上海高中化学方程式[全]8570.pdf

高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、2Na Cl 2 点燃 2NaCl 2、Cu Cl 2 点燃 CuCl 2 3、2Fe 3Cl 2 点燃 2FeCl3 4、H2 Cl 2 点燃（光照）2HCl 5、2P 3Cl 2 点燃 2PCl3 6、PCl3 Cl 2 PCl 5 7、Cl 2 H 2 O HCl HClO 8、2Ca（OH）2 2Cl 2 Ca（ClO）2 CaCl 2 2H 2O 9、Ca（ClO）2 CO2 H 2O CaCO3 2HClO 10、2NaOH Cl 2 NaClO NaCl H 2 O 11、4HCl MnO 2 MnCl 2 2H 2 O Cl 2 12、2KMnO 4 16HCl（浓）2MnCl 2 2KCl 5Cl 28H 2O 13、2HClO 见光 2HCl O 2 第二节 氯化氢 14、NaCl H （浓）NaHSO4 HCl 2SO 4 15、NaHSO4 NaCl Na 2SO 4 HCl 16、2NaCl H 2SO（浓）Na2 SO 4 2HCl（14、15 结合）4 17、HCl AgNO 3 AgCl HNO 3 1 18、NaCl AgNO 3 AgCl NaNO 3 19、KCl AgNO 3 AgCl KNO 3 20、2HCl CaCO 3 CaCl 2 H 2 O CO 2 第三节 氧化还原反应 21、CuO H 2 Cu H 2 O 22、C 4HNO 3 CO 2 4NO 2 2H 2O 23、4Zn （极稀）4Zn（）NH 4NO3 3H 2O 10HNO 3 NO3 2 24、11P 15CuSO 4 24H 2O 5Cu3 P 6H3 PO4 15H 2SO 4 25、KClO 3 6HCl（浓）3Cl 2 KCl 3H 2O 26、4Mg 10HNO（极稀）4Mg（）NH 4NO3 3H 2O 3 NO3 2 27、K 2Cr2 O7 6Fe3O 4 31H 2SO 4 Cr（2 SO 4）3 9Fe（2 SO 4）3 K 2SO 4 31H 2O 28、2KNO 3 3C S K 2S N 2 3CO 2 第四节 卤族元素 29、H2 F2 2HF 30、H2 Br2 2HBr 31、H2 I 2 2HI 32、2NaBr Cl 2 2NaCl Br2 33、2KI Cl 2 2KCl I 2 34、2KI Br2 2KBr I 2 35、NaBr AgNO 3AgBr NaNO 3 36、KI AgNO 3 AgI KNO 3 37、2AgBr 光照 2Ag Br 2 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔 2 38、C O2 CO 2 39、Mg 2HCl MgCl 2 H 2 第二节 气体摩尔体积 40、Zn 2HCl ZnCl 2 H 2 第三节 物质的量浓度 41、2NaOH H 2 SO4 Na 2SO4 2H 2O 第四节 反应热 42、C（固）O（气）2 点燃 CO（气）2 393.5kJ 43、2H（气）2 O（气）2 2H 2 O（气）483.6kJ 44、2H（气）2 O（气）2 2H 2 O（液）571.6kJ 45、C（固）H 2 O（气）（气）（气）131.3kJ CO H 2 第三章 硫 硫酸 第一节 硫 46、2Cu S Cu 2S 47、Fe S FeS 48、S H 2 H 2S 49、S C 高温 CS2 50、S O 2 点燃 SO 2 51、3S 6KOH 2K 2S K 2SO4 3H2O 第二节 硫的氢化物和氧化物 52、H 2S H 2 S 53、2H 2S 3O 2(足）点燃 2H 2O 2SO 2 54、2H 2S O 2(不足）点燃 2H 2O 2S 55、2H 2S SO 点燃 2H2O 3S 2 56、H 2S Br 2 S 2HBr 3 57、FeS 2HCl FeCl2 H 2 S 58、CuSO 4 H 2S CuS H2SO4 59、PbAc2 H 2S PbS 2HAc 60、H2S NaOH NaHS H 2 O 61、NaHS NaOH Na2 S H 2 O 62、H 2S 2NaOH Na 2S 2H 2O（60、61 结合）63、H 2S 2FeCl 3 S 2FeCl 2 2HCl （稀）FeS FeSO 4 H 2 S 64、H 2SO 4 65、SO 2 H2O H2SO3 66、2SO 2 O 2 V 2O5 2SO 3 67、SO 3 H2O H2SO4 68、Na 2SO 3 H2SO4 Na 2SO 4 H2O SO2 69、SO 2 2NaOH Na 2SO 3 H 2O 70、SO2 CaO CaSO3 71、SO 2 2Ca（OH）2 CaSO 3 H 2O 72、SO 2 CaSO 3 H 2 O Ca（HSO 3）2 73、SO 2 2H 2S 3S 2H 2O 74、SO2 Cl 2 2H 2O 2HCl H 2SO4 75、SO2 Br2 2H 2O 2HBr H 2SO4 76、5SO2 2H 2O 2KMnO 4 MnSO 4 K 2 SO4 2H 2 SO4 第三节 硫酸的工业制法 77、4FeS2 11O 2 高温 2Fe2O3 8SO 2 4 78、2SO2 O2 V 2O5 2SO 3 79、H2O SO3 H2SO4 第四节 硫酸 硫酸盐 80、C （浓）CO 2 2SO 2 2H2O 2H 2SO 4 81、S （浓）3SO 2 2H2O 2H 2SO 4 82、（浓）H3PO4 SO 2 2H 2O P H2SO4 83、H2S H （浓）S SO2 2H2O 2SO 4 84、Cu 2H （浓）CuSO 4 SO 2 2H2O 2SO 4 85、BaCl 2 H2SO4 BaSO 4 2HCl 86、BaCl 2 Na 2 SO 4 BaSO 4 2NaCl 87、BaCl 2 Na 2 CO3 BaCO 3 2NaCl 88、BaCO 3 2HCl BaCl 2 H 2 O CO 2 89、BaCO3 2HNO 3 Ba（NO 3）2 H2O CO2 90、Na 2CO3 H2SO3 Na2 S H 2O CO 2 91、2H 2SO 3 O2 2H2SO 4 92、2Na2 SO 3 O2 2Na 2SO 4 93、2CaSO3 O 2 2CaSO4 （浓）（SO）3SO 26H2O 94、2Fe 6H 2SO 4 Fe2 4 3 95、96、2NaBr 2H（浓）Br2 SO 2Na 2SO 4 H 2 O 2SO 4 2NaCl （浓）Na2 SO 4 2HCl H2SO 4 97、C11H 22O 11 浓 H2SO4 12C 11H 2O 第四章 碱金属 第一节 钠 98、4Na O2 2Na2 O 5 99、2Na O2 Na 2 O2 100、2Na Cl 2 点燃 2NaCl 101、2Na S 研磨 Na 2S 102、2Na 2H 2O 2NaOH H 2 103、2Na 2H 2O CuSO 4 Cu（OH）2 Na2 SO 4 H 2 第二节 钠的氧化物 104、Na 2 O H 2O 2NaOH 105、2Na 2O 2 2H 2O 4NaOH O 2 106、Na 2 O CO 2 Na 2 CO3 107、2Na 2O 2 2CO2 2Na 2CO3 O2 108、Na 2 O 2HCl 2NaCl H 2 O 109、Na 2 O2 4HCl 4NaCl 2H 2 O O2 110、Na 2CO 3 2HCl 2NaCl CO2 H 2 O 111、NaHCO 3 HCl NaCl CO 2 H 2 O 112、2NaHCO 3 Na 2 CO 3 CO 2 H 2 O 113、NaHCO 3 NaOH Na 2 CO 3 H 2 O 114、2NaHCO3 Ca（OH）（少量）2 CaCO3 Na 2CO 3 2H 2 O 115、NaHCO 3 Ca（OH）（足量）2 CaCO3 NaOH H 2 O 116、Na 2CO 3 BaCl 2 BaCO 3 2NaCl 117、Na 2CO 3 CaCl 2 CaCO 3 2NaCl 118、Ca（HCO 3）2 2HCl CaCl2 2CO2 2H2O 119、Ca（HCO 3）2 2NaOH CaCO3 Na 2CO 3 2H2O 120、NaHS O3 HCl NaCl SO 2 H 2 O 6 第三节 碱金属元素 点燃 2Li 2 O 121、4Li O 2 122、K 点燃 KO 2 O 2 123、2M X 2 2MX 124、2M H 2 2MH （M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）125、2M 2H 2 O 2MOH H 2 第五章 物质结构 元素周期律 本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。第六章 氮和磷 第二节 氮气 126、3Mg N 2 点燃 Mg 3 N 2 127、N 2 H 2 高温高压 2NH 3 催化剂 128、N 2 O 2 放电 2NO 129、2NO O 2 2NO 2 130、2NO 2 N 2O4 131、3NO 2 H 2O 2HNO 3 NO 132、4NO 3O2 2H2O 4HNO 3 133、4NO 2 O2 2H2O 4HNO 3 第三节 氨 铵盐 134、NH 3 HCl NH 4 Cl 135、NH 3 HNO 3 NH 4NO3 136、4NH 3 5O 2 催化剂 4NO 6H 2O 137、NH 3 O（2 纯）点燃 N 2 H 2 O （OH）2NH 3CaCl 2 2H 2O 138、NH 4 Cl Ca 2 139、NH 4 Cl（固）NH 3 HCl 7 140、NH 3 HCl NH 4 Cl 141、NH 4 HCO 3 NH 3 H 2 O CO 2 142、（NH4 2SO4 2NaOH 2NH 3 Na 2SO 4 2H 2O ）第四节 硝酸 光或热 4NO 2 O 2 2H 2O 143、4HNO 3 144、Cu 4HNO（浓）3 Cu（NO 3）2 2NO 2 2H 2O 145、3Cu 8HNO（稀）3 3Cu（NO 3）2 2NO 4H2O 145、C 4HNO 3 CO2 4NO 2 2H 2O 146、NaNO 3 H 2SO（浓）4 NaHSO4 HNO 3 Pt Rh 147、4NH 3(气）5O（2气）高温高压 4NO（气）6H 2 O（气）907kJ 148、2NO（气）O（气）2 2NO（气）2 113kJ 149、3NO（气）2 H 2O（液）2HNO（液）3 NO（气）136kJ 150、NO NO 2 2NaOH 2NaNO 2 H 2O 第六节 磷 磷酸 151、2P 3Cl 2 点燃 2PCl3 152、2P 5Cl 2 点燃 2PCl 5 153、P2O 5 H 2 O 冷水 HPO3 154、P2 O5 3H2O 热水 2H 3 PO4 155、Ca（3 PO4）2 3H 2 SO（浓）4 2H 3 PO4 3CaSO 4 156、Ca（3 PO4）2 2H 2 SO（浓）4 Ca（H 2 PO4）2 2CaSO 4 157、Ca（3 PO4）2 4H 3 PO（浓）4 3Ca（H 2 PO4）2 化学 第二册 第一章 硅 第二节 硅及其重要的化合物 8 158、Si O 2 SiO 2 159、Si 2NaOH H 2 O Na 2 SiO 3 2H 2 160、SiO 2 2C 161、SiO 2 CaO 高温 Si 2CO 高温 CaSiO 3 162、SiO 2 2NaOH Na 2 SiO 3 H 2O 163、SiO 2 4HF SiF4 2H 2 O 164、Na 2SiO 3 2HCl H 2O H 4SiO 4 2NaCl 165、H 4SiO 4 干燥空气 H 2SiO 3 H 2 O 166、Na 2SiO 3 CO2 H 2 O H 2SiO 3 Na 2 CO3 第三节 硅酸盐工业简述 167、Na 2 CO3 SiO 2 高温 Na 2SiO 3 CO2 168、CaCO3 SiO 2 高温 CaSiO 3 CO 2 第二章 镁 铝 第二节 镁和铝的性质 169、2Mg 点燃 2MgO O 2 170、4Al 3O 2 2Al 2 O 3 171、2Al 2NaOH 2H 2O 2NaAlO 2 3H 2 172、Mg Cl 2 点燃 MgCl 2 173、2Al 点燃 2AlCl 3 3Cl 2 174、3Mg N 点燃 Mg 3 N 2 2 175、2Al 3S 点燃 Al 2S3 176、Mg CuSO4 MgSO 4 Cu 177、2Al 3Hg（NO 3）2 2Al（NO 3）3 3Hg 178、Mg 2H 沸水 Mg（OH）2 H 2 2 O 9 179、2Al 6H 2O 沸水 2Al（OH）3 3H 2 180、2Mg CO 2 点燃 2MgO C 181、2Al Fe2 O 3 高温 Al 2 O3 2Fe 182、10Al 3V2 O5 高温 5Al 2 O3 6V 183、2Al WO 3 高温 Al 2 O3 W 184、2Al Cr2 O3 高温 Al 2O3 2Cr 第三节 镁和铝的重要化合物 煅烧 MgO CO2 185、MgCO 3 186、Mg（OH 2 MgO H 2 O ）187、MgO H 2 O 缓慢 Mg（OH）2 188、MgO SiO 2 高温 MgSiO 3 189、MgCl 2 Ca（OH）2 CaCl2 Mg（OH）2 190、MgCl 2 电解 Mg Cl 2 熔融 191、Al 2O 3 冰晶石 4Al 3O 2 电解 192、Al 2O3 6HCl 2AlCl 3 3H 2O 193、Al 2O3 3H 2SO 4 Al（2SO 4）3 3H2O 194、Al 2O3 2NaOH 2NaAlO 2 H 2O 195、Al（SO）6NH H O 2Al（OH）3（NH）SO 2 4 3 3 2 3 4 2 4 196、2Al（OH）3 Al 2 O 3 3H 2O 197、Al（OH）3HCl AlCl 3H O 3 3 2 198、2Al（OH）3H SO Al（SO）6H O 3 2 4 2 4 3 2 199、Al（OH）NaOH NaAlO 2H O 3 2 2 第四节 硬水及其软化 10 200、CaCO3 CO 2 H 2 O Ca（HCO 3）2 201、Ca HCO 3 2 CaCO3 CO2H 2O （）202、Mg（HCO3 2 MgCO 3 CO 2 H 2O ）203、Ca（HCO 3）2 Ca（OH）2 2CaCO3 2H 2O 204、Mg（HCO3）2 2Ca（OH）2 2CaCO3 Mg（OH）22H 2 O 205、MgSO 4 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaSO 4 206、CaSO 4 Na 2 CO 3 CaCO 3 Na 2SO 4 第三章 铁 第一节 铁和铁的化合物 207、3Fe 2O 2 点燃 Fe3O 4 208、Fe S FeS 209、2Fe 3Cl 2 2FeCl 3 210、3Fe 4H 2 O（气）高温 4H 2 Fe3O4 211、Fe 2HCl FeCl2 H 2 212、Fe Cu（SO4）2 Fe（SO4）2 Cu 213、FeO 2HCl FeCl2 H 2 O 214、Fe2 O3 6HCl 2FeCl3 3H 2O 215、FeSO 2NaOH Fe（OH）Na 2 SO 4 4 2 216、FeCl 3 3NaOH Fe（OH）3 3NaCl 217、4Fe（OH）2 O 2 2H 2O 4Fe（OH）3 （OH）FeO H 2 O 218、Fe 2 219、2Fe（OH）3 Fe2 O 3 3H 2O 220、Fe（OH）2HCl FeCl 2 2H 2O 2 11 221、Fe（OH）3 3HCl FeCl3 3H2O 222、FeO H 2 Fe H 2O 223、Fe2O 3 3H 2 2Fe 3H 2O 224、Fe3O4 4H 2 3Fe 4H 2O 225、Fe 4HNO（稀）3 Fe（NO 3）3 NO 2H 2O 第二节 炼铁和炼钢 226、Fe2O3 3CO 高温 2Fe 3CO2 高温 CaO CO 2 227、CaCO3 228、2Fe O 2 高温 2FeO 229、Si 2FeO 高温 2Fe SiO 2 230、Mn FeO 高温 Fe MnO 231、C FeO 高温 Fe CO 232、2Al 3FeO 高温 3Fe Al 2 O3 233、2P 5FeO 3CaO 高温 5Fe Ca（3 PO4）2 第四章 烃 第二节 甲烷 234、CH 3 COONa NaOH CaO Na 2CO 3 CH 4 235、CH 4 2O 2 点燃 CO 2 2H 2O 236、CH 4 Cl 2 光 CH 3Cl HCl 237、CH 3 Cl Cl 2 光 CH 2Cl 2 HCl 238、CH 2 Cl 2 Cl 2 光 CHCl 3 HCl 239、CHCl 3 Cl 2 光 CCl 4 HCl 240、CH 4 高温 C 2H 2 第四节 乙烯 12 241、CH 3 CH 2 OH 浓硫酸 CH2 CH2 H 2 O 170。C 242、CH 2 CH 2 Br2 CH 2Br CH 2 Br 243、CH 2 CH 2 H 催化剂 CH 3 CH 3 2 244、CH 2 CH 2 HCl CH 3 CH 2Cl 245、CH 2 CH 2 3O 2 点燃 2CO 2 2H 2O 246、CH 2 CH 2 H 催化剂 CH 3 CH 2 OH 2 O 一定条件 247、nCH 2 CH 2 催化剂 CH 2 CH 2 n 一定条件 第五节 烯烃 CH 3 248、nCH 2 CH 一定条件 CH CH 2 n 2 249、CH 2 CH CH CH2 Br Br CH 2 CH CH CH 2 Br Br 250、CH 2 CH CH CH2 Br Br CH 2 CH CH CH 2 Br Br 251、nCH 2 CH CH CH 2 一定条件 CH 2 CH CH CH 2 n 252、nCH 2 CH C CH 2 一定条件 CH 2 CH C CH 2 n CH 3 CH 3 第六节 乙炔 253、CaC2 2H 2O （）HC CH Ca OH 2 254、2CH CH 5O 点燃 4CO 2 2H 2O 2 255、CH CH Br2 CH CH Br Br Br Br Br Br 256、CH CH Br2 CH CH Br Br 257、CH CH H 2 催化剂 CH 2 CH 2 258、CH 2 CH 2 H 催化剂 CH 3 CH 3 2 13 259、CH CH HC l 催化剂 CH 2 CHCl 第七节 苯 芳香烃 Br 2 Fe Br HBr 260、HO NO 2 浓 H2SO4 NO 2 H 2 O 。261、60 C 262、HO SO3 H 70.C80.C SO3H H 2O 3H 2 催化剂 263、CH 3 CH 3 3HO NO 2 浓 H 2SO4 O 2 N NO 2 3H2O 264、NO 2 CH 3 CH 3 3HO SO 3H HO 3S SO3 H 3H 2O 265、SO3 H 第八节 石油和石油产品概述 266、C 16 H 34 C8 H18 C8H 16 267、C8 H18 C4 H10 C4H8 268、C 4H 10 CH 4 C3H 6 269、C 4H 10 C2H4 C2H6 第五章 烃的衍生物 补充课程 卤代烃 270、CH 3 CH 2 Br H 2O NaOH CH 3CH 2OH HBr 271、CH 3 CH 2 Br NaOH H 2 O CH 3CH 2OH NaBr 272、CH 3 CH 2 Br NaOH 醇 CH 2 CH 2 NaBr H 2O 273、CH 2 CHCl H 2 一定条件 CH 3 CH 2Cl 14 274、nCH 2 CHCl 一定条件 CH 2 CHCl n 第一节 乙醇 275、2Na 2C2H 5 OH 2C 2 H 5ONa H 2 276、Mg 2C2 H 5OH (C 2 H 5 O)2 Mg H 2 277、2Al 6C2 H5OH 2(C2 H 5O)3 Al 3H 2 278、2Cu O2 2CuO 279、CuO C2 H5OH Cu CH 3CHO 280、2C2 H 5OH O Cu 2CH 3 CHO 2H 2 O（278、279 结合）2 281、CH 3 CH 2 OH HBr CH 3CH 2Br H 2O 282、CH 3 CH 2OH 浓H 2SO4 CH 2 CH 2 H 2 O 170。C 283、2CH 3CH 2 OH 浓 H SO CH 3 CH 2O CH2 CH3 H2O 2。4 140 C 284、C2H 6O 3O2 点燃 2CO 2 3H 2O 285、乙烯水化制乙醇：CH 2 CH 2 H 2 O 催化剂 CH 3CH 2OH 一定 T、P 286、卤代烃水解制乙醇：CH 3CH 2 Br NaOH H 2O CH 3CH 2 OH NaBr 第二节 苯酚 OH OH 3Br2 Br Br 3HBr 287、Br OH 3HO NO 2 OH O2N NO2 3H2O NO 2 288、OH 3HO SO 3H OH HO3S SO3H 3H 2 O SO3H 289、15 OH NaOH ONa H 2O 290、ONa H 2O OH NaHCO 3 CO 2 291、OH ONa NaHCO 3 Na 2 CO 3 292、2 OH 2Na 2 ONa H 2 293、催化剂 Cl HCl Cl 2 294、Cl 催化剂 H 2 O 高温、加压 OH 苯酚的工业制法 HCl 295、第三节 醛 296、CH 3 CHO H 2 Ni CH 3 CH 2OH 297、AgNO 3 NH3 H2O AgOH NH 4NO3 银氨溶液制备 298、AgOH 2NH 3 H 2 O Ag(NH 3)2 OH 2H 2 O 299、CH 3 CHO 2Ag(NH 3)2 OH 热水浴 CH 3 COONH 4 2Ag 3NH3 H 2O 300、CuSO 4 2NaOH Cu(OH)2 NaSO 4 301、2CH 3CHO Cu(OH)2 Cu 2 O 2H 2O CH 3COOH 302、HCHO Ni CH 3OH H 2 303、HCHO 4Ag(NH 3)2 OH 热水浴 NH 4HCO3 4Ag 7NH 3 2H2O OH OH H H nHCHO 浓盐酸 CH2 n nH 2O n 沸水浴 304、酚醛树脂制备的苯环式：nC6 H 5 OH nHCHO 浓盐酸 C6 H 3OHCH 2 nH 2 O 307、链状式：沸水浴 n 308、乙炔水化法制乙醛：CH CH H 2 O 催化剂 CH 3CHO 16 309、乙烯氧化法制乙醛：2CH 2 CH 2 O 2 催化剂 2CH 3 CHO 一定 T、P 2CH 3 CH CH3 O2 催化剂 C CH3 2H 2O 2CH 3 310、2 丙醇氧化制丙酮：第四节 乙酸 OH O 311、CH 3 COOH HO C 2 H 浓 H SO 4 CH 3COOC 2H 5 H 2 O 2 5 312、CH 3 COOH HO CH 3 浓 H2SO4 CH 3 COOCH 3 H 2 O CH 2 OH 2CH 3 COOH 浓 H 2 SO4CH 3COO CH 2 2H2O CH 2 OH CH 3COO CH 2 313、314、2CH 3CHO O 2 催化剂 2CH 3COOH 315、丁烷氧化法制乙酸：2CH 3CH 2CH 2 CH 3 5O 2 催化剂 4CH 3 COOH 2H 2O 一定 T、P 第五节 酯 316、HO SO3 H CH 3CH 2 OH 浓H 2SO 4 CH 3CH 2OSO 3 H H 2O 317、HO NO 2 CH 3 CH 2OH 浓 H 2SO4 CH 3CH 2 ONO 2 H 2 O 318、CH 3 COOC 2H 5 浓 H 2SO4 CH 3 COOH HO C2H 5 H 2O CH 2 OH CH OH 319、CH 2 OH CH 2 OH CH OH 320、CH 2 OH CH 2 OH CH OH 321、CH 2 OH CH 2 OH CH OH 322、CH 2 OH 第六节 油脂 浓 H 2SO4 CH 3COO CH 2 3H 2O 3CH CH 3COO CH 3COOH CH 3COO CH 2 C17 H33COO CH2 3C17 H 浓 H2SO4 C17 H33COO CH 3H2O 33COOH C17 H33COO CH2 C17 H35COO CH 2 3C17H 浓H 2SO4 C17 H35COO CH 3H2O 35 COOH C17 H35COO CH 2 浓H 2SO4 C15 H 31COO CH 2 3C H 3H2O 15COOH C15 H 31COO CH 31 C15 H 31COO CH 2 17 C17 H33COO CH 2 催化剂 C17 H 35 COO CH 2 C17 H33COO CH 3H 2 C17 H 35 COO CH 一定 T、P C17 H 35 COO CH 2 323、C17 H 33COO CH 2 C17 H 35COO CH 2 浓 H 2SO4 CH 2 OH C17 H 35COO CH 3H 2 O 3C17 H 35COOH CH OH C17 H 35COO CH 2 CH 2 OH 324、C17 H 35 COO CH 2 CH 2 OH C17 H 35 COO CH 3NaOH 3C17 H 35COONa CH OH C17 H 35 COO CH 2 CH 2 OH 325、有机化学基础知识点整理 一、重要的物理性质 1有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的 一般指 N(C)4醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。（3）具有特殊溶解性的：乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解 NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分 接触，加快反应速率，提高反应限度。苯酚：室温下，在水中的溶解度是 9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于 65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。有的淀粉、蛋白质可溶于水形成 胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解 度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。18 2有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝 基苯 3有机物的状态 常温常压（1 个大气压、20左右）（1）气态：烃类：一般 N(C)4 的各类烃 注意：新戊烷 C(CH 3)4 亦为气态 衍生物类：一氯甲烷（CH Cl，沸点为-24.2 ）3 氯乙烯（CH=CHCl，沸点为-13.9）2 氯乙烷（CH CH Cl，沸点为 12.3）32 四氟乙烯（CF2=CF2，沸点为-76.3）氟里昂（CCl F，沸点为-29.8 ）22 甲醛（HCHO，沸点为-21）一溴甲烷（CH 3Br，沸点为 3.6）甲醚（CH 3OCH 3，沸点为-23）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为 10.8）环氧乙烷（，沸点为 13.5）（2）液态：一般 N(C)在 516 的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷 CH3(CH 2)4CH 3 环己烷 甲醇 CH3OH 甲酸 HCOOH 溴乙烷 C2H 5Br 乙醛 CH 3CHO 溴苯 C6H5Br 硝基苯 C6H 5NO2 特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般 N(C)在 17 或 17 以上的链烃及高级衍生物。如，石蜡 C12 以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 特殊：苯酚（C6H 5OH）、苯甲酸（C6H 5COOH）、氨基酸等在常温下亦为固态 4有机物的颜色 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所 示：三硝基甲苯（俗称梯恩梯 TNT）为淡黄色晶体；部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；2，4，6三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；苯酚溶液与 Fe3+(aq)作用形成紫色 H 3Fe(OC6 H5)6溶液；多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；淀粉溶液（胶）遇碘（I 2）变蓝色溶液；含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。19 5有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：甲烷 无味 乙烯 稍有甜味(植物生长的调节剂)液态烯烃 汽油的气味 乙炔 无味 苯及其同系物 芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。一卤代烷 不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。二氟二氯甲烷（氟里昂）无味气体，不燃烧。C4 以下的一元醇 有酒味的流动液体 C5 C11 的一元醇 不愉快气味的油状液体 C12 以上的一元醇 无嗅无味的蜡状固体 乙醇 特殊香味 乙二醇 甜味（无色黏稠液体）丙三醇（甘油）甜味（无色黏稠液体）苯酚 特殊气味 乙醛 刺激性气味 乙酸 强烈刺激性气味（酸味）低级酯 芳香气味 丙酮 令人愉快的气味 二、重要的反应 1能使溴水（Br 2/H 2O）褪色的物质 （1）有机物 通过加成反应使之褪色：含有、C C的不饱和化合物 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。通过氧化反应使之褪色：含有 CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有 CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物 通过与碱发生歧化反应 3Br 2+6OH-=5Br-+BrO 3-+3H2 O 或 Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O 与还原性物质发生氧化还原反应，如 2-2-2+H2S、S、SO2、SO3、I、Fe 2能使酸性高锰酸钾溶液 KMnO 4/H+褪色的物质 （1）有机物：含有 、CC、OH（较慢）、CHO 的物质 与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如 H 2-、SO2、SO3 2-、I-2+2S、S 、Br 、Fe 3与 Na 反应的有机物：含有 OH、COOH 的有机物 与 NaOH 反应的有机物：常温下，易与含有 酚羟基、COOH 的有机物反应 加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与 Na 2CO3 反应的有机物：含有 酚羟基的有机物反应生成酚钠和 NaHCO；3 20 含有 COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出 CO2 气体；含有 SO3H 的有机物反应生成磺酸钠并放出 CO2 气体。与 NaHCO 3 反应的有机物：含有 COOH、SO3H 的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的 CO2 气体。4既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）2Al+6H+=2 Al 3+2-+2H -+3H2 +3H 2Al+2OH 2O=2 AlO 2 （2）Al 2O3+6H+=2 Al 3+3H 2O Al 2O3+2OH-=2 AlO 2-+H 2 O（3）Al(OH)3+3H+=Al 3+3H 2O Al(OH)3+OH-=AlO 2-+2 H 2O（4）弱酸的酸式盐，如 NaHCO 3、NaHS 等等 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2+H2O NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H 2O NaHS+HCl=NaCl+H 2S NaHS+NaOH=Na 2S+H O 2 （5）弱酸弱碱盐，如 CH 3COONH 4、(NH 4)2S 等等 2CH 3COONH 4+H 2SO4=(NH 4)2SO4+2CH 3COOH CH3COONH 4+NaOH=CH 3COONa+NH 3+H 2O (NH 4)2S+H2SO4=(NH 4)2SO4+H 2S (NH 4)2S+2NaOH=Na 2S+2NH 3+2H 2O （6）氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH 2COOH+HCl HOOCCH 2NH 3Cl H2NCH 2COOH+NaOH H2NCH 2 COONa+H 2O （7）蛋白质 蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的 COOH 和呈碱性的 NH 2，故 蛋白质仍能与碱和酸反应。5银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物：含有 CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液 Ag(NH 3)2OH（多伦试剂）的配制：向一定量 2%的 AgNO 3 溶液中逐滴加入 2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。（3）反应条件：碱性、水浴加热 若在酸性条件下，则有 Ag(NH 3)2+OH-+3H+=Ag+2NH 4+H 2O 而被破坏。（4）实验现象：反应液由澄清变成灰黑色浑浊；试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO 3+NH 3H 2O=AgOH +NH 4NO 3 AgOH+2NH 3H2O=Ag(NH 3)2OH+2H 2O 银镜反应的一般通式：RCHO+2Ag(NH 3)2OH 2 Ag+RCOONH 4+3NH 3+H 2O【记忆诀窍】：1水（盐）、2银、3氨 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO+4Ag(NH 3)2OH 4Ag+(NH4)2CO 3+6NH 3+2H 2O 乙二醛：OHC-CHO+4Ag(NH 3)2OH 4A g+(NH4)2C2 O4+6NH 3+2H 2O 甲酸：HCOOH+2 Ag(NH 3)2OH 2 Ag+(NH 4)2CO3+2NH 3+H 2O 葡萄糖：（过量）21 CH 2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH 3)2OH 2Ag+CH 2OH(CHOH)4COONH 4+3NH 3+H 2O （6）定量关系：6与新制 Cu(OH)2 悬浊液（斐林试剂）的反应 （1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但 NaOH 仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。（2）斐林试剂的配制：向一