2019_2020学年高中化学第3章盐类的水解第3课时溶液中粒子浓度大小比较课后提能层级练新人教版15918.pdf

第三课时 溶液中粒子浓度大小比较 课后提能 层级练 层级一 基础达标练 1物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是()ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3 解析：选 B NH4Cl 溶液中，NH4自然水解，没受其他因素的影响；NH4HSO4溶液中，NH4水解受到 H的抑制；而在 CH3COONH4和 NH4HCO3溶液中，NH4水解分别受到 CH3COO和 HCO3水解的促进。故 c(NH4)最大的是 NH4HSO4溶液。2常温下，将甲酸与 NaOH 溶液混合，所得溶液的 pH7，则此溶液中()Ac(HCOO)c(Na)Bc(HCOO)c(Na)Cc(HCOO)c(Na)D无法确定c(HCOO)与c(Na)的大小关系 解析：选 C 题干中所给的信息 pH7 很重要，当 NaOH 和 HCOOH 反应时溶液中存在的离子有 4 种：Na、HCOO、OH、H，根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)；由 pH7 可知，c(H)c(OH)，得出c(Na)c(HCOO)。3在 0.1 molL1的 NH4HSO4溶液中，下列关于微粒物质的量浓度的关系式不正确的是()Ac(H)c(SO24)c(NH4)Bc(NH4)c(H)2c(SO24)c(OH)Cc(H)c(NH4)c(NH3H2O)c(OH)D常温下向该溶液中滴加 NaOH 溶液至中性后：c(Na)c(SO24)c(NH4)c(OH)c(H)解析：选 C A 项，c(H)c(SO24)c(NH4)，A 项正确；B 项，符合电荷守恒，B 项正确；C 项，NH4HSO4=NH4HSO24，NH4H2ONH3H2OH，则c(NH4)c(NH3H2O)c(SO24)，由电荷守恒：c(NH4)c(H)2c(SO24)c(OH)，所以c(H)c(SO24)c(NH3H2O)c(OH)，C 项错误；D 项，当 NaOH 溶液和 NH4HSO4溶液等浓度、等体积混合后，所得溶液显酸性，所以若使题中所得溶液呈中性，则加入的 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量应大于 NH4HSO4溶液中 NH4HSO4的物质的量，D 项正确。4关于小苏打水溶液的表述正确的是()A存在的电离平衡为：HCO3H2OH2CO3OH Bc(Na)c(H)c(HCO3)c(CO23)c(OH)CHCO3的电离程度大于 HCO3的水解程度 Dc(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)解析：选 D 电离平衡应为：HCO3HCO23，A 错误；不符合电荷守恒，B 错误；NaHCO3溶液呈碱性，所以 HCO3的水解程度大于 HCO3的电离程度，C 错误；D 项符合物料守恒。5下列对常温下 pH 为 2 的盐酸的叙述正确的是()Ac(H)c(Cl)c(OH)B与等体积的 pH12 的氨水混合后，所得溶液显酸性 C由水电离出的c(H)1.01012 molL1 D与等体积的 0.01 molL1的乙酸钠溶液混合后，所得溶液中c(Cl)c(CH3COO)解析：选 C 因溶液中电荷守恒，则c(H)c(Cl)c(OH),A 项错误；与等体积的pH12 的氨水混合后，氨水大量剩余，溶液显碱性，B 项错误；常温下Kw1.01014，pH2 的盐酸中由 H2O 电离出的c(H)c(OH)1.01012 mol/L，C 项正确；与等体积的 0.01 mol/L 的乙酸钠溶液混合后，生成NaCl和乙酸，由于乙酸存在电离平衡，故c(Cl)c(CH3COO)，D 项错误。6硫化氢的水溶液中存在平衡：H2SHHS；HSHS2；H2OHOH。在物质的量浓度为 0.1 molL1的 H2S 溶液中，下列各离子浓度的关系正确的是()Ac(H)c(HS)2c(S2)c(OH)B2c(H)2c(HS)c(S2)2c(OH)Cc(H)c(HS)2c(S2)Dc(H)2c(S2)c(OH)解析：选 A H2S 为二元弱酸，所以其在水溶液中不能完全电离。由电荷守恒得，c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)。7比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)浓度均为 0.1 molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S 和 NaHS 混合液，溶液 pH从大到小的顺序是_。(2)相同浓度的下列溶液中：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH 中，c(CH3COO)由大到小的顺序是_。(3)c(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl 溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_。答案：(1)(2)(3)8已知在 0.1 molL1的 NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HSO3)c(SO23)c(H2SO3)。(1)该溶液 中c(H)_(填“”“HSO3HSO23，HSO3H2OH2SO3OH，由已知条件c(SO23)c(H2SO3)知电离程度大于水解程度，故c(H)c(OH)(2)红色逐渐变浅直至变为无色 HSO3OH=SO23H2O 层级二 应试提能练 1等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是()Ac(H)c(OH)Kw Bc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)解析：选 C 等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，所得到的溶液的溶质为 CH3COONa。部分 CH3COONa 发生水解生成 CH3COOH，溶液显碱性。因此，溶液中的c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。又因为溶液为电中性，带电粒子的浓度关系有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，C 项表述的关系明显不成立。另外，只要在水溶液中，Kw都等于溶液中 H、OH浓度的乘积。故答案为 C。2把 0.02 molL1 CH3COOH 溶液和 0.01 molL1 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()Ac(CH3COO)c(Na)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)C2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 molL1 解析：选 A 溶液混合后，二者反应，但 CH3COOH 过量，故溶液为等物质的量的 CH3COONa和 CH3COOH 的混合体系。CH3COOH 的电离和 CH3COO的水解相互抑制，但以 CH3COOH 电离为主，溶液显酸性，即c(H)c(OH)，由电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则有c(CH3COO)c(Na)，A 正确；CH3COOH 电离程度大于 CH3COO水解程度，B 错误；对于 C 项：由于存在c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)的电荷守恒和 2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)的物料守恒，2可得：2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(OH)，C错误；D 项应是物料守恒，但溶液的体积是原来的 2 倍，则c(CH3COOH)c(CH3COO)0.01 molL1，D 错误。30.02 molL1的 HCN 溶液与 0.02 molL1 NaCN 溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN)c(CN)c(H)c(OH)Bc(HCN)c(CN)0.04 molL1 Cc(Na)c(H)c(CN)c(OH)Dc(CN)c(HCN)解析：选 C 根据电荷守恒有：c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，因为c(Na)c(CN)，所以c(H)c(CN)c(OH)c(H)。根据 CN物料守恒有c(HCN)c(CN)0.02 molL1。因为c(H)c(OH)，故溶液显碱性，NaCN 的水解程度大于 HCN 的电离程度，故c(CN)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析：选 D pH11 的 NaOH 溶液中c(NaOH)c(OH)103 molL1，而 pH3 的CH3COOH 溶液中c(H)103 molL1，c(CH3COOH)远远大于 103 molL1。两者等体积混合后，形成 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷守恒关系为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。5用 0.10 molL1的盐酸滴定 0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH)解析：选 C 溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故 C 项错；A 项为氨水过量较多的情况；B 项为氨水适当过量；D 项为氨水不足或恰好中和。6常温下，向 100 mL 0.01 molL1的 HA 溶液中逐滴加入 0.02 molL1的 MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH 的变化情况，下列说法正确的是()AHA 为弱酸 B在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M)c(H)c(OH)c(A)CK点对应的溶液中：c(M)c(MOH)c(A)D常温下，MA 溶液的 pH7 解析：选 B 由于 0.01 molL1的 HA 溶液 pH2，所以 HA 为强酸，而 MOH 为弱碱，A错误；B 项符合电荷守恒，正确；当加入 100 mL MOH 时，相当于 MA 与 MOH 等体积混合，c(M)c(MOH)2c(A)，C 错误；常温下，MA 溶液中，M水解应呈酸性，pH7，D 错误。7常温下，用 0.1 molL1的盐酸和 25.00 mL 0.1 molL1氨水混合。(1)当加入 10.00 mL 稀盐酸时，溶液中的溶质是_(填化学式)，溶液的pH_(填“”“”或“”)7。(2)当某一时刻溶液中c(NH4)c(Cl)，此时溶液的 pH_(填“”“”或“”)7。所加的盐酸体积V是不是等于 25.00 mL？_(填“是”或“不是”)，其原因是_。(3)某一时刻溶液中会不会存在：c(Cl)c(NH4)，且c(OH)c(H)的关系？_(填“会”或“不会”)。其原因是_。(4)当盐酸过量时，下列离子浓度的大小关系是：c(Cl)_c(NH4)，c(OH)_c(H)。(填“”“”或“”)解析：(1)NH3H2OHCl=NH4ClH2O，盐酸不足时，反应后溶液中的溶质为 NH4Cl 和过量的 NH3H2O，NH3H2ONH4OH使溶液呈碱性。(2)溶液中的离子种类为：Cl、NH4、OH、H，若c(NH4)c(Cl)时，据电荷守恒定律可知：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，推出c(OH)c(H)。(3)c(Cl)c(NH4)时，c(H)一定小于c(OH)，否则电荷不守恒。(4)盐酸过量时，溶液一定呈酸性。答案：(1)NH4Cl，NH3H2O (2)不是 若盐酸体积为 25 mL 时，NH3H2O 与 HCl 恰好完全反应，生成 NH4Cl 溶液呈酸性，故盐酸体积略少于 25 mL(3)不会 溶液中离子所带电荷不守恒(4)8将 0.2 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则：(1)混合溶液中c(A)_(填“”“”或“”，下同)c(HA)。(2)混合溶液中c(HA)c(A)_0.1 molL1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)_0.2 molL1 HA 溶液中由水电离出的c(H)。(4)25 时，如果取 0.2 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的 pHc(A)，说明 A的水解能力大于 HA 的电离能力，使得c(HA)c(A)。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA)c(A)0.1 molL1。(3)混合溶液中由于 NaA 的存在，促进水的电离，而 0.2 molL1 HA 溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(OH)大于后者由水电离产生的c(H)。(4)如果取 0.2 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，溶质为等浓度的 HA 和 NaA，混合溶液的 pH7，溶液呈酸性，说明 HA 的电离程度大于 NaA 的水解程度。答案：(1)(4)