2020年新高考化学模拟试题03（北京）45370.pdf

1 模拟试题 03（解析版）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56 第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。1下列对生活中常见物质成分的分析不正确的是()选项 A B C D 名称 主要成分 双氧水 烃类小分子 硅酸盐 聚甲基丙 烯酸甲酯 答案 A 解析 漂白液的主要成分是次氯酸钠和氯化钠，A 项错误；液化石油气主要成分是 14 个碳原子的小分子烃，B 项正确；陶瓷是硅酸盐产品，C 项正确；有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，聚甲基丙烯酸甲酯为甲基丙烯酸甲酯的加聚产物，D 项正确。2.下列化学用语正确的是 A.CO2的结构式 O=C=O B.H2SO4的电离方程式为：H2SO4=H+24SO C.Cl的离子结构示意图为 D.用电子式表示氯化钠的形成过程：答案：A 解析 A.CO2中碳氧原子通过双键连接，CO2的结构式 O=C=O，故 A 正确；B.H2SO4是二元强酸，电离方程式为：H2SO4=2H+24SO，故 B 错误；C.Cl的核外有 18 个电子，离子结构示意图为，故 C 错误；2 D.氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程：，故 D 错误；答案选 A。3.(2019天津，4)下列实验操作或装置能达到目的的是()A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集 NO2气体 证明乙炔可使溴水褪色 答案 B 解析 混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A 项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B 项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C 项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有 H2S 等杂质，H2S 也能使溴水褪色，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去 H2S 等杂质，D 项错误。4.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.将 1.7gNH3、7.3gHCl 通入某密闭容器中，则容器中分子总数目为 0.3NA B.向 FeBr2溶液中缓慢通入 0.2molCl2时，被氧化的 Fe2数目为 0.4NA C.8.8gCO2与 N2O 混合气体所含原子数目为 0.6NA D.0.1mol 某新核素255105Db 所含中子数为 10.5NA 答案 C 解析 NH3与 HCl 不能共存，二者混合后会发生反应生成离子化合物 NH4Cl，A 错误；Br、Fe2均可被Cl2氧化，因 FeBr2的物质的量未知，所以无法确定被氧化的 Fe2数目，B 错误；CO2、N2O 的相对分子质量均为 44，8.8g 混合气体物质的量为 0.2mol，两种分子中均各含 3 个原子，故 C 正确；1 个255105Db 含有 150个中子，D 错误。5.(2019聊城模拟)某研究小组开展课外研究发现，将适量 Zn 与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期，溶液的 pH 升高到 6 左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是()3 A.FeCl33H2O=Fe(OH)33HCl B.Zn2HCl=ZnCl2H2 C.3Zn2FeCl3=3ZnCl22Fe D.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 答案 A 解析 溶液没有出现红褐色沉淀，A 项没有发生；FeCl3水解生成 HCl，显酸性，Zn 与酸反应生成 H2，B项发生；由金属表面出现黑色粉末，可知有铁单质生成，C 项发生；由试管底部出现灰绿色悬浮物可知，生成的 Fe(OH)2部分被氧化为 Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，D 项发生。6.(2019贵阳模拟)下列说法正确的是()A.因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是 SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D.SO2和 Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 答案 B 解析 因为 SO2具有还原性，所以它能使溴水、KMnO4(H)溶液褪色，SO2不能使石蕊溶液褪色，A 项错误；Cl2、SO2等物质都能使品红溶液褪色，B 项正确；漂白粉和 Na2O2的漂白性是利用其氧化性，活性炭是利用其吸附性，SO2能与有色物质反应生成无色物质，其原理不相同，C 项错误；SO2和 Cl2恰好完全反应生成没有漂白作用的盐酸和硫酸，漂白效果变差，D 项错误。7.(2019北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()选项 物质(括号内为杂质)除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3)Fe 粉 B NaCl 溶液(MgCl2)NaOH 溶液、稀 HCl C Cl2(HCl)H2O、浓 H2SO4 D NO(NO2)H2O、无水 CaCl2 答案 B 解析 A 项，Fe 粉将溶液中的 Fe3转化为 Fe2，涉及氧化还原反应；B 项，Mg2与 NaOH 溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，多余的 NaOH 用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应；C 项，Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去 Cl2中的 HCl；D 项，NO2与水反应生成 HNO3和 NO，涉及氧化还原反应。4 8.下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是()A.该溶液中，H、NH4、SO24、Br可以大量共存 B.该溶液中，Ag、K、NO3、CH3COO可以大量共存 C.向该溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应的离子方程式为 2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O D.向该溶液中加入浓盐酸，每生成 1molCl2，转移电子约为 6.021023个 答案 D 解析 NaClO 和 NaCl 的混合溶液中含有 ClO，其在酸性条件下具有强氧化性，与 H和 Br不能大量共存，A 项错误；混合溶液中的 Cl与 Ag反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B 项错误；溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁时，亚铁离子被 ClO氧化，但离子方程式中不能写 H而应写水，且生成 Fe(OH)3，C项错误；向溶液中加入浓盐酸时发生反应：ClOCl2H=Cl2H2O，每生成 1molCl2转移 1mol 电子，约为 6.021023个，D 项正确。9.已知：乙炔的结构为 HCCH,4 个原子在同一直线上，能与单质溴发生加成反应，1,4-二苯基丁二炔广泛应用于农药的合成，其结构如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是()A.该有机物的化学式为 C16H10 B.该分子中处于同一直线上的原子最多有 6 个 C.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.该分子中所有原子可能位于同一平面上 答案 B 解析 B 项，分子中含有两个乙炔基、两个苯环，根据苯和乙炔的结构特点可知，该分子中处于同一直线上的碳原子最多有 8 个，处于同一直线上的碳原子和氢原子最多有 10 个，错误；C 项，该物质中含有碳碳三键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；D 项，两个乙炔基为直线形结构，碳碳单键可以转动，两个苯环所在的平面可能同时位于同一平面上，故分子中所有原子可能位于同一平面上，正确。10.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi 5 D.用中文“”（o）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 答案 C 解析 A 项，因 O、N、Si 元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，正确；B 项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如 H2O、NH3、SiH4、H2S 等，也可形成离子化合物如 NaH 等，正确；C 项，HCl 的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性：ClC，错误；D 项，根据元素的原子序数与元素在周期表中位置的规律，可推出第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族，正确。11.最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的 N4分子。N4分子结构如图所示，已知、断裂 1 mol NN吸收 167 kJ 热量，形成 1 mol 放出 942 kJ 热量；、N2(g)3H2(g)2NH3(g)H192 kJ/mol，N4(g)6H2(g)4NH3(g)H2(kJ/mol)根据以上信息和数据，下列说法正确的是()AH20 BN2分子比 N4分子稳定 CH22H1 DH2与方程式系数无关 答案 B 解析 因为的键能大于 NN 的键能，故 N2比 N4稳定，故 N4(g)6H2(g)4NH3(g)，H22H1；D 项 H 与系数(实际参加反应的物质的量)有关。12.室温下，向圆底烧瓶中加入 1molC2H5OH 和含 1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OHHBrC2H5BrH2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为 38.4和 78.5。下列有关叙述错误的是()A.加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量 B.增大 HBr 浓度，有利于生成 C2H5Br C.若反应物均增大至 2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 6 D.若起始温度提高至 60，可缩短反应达到平衡的时间 答案 D 解析 D 错：温度提高至 60，化学反应速率虽然加快，但溴乙烷的沸点较低，会挥发出大量的溴乙烷，导致逆反应速率减小，故无法判断达到平衡的时间；A 对：加入 NaOH，消耗 HBr，平衡左移，乙醇的物质的量增大；B 对：增大 HBr 浓度，平衡右移，有利于生成溴乙烷；C 对：原反应物按物质的量之比 11加入，又因二者反应的化学计量数之比为 11，两者的平衡转化率之比为 11，若将反应物均增大至 2mol，其平衡转化率之比仍为 11。13、测定 0.1molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。时刻 温度/25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO23H2OHSO3OH B.的 pH 与不同，是由 SO23浓度减小造成的 C.的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.与的 Kw值相等 答案 C 解析 的过程中，pH 变小，说明 SO23水解产生的 c(OH)减小；升高温度，SO23的水解平衡正向移动，溶液中 SO23水解产生的 c(OH)增大，pH 应增大，而实际上溶液的 pH 减小，其主要原因是实验过程中部分 SO23被空气中的 O2氧化生成 SO24，溶液中 c(SO23)减小，水解平衡逆向移动，则溶液中 c(OH)减小，pH 减小；的过程中，温度升高，SO23的水解平衡正向移动，而 c(SO23)减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C 错；Na2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：SO23H2OHSO3OH，A 对；实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明中的 SO24数目大于中的，中的 SO23数目小于中的，所以中 OH数目小于中的，pH 不同，B 对；Kw只与温度有关，D 对。14、常温下，用0.100 molL1的NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和0.100molL1的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：7 下列说法正确的是()A.滴定盐酸的曲线是图 2 B.两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂 C.达到 B、E 点时，反应消耗的 n(CH3COOH)n(HCl)D.以 HA 表示酸，当 0V(NaOH)20.00mL 时，图 2 对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是 c(A)c(Na)c(H)c(OH)答案 C 解析 0.100molL1盐酸的 pH1,0.100molL1醋酸的 pH1，故 A 项错误；甲基橙的变色范围是 3.14.4、酚酞的变色范围是 8.210.0，由图 2 中 pH 突变的范围(6)可知，当氢氧化钠溶液滴定醋酸时，只能选择酚酞作指示剂，B 项错误；B、E 两点对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为 amL，所以反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)，C 项正确。第二部分 本部分共 5 题，共 58 份 15（8 分）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W 和 X 两种元素的最高价氧化物的水化物均能与 Y 的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16。（1）W 单质的电子式是 。（2）请用化学用语解释 W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：。（3）已知 As 元素的原子序数为 33，与 W 在同一主族，As 在元素周期表中的位置是 。（4）W 的最高价氧化物的水化物与 Y 的氢氧化物发生反应的离子方程式是 。8（5）X 与 Z 的单质之间发生反应的化学方程式是 。（6）已知 Q 与 Z 是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与 H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为 KQ=5.6107，KZ=9.71012。Q 的元素符号是 ，理由是 。答案（1）（2）NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-（3）第四周期 第 VA 族（4）3H+Al(OH)3=Al3+3H2O（5）2Na+Cl22NaCl（6）Br 理由：由 KQKZ可知 Q 的气态氢化物的稳定性弱于 Z，故 Q 的非金属性弱于 Z 解析：由题意，W、X、Y、Z 分别是：N、Na、Al、Cl 元素，故：（1）氮气的电子式为：（2）在氨水中存在平衡 NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-，所以，紫色石蕊溶液变蓝。（3）原子序数为 33 的 As 在周期表中的位置是：第四周期第 VA 族。（4）硝酸和氢氧化铝反应的离子方程式为 3H+Al(OH)3=Al3+3H2O（5）钠和氯气化合反应的方程式是 2Na+Cl2=2NaCl（6）因 KQ KZ，Q 的气态氢化物的稳定性弱于 Z，说明 Q 的非金属性弱于 Z，又 Q 与 Z 是位于相邻周期的同主族元素，故 Q 必然是 Br 元素。16、（10 分）铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)工业上冶炼铁的主要方法是_ _(用化学方程式表示)。(2)钢铁露置于空气中，主要发生的电化学腐蚀方式是_，其中正极的电极反应式为 _。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程的一种新型净水剂，其氧化性强于高锰酸钾。工业上制备高铁酸钾通常用以下流程：请将反应器中发生的离子方程式配平：(若计量数为 1，也需要写在横线上)Fe3_ClO_OH=_FeO24_Cl_。根据流程可以判断，相同温度下 K2FeO4的溶解度_(填“大于”“小于”或“等于”)Na2FeO4；整个生产过程中，可直接循环利用的物质是_(写化学式)。若某厂污水中含有一定量的 NO2和悬浮性颗粒，下列关于污水处理的说法中正确的是_(填字母)。9 A加入 K2FeO4可将氮元素转化为 N2，从而降低污水中 NO2含量 B等物质的量的高铁酸钾和高锰酸钾，前者可处理更多的 NO2 C使用高铁酸钾，同时可以减少污水悬浮性颗粒的含量 D使用高铁酸钾处理后的污水，如果直接排放到河流中，会导致水体富营养化 答案(1)Fe2O33CO=高温2Fe3CO2(2)吸氧腐蚀 O24e2H2O=4OH(3)2 3 10 2 3 5H2O 小于 NaOH CD 解析(1)工业上使用 CO 还原铁矿石的方法来冶炼铁。(2)钢铁在空气中发生电化学腐蚀(以吸氧腐蚀为主)，正极发生 O2得到电子的还原反应：O24e2H2O=4OH。(3)发生氧化还原反应，还原剂是 Fe3，氧化产物是 FeO24，氧化剂是 ClO，还原产物是 Cl，由得失电子守恒可知：2n(Fe3)3n(ClO)，再由电荷守恒可确定五种离子的化学计量数分别是 2、3、10、2、3，最后由质量守恒可知还生成了 H2O，所以离子方程式为 2Fe33ClO10OH=2FeO243Cl5H2O。由于加入 KOH 析出了 K2FeO4，所以溶解度：S(K2FeO4)S(Na2FeO4)；加入 KOH 固体反应生成的 NaOH 可循环利用。A 项，K2FeO4具有氧化性，而 NO2转化为 N2发生了还原反应，错误；B 项，1 mol K2FeO4参加反应转移 3 mol 电子，1 mol KMnO4参加反应转移 5 mol 电子，所以等物质的量的 KMnO4可以处理更多的 NO2，错误；C 项，K2FeO4的还原产物是 Fe3，水解生成的 Fe(OH)3胶体具有吸附性，可以减少污水悬浮性颗粒的含量，正确；D 项，使用K2FeO4处理后的污水中含有大量的 N 元素，从而会导致水体富营养化，正确。17、（14 分）化合物 H 是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下：已知：O3H2O/ZnRCHORCHO RCHORCH2CHONaOH/H2OH2O 10 请回答下列问题：(1)芳香族化合物 B 的名称为_，C 的同系物中相对分子质量最小的有机物结构简式为_。(2)由 F 生成 G 的第步反应类型为_。(3)X 的结构简式为_。(4)写出 D 生成 E 的第步反应的化学方程式_ _。(5)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_种，写出其中任意一种的结构简式_。分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2；其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 6211。答案(1)苯甲醛 HCHO(2)消去反应(3)(4)2Cu(OH)2NaOHCu2O3H2O(5)4 (或、中任一种)解析 根据 ABC 的反应试剂，结合题给已知，芳香族化合物 B 的结构简式为，C 的结构简式为 CH3CHO；B、C 中都含醛基，BCD 发生题给已知的反应，结合 D 的分子式 C9H8O，可知D 的结构简式为；D 中醛基发生氧化反应，产物酸化后得到的 E 结构简式为；E 与 Br2/CCl4发生加成反应生成 F，F 的结构简式为；F在 KOH/醇、加热条件下发生消去反应，酸化后得到的 G 的结构简式为，根据题给已 11 知，GXH，结合 H 的结构简式逆推出 X 的结构简式为。18、（12 分）烟道气中的 NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：.采样 采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至 140；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。(1)A 中装有无碱玻璃棉，其作用为_。(2)C 中填充的干燥剂是_(填序号)。a碱石灰 b无水 CuSO4 cP2O5(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与 D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。(4)采样步骤加热烟道气的目的是_。.NOx含量的测定 将 VL 气样通入适量酸化的 H2O2溶液中，使 NOx完全被氧化成 NO3，加水稀释至 100.00mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1 mL c1 molL1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 molL1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2，终点时消耗 V2mL。(5)NO 被 H2O2氧化为 NO3的离子方程式为_ _。(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有_。(7)滴定过程中发生下列反应：3Fe2NO34H=NO 3Fe32H2O 12 Cr2O276Fe214H=2Cr36Fe37H2O 则气样中 NOx折合成 NO2的含量为_mgm3。(8)判断下列情况对 NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若缺少采样步骤，会使测定结果_。若 FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_。答案(1)除尘(2)c(3)(4)防止 NOx溶于冷凝水(5)2NO3H2O2=2H2NO32H2O(6)锥形瓶、酸式滴定管(7)23c1V16c2V23V104(8)偏低 偏高 解析(1)装置 A 是过滤器，装有无碱玻璃棉的作用是过滤，除去粉尘。(2)C 中填充的是干燥剂，除去 H2O 且不能与 NOx反应，所以应选有酸性、干燥能力强的 P2O5。(3)D 装置中装有碱液，用于吸收 NOx，作用与实验室中的洗气瓶相同，该装置的示意图为。(4)烟道气中有水，采样步骤加热器将烟道气加热至 140的目的是防止 NOx溶于冷凝水。(5)NO 被 H2O2氧化为 NO3，H2O2的还原产物为 H2O，离子方程式为 2NO3H2O2=2H2NO32H2O。(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、滴定管，因为该滴定液呈酸性，所以选用酸式滴定管。(7)滴定过程中发生下列反应：3Fe2NO34H=NO 3Fe32H2O Cr2O276Fe214H=2Cr36Fe37H2O 与 Cr2O27反应的 Fe2的物质的量为 6c2V2103 mol，标准液中 Fe2的物质的量为 c1V1103mol，则与 NO3反应的 Fe2的物质的量为(c1V16c2V2)103mol，NO3的物质的量为c1V16c2V21033mol，则V L 气样中折合成 NO2的含量为c1V16c2V2103 mol3V L46gmol1100.00mL20.00mL1000mgg11000Lm 13 323c1V16c2V23V104mgm3。(8)若缺少采样步骤，系统内存在空气，会使收集的气样中 NOx偏少，测定结果偏低。若 FeSO4标准溶液部分变质，溶液中的 Fe2浓度减小，消耗的 FeSO4标准溶液体积增大，会使测定结果偏高。19、（14 分）某学习小组通过下列装置探究 MnO2与 FeCl36H2O 能否反应产生 Cl2。已知：FeCl3是共价化合物。实验操作和现象如下表所示：实验编号 实验操作 现象 实验 1 按如图所示装置加热MnO2与FeCl36H2O的混合物 试管 A 中部分固体溶解，上方出现白雾；稍后产生黄色气体，管壁附着黄色液滴；试管 B 中溶液变蓝 实验 2 把试管 A 中的混合物换为 FeCl36H2O，试管 B 中溶液换为 KSCN 溶液，加热 试管 A 中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体；试管 B 中 KSCN 溶液变红 请回答下列问题：(1)实验 1 和实验 2 中产生白雾的原因是_ _。(2)实验 2 说明黄色气体中含有_(填化学式)。(3)为进一步确认黄色气体中是否含有 Cl2，该学习小组对实验 1 提出两种改进方案：方案 1：在试管 A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶 C，结果试管 B 中溶液仍变为蓝色。方案 2：将试管 B 中淀粉-KI 溶液替换为 NaBr 溶液，结果试管 B 中溶液呈橙红色，且未检出 Fe2。则方案 1 中 洗 气 瓶 C 中 盛 放 的 试 剂 是 _；方 案 2 中 检 验 Fe2的 试 剂 的 名 称 是_，选 择 NaBr 溶 液 后 试 管 B 中 发 生 的 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。14(4)实验 1 充分加热后，若将试管 A 中产物分离得到 Fe2O3和 MnCl2，则试管 A 中产生 Cl2的化学方程式为_；其尾气处理的方法是_。(5)该学习小组认为实验 1 中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是_。请你设计实验方案验证此猜想：_ _。答案 (1)FeCl36H2O 受热失去结晶水，FeCl3水解生成 HCl 气体，HCl 和 H2O 结合形成盐酸小液滴(2)FeCl3(3)饱和 NaCl 溶液 铁氰化钾溶液 2BrCl2=Br22Cl(4)MnO22FeCl36H2O=Fe2O3MnCl2Cl22HCl11H2O 将尾气通入氢氧化钠溶液中(其他合理答案均可)(5)实验未先排出空气，其中的O2在此条件下可能氧化I 向一试管中加入与实验1中等量的淀粉-KI溶液，再滴入几滴稀盐酸，在空气中放置，观察相同时间后溶液是否变蓝 解析(1)FeCl36H2O 受热失去结晶水，FeCl3水解生成 HCl 气体，HCl 和 H2O 结合形成盐酸小液滴(2)FeCl3(3)饱和 NaCl 溶液 铁氰化钾溶液 2BrCl2=Br22Cl(4)MnO22FeCl36H2O=Fe2O3MnCl2Cl22HCl11H2O 将尾气通入氢氧化钠溶液中(其他合理答案均可)(5)实验未先排出空气，其中的O2在此条件下可能氧化I 向一试管中加入与实验1中等量的淀粉-KI溶液，再滴入几滴稀盐酸，在空气中放置，观察相同时间后溶液是否变蓝