河南省安阳市第三十五中学等几校2023学年化学高一下期末考试试题(含答案解析)35332.pdf

2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项 1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴 A性质稳定 B沸点低 C不溶于水 D易升华 2、下列实验结论不正确的是（）选项 操作 现象 结论 A 新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热 有银镜生成 葡萄糖具有还原性 B 向澄清石灰水溶液中通入适量气体 Y 出现白色沉淀 Y 可能是 CO2气体 C 向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸 产生黄色沉淀 鉴别部分蛋白质 D 向盛 Na2SiO3溶液的试管中逐滴加入稀盐酸 2min 后，试管里出现白色胶状沉淀 非金属性 ClSi AA BB CC DD 3、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为 KOH 溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是 A电池工作时 K+向负极移动 B工作时电解质溶液中的 OH的物质的量不断增加 C正极电极反应式为：2O2+4e-+4H+=4OH D工作时负极有水产生 4、雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）AO2 和 O3 互为同位素 B在相同的温度与压强下，等体积的 O2 和 O3 含有相同的分子数 CO2 和 O3 的相互转化是物理变化 D等物质的量的 O2 和 O3 含有相同的质子数 5、把 0.6mol 气体 X和 0.4mol 气体 Y 混合于 2L 的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+3W(g)，测得 5min 末W 的浓度为 0.1molL-1，又知以 Z表示的平均反应速率为 0.02molL-1min-1，则 n 值是 A2 B3 C4 D6 6、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B同素异形体：活性炭、C60、金刚石 C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸 7、某种气态烃气体 0.1 mol，完全燃烧得 0.2mol CO2和 3.6 g H2O，下列关于该气体的说法正确的是 A甲烷 B乙烷 C乙烯 D丙烯 8、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是 A中 Mg 作负极、中 Fe 作负极 B中 A1 作负极，电极反应式为 2A1-6e-=2Al3+C中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+D中 Cu 作正极，电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-9、维生素 C 能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充 60mg 的维生素 C下列物质含有丰富维生素 C 的是（）A牛肉 B辣椒 C鸡蛋 D牛奶 10、已知 A 的分子式为 C4H8O2，它与 NaOH 溶液发生反应的产物有如下转化关系。下列说法不正确的是()AA 结构简式为 CH3COOCH2CH3 BE 的分子式为 C2H6O CA 在 NaOH 溶液中发生取代反应 DC 滴入 NaHCO3溶液中有气泡生成 11、化学是开发新材料、新能源，解决环境问题的重要工具。下列说法不正确的是 A植物秸杆可以生产燃料酒精 B高纯度二氧化硅可作半导体芯片 C氮氧化物的排放会引发酸雨 D使用可降解塑料可减少白色污染 12、下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A苯可做有机溶剂 B油脂可用来制造肥皂 C乙烯可用作水果催熟剂 D工业酒精可用于勾兑白酒 13、关于 1117 号元素的性质比较中：元素的最高正化合价依次升高；元素的非金属性逐渐增强；元素的金属性依次减弱；元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是 A B C全都不正确 D 14、下列说法正确的是 A乙烯和苯都可以使溴水反应褪色 B乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 C甲烷和乙烯都可以与氯气反应 D液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 15、常温常压下，下列有机物为气体的是()ACH2=CH2 BC5H12 CCH3OH DCH3COOC2H5 16、实验室用有机含碘(主要以 I2和 IO3的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：已知：.碘的熔点为 113，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；.粗碘中含有少量的 Na2SO4杂质。下列说法正确的是 A操作和中的有机相从分液漏斗上端倒出 B操作中发生反应的离子方程式为 IO33SO32=I3SO42 C操作为过滤 D操作可用如图所示的水浴装置进行 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、有 X、Y、Z、M、R、Q 六种短周期主族元素，部分信息如下表所示:X Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.160 主要化合价 +4，-4 -2-1，+7 其它 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 六种元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的 4 倍 请回答下列问题：(1)X 的元素符号为_，R 在元素周期表中的位置是_。(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_。(3)Q 简单离子的离子半径比 Z的小，其原因是_。(4)下列事实能说明 R 非金属性比 Y 强这一结论的是_(选填字母序号)。a.常温下 Y 的单质呈固态，R 的单质呈气态 b.气态氢化物稳定性 RY。c.Y 与 R 形成的化合物中 Y 呈正价 18、X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L 的元素符号为_；M 在元素周期表中的位置为_；Z 元素的最高正价和最低负价分别为_、_，它的氢化物和最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_、_。（2）Z、X 两元素按原子数目比 l3 和 24 构成分子 A 和 B，A 的电子式为_，B 的结构式为_。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子原子结构示意图为_。（4）五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（5）羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足 8 电子结构。用电子式表示羰基硫分子：_（6）写出由 X、Z、L 三种元素组成的离子化合物与稀 NaOH 溶液反应的离子方程式：_。19、某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：（1）氯水呈黄绿色，说明其中含有_（填化学式）。（2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和_性。（3）氯气与水反应的化学方程式为_。（4）用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因_。（5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。（实验四）加入：_，现象：_；（6）进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。（实验五）取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加 2 滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式_。20、某同学探究同周期元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。进行了如下实验：（实验 1）将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中。钠剧烈反应产生气体；镁片无明显现象，加热后表面有少量气泡产生，溶液逐渐变红。（实验 2）将等质量的镁粉和铝片分别投入到足量盐酸中。镁粉很快消失并产生大量气体、放出大量的热；铝片反应比镁粉慢、放热不如镁粉明显。（1）实验 1 中钠和水反应的化学方程式_。（2）根据实验 1 可知，影响化学反应速率的因素有_、_。（3）根据实验 2 得出结论：金属性 MgAl。你认为该结论是否正确_（填“正确”或“不正确”），并说明理由_。21、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族 周期 IA 0 1 A A A A A A 2 3 （1）的原子结构示意图为_。（2）的气态氢化物分子的结构式为_。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（填化学式）（4）、元素的金属性强弱依次为_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）、的形成的简单离子半径依次_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（6）、元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】通入热空气或水蒸气吹出 Br2，利用的是液溴沸点低、易挥发的性质，且溴可溶于水，与化学性质稳定无关，且溴不具有易升华的性质，B 项正确；答案选 B。2、D【答案解析】A、新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热，有银镜生成，说明分子中含有醛基，因此葡萄糖具有还原性，A 正确；B、向澄清石灰水溶液中通入适量气体 Y，出现白色沉淀，沉淀可能是碳酸钙，因此 Y 可能是 CO2气体，B 正确；C、含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反应，因此向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸产生黄色沉淀，可用于鉴别部分蛋白质，C 正确；D、向盛 Na2SiO3溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，2min 后，试管里出现白色胶状沉淀，产生了硅酸胶体。由于盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能据此说明非金属性 ClSi，D 错误；答案选 D。3、D【答案解析】分析：燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上电极反应式为：2H2+4OH-4e-4H2O，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-，据此解答。详解：A原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时 K+向正极移动，A 错误；B电极总反应式为 2H2+O2=2H2O，所以工作时电解质溶液中的 OH的物质的量不变，B 错误；C正极通入氧气，发生得到电子的还原反应，正极反应式为 O2+2H2O+4e-4OH-，C 错误；D氢气在负极通入，发生失去电子的氧化反应，则负极上电极反应式为 2H2+4OH-4e-4H2O，所以工作时负极有水产生，D 正确；答案选 D。点睛：本题考查燃料电池，明确正负极上得失电子是解本题关键，难点是电解质反应式的书写，电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性解答。4、B【答案解析】测试卷分析：O2和 O3互为同素异形体，故 A 错误；O2和 O3的相互转化是化学变化，故 C 错误；等物质的量的 O2和 O3含有的质子数不相同，故 D 错误；在相同的温度与压强下，等体积的 O2和 O3含有相同的分子数，故 B 正确。考点：化学基本概念 点评：本题考查了化学基本概念，属于高考的常考考点，本题 B 选项不够严密，应该要说明 O2和 O3都为气体。5、B【答案解析】5min 内 W 的平均化学反应速率 v(W)=0.1mol/L5min=0.02molL-1min-1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为 0.02molL-1min-1，则：v(Z):v(W)=0.02molL-1min-1:0.02molL-1min-1=n:3，所以 n=3，故答案为 B。6、C【答案解析】A干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故 A 正确；B活性炭，C60，金刚石是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故 B 正确；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故 C错误；D漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水含有电解质的水属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故 D 正确。答案选 C。【答案点睛】考查物质分类方法，物质组成判断，掌握概念实质、物质组成与名称是解题关键，注意：化合物是不同元素组成的纯净物；同素异形体是同种元素组成的不同单质；非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物；混合物是不同物质组成的物质。7、C【答案解析】某种气态烃气体 0.1 mol，完全燃烧得 0.2mol CO2和 3.6 g H2O，3.6 g H2O的物质的量为3.6?18/gg mol=0.2mol，由质量守恒定律可知，气态烃中含有 0.4mol 氢原子和 0.2mol 碳原子，n（烃）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.2mol：0.4mol=1:2:4，则气态烃的分子式为 C2H4，故选 C。【答案点睛】本题考查气态烃分子式的计算，注意利用原子个数守恒得出分子式是解题的关键。8、D【答案解析】分析：A、原电池中失电子的极是负极；B、铝与氢氧化钠溶液反应；C、铜作负极发生氧化反应；D、铁发生吸氧腐蚀。详解：A、中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，铁作正极，A 错误；B、中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg 作为正极，负极反应式为A1-3e-+4OH=AlO2+2H2O，B 错误；C、中铜作负极发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为 Cu-2e-Cu2+，C 错误；D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-，D 正确。答案选 D。点睛：本题考查学生原电池的工作原理知识，电极的活泼性与电解质溶液有关，如镁和铝在氢氧化钠溶液中铝作负极，而铁与铜在冷的浓硫酸和浓硝酸中钝化，铜作负极，题目难度不大。9、B【答案解析】分析：蔬菜和新鲜水果中富含维生素 C，据此解题。详解：蔬菜和新鲜水果中富含维生素 C，牛肉和鸡蛋中富含蛋白质。答案选 B。10、B【答案解析】测试卷分析：A 的分子式为 C4H8O2，与 NaOH 溶液发生生成两种有机物，应为酯，由转化关系可知 C、E 碳原子数相等，则 A 应为 CH3COOCH2CH3，水解生成 CH3COONa 和 CH3CH2OH，则 B 为 CH3COONa，C 为 CH3COOH，D 为 CH3CH2OH，E 为 CH3CHO。A 由以上分析可知 A 结构简式为 CH3COOCH2CH3，故 A 正确；B E 为 CH3CHO，分子式为 C2H4O，故 B 错误；CA 在 NaOH 溶液中发生水解反应生成 CH3COONa 和 CH3CH2OH，也为取代反应，故 C 正确；DC 为 CH3COOH，具有酸性，且酸性比碳酸强，则滴入 NaHCO3溶液中有气泡生成，故 D 正确。故选B。考点：本题考查了有机物的推断，侧重于有机物的结构和性质的考查，解答本题注意根据转化关系判断 A 的类别以及E 转化生成 C，判断两种有机物碳原子个数相等，为解答该题的关键。11、B【答案解析】A 选项，植物秸杆主要成份为纤维素，水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化变为乙醇，因此植物秸杆可以生产燃料酒精，故A 正确；B 选项，半导体芯片是硅单质，不是二氧化硅，故 B 错误；C 选项，氮氧化物排放会引起酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞等，故 C 正确；D 选项，不可降解的塑料制品是造成“白色污染”，使用可降解塑料可减少白色污染，故 D 正确；综上所述，答案为 B。【答案点睛】硅及其化合物在常用物质中的易错点 不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半导体材料的是晶体硅而不是 SiO2，用于制作光导纤维的是 SiO2而不是硅。不要混淆常见含硅物质的类别 计算机芯片的成分是晶体硅而不是 SiO2。水晶、石英、玛瑙等主要成分是 SiO2，而不是硅酸盐。光导纤维的主要成分是 SiO2，也不属于硅酸盐材料。传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。12、D【答案解析】测试卷分析：苯可做有机溶剂，A 正确；油脂发生皂化反应，生成高级脂肪酸钠可用来制造肥皂，B 正确；乙烯可用作水果催熟剂，C 正确；工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能用于勾兑白酒，D 不正确，答案选 D。考点：考查物质用途的正误判断 点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。熟练记住常见物质的性质和用途是答题的关键，有利于培养学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心。13、D【答案解析】1117 号元素从左到右原子核外电子层数逐渐增多，最高化合价依次升高，故正确；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故正确；同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱，故正确；同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱，元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，故正确；故选 D。14、C【答案解析】分析：A乙烯中含碳碳双键，苯中不含碳碳双键；B苯与乙烯均可与氢气发生加成反应；C甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应；D液化石油气主要成分为 C4以下的烷烃；据此分析判断。详解：A乙烯中含碳碳双键，苯中不含碳碳双键，则乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，而苯与溴水发生萃取，故 A错误；B苯与乙烯均可与氢气发生加成反应，则乙烯可以与氢气发生加成反应，苯能与氢气加成生成环己烷，故 B错误；C甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应，则甲烷和乙烯都可以与氯气反应，故 C 正确；D液化石油气主要成分为 C4以下的烷烃，而天然气的主要成分是甲烷，故 D错误；故选 C。15、A【答案解析】分析：常温常压下，烃类物质中，含 1 至 4 个碳的化合物是气体，卤代烃中，一氯甲烷、一氯乙烷是气体，其余都不是气体，烃的含氧衍生物中只有甲醛是气体，其余都不是气体；详解:A.甲常温常压下是乙烯为气体，所以 A 选项是正确的；B.C5H12是大于 4 个碳原子的烃，常温常压下为液体，故 B 错误；C.CH3OH 是甲醇，常温常压下为液体，故 C 错误；D.CH3COOC2H5是乙酸乙酯，常温常压下为液体，故 D 错误；所以 A 选项是正确的。16、D【答案解析】分析：A.根据四氯化碳的密度比水大分析判断；B.根据流程图，操作中被亚硫酸钠还原后用四氯化碳萃取分析判断生成的产物；C.根据操作为分离碘和四氯化碳分析判断；D.根据碘容易升华分析判断。详解：A.操作和的四氯化碳的密度比水大，有机相在分液漏斗的下层，应该从下端放出，故 A 错误；B.根据流程图，操作中 IO3被亚硫酸钠还原为碘单质，然后用四氯化碳萃取，故 B错误；C.操作为分离碘和四氯化碳的过程，应该采用蒸馏的方法分离，故 C 错误；D.碘容易升华，可以通过水浴加热的方式使碘升华后，在冷的烧瓶底部凝华，故 D 正确；故选 D。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、H 第三周期 VIIA 族 大于 0.099nm 小于 0.160nm Mg2+和 Na+核外电子排布完全相同，前者的核电荷数大于后者，核对电子的吸引力大于后者 b、c【答案解析】分析：X、Y、Z、M、R、Q 六种短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则 X为氢元素；Y 有-4、+4价，处于A 族，是无机非金属材料的主角，则 Y为 Si元素；R 有+7、-1 价，处于A 族，R 为 Cl元素；M 有-2 价，处于A 族，原子半径小于 Cl原子，则 M 为氧元素；Q次外层电子数是最外层电子数的 4 倍，Q有 3 个电子层，最外层电子数为 2，则 Q为 Mg 元素；Z在六种元素中原子半径最大，则 Z为 Na 元素，据此解答。详解：根据上述分析，X为氢元素，Y 为 Si元素，Z为 Na 元素，M 为氧元素，R 为 Cl元素，Q为 Mg 元素。(1)X 为氢元素，R 为 Cl元素，原子核外有 3 个电子层，最外层电子数为 7，处于周期表中第三周期A族，故答案为：H；第三周期A 族；(2)同周期自左而右原子半径减小，Si 的原子半径介于 Mg 以 Cl 原子半径之间，故 Si的原子半径的最小范围是 大于0.099nm，小于 0.160nm，故答案为：大于 0.099nm，小于 0.160nm；(3)Na+、Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大，核对电子的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径的大小顺序为Na+Mg2+，故答案为：Mg2+和 Na+核外电子排布完全相同，前者的核电荷数大于后者，核对电子的吸引力大于后者；(4)同周期自左而右非金属性增强，故非金属性 ClSi，a物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，故 a 错误；b氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性 HClSiH4，说明非金属性 ClSi，故 b 正确；cSi与 Cl形成的化合物中 Si呈正价，说明 Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，故 c 正确；故答案为：bc。点睛：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键。本题的易错点为 R 的判断，要注意 R 不能判断为 F，因为 F 没有正价。18、O 第三周第A族 +5 -3 NH3 HNO3 【答题空10】AlCNOH NH4+OH-=NH3H2O 【答案解析】X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大X 的一种核素没有中子，则 X 为 H 元素；Y 是有机物的主要组成元素，则 Y 为 C 元素；L 和 M 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则 L 为 O 元素、M 为 Al，Z 的原子序数介于碳、氧之间，则 Z 为 N 元素(1)L 的元素符号为 O；M 为 Al 元素，在元素周期表中的位置为第三周第A 族；Z 为 N 元素，元素的最高正价和最低负价分别为+5、-3，它的氢化物和最高价氧化物对应水化物分别为：NH3和 HNO3，故答案为 O；第三周第A 族；+5、-3；NH3；HNO3；(2)N、H 两元素按原子数目比 l：3 和 2：4 构成分子 A 和 B，则 A 为 NH3、B 为 N2H4，A 的电子式为，B 的结构式为，故答案为；(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与 L(氧)同一主族，Se 原子比 L(氧)原子多两个电子层，则 Se 的原子原子结构示意图为：，故答案为；(4)所以元素中 H 原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故五种元素的原子半径从大到小的顺序是：AlCNOH，故答案为 AlCNOH；(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足 8 电子结构，分子中 S 原子、氧原子与碳原子之间分别形成 2 对共用电子对，其电子式为：，故答案为；(6)由 X、Z、L 三种元素组成的离子化合物为 NH4NO3等，与稀 NaOH 溶液反应的离子方程式：NH4+OH-=NH3H2O，故答案为 NH4+OH-=NH3H2O。19、Cl2 漂白或氧化 Cl2+H2OHCl+HClO 2HClO2HCl+O2 1 mL 蒸馏水 红色褪去 Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl+AgClO+2HNO3 【答案解析】氯气溶于水发生反应 Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有 Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO、OH等粒子，能表现 Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性质。【题目详解】（1）氯水溶于水，溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈黄绿色，说明溶液中含有 Cl2分子，故答案为：Cl2；（2）实验一中加入石蕊试液变红色，表明溶液呈酸性，溶液红色褪去，说明氯水具有强氧化性而表现漂白性，故答案为：漂白或氧化；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为 Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）实验二中新制氯水在太阳光下放置较长时间，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2，故答案为：2HClO2HCl+O2；（5）由题意可知实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，所以加入 1 mL 蒸馏水，稀释后继续加入石蕊试液变红色，一段时间后溶液红色又褪去，故答案为：1 mL 蒸馏水；红色褪去；（6）取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加 2 滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去说明白色沉淀中含有次氯酸银沉淀，说明新制氯水与硝酸银溶液反应生成氯化银和次氯酸银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为 Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl+AgClO+2HNO3，故答案为：Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl+AgClO+2HNO3。【答案点睛】本题考查了氯气的化学性质及氯水的成分，能够正确分析氯水的成分，依据成分判断氯水的性质是解答关键。20、2Na2H2O2NaOHH2 物质本身的化学性质 温度 不正确 实验 2 中没有控制固体表面积和盐酸浓度一致，Mg 粉反应速率快不能说明金属性 MgAl 【答案解析】钠能与冷水反应，镁不能与冷水反应，能与加热后的水反应，说明钠的金属性强于镁；比较镁和铝的金属性时，应注意控制固体表面积和盐酸浓度，否则不能说明。【题目详解】（1）实验 1 中钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为 2Na2H2O2NaOHH2，故答案为：2Na2H2O2NaOHH2；（2）根据实验 1 可知，钠能与冷水反应，镁不能与冷水反应，说明金属的活泼性影响化学反应速率；镁不能与冷水反应，能与加热后的水反应，说明温度影响化学反应速率，故答案为：物质本身的化学性质；温度；（4）等质量的镁粉和铝片的固体表面积不同，镁粉的表面积大于铝片，反应速率快、放出热量多，若要比较金属性MgAl，应选用表面积相同的镁和铝，同时要选用浓度完全相同的盐酸，故答案为：不正确；实验 2 中没有控制固体表面积和盐酸浓度一致，Mg 粉反应速率快不能说明金属性 MgAl。【答案点睛】注意控制固体表面积和盐酸浓度一致是设计实验的关键，也是答题的易错点。21、HNO3H2CO3 减小 减小 【答案解析】分析：根据元素在周期表中的分布，可以知道是 H，是 C，是 N，是 O，是 Na，是 Al，是 Si，是Cl 详解：(1)是氯元素，三个电子层，原子结构示意图为。(2)的气态氢化物是甲烷，碳与氢原子形成四个共价键，分子的结构式为。(3)碳和氮在同一周期，从左到右，最高价含氧酸的酸性增强，、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 HNO3 H2CO3。(4)是 Na，是 Al，同周期元素金属性从左到右减弱，、元素的金属性强弱依次减弱。(5)、元素的原子形成的简单离子，电子层结构相同，核电荷依次增大，半径依次减小。(6)、三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式:。