中考科学复习步步高课件合辑配套练习含解析第八单元11154.pdf

第八单元 金属和酸碱盐(时间：45 分钟 满分：100 分)可能用到的相对原子质量：C12 O16 Na23 Ca40 一、选择题(每题 3 分，共 42 分)1(2012温州)下表是某品牌四种不同类型洗发液的 pH，其中显碱性的是 ()洗发液类型 天然植物型 弹性卷发型 滋养修护型 去屑柔滑型 pH 5.5 6.0 6.2 7.6 A.天然植物型 B弹性卷发型 C滋养修护型 D去屑柔滑型 解析 当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性。答案 D 2(2012扬州)下列实验现象的描述正确的是 ()A木炭在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红 C镁条在氧气中燃烧，生成黑色固体 D氢氧化钠中滴加硫酸铜，产生白色沉淀 解析 A木炭在空气中燃烧的现象是木炭红热，故错误；B.酸性溶液可使石蕊试液变红，故稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红，正确；C.镁条在氧气中燃烧应生成白色固体，故错误；D.氢氧化铜沉淀是蓝色的，所以氢氧化钠中滴加硫酸铜，应产生蓝色沉淀，错误。答案 B 3(2012天宁区)逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是()A碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液 B二氧化碳能使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能使湿润蓝色石蕊试纸变红的 气体一定是二氧化碳 C化合物是由不同元素组成的纯净物，所以不同元素组成的纯净物一定是化 合物 D 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸 盐 解析 A碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐溶液，故错误；B.二氧化碳能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊变红，所以溶于水能生成酸的气体都能使湿润蓝色石蕊试纸变红，如：氯化氢气体，故错误；D.碳酸盐与盐酸反应生成气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是金属活动性比氢强的金属。故错误。答案 C 4(2012徐州)水是重要的资源，我们需要了解水、认识水。下列说法错误的是()A水是最常用的溶剂 B电解水时加入氢氧化钠，是为了增强水的导电性 C肥皂水能区分硬水和软水 D海水中加入明矾可以使其变成淡水 解析 明矾溶于水可形成胶状物，可以吸附一些悬浮杂质，但无法除去水中的氯化钠等物质，所以无法使其变成淡水，说法错误。答案 D 5(2012宜宾)先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为()A甲乙丙丁 B乙甲丙丁 C丁丙乙甲 D乙甲丁丙 解析 由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气泡，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后。将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析 出，说明丁在丙的前面所以，四种金属的活动性顺序为：乙甲丁丙。答案 D 6(2012天津)为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施。脱硫过程中可用 NaOH 溶液、Na2SO3溶液将 90%以上的 SO2吸收，涉及的反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3 NaHSO3NaOH=Na2SO3H2O 下列说法中，错误的是 ()A反应发生的是化合反应 B可循环使用的物质是 Na2SO3 CNaHSO3中硫元素的化合价是6 D反应说明 SO2与 CO2有相似的化学性质 解析 NaHSO3中硫元素的化合价是 x，则有(1)(1)x(2)30，解得 x4。答案 C 7(2012苏州)下列关于铁的做法或说法错误的是 ()A用铁桶盛放硫酸铜溶液 B铁钉在潮湿的空气中易生锈 C铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 D炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁和二氧化碳 解析 由于铁的活动性比铜强，所以铁能置换出硫酸铜溶液中的铜离子，因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液。答案 A 8(2012青岛)下列图象能正确反映其对应关系的是 ()A向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液 pH 与加入水的质量的关系 B向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸 质量的关系 C一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系 D 向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧 化钠溶液的质量关系 解析 向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液 pH 随加入水的质量逐渐减小，但溶液 pH 始终应大于 7，故 A 错误；向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜的质量由零开始逐渐增加，当氧化铜全部反应时，生成氯化铜的质量不再变化，故 B 错误；向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氯化铜和硝酸铜都与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，因此开始时就有沉淀生成，故 D 错误。答案 C 9(2012南京)下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是()ABa2，Cu2，OH BNa，Cl，SO24 CNa，H，CO23 DFe3，Cl，NO3 解析 ACu2、OH两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；B.Na、Cl、SO24三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C.H、CO23两种离子能结合成水、二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D.Fe3、Cl、NO3三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但 Fe3的水溶液呈黄色，故选项错误。答案 B 10(2012兰州)世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是()A铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化 B同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀 C在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀 D铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗涮铝锅 解析 铝的抗锈蚀性能比铁强，是因为铝易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，用钢丝球擦洗铝锅会破坏保护膜，故选项说法错误。答案 D 11(2012济南)下列能一次性鉴别(NH4)2SO4，NH4NO3，K2SO4、NaCl 四种溶液的试剂是 ()AKOH BBa(NO3)2 CBa(OH)2 DAgNO3 解析 Ba(OH)2溶液与 NaCl 不反应，Ba(OH)2溶液与 K2SO4反应生成 BaSO4沉淀；Ba(OH)2溶液与 NH4NO3反应有气体生成；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4反应有气体和沉淀生成，故 C 适合。答案 C 12下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的 4 个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是 ()选项 A B C D 实验目的 证明醋酸溶 液呈酸性 检验 氯离子 除去氯化钠 溶液中的硫 酸钠 检验长期露 置的氢氧化 钠溶液是否变质 方案 一 滴加几滴酚 酞溶液观察 是否变红 先加硝酸银 溶液，再滴 加稀硝酸 加入适量的 硝酸钡溶 液，过滤 加稀盐酸 方案二 用 pH 试纸 检验溶液 的 pH 先加硝酸银 溶液，再滴 加稀盐酸 加入适量的 氯化钡溶 液，过滤 加澄清 石灰水 解析 A酸性溶液不能使酚酞变红，用酚酞不能检验溶液的酸性，故此选项错误；B.检验氯离子的存在一般选择硝酸银与稀硝酸，加入盐酸会引入氯离子会干扰氯离子来源的检验，故此选项错误；C.除去氯化钠溶液中的硫酸钠，加入适量的硝酸钡溶液过滤这一过程会引入硝酸钠这种新杂质，故此选项错误；D.检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质，主要是检验是否含有碳酸钠，也就是检验碳酸根的存在，由于碳酸根加入盐酸会产生气泡，加入石灰水会生成沉淀，故两种方式均可行，故此选项正确。答案 D 13(2012遵义)某化学兴趣小组，为了探究 Ag、Zn、Cu 三种金属活动性顺序，设计了如图所示的 4 种实验方案，请你判断其中不能达到目的的是()解析 锌和铜都能和硝酸银反应，所以不能判断出锌和铜的活动性顺序，故D 不能达到目的。答案 D 14下列几组物质中能按照下图关系进行转化的一组(表示反应一步完成)选项()物质 A B C D X Fe2O3 C CaCO3 Cu Y Fe CO CaO CuO Z FeCl2 CO2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 解析 A氧化铁可以被某些具有还原性的物质如一氧化碳、碳、氢气等还原为金属铁，要转化成盐，可以与酸发生复分解反应，反应前后元素的化合价不变，在氧化铁中铁为3 价，反应后不可能变为2 价，故 A 错误；B.碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳，生成的一氧化碳可以被氧化为二氧化碳，故 B 正确；C.碳酸钙高温能分解生成氧化钙，碳酸钙是不溶性盐，不能直接反应生成氢氧化钙，故 C 错误；D.铜可被氧气氧化为氧化铜，铜的化学性质不活泼，不能一步反应生成氢氧化铜，故D 错误。答案 B 二、简答题(15 题每空 1 分，其余每空 2 分，共 38 分)15(2012重庆)我国第四套人民币硬币从 1999 年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。(1)铸造以上硬币用到的材料都是_(填“合成材料”或“金属材料”)。(2)选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_(填序号)。A金属的导电性 B金属的耐腐蚀性 C金属的硬度 D金属价格与硬币面值的吻合度(3)以上硬币中涉及到 Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知镍能够发生如下反应：NiH2SO4=H2NiSO4 FeNiCl2=NiFeCl2 这两个反应的基本类型都是_，四种金属的活动性由强到弱的顺序为_(用元素符号表示)。解析(1)根据题干所知，硬币的组成成分都是金属的合金，所以铸造以上硬币用到的材料都是金属材料；(2)根据硬币的流通特点可知：铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素；(3)由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据NiH2SO4=H2NiSO4 FeNiCl2=NiFeCl2可知：Ni 活动性在氢前且比铁弱，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：AlFeNiCu，从反应类型上看 NiH2SO4=H2NiSO4 FeNiCl2=NiFeCl2都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，故都是置换反应。答案(1)金属材料(2)A(3)置换反应 AlFeNiCu 16(2012嘉兴)实验室失去标签的三瓶无色溶液：H2SO4溶液，NaOH 溶液和KNO3溶液，要求只用无色酚酞一种试剂鉴别它们。请完成如下实验。(1)取少量三种溶液分别加入 A、B、C 三支试管中，各滴加 12 滴无色酚酞试液，观察 A 试管中的溶液变成红色。则 A 试管中的是_溶液。(2)任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的 A 试管中，若观察到 A试管中的溶液_，则滴入的是_溶液。解析 氢氧化钠溶液呈碱性，因此它能使酚酞变成红色；硫酸溶液和硝酸钾 溶液分别呈酸性和中性，把它们分别滴入(1)中的氢氧化钠溶液中，硫酸和氢氧化钠反应是中和反应，使溶液变为中性或酸性，故酚酞试液会变为无色，而若把硝酸钾溶液滴入(1)中的氢氧化钠溶液中，由于两者不反应，溶液仍呈碱性，故酚酞试液仍然为红色。答案(1)NaOH(2)红色消失(或红色无变化)H2SO4(KNO3)17(2012广东)某同学发现家中阳台上的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。他想：(1)可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的_(填序号)。AK2CO3 BNH4Cl CCa(H2PO4)2(2)也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液替代实验室中的_ 测定。解析(1)根据题意，紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，缺乏氮元素，需要施加含有氮元素的化肥；(2)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，测定土壤呈酸性，可选用紫色石蕊溶液。答案(1)B(2)紫色石蕊溶液 18 金属锂(元素符号Li)在通信和航天领域中有重要用途。氢氧化锂(化学式LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与 NaOH 相似，有强碱性和腐蚀性。(1)“辣味”属于氢氧化锂的_性质(填“化学”或“物理”)。(2)LiOH 属于_类(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。(3)LiOH 和 NaOH 都呈碱性，是因为它们在水溶液中都能解离出_离子(填“金属”“氢”或“氢氧根”)。(4)载人航天飞船中常用 LiOH 代替 NaOH 来吸收航天员呼吸产生的 CO2，则LiOH 与 CO2反应的化学方程式为_。解析 其中辣味属于味道是物理性质，氢氧化锂(化学式 LiOH)的化学性质与NaOH 相似，可知它也属于碱类，具有碱的通性：水溶液中能电离出氢氧根离子；能与酸反应；能与二氧化碳反应；能与某些盐反应。又 CO22NaOH=Na2CO3H2O 可以推断出 LiOH 与 CO2的反应方程式。答案(1)物理(2)碱(3)氢氧根(4)CO22LiOH=Li2CO3H2O 19 金属资源属于不可再生资源。某同学用同规格且光亮洁净无锈的铁钉进行了如下图所示实验。(1)一段时间后，铁钉表面生锈的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)；由此可知，铁制品生锈的条件是 _。(2)实验丙中为什么要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”？_ _。(3)为了防止铁制品进一步锈蚀，应将铁锈立即清除，可用稀盐酸除锈(铁锈主要成分为 Fe2O3)，其反应的化学方程式为_。解析(1)甲中铁钉与空气和水共同接触，乙中没有水，丙中没有氧气，故甲表面生锈，铁生锈的条件是：与氧气接触，有水参加，二者缺一不可；(2)实验丙中用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”是为了探究铁只与水接触，没有氧气不能生锈；(3)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。答案(1)甲 铁与水和氧气共同作用(2)除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触(3)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 20(2012泰安)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：(1)步骤中，金属 X是_，该反应的化学方程式为_；(2)步骤中，加入过量稀硫酸的目的是_；(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是_。解析(1)由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质。该反应的化学方程式为：FeCuSO4=FeSO4Cu；(2)步骤中，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁；(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体，采用的方法是蒸发。答案(1)铁 FeCuSO4=FeSO4Cu (2)除去铜中的铁(3)蒸发结晶 三、实验探究题(每空 2 分，共 12 分)21一种“环保石头纸”开始被人们使用，其主要成分是碳酸钙。某班同学对它产生了浓厚的兴趣，把“环保石头纸”带到实验室，完成了如下图所示的两个实验。请回答问题：(1)实验一：试管中产生大量的气泡，烧杯中澄清的石灰水变浑浊，请写出“环保石头纸”与稀盐酸发生反应的化学方程式_(假设“环保石头纸”中的其他成分既不溶于水，又不与盐酸发生反应)；(2)实验二：试管中有白色沉淀产生。小刚同学想探究该实验反应后溶液中溶质的成分。提出猜想：猜想：NaCl、CaCl2和 HCl；猜想：NaCl；猜想：NaCl 和 CaCl2。同学们经过讨论排除了猜想_，理由是_。有同学认为小刚的猜想不全面，又提出猜想：NaCl 和 Na2CO3，并通过实验验证了该猜想成立。请你将实验报告补充完整。实验操作 实验现象 实验结论 取实验二反应后的上层清液少量于试管中，滴加少量_。_ 猜想 成立(3)实验结束后，未经处理的废液_(填“能”或“不能”)直接倒入下水道。解析(2)根据实验一反应后溶液中溶质一定有 CaCl2，可能含 HCl，实验二中有白色沉淀产生，说明实验二溶液中不可能含 HCl。因此排除了猜想；原因：稀盐酸能与碳酸钙发生反应(或碳酸钙与稀盐酸不能共存)；验证猜想只需要证明有碳酸钠存在即可，因此选择只与碳酸钠反应并生成明显现象的盐酸或氢氧化钙或氯化钙即可。(3)根据不能倒未经处理的化学废液，主要是为 了防止对人造成损害，其次是防止对自然环境造成损害。所以实验结束后，未经处理的废液不能直接倒入下水道。答案(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)稀盐酸能与碳酸钙发生反应(或碳酸钙与稀盐酸不能共存等，合理即可)实验操作 实验现象 稀盐酸(或 Ca(OH)2溶液或 CaCl2溶液或酚酞溶液，合理即可)有气泡产生(或产生白色沉淀或产生白色沉淀或溶液变红色，合理即可)(3)不能 四、计算题(共 8 分)22(2012绍兴)小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液 50 克，逐滴加入质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至 10 克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为 5 克，并绘制了图象。(1)滴加的溶液中溶质属于_(选填“盐”或“碱”)。(2)10 克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_克。(3)图象中的 a 点数值是_。(4)废液中含有的溶质是_(写化学式)。(5)通过计算说明，图象横坐标中的 b 点表示碳酸钠溶液的质量是多少克？解析 根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六 查由图象可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物；滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐；10 克碳酸钠溶液与质量分数的乘积是溶质的质量；图象中的 a 点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；图象横坐标中的 b 点表示的溶液的质量可以根据化学方程式的计算求出。答案(1)盐(2)2.65(3)1.1(4)HCl、CaCl2(5)设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为 y，CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3 106 100 y 5 g 106100y5 g y5.3 g 溶液质量是 5.3 g26.5%20 g b点质量应标20 g10 g30 g