团名称是_。(2)的反应类型是_，的反应类型是_。(3)C 的结构简式为_。由 CG的过程中步骤、的目的是_。(4)G 中最多有_个原子共平面，其顺式结构式为_。(5)符合下列条件 D 的同分异构体有_种。氯原子连在碳链的端点碳上 羟基连在不同的碳原子上，其中核磁共振氢谱为 4 组峰且峰面积比为 4：2：2：1 的为_(写结构简式)。(6)由 I 和 G在一定条件下制取环酯 P 的化学方程式为_。(7)已知：根据题中信息，设计以 2-氯丙烷制备环己烯的合成路线(无机试剂和溶剂任选)_。19、无水 MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2，装置如图 1，主要步骤如下：步骤 1 三颈瓶中装入 10g 镁屑和 150mL 无水乙醚；装置 B 中加入 15mL 液溴 步骤 2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中 步骤 3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品 步骤 4 室温下用苯溶解粗品，冷却至 0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至 160分解得无水 MgBr2产品 已知：Mg 与 Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性 MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5 请回答：（1）仪器 A 的名称是_实验中不能用干燥空气代替干燥 N2，原因是_（2）如将装置 B 改为装置 C（图 2），可能会导致的后果是_（3）步骤 3 中，第一次过滤除去的物质是_（4）有关步骤 4 的说法，正确的是_ A、可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品 B、洗涤晶体可选用 0的苯 C、加热至 160的主要目的是除去苯 D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用 EDTA（简写为 Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+Y4MgY2滴定管洗涤前的操作是_ 测定时，先称取 0.2500g 无水 MgBr2产品，溶解后，用 0.0500molL1的 EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA标准溶液 25.00mL，则测得无水 MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示）20、辉铜矿（主要成分为 Cu2S）经火法冶炼，可制得 Cu 和 H2SO4，流程如下图所示：（1）Cu2S 中 Cu 元素的化合价是_价。（2）中，电解法精炼粗铜（含少量 Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：粗铜应与直流电源的_极（填“正”或“负”）相连。铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是_。（3）中，烟气（主要含 SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除 SO2，并制得 H2SO4。在阴极放电的物质_。在阳极生成 SO3的电极反应式是_。（4）检测烟气中 SO2脱除率的步骤如下：（i）.将一定量的净化气（不含 SO3）通入足量 NaOH 溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量 BaCl2溶液。（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用_。若沉淀的质量越大，说明 SO2的脱除率越_（填“高”或“低”）。21、青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下。（1）操作 I、II 中，不会用到的装置是_（填序号）。（2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是_。（3）操作 III 的目的是_。（4）某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在其键线式上圈出对应的基团_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】向溶液中加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子，溶液中一定不含 A13+和 Mg2+；另取少量原溶液，逐滴加入 5mL0.2molL-1的盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失，所以一定不存在 SiO32-，滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，题中所给的离子中能与盐酸反应生成气体的只有 CO32-，则气体为二氧化碳，说明原溶液中存在 AlO2和 CO32，所以一定不存在与 CO32反应的 Ba2+，再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子 K+；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.43g，则沉淀为 AgCl，物质的量为：0.43g143.5g/mol0.003mol，中加入的氯离子的物质的量为：n（HCl）=0.2mol/L0.005L=0.001moln（AgCl），所以原溶液中一定存在 0.02mol Cl；A.根据以上分析可知，溶液中一定不存在 Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-，一定存在 Cl-，故 A 错误；B.由分析可知：该溶液中一定含有 K+、AlO2-、CO32-、Cl-，故 B 正确；C.根据溶液呈电中性可以判断，溶液中一定存在钾离子，不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在，故 C 错误；D.根据生成氯化银沉淀的物质的量可知，原溶液中一定存在氯离子，故 D 错误；答案选 B。【答案点睛】根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则，判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子，如本题的原溶液中存在 CO32，所以一定不存在与 CO32反应的 Ba2+；（2）电中性原则，溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子，如本题根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子 K+；（3）进出性原则，离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失，则原溶液中是否存在该种离子要结合题目信息进行判断，如本题中的 Cl-就是利用最终生成的 AgCl 沉淀的质量和开始加入的 HCl 的物质的量判断一定存在。2、C【答案解析】A、缺少 Mg2和 OH反应，Mg22OH=Mg(OH)2，故 A错误；B、NH3H2O是弱电解质，不能拆写，应是 Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH4，故 B 错误；C、I容易被氧气氧化成 I2，反应方程式为 4IO24H=2I22H2O，故 C 正确；D、缺少 HCO3OH=H2OCO32，故 D 错误。3、A【答案解析】分析：A.根据 C60的物质的量结合其组成分析；B.K在反应中失去 1 个电子；C.根据混合气体的物质的量结合其组成分析解答；D.盐酸溶液中氯化氢电离出氢离子和氯离子。详解：A.12g C60中含有的碳原子的物质的量是，因此碳原子数为 NA，A 正确；B.3.9 g 金属钾的物质的量是 3.9g39g/mol0.1mol，因此变为钾离子时，失去的电子数为 0.1NA，B 错误；C.标准状况下，22.4 L 以任意比例混合的 CO2与 CO气体的物质的量是 1mol，其中含有的碳原子数为 NA，C 错误；D.在 1 L 1 molL-1的盐酸中，所含氢离子数约为 NA，D 错误；答案选 A。4、A【答案解析】试题分析：A、乙烯发生加成反应是含有碳碳双键，乙烷中不含有，因此性质的不同不是原子间或原子与原子团间的相互作用而影响的，故不正确；B、甲烷不能是酸性高锰酸钾褪色，但甲苯可以，说明苯环对甲基上氢原子的影响，变得活泼，易被氧化，故能够证明上述观点；C、钠和水反应比较活泼，而钠与乙醇反应不剧烈，说明乙基使羟基的活性变弱，电离 H+的能力不及 H2O；D、说明苯环对羟基的影响较大，使 H 变的活泼，故能说明上述观点。考点：考查有机物的性质。5、D【答案解析】A用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故 A 符合；B用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故 B 符合；C用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故 C 符合；D用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；故选 D。【点晴】实验基本操作考查为高频考点，检查装置的气密性原理就是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，通过分析实验装置是否形成水柱或气泡，来检查装置的气密性，虽然装置各不相同，甚至差别较大，但原理都是一样的。6、B【答案解析】A.该物质含烃基、酯基，不溶于水，故 A 错误；B.分子中含 1 个酚羟基、2 个酯基，均能与 NaOH溶液反应，所以 1mol MMF 能与含 3molNaOH 的水溶液完全反应，故 B 正确；C.MMF 结构中含有 C=C，且双键两端连接的基团不同，所以存在顺反异构，故 C 错误；D.1mol 该物质含有 1mol 苯环，能和 3mol氢气发生加成；含有 1molC=C，能和 1mol 氢气发生加成，则 1mol MMF能与 4mol 氢气发生加成反应，故 D 错误；综上所述，本题正确答案为 B。【答案点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，依据结构决定性质的规律进行解答。7、D【答案解析】A.常温下，水的离子积常数为 11014，A 错误；B.根据 c（OH-）/c（H+）=110-6和 c（OH-）c（H+）=10-14可解得 c（H+）=0.0001mol/L，HA 为弱酸，pH1，B 错误；C.根据 c（OH-）/c（H+）=110-6和 c（OH-）c（H+）=10-14可解得 c（H+）=0.0001mol/L，HA 为弱酸，该溶液中由水电离出的 c（H+）=c（OH-）=Kw/0.0001=10-10mol/L，C 错误；D.根据一元酸 HA 电离的方程式：HAH+A-，加入一定量 NaA 晶体，则 A-的浓度增大，所以平衡逆向移动，所以氢离子浓度减小，c（OH-）增大；加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，所以 c（OH-）增大，D 正确；综上所述，本题选 D。【答案点睛】室温下，水电离产生的 c(H+)10-7 mol/L 或 c(OH-)10-7 mol/L，溶液可能为水解的盐，促进了水的电离。8、D【答案解析】A 选项，在氯气与氢氧化钠反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为 NA，故 A 错误；B 选项，在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，碘元素化合价由+5 价和-1 价变化为 0 价，电子转移 5mol，生成 3mol碘单质，所以每生成 3 mol I2转移电子数为 5NA，故 B 错误；C 选项，不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO3(稀)HNO3(浓)，故 C 错误；D 选项，酸性条件下 NO3具有强氧化性，能氧化 Fe2+，所以含有大量 NO3的溶液中，不能同时大量存在 H+、Fe2+、Cl，故 D 正确。综上所述，答案为 D。【答案点睛】1 mol 氯气反应转移电子数目可能为 1mol，可能为 2mol，可能小于 1mol。9、B【答案解析】由“两种气态烃的混合物共 1L，在空气中完全燃烧得到 1.5L 二氧化碳、2L 水蒸气”可知，二氧化碳与水蒸气的物质的量之比=1.5:4，故该混合烃的平均分子式为 C1.5H4，则两种烃的平均含碳数为 1.5，所以两者的含碳数必有一个大于 1.5，另一个小于 1.5，所以该混合烃中一定有甲烷，甲烷分子中含氢原子为 4，两烃的平均含氢数也为 4，故另一烃的氢原子数也只能是 4，故另一种烃可能为 C2H4或 C3H4等，所以，该混合气体中一定含有甲烷，可能含有乙烯或丙炔，一定不含乙烷；故本题选 B。10、D【答案解析】0.02mol/LCH3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后，溶质为等物质的量的 CH3COONa和 CH3COOH，因为 CH3COOH的电离大于 CH3COO-的水解，所以 c(CH3COO-)c(CH3COOH)，且溶液显酸性，即 c(H+)c(OH-)；根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以 c(CH3COO)c(Na+)；根据物料守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01mol/L，综上分析，A 正确，B、C、D 均错误。11、B【答案解析】根据题意，混合物与 100mL1.0molL-1的盐酸恰好完全反应，向反应所得溶液加 KSCN 溶液无红色出现，说明所得溶液为 FeCl2溶液，由氯元素守恒可得：n(FeCl2)=12n(HCl)=120.1L1.0molL-1=0.05mol；根据铁元素守恒，用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物得到铁的物质的量为：n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，质量为：0.05mol56gmol-1=2.8g，故选 C。12、C【答案解析】分析：A、根据三大合成材料的种类进行分析判断；B、塑料属于高分子化合物；C、利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维；D、根据聚乙烯的性质解答。详解：A、三大合成材料是指合成塑料、合成纤维、合成橡胶，A 正确；B、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂，B 正确；C、用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维，C 错误；D、聚乙烯性质稳定，不易降解，易造成“白色污染”，D 正确。答案选 C。13、A【答案解析】根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，反应中 V2+离子被氧化，应是电源的负极，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，充电时，阳极上得电子发生还原反应，阳极反应式为：VO2+H2O=VO2+2H+e-。据此分析解答。【题目详解】A.放电时，正极发生还原反应，正极反应为：+-2+22VO+2H+e=VO+H O，故 A 正确；B.充电时阴极反应为：V3e=V2，故 B 错误；C.溶液导电是由阴、阳离子定向移动完成的，电子不能在溶液中定向移动，故 C 错误；D.充电过程中，H+由阳极区向阴极区迁移，故 D 错误；答案选 A。14、C【答案解析】分析：A 项，C60是一种单质；B 项，C60中只含共价键；C 项，C60、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质；D 项，C60的摩尔质量为 720g/mol。详解：A 项，C60是只由碳元素组成的纯净物，是一种单质，A 项错误；B 项，C60中碳原子间形成共价键，B 项错误；C 项，C60、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，C60、金刚石、石墨互为同素异形体，C 项正确；D 项，C60的相对分子质量为 720，C60的摩尔质量为 720g/mol，D 项错误；答案选 C。15、C【答案解析】分析：A.在未加入 NaOH 溶液时，溶液中无 A2-,则 H2A 在水中的电离方程式是：H2AHHA；B.等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，溶液为 NaHA 溶液，由于 HA-电离大于水解（20mL 时线 III 高于线 I），溶液显酸性；C.根据图象知,当V(NaOH)20 mL 时,发生反应为 NaOH+H2A=NaHA+H2O，根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),物料守恒可以知道:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，将式代入式，得：c(H)c(H2A)c(A2)c(OH)；D.当V(NaOH)30 mL 时,发生反应为 NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要为等物质的量的 NaHA，Na2A 的混合溶液,根据电荷守恒和物料守恒。详解:A.在未加入 NaOH 溶液时，溶液中无 A2-,则 H2A 在水中的电离方程式是：H2AHHA；B.等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，溶液为 NaHA 溶液，由于 HA-电离大于水解（当V(NaOH)20mL 时线 III 高于线 I），溶液显酸性，故 B 错误；C.根据图象知,当V(NaOH)20 mL 时,发生反应为 NaOH+H2A=NaHA+H2O，根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),物料守恒可以知道:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，将式代入式，得：c(H)c(H2A)c(A2)c(OH)，故 C 正确；D.当V(NaOH)30 mL 时,发生反应为 NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要为等物质的量的NaHA，Na2A 的混合溶液,从图像可知，c(HA)c(A2)（当V(NaOH)30mL 时线 III 高于线 II），故 D 错误。所以 C 选项是正确的。16、C【答案解析】A.用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，A 项错误；B.用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免润洗后待测液物质的量增加，测定结果偏大，B 项错误；C.锥形瓶内多些蒸馏水不影响滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化，测定结果不会受到影响，C 项正确；D.当溶液由红色刚变无色时，不能立即读数，必须等到溶液颜色半分钟不再变化，否则会影响测定结果，D 项错误；答案选 C。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、取代反应1:1 加入溴水，溴水褪色【答案解析】B 的结构简式为 CH3CH=CHCOOCH3，A 的分子式为 C3H6，A 是基本有机化工原料，A 与 CH3OH、CO 在 Pd 催化剂作用下反应生成 B，则 A 结构简式为 CH2=CHCH3；发生水解反应然后酸化得到聚合物 C，C 的结构简式为；A 与 Cl2高温下反应生成 D，D 发生水解反应生成 E，根据 E 的结构简式推知 D 为CH2=CHCH2Cl；E 与发生题给信息的加成反应生成 F，结合结构简式，F 结构简式为，F发生取代反应生成 G，G发生信息中反应得到，则 G 结构简式为，以此来解答。【题目详解】(1)含有羧基和醇羟基，能发生缩聚生成聚合酯，所得高聚物的结构简式为；DE 是卤代烃的水解，反应类型是取代反应；(2)EF 的化学方程式为；(3)B 结构简式为 CH3CH=CHCOOCH3，与 B 具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示 3 组峰，且峰面积之比为 6：1：1 的是；(4)分子结构中含有羧基和醇羟基，只有羧基能与 NaOH、NaHCO3反应，等物质的量的分别与足量 NaOH、NaHCO3反应，消耗 NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 1:1；检验碳碳双键可用溴水或酸性高锰酸钾溶液，但由于醇羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以向中滴加溴水，溴水褪色，即说明含有碳碳双键。18、丙烯 碳碳双键 取代反应 消去反应 HOCH2-CH=CH-CH2OH 保护分子中碳碳双键不被氧化 12 10 ClCH2-CH（CH2OH）2 CH3-CHCl-CH3/NaOH 醇加热CH2=CH-CH3 CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3 溴水 CH3-CHBr-CHBr-CH3/NaOH 醇加热CH2=CH-CH=CH222CH=CH 加热 【答案解析】由题中信息可知，M 与氯气发生取代反应生成 CH2=CH-CH2Cl，可确定 M 为丙烯；已知在特殊催化剂的作用下，能够发生碳碳双键两边基团互换的反应，则 CH2=CH-CH2Cl在催化剂的作用下，生成乙烯、CH2Cl-CH=CH-CH2Cl；根据合成路线可知，A 水解后先与 HCl 发生反应，然后发生氧化反应、消去反应，则 A 为 CH2Cl-CH=CH-CH2Cl、B 为乙烯；C 为 HOCH2-CH=CH-CH2OH；D 为 HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH；E 为 HOOC-CH2-CHCl-COOH；F 为NaOOC-CH=CH-COONa；G为 HOOC-CH=CH-COOH；H为 CH2Br-CH2Br；I 为 CH2OH-CH2OH；【题目详解】（1）根据分析可知，M 为丙烯；A 为 CH2Cl-CH=CH-CH2Cl，含有的官能团为碳碳双键；（2）反应为取代反应；反应为卤代烃的消去反应；（3）C 的结构简式为 HOCH2-CH=CH-CH2OH，其分子中含有碳碳双键和羟基，这丙种官能团均易发生氧化反应，因此，CG 的过程步骤、的目的是：为了保护碳碳双键在发生氧化反应时不被氧化；（4）G的结构简式为 HOOC-CH=CH-COOH，当碳碳双键与羧基中碳氧双键确定的平面重合时，则有 12 原子共平面；其顺式结构为：；(5)D 的结构简式为 HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH，符合氯原子连在碳链的端点碳上 羟基连在不同的碳原子上。若无支链，固定 Cl原子和一个OH在一端，另一个OH的位置有 3 种；移动OH的位置，另一个OH的位置有 2 种；依此类推，1 种；若存在一个甲基支链，有 2 种；，有 1 种，1 种，合计 10 种；其中核磁共振氢谱为 4 组峰且峰面积比为 4：2：2：1，符合的结构简式为：ClCH2-CH（CH2OH）2；(6)I、G 分别为：HOOC-CH=CH-COOH、CH2OH-CH2OH，在一定条件下发生酯化反应，制取环酯 P，其方程式为：；（7）根据题目信息，烯烃在一定条件下碳碳双键两边的基团可以互换，则先用 2-氯丙烷发生消去反应生成丙烯，丙烯在一定条件下生成乙烯和 2-丁烯，利用 2-丁烯和溴水发生加成反应，生成 2，3-二溴丁烷，再发生消去反应生成 1，3-丁二烯，最后与乙烯发生双烯合成制取环己烯。合成路线如下：CH3-CHCl-CH3/NaOH 醇加热CH2=CH-CH3 CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3 溴水 CH3-CHBr-CHBr-CH3/NaOH 醇加热CH2=CH-CH=CH222CH=CH 加热。【答案点睛】多官能团同分异构体的书写时，根据一固定一移动原则，逐个书写，便于查重。19、干燥管 防止镁屑与氧气反应，生成的 MgO阻碍 Mg 和 Br2的反应 会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 镁屑 BD 检漏 92%【答案解析】（1）仪器 A 为干燥管，本实验要用镁屑和液溴反应生成溴化镁，所以装置中不能有能与镁反应的气体，例如氧气，所以不能用干燥的空气代替干燥的氮气，防止镁屑与氧气反应生成的氧化镁阻碍 Mg 和 Br2的反应，故答案为干燥管；防止镁屑与氧气反应，生成的 MgO 阻碍 Mg 和 Br2的反应；（2）将装置 B 改为 C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全隐患，装置 B 是利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈瓶中，反应容易控制，可防止反应过快，故答案为会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患；（3）步骤 3 过滤出去的是不溶于水的镁屑，故答案为镁屑；（4）A.95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性，选项 A 错误；B加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用 0C 的苯，可以减少产品的溶解，选项 B 正确；C加热至 160C 的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁，不是为了除去苯，选项 C 错误；D该步骤是为了除去乙醚和溴，选项 D 正确；答案选 BD；（5）滴定管洗涤前的操作是检漏；依据方程式 Mg2+Y4-MgY2-分析，溴化镁的物质的量=0.0500mol/L0.0250L=0.00125mol，则溴化镁的质量为0.00125mol184g/mol=0.23g，溴化镁的产品的纯度=0.230.2500100%=92%。20、+1 正 Cu2的氧化性大于 Fe2的氧化性 O2 2SO42-4e-=2SO3+O2 SO32-+Br2+H2O=SO42-+Br-+2H+或 SO32+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O 等 低 【答案解析】试题分析：（1）Cu2S 中 S 为-2 价，Cu 为+1 价。（2）电解法精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，Cu2比溶液中其他阳离子氧化性更强，浓度更大，在阴极放电，析出铜单质。（3）阴极发生还原反应，根据图中所示过程，烟气中 O2发生还原反应，根据图中所示过程，SO42-放电生成 SO3和 O2，则阳极的电极反应式是 2SO42-4e=2SO3+O2。（4）溴水将溶液中的 SO32-氧化成 SO42-，则溴水的主要作用是 Br2+SO32-+2OH=2Br+SO42-+H2O；沉淀量越大，说明净化气中硫元素质量分数越大，说明 SO2脱除率越低。考点：考查电解原理，SO2的性质等知识。21、C 浸取青蒿素 提纯青蒿素 【答案解析】（1）操作 I 后得到浸出液和残渣，实现固液分享，操作为过滤，操作 II 后得到乙醚和青蒿素粗品，是利用两者的沸点不同将互溶物分离，操作为蒸馏，因此不会用到的装置是 C（用于灼烧固体）；（2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是浸取青蒿素；（3）操作 III 由粗品得到精品，其目的是提纯青蒿素；（4）青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则含有氧化性基团，依据此现象在其键线式上圈出对应的基团为。