陕西省西安市第一中学2023学年化学高二下期末调研模拟试题(含解析)35328.pdf

2023 学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回 2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 05 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符 4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用 05 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效 5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗 一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA B27g 铝箔在酒精灯上充分加热反应转移电子总数是 3NA C常温下，1L0.1molL1的 NH4NO3溶液中氧原子数为 0.3NA D过量 MnO2与 4mol 浓盐酸反应产生 1molCl2,转移的电子数目为 2NA 2、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A香叶醇的分子式为 C10H18O B不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D能发生加成反应不能发生取代反应 3、4p 轨道填充一半的元素，其原子序数是（）A15 B33 C35 D51 4、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）ApH=1 的 NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十 c(OH-)B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag+)c(C1-)=c(I-)CCO2的水溶液：c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-)D含等物质的量的NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)5、下列分子或离子中，含有孤对电子的是(）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+6、下列实验操作和现象对应的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面产生气泡 金属铁比铜活泼 B 常温下，测定同浓度 NaA 和 NaB 溶液的 pH：NaA 小于 NaB 相同条件下，在水中 HA 电离程度大于 HB C 加热含有酚酞的 Na2CO3溶液，溶液红色加深 CO32的水解反应是吸热反应 D 向饱和 FeSO4溶液中加入 CuS 固体，测得溶液中 c(Fe2+)不变 Ksp(CuS)Ksp(FeS)AA BB CC DD 7、向 NaOH和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（）A在 0a 范围内，只发生中和反应 Ba0.3 Cab 段发生反应的离子方程式为 CO32-2H=CO2H2O D原混合溶液中 NaOH与 Na2CO3的物质的量之比为 12 8、下列实验能达到实验目的的是 A粗苯甲酸经过加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶，可获得纯苯甲酸 B蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴中加热，再加入银氨溶液，检验蔗糖水解产物 C溴乙烷与强碱的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，如果酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明产物中一定含有乙烯 D乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯，加热时使温度迅速上升至 170 9、化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是 A施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含 K2CO3）混合使用 B夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率 C施用适量石膏(CaSO42H2O)可降低盐碱地（含较多 NaCl、Na2CO3）的碱性 D将海水直接电解可获得 Mg 及 Cl2等单质 10、将一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中，一定条件下发生反应:H2NCOONH4（s）CO2（g）+2NH3（g）。下列不能作为平衡状态判定依据的是 A混合气体的密度保持不变 B混合气体的平均摩尔质量保持不变 C二氧化碳浓度保持不变 D混合气体的压强保持不变 11、在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占 体积，CO2占 体积。且有：C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1 CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A172.5 kJ B1 149 kJ C283 kJ D517.5 kJ 12、丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。下列说法中，不正确的是 A丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 B1 mol 丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗 4 mol H2 C1mol 丁子香酚与浓溴水反应，最多消耗 2 mol Br2 D丁子香酚能使酸性 KMnO4 溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 13、下列有机物分子中，不可能所有原子在同一平面内的是 A B C D 14、歌曲青花瓷,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是 Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A该反应不属于氧化还原反应 B该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应 C该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应 D该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素 15、室温下向饱和 AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是 AAgCl 的溶解度增大 BAgCl 的溶解度、Ksp均不变 CAgCl 的 Ksp增大 DAgCl 的溶解度、Ksp均增大 16、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确是（）A第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C图所示实验可证明元素的非金属性强弱 ClCSi D同主族元素上到下，单质的熔点逐渐升高 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、Hagrmann 酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：（1）H 的分子式是_；D 的名称是_（2）G 中含氧官能团的名称是_；已知 B 的分子式为 C4H4，则 AB 的反应类型是_（3）EF 的化学方程式是_（4）下列说法正确的是_ aA 能和 HCl 反应得到聚氯乙烯的单体 bH的同分异构体中不可能存在芳香族化合物 cB、C、D 均可发生加聚反应 d1molF 与足量 H2反应可消耗 3molH2（5）M 是 G的同系物且相对分子量比 G小 28，请写出满足下列条件的 M 的同分异构体的结构简式_ 苯环上的一氯取代只有一种 不能与金属钠反应放出 H2（6）以苯乙烯和甲醇为原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出3CCCOOCH的合成路线_。18、X、Y、Z、W、J 是元素周期表前四周期中的五种常见元素 其相关信息如下表：元素 相关信息 X X 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y M 层上有 2 对成对电子 Z Z 和 Y 同周期，Z 的电负性大于 Y W W 的一种核素的质量数为 63，中子数为 34 J J 的气态氢化物与 J 的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐 元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 _；元素 Y 位于元素周期表第 _ 周期第 _ 族；元素 Z 的原子最外层共有 _ 种不同运动状态的电子；的基态原子核外价电子排布图是 _；的气态氢化物与 J 的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为_。19、研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：a直接用天平称取 60.5gFe(NO3)39H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b在冰冷却的环境中向 NaClO溶液中加入固体 NaOH 并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入 Fe(NO3)39H2O，并不断搅拌。c水浴温度控制在 20，用电磁加热搅拌器搅拌 1.5h 左右，溶液成紫红色时，即表明有 Na2FeO4生成。d在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体 NaOH 至饱和。e.将固体 KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在 20，并不停的搅拌 15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即 K2FeO4。（1）步骤 b 中不断搅拌的目的是_。步骤 c 中发生反应的离子方程式为_。由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_(填“大”或“小”)。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成 O2、Fe(OH)3(胶体)和 KOH。该反应的离子方程式为_。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。在提纯 K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_。AH2O B稀 KOH溶液、异丙醇 CNH4Cl溶液、异丙醇 DFe(NO3)3溶液、异丙醇（3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为 Fe+2NaOH+2H2O3H2+Na2FeO4，则阳极材料是_，电解液为_。（4）25时，Ksp(CaFeO4)=4.53610-9,若要使 100mL1.010-3mol/L 的 K2FeO4溶液中的 c(FeO42-)完全沉淀，理论上要加入 Ca(OH)2的物质的量为_mol。（5）干法制备高铁酸钾的方法是 Fe2O3、KNO3、KOH 混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和 KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。20、马尾藻和海带中都含丰富的碘，可从中提取碘单质，实验室选取常见的海带设计并进行了以下实验：(1)操作的名称为_。A萃取 B分液 C蒸发结晶 D过滤 (2)步骤中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，试简述其操作_。(3)步骤加入 H2O2和 H2SO4溶液，反应的离子方程式为_。21、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强,性质稳定。(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_,在导线中电子流动方向为_(用 a、b 和箭头表示)。(2)负极反应式为_。(3)电极表面镀铂粉的原因为_。(4)使用上述电池电解(均为 Pt 电极)一定浓度的 Na2CO3溶液,原理如下图所示。阳极的电极反应式为_。(5)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图 1 为光伏并网发电装置,图 2 为电解尿素CO(NH2)2(C 为+4 价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解泄中隔膜可阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。图 1 中 N 型半导体为_(填“正极”或“负极”)。该系统工作时,A 极的电极反应式为:CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H2O，若 A 极产生 7.00 g N2，则此时 B 极产生_L H2(标准状况下)。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A.23g 钠的物质的量为 1mol，而钠反应后变为+1 价，故 1mol 钠转移 NA个电子，故 A 正确；B.27g 铝箔在酒精灯上充分加热，会形成一层致密的氧化层保护膜，阻止进一步的反应，则反应转移电子总数小于 3NA，故 B 错误；C.常温下，1L0.1molL1的 NH4NO3溶液中 NH4NO3和 H2O均含有氧原子，则氧原子数大于 0.3NA，故 C 错误；D.过量 MnO2与 4mol浓盐酸反应随着反应的进行浓盐酸浓度下降，反应会停止发生，产生 Cl2小于 1mol，转移的电子数目小于 2NA，故 D 错误；故答案选：A。2、A【答案解析】A 项，1 个香叶醇分子中含 10 个 C、18 个 H和 1 个 O，香叶醇的分子式为 C10H18O，A 正确；B 项，香叶醇中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B 错误；C 项，香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 错误；D 项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应，D 错误；答案选 A。3、B【答案解析】根据构造原理可知，当 4p 轨道填充一半时，3d 已经排满 10 个电子，所以原子序数为 2+8+18+533，答案是 B。4、A【答案解析】试题分析：A根据电荷守恒，pH=1 的 NaHSO4溶液存在：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，因为 c(Na+)=c(SO42-)，所以 c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故 A 正确；B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为：c(Ag+)c(Cl-)c(I-)，故 B 错误；CH2CO3的第一步电离大于第二步电离，则 c(H+)c(HCO3-)c(CO32-)，但 c(HCO3-)不等于 2c(CO32-)，故 C 错误；D 含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：2c(Na+)3c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)，故 D 错误；故选 A。考点：考查离子浓度大小比较、难溶物溶解平衡应用、弱电解质的电离等。5、A【答案解析】A.O 原子有 6 个价电子，故 H2O分子中有 2 个孤电子对；B.C 原子有 4 个价电子，故 CH4分子中无孤对电子；C.Si 原子有 4 个价电子，故 SiH4分子中无孤对电子；D.N 原子有 5 个价电子，故 NH4+分子中无孤对电子。故选 A。6、A【答案解析】A.将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，由于铁与浓硝酸发生钝化反应，所以铁为正极，铜为负极，但金属活动性 Fe大于 Cu，故 A 错误。B.常温下，测定同浓度 NaA 和 NaB 溶液的 pH：NaA 小于 NaB，说明 HA 的酸性比 HB 强，相同条件下，在水中 HA 电离程度大于 HB，故 B 正确；C.加热促进盐类水解，Na2CO3溶液水解显碱性，加热含有酚酞的 Na2CO3溶液，溶液红色加深，所以 CO32的水解反应是吸热反应，故 C 正确；D.向饱和 FeSO4溶液中加入 CuS 固体，测得溶液中 c(Fe2+)不变，说明没有FeS 生成，所以说明 Ksp(CuS)Ksp(FeS)，故 D 正确；所以本题答案：A。【答案点睛】注意点：铁与浓硝酸发生钝化反应，生成的氧化膜组织铁继续被氧化。所以铜和铁做电极材料的时候，铜先放电做原电池的负极。7、B【答案解析】向 NaOH 和 Na2CO3混合配成的溶液中滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，利用物质的量的关系并结合图象分析解答。【题目详解】A向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和 NaOH 反应生成水和氯化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸与 Na2CO3首先发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，则在0-a范围内发生反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，故 A 错误；B根据图像可知，从 a 点开始发生反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，该过程中消耗氯化氢的物质的量与生成二氧化碳的物质的量相等为 0.01mol，则消耗 0.1molL-1稀盐酸的体积分别为0.01mol0.1mol/L=0.1L，所以 a=0.4-0.1=0.3，故B 正确；C 根据分析可知，ab 段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2，故 C 错误；D根据碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是 0.01mol，b 点消耗盐酸的物质的量为 0.1mol/L0.4L=0.04mol，则a 点氯化氢的物质的量为：0.04mol-0.01=0.03mol，根据反应 HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl 可知，0.01mol 碳酸钠消耗0.01mol氯化氢生成碳酸氢钠，则氢氧化钠的物质的量为0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 0.02mol0.01mol=21，故 D 错误；故选 B。【答案点睛】明确盐酸与碳酸钠的反应可以分为两步：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，然后再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2是解题的关键。本题的难点和易错点为 D，要注意根据反应的方程式计算判断。8、D【答案解析】A.因苯甲酸在水中的溶解度受温度影响很大,溶解后,趁热过滤减少苯甲酸的损失,冷却结晶、过滤、洗涤可提纯粗苯甲酸，故 A 不符合题意；B.蔗糖水解产物有葡萄糖，在碱性条件下能与新制的银氨溶液发生银镜反应，而题中水解后得到的溶液显酸性，无法用银镜检验，故 B 错误；C.溴乙烷与强碱的乙醇溶液共热产生乙烯，还含有挥发出来的乙醇，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 C 错误；D.乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯，加热时使温度迅速上升至 170，防止副反应发生，故 D 正确；综上所述，本题正确答案为 D 9、D【答案解析】A铵态氮肥与草木灰混合水解互相促进，造成营养流失，故 A 正确；B降温可降低活化分子百分数，减小有效碰撞次数，反应速率减小，故 B正确；C“盐碱地”中 Na2CO3水解使土壤成碱性，即：CO32H2OHCO3OH，通过加石膏生成更难溶的碳酸钙沉淀，c(CO32-)减少，使水解平衡向逆反应方向移动，土壤碱性减弱，故 C 正确；D制备活泼金属单质 Mg 是电解熔融状态 MgCl2，故 D 错误，故选 D。10、B【答案解析】A随着反应进行，气体质量增大，容器内气体密度增大，当混合气体密度保持不变时，各物质含量不变，达到平衡状态，故 A 不符合题意；B混合气体由 CO2和 NH3以物质的量之比 1:2 组成，混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能据此判断平衡状态，故 B 符合题意；C二氧化碳浓度随着反应进行而增大，当二氧化碳浓度不变时该反应达到平衡状态，故 C 不符合题意；D反应前后混合气体物质的量增大，则压强增大，当混合气体压强不变时气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故 D 不符合题意；故答案：B。【答案点睛】可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。11、C【答案解析】根据热化学方程式进行简单计算。【题目详解】方法一：36 g 碳完全燃烧生成 3molCO2(g)放热 Q1(110.5+283)kJmol13mol1180.5kJ，题中 36 g 不完全燃烧生成1molCO(g)、2molCO2(g)放热 Q2110.5kJmol13mol+283kJmol12mol897.5kJ，则损失热量Q1Q21180.5kJ897.5kJ283 kJ。方法二：根据盖斯定律，损失热量就是不完全燃烧的产物完全燃烧放出的热量，即 1molCO(g)完全燃烧放出的热量 283 kJ。本题选 C。12、D【答案解析】A、根据结构简式，分子中的含氧官能团是羟基和醚键，故 A 正确；B.中苯环、碳碳双键都能与氢气发生加成反应，所以 1 mol 丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗 4 mol H2，故 B 正确；C.酚羟基邻位苯环氢可与浓溴水发生取代反应、碳碳双键与溴发生加成反应，所以 1mol 丁子香酚与浓溴水反应，最多消耗 2 mol Br2，故 C 正确；D.丁子香酚中的酚羟基、都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故酸性 KMnO4 溶液褪色不能证明其分子中含有碳碳双键，故 D 错误。【答案点睛】本题考查有机物结构和性质，侧重考查学生分析判断能力及知识迁移能力，明确常见官能团结构及其性质关系是解本题关键。13、B【答案解析】A.分子中平面分子，分子在所有原子在同一平面上，A 不符合题意；B.甲苯可看作是苯分子中的一个 H原子被甲基取代产生的物质，也可以看成是甲烷分子中的 1 个 H原子被苯基取代产生的物质。苯分子是平面分子，由于甲烷是正四面体结构的分子，若某一平面通过 C 原子，分子中最多有 2 个顶点在同一平面，因此甲苯分子中不可能所有原子都在同一平面上，B 符合题意；C.苯乙烯可看作是苯分子中的 H原子被乙烯基-CH=CH2取代产生的物质，由于苯分子、乙烯分子都是平面分子，两个平面共直线，可能所有原子在同一平面上，C 不符合题意；D.苯乙炔可看作中苯分子中的 1 个 H 原子被乙炔基-CCH 取代产生的物质，乙炔中与苯环连接的 C 原子取代苯分子中 H原子的位置，在苯分子的平面内，由于苯分子是平面分子，乙炔是直线型分子，一条直线上 2 点在某一平面上，则直线上所有点都在这个平面上，因此所有原子在同一平面内，D 不符合题意；故合理选项是 B。14、D【答案解析】在该反应中，铜元素的化合价由 0 价变成+2 价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由 0 价变成-2 价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。【题目详解】A.在该反应中，铜元素的化合价由 0 价变成+2 价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由 0 价变成-2 价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，A 不正确；B.该反应中碳元素化合价没有发生变化，B 不正确；C.该反应中铜失去电子，O2得到电子，C 不正确；D.该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素，D 正确。故选 D。15、B【答案解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。所以向 AgCl 饱和溶液中加水，AgCl 的溶解度和 Ksp都不变，故 B 项正确。16、B【答案解析】第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故 A 错误；氢元素与非金属元素形成共价化合物、氢元素与金属元素形成离子化合物，故 B 正确；盐酸是无氧酸，不能根据其酸性强弱判断其非金属性强弱，故 C 错误；A 族元素上到下，金属单质的熔点逐渐降低，故 D 错误。点睛：同主族元素从上到下非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱、最高价含氧酸的酸性减弱；同周期元素从左到右非金属性增强，氢化物的稳定性增强、最高价含氧酸的酸性增强。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、C10H14O3 丙炔 醚键、酯基 加成反应 CH3CC-COOH+C2H5OHCH3CC-COOC2H5+H2O a、c 【答案解析】根据合成路线图可知，2 个乙炔发生加成反应生成 CH2=CH-CCH，则 B 为 CH2=CH-CCH，B 与甲醇反应生成；根据 F 的结构简式及 E与乙醇反应的特点，丙炔与二氧化碳发生加成反应生成 CH3CC-COOH，则 E 为 CH3CC-COOH；E 与乙醇在浓硫酸及加热的条件下生成 F 和水；C与 F 发生加成反应生成 G；【题目详解】（1）根据 H的结构简式可知，分子式为 C10H14O3；CH3CCH 含有的官能团为 CC，为丙炔；（2）G 中含有的官能团有碳碳双键、醚基、酯基，含氧官能团为醚键、酯基；B 为 CH2=CH-CCH，则反应类型为加成反应；（3）由分析可知，E为 CH3CC-COOH，与乙醇在浓硫酸及加热的条件下生成 F 和水，方程式为：CH3CC-COOH+C2H5OHCH3CC-COOC2H5+H2O；（4）aA 为乙炔，能和 HCl 反应得到氯乙烯，为聚氯乙烯的单体，a 正确；bH与 C6H5-CHOH-CHOH-CHOH-CH3的分子式相同，而结构不同，则同分异构体中可以存在芳香族化合物，b 错误；cB、C、D 中均含有碳碳不饱和键，可发生加聚反应，c 正确；d1molF 与足量 H2反应可消耗 2molH2，酯基中的碳氧双键不能发生加成反应，d 错误；答案为 ac；（5）M 是 G的同系物且相对分子量比 G小 28，则 M 比 G少 2 个 CH2结构，则分子式为 C9H12O3；苯环上的一氯取代只有一种，苯环上只有 1 种氢原子，则 3 个取代基在间位，不能与金属钠反应放出 H2，则无羟基，为醚基，结构简式为；（6）根据合成路线，苯乙烯先与溴发生加成反应，再发生消去反应生成苯乙炔；苯乙炔与二氧化碳发生加成反应生成C6H5CCCOOH，再与甲醇发生取代反应即可，流程为。18、三 VIA NH4NO3【答案解析】分析：X的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，根据构造原理，X的基态原子核外电子排布式为 1s22s22p2，X为 C 元素；Y 的 M 层上有 2 对成对电子，Y 的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Y 为 S 元素；Z和 Y 同周期，Z的电负性大于 Y，Z为 Cl元素；W 的一种核素的质量数为 63，中子数为 34，质子数为 63-34=29，W 为 Cu 元素；J 的气态氢化物与 J 的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，J为 N 元素。根据元素周期表和相关化学用语作答。详解：X 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，根据构造原理，X的基态原子核外电子排布式为 1s22s22p2，X为 C 元素；Y 的 M 层上有 2 对成对电子，Y 的基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4，Y 为S 元素；Z和 Y 同周期，Z的电负性大于 Y，Z为 Cl元素；W 的一种核素的质量数为 63，中子数为 34，质子数为63-34=29，W 为 Cu 元素；J 的气态氢化物与 J 的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，J 为 N 元素。（1）X 为 C 元素，C 的同位素中用于测定文物年代的是。（2）Y 为 S 元素，S 的原子结构示意图为，S 元素位于元素周期表第三周期第 VIA 族。（3）Z为 Cl元素，Cl原子核外有 17 个电子，最外层有 7 个电子，Cl原子最外层有 7 种不同运动状态的电子。（4）W 为 Cu 元素，基态 Cu 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为 3d104s1，价电子排布图为。（5）J 为 N 元素，J 的气态氢化物为 NH3，J 的最高价氧化物对应的水化物为 HNO3，NH3与 HNO3反应的化学方程式为 NH3+HNO3=NH4NO3，NH3与 HNO3反应生成的盐的化学式为 NH4NO3。19、使固体充分溶解 2Fe3+3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-小 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2 消毒、净水 B 铁 NaOH溶液 4.53610-5 3:1 【答案解析】（1）步骤 b 中不断搅拌可以增大反应物的接触面积，使固体充分溶解；溶液成紫红色时，表明有Na2FeO4生成，则步骤 c中发生反应的离子方程式为2Fe3+3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；Na2FeO4与饱和 KOH溶液反应产生 K2FeO4和 NaOH，说明高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小；（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的氧原子，即生成氧气单质，同时它本身被还原产生氢氧化铁胶体，离子反应方程式是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2；根据方程式可知高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是既作氧化剂杀菌消毒，同时还原产物又其净化水的作用；结合化学平衡移动原理可知，在碱性条件下可以抑制该反应的发生，K2FeO4易溶于水，所以不能用水洗，因此选项B 正确；（3）根据电解反应方程式可知 NaOH 溶液为电解质溶液，阳极材料是 Fe，阴极材料是活动性比 Fe 弱的电极；（4）要形成 CaFeO4沉淀，应该使 c(Ca2+)c(FeO42-)Ksp(CaFeO4)，c(Ca2+)4.53610-91.010-5=4.53610-4mol/L，由于溶液的体积是 100mL，所以需要 Ca(OH)2的物质的量是nCa(OH)2=4.53610-4mol/L0.1L=4.53610-5mol；（5）干法制备高铁酸钾的反应中 KNO3是氧化剂，被还原产生 KNO2，化合价降低 2 价，Fe2O3是还原剂，被氧化产生的物质是 K2FeO4，化合价升高 6 价，根据电子守恒可得氧化剂与还原剂的物质的量的比是 3:1。20、D 关闭分液漏斗活塞，并加入少量水，观察玻璃旋塞处是否漏水，再倒置观察玻璃塞处是否漏水，若均不漏水，则密封良好 H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 【答案解析】(1)操作用于分离不溶性固体和溶液，据此选择；(2)步骤中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，要检查上口玻璃塞和玻璃旋塞处是否漏液；(3)步骤是把碘离子转变成碘分子的过程，据此写反应的离子方程式；【题目详解】(1)操作为不溶性固体和溶液的分离，为过滤，据此选择 D；答案为：D；(2)步骤中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，要检查上口玻璃塞和玻璃旋塞处是否漏液，故检漏操作为：关闭分液漏斗活塞，并加入少量水，观察玻璃旋塞处是否漏水，再倒置观察玻璃塞处是否漏水，若均不漏水，则密封良好；答案为：关闭分液漏斗活塞，并加入少量水，观察玻璃旋塞处是否漏水，再倒置观察玻璃塞处是否漏水，若均不漏水，则密封良好；(3)步骤为H2SO4溶液中 H2O2把碘离子氧化为碘分子的过程，则反应的离子方程式 H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；答案为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。21、化学能转化为电能 ab H2-2e-=2H+(或 H2-2e-+2OH-=2H2O)增大电极表而吸附 H2和 O2的分子数,加快电极反应速率 4CO32-4e-+2H2O=4HCO3-+O2 负极 16.8【答案解析】【分析】（1）氢氧燃料电池属于原电池；电子从负极沿导线流向正极；（2）负极上燃料失电子发生氧化反应；（3）反应物的接触面积越大，反应速率越快；（4）根据化合价的变化结合电解池原理判断；（5）电池中，正极发生的反应一定是氧气得电子的过程；根据实际参加反应的氢气以及电极反应式计算。【题目详解】（1）氢氧燃料电池属于原电池，所以是将化学能转化为电能的装置，该电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，所以电子从 a 电极流向 b 电极，故答案为：化学能转变为电能；由 ab；（2）负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应为 H2-2e-=2H+或H22e+2OH=2H2O；（3）反应物的接触面积越大，反应速率越快，电极表面镀铂粉，增大电极单位面积吸附 H2、O2分子数，加快电极反应速率；(4)阳极上 CO32-失电子产生氧气和 HCO3-，电极反应式为 4CO32-4e-+2H2O=4HCO3-+O2；(5)该电池反应时中，氮元素化合价由-3 价变为 0 价，H 元素化合价由+1 价变为 0 价，则氮元素被氧化，氢元素被还原，所以生成氮气的电极 A 是阳极，生成氢气的电极 B 是阴极，则图 1 中 N 型半导体为负极，P 型半导体为正极；根据电子守恒有 N23H2，则 n（H2）=3n（N2）=3=0.75mol，标况下体积为 V（H2）=0.75mol22.4L/mol=16.8L。【名师点睛】本题考查了原电池工作原理，写电极反应式要注意结合电解质溶液书写，如果电解质溶液不同，虽然原料相同，电极反应式也不同，如氢氧燃料电池，当电解质为酸或碱，电极反应式就不同。