2019年山东省临沂市中考化学试卷(Word版、解析版)12626.pdf

第 1 页，共 28 页 2019 年山东省临沂市中考化学试卷 一、单选题（本大题共 18 小题，共 36.0 分）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.瓷碗破碎 B.酒精挥发 C.石蜡熔化 D.菜刀生锈 2.把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.面粉 B.牛奶 C.蔗糖 D.植物油 3.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（）A.稀释浓硫酸 B.取少量固体粉末 C.检验装置的气密性 D.测溶液 pH 4.分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关分类正确的是（）A.塑料、合成纤维、合成橡胶是合成材料 B.氯化钠、苛性钠、纯碱是盐 C.磁铁矿、二氧化锰、二氧化碳是氧化物 D.钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素 5.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（）A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰 6.人体内一些液体的正常 pH范围如下：液体 胃液 唾液 胆汁 胰液 pH 0.9-1.5 6.6-7.1 7.1-7.3 7.5-8.0 下列说法中不正确的是（）A.胆汁和胰液显碱性 B.胃液比唾液酸性弱 C.胰液比胆汁碱性强 D.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症 第 2 页，共 28 页 7.谷氨酸钠是味精的主要成分，是由谷氨酸（化学式为 C5H9NO4）转化而成的。下列关于谷氨酸的说法错误的是（）A.谷氨酸是由 5 个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和 4个氧原子构成的 B.谷氨酸是由四种元素组成的 C.谷氨酸是有机物 D.谷氨酸中碳、氢原子个数比为 5：9 8.下列说法不正确的是（）A.细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 B.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 C.硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体 D.少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体 9.化学与我们的生活、生产密切相关。下列有关说法不正确的是（）A.白糖、冰糖和红糖的主要成分是蔗糖 B.大量施用化肥和农药，有利于提高农作物产量 C.炒菜时油锅中的油着火，可用锅盖盖灭 D.造成“酸雨”的主要物质是二氧化硫和二氧化氮 10.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（）A.因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液 B.因为和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C.置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应 D.单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质 11.某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体 a 滴入试管中与固体 b接触，若试管中的导管口没有气泡产生，则液体 a 和固体 b的组合可能是（）A.水和生石灰 B.稀盐酸和碳酸钠 C.水和硝酸铵 D.过氧化氢溶液和二氧化锰 12.根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列做法不科学的是（）A.用肥皂水区分硬水和软水 B.用钢刷、沙等擦洗铝制炊具 C.用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维 D.用相互刻画来比较黄铜片铜锌合金和铜片的硬度 13.稀土有“工业维生素”的美称，是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元 素。下列有关铈的说法错误的是（）A.铈原子中的质子数为 58 B.铈的相对原子质量为 C.铈属于非金属元素 D.铈原子的核外电子数为 58 14.如图是 A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.A的溶解度大于 B的溶解度 B.将时 A、B、C 的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数：第 3 页，共 28 页 C.降温可以使接近饱和的 C 溶液变为饱和溶液 D.M 点表示时 A、B 两种物质的溶解度相同 15.与元素的化学性质关系最密切的是（）A.元素的相对原子质量 B.原子的核外电子数 C.元素的核电荷数 D.原子的最外层电子数 16.下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（）A.铝与硫酸铜溶液 B.氢氧化钠溶液与稀盐酸 C.澄清石灰水与纯碱溶液 D.硫酸钠溶液与氯化铜溶液 17.鉴别物质是学习化学常用的方法之一。下列实验设计不能达到实验目的是（）实验目的 实验设计 A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 燃着的木条分别伸入集气瓶 B 区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞溶液 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别滴加 BaCl2溶液 D 鉴别稀盐酸和澄清石灰水 分别滴加紫色石蕊溶液 A.A B.B C.C D.D 18.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（）A.水蒸气：通过浓硫酸 B.：通过 NaOH 溶液 C.NaCl溶液：加入过量溶液，过滤 D.铁粉锌粉：加入稀硫酸，过滤 二、填空题（本大题共 6 小题，共 25.0 分）19.坚持人与自然和谐共生是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本方略之一。让山更绿、水更清、空气更清新是我们共同的追求。（1）植物的光合作用需要吸收空气中的水和_（填化学式），可有效减缓温室效应。（2）自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最髙的是_。（3）硫酸工厂排放的尾气中常含有 SO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学方程式为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3中 S 的化合价为_。（4）随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，利用化石燃料也造成不良影响。氢气作为能源，越来越受到人们的关注，燃烧放出热量多，燃烧产物是_（填化学式），不污染空气。（5）为了节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，可使用车用乙醇汽油（是在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料。乙醇的化学式为_。20.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示意图如表所示 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 第 4 页，共 28 页（1）一个丙分子共有_个原子。（2）甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，反应的化学方程式为_参加反应的甲和乙的分子个数比为_。21.化学源于生活、生产、科技，又用于生活、生产、科技。（1）所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放。在日常生活中，我们都应传播“低碳”理念，提倡“低碳”生活。请你写出“低碳”出行的一种方式_。（2）农村有句谚语“雷雨发庄稼”，是在放电的条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了_（填氮肥、磷肥、钾肥或复合肥）。（3）石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得，它只有一层原子厚度，是目前世界上人工制得的最薄材料。它优异的导电、导热性和其他奇特性质正激励着科学家们不断去探索。下列关于石墨烯的说法中，不正确的是_。A石墨烯是由碳元素组成的单质 B石墨烯是一种新型金属材料 C石墨烯具有还原性 22.地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。（1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于_（填“纯净物”或“混合物”）。（2）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是_。（3）地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是_。23.如图是 A、B 元素的离子结构示意图。请回答：（1）其中属于阴离子的是（填离子符号）_，该元素原子的核外电子数为_。（2）A元素与地壳中含量最多的非金属元素组成化合物的化学式为_。24.盐中含有金属离子（或 NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显_色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入 NaOH 溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式_。（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入 BaCl2溶液，能发生反应的物质是_（填化学式），另外一种物质不反应。（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为_。三、计算题（本大题共 2 小题，共 12.0 分）25.过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用 3%的过氧化氢溶液消毒。（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为_。（2）若配制 500g溶质质量分数为 3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为 30%的过氧化氢溶液的质量是_。26.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品 22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：（1）生成 CO2的质量_。（2）22.8g 样品中氯化钠的质量为_。（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写岀解题过程，计算结果精确到 0.1%）第 5 页，共 28 页 四、简答题（本大题共 1 小题，共 6.0 分）27.以空气等为原料可合成氨、尿素CO（NH2）2，以下是简易生产流程的一部分。（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于_（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）写出合成塔中合成氨的化学方程式，_该反应的反应类型是_。（3）写出合成塔中合成尿素的化学方程式_。五、探究题（本大题共 4 小题，共 21.0 分）28.某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：（1）A试管中实验现象是_。（2）只通过 A 和 B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是_。ACu、Ag、稀盐酸 BCu、AgNO3溶液（3）实验 C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：AZn、Cu、Ag BZn、Cu CCu、Ag DAg 这四种猜想中明显不合理的是_（填编号）。29.某同学用稀盐酸和石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）反应制取二氧化碳并验证其性质（如图所示），实验时发现烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后逐渐变澄清（提示碳酸钙能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水）。（1）甲装置中发生反应的化学方程式是_。（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是_。（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有_（填化学式）。（4）请写出乙装置中由浑浊变澄清发生反应的化学方程式_。第 6 页，共 28 页 30.如图是初中化学中常见的实验。（1）A中现象：烧杯中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因_。（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是_。（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有_的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是_（写出一条即可）。31.老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。（1）定性实验：实验方案 实验现象 实验结论 取少量红色粉末放入试管 中，滴加足量的稀盐酸振荡 红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色 粉末为 Fe2O3 _ 粉末 Cu 写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式_。（2）定量实验：取该粉末 4g放入硬质玻璃管中，先通 CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入 CO 至装置冷却。实验装置如图：实验时，先通 CO再加热的目的是_。若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是_。B装置是用于吸收二氧化碳并收集 CO，其中盛放的试剂最好是_。ANaOH溶液 B稀盐酸 C水 第 7 页，共 28 页 如果该实验没有装置 B、C，实验造成的危害是_。若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为 mg。则 m的取值范围是_。第 8 页，共 28 页 答案和解析 1.【答案】D【解析】解：A、瓷碗破碎程中没有新物生成，属于物理化。B、酒精程中只是状生改，没有新物生成，属于物理化。C、石蜡熔化程中只是状生改，没有新物生成，属于物理化。D、菜刀生程中有新物生成，属于化学化。故：D。化学化是指有新物生成的化，物理化是指没有新物生成的化，化学化和物理化的本区是否有新物生成；据此分析判断。本度不大，解答要分析化程中是否有新物生成，若没有新物生成属于物理化，若有新物生成属于化学化。2.【答案】C【解析】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成液，故 A；B、牛奶与水混合形成不均一不定的乳液，故 B；C、蔗糖易溶于水，形成均一定的混合物，属于溶液，故 C 正确；D、植物油与水混合形成乳液，故 D。故：C。本考溶液的概念，在一定条件下溶分散到溶中形成的是均一定的混合物。熟悉溶液是一种均一定的混合物，在不改条件，溶液的成和度都不会生化，要与液和乳液区分。3.【答案】D【解析】解：A、稀硫酸，要把硫酸地沿器壁注入水中，同用玻璃棒不断拌，以使量及的散；一定不能把水注入硫酸中；中所示操作正确。第 9 页，共 28 页 B、取用粉末状品，管横放，用匙或槽把品送到管底部，中所示操作正确。C、装置气密性的方法：把管的一端浸没在水里，双手容器外壁，若管口有气泡冒出，装置不漏气；中所示操作正确。D、用 pH定未知溶液的 pH，正确的操作方法取一片 pH放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待液滴在干燥的 pH上，与准比色卡比来确定pH不能将pH伸入待液中，以免染待液，中所示操作。故：D。A、根据硫酸的稀方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断）行分析判断。B、根据向管中装粉末状固体品的方法（“一斜、二送、三直立”）行分析判断。C、根据装置气密性的方法行分析判断。D、根据用 pH定未知溶液的 pH的方法行分析判断。本度不大，熟悉各种器的用途及使用注意事、常化学基本操作的注意事是解答此的关。4.【答案】A【解析】解：A、塑料、合成、合成橡胶是属于三大合成材料，故法正确。B、化、碱是；苛性是氧化的俗称，属于碱，故法。C、磁的主要成分是四氧化三，属于混合物；二氧化、二氧化碳是氧化物，故法。D、硒是人体中的微量元素，属于常量元素，故法。故：A。A、有机合成材料称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。第 10 页，共 28 页 B、是由金属离子（或根离子）和酸根离子成的化合物。C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。D、根据人体中常量元素和微量元素所包括的种，行分析判断。本度不大，掌握合成材料的特征、的特征、氧化物的特征、常量元素和微量元素的种是正确解答本的关。5.【答案】C【解析】解：A、碱能与二氧化碳反生成碳酸而，量增大，故不符合；B、硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使量增大，生的是物理化，物不，故不符合；C、酸具有性，易出溶化而致溶液量减少，不，故符合；D、生石灰吸收空气中的水蒸气生成氧化，量增加，故不符合，故：C。根据物的性行分析，酸具有性，易出溶化而致溶液量减少，硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使量增大，碱能与二氧化碳反生成碳酸而，量增大，生石灰吸收空气中的水蒸气生成氧化，量增加。本考了物存及化的知，完成此，可以依据物的性。6.【答案】B【解析】解：A、胆汁、胰液的 pH 均大于 7，均碱性，故法正确。B、胃液的 pH比唾液的小，胃液比唾液酸性，故法。C、胰液的 pH比胆汁的大，胰液比胆汁碱性，故法正确。D、氧化能与胃酸生中和反，且无毒、无害，服用含氧化Al（OH3）的物可以治胃酸多症，故法正确。故：B。第 11 页，共 28 页 当溶液的 pH 等于 7，呈中性；当溶液的 pH 小于 7，呈酸性，且 pH越小，酸性越；当溶液的pH大于7，呈碱性，且pH越大，碱性越；据此行分析判断即可。本度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之的关系是正确解答此的关。7.【答案】A【解析】解：A、谷氨酸是由谷氨酸分子构成的，1 个谷氨酸分子是由 5 个碳原子、9 个原子、1 个氮原子和 4个氧原子构成的，故法。B、谷氨酸是由碳、氮、氧四种元素成的，故法正确。C、谷氨酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故法正确。D、1个谷氨酸分子中含有 5 个碳原子、9 个原子，谷氨酸中碳、原子个数比5：9，故法正确。故：A。A、根据谷氨酸的微构成，行分析判断。B、根据谷氨酸化学式的含，行分析判断。C、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，称有机物，行分析判断。D、根据 1个谷氨酸分子的构成，行分析判断。本度不大，熟悉各种器的用途及使用注意事、常化学基本操作的注意事是解答此的关。8.【答案】B【解析】解：A、在氧气中烈燃，火星四射，放出大量的，生成一种黑色固体，故法正确。B、磷在空气中燃，生大量的白烟，而不是白，故法。C、硫在氧气中燃，出明亮的紫色火焰，生一种具有刺激性气味的气体，故法正确。第 12 页，共 28 页 D、少量化与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体，故法正确。故：B。A、根据在氧气中燃的象行分析判断。B、根据磷在空气中燃的象行分析判断。C、根据硫在氧气中燃的象行分析判断。D、氮肥与碱性物混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，行分析判断。本度不大，掌握常物燃的象即可正确解答，在描述物燃的象，需要注意光和火焰、烟和的区。9.【答案】B【解析】解：A、白糖、冰糖和糖的主要成分是蔗糖，故 A法正确；B、了提高作物的量合理使用化肥和，大量施用化肥和会造成境染，故 B法；C、炒菜油中的油着火，可用盖盖，原理是隔氧气，故 C法正确；D、造成“酸雨”的主要物是二氧化硫和二氧化氮，原因是两种溶解在雨水里能生成酸性物，故 D法正确。故：B。A根据各种糖的主要成分回答；B根据化肥与境的影响来分析；C根据火原理分析；D根据酸雨的形成分析。本考了生活中常的化学知，涉及糖的成分、和化肥境的影响、火原理和酸雨的成因，度不大。10.【答案】D【解析】第 13 页，共 28 页 解：A、碱溶液呈碱性，但碱性的溶液不一定都是碱的溶液，也可能是碳酸等溶液，故推理。B、H2O和 H2O2的成元素相同，但它分子的构成不同，它的化学性不同，故推理。C、置反有生成，但有生成的反不一定置反，如CO+CuOCu+CO2，故推理。D、是由同种元素成的物，中只含有一种元素，但由同种元素成的物不一定是，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故推理正确。故：D。A、根据碱性的不一定是碱溶液，行分析判断。B、根据分子的基本性，行分析判断。C、置反是一种和一种化合物反生成另一种和另一种化合物的反。D、根据是由同种元素成的物，行分析判断。本度不大，解答此要根据不同知的特点推，不能盲目推，并要注意知点与方法的有机合，做到具体能具体分析。11.【答案】C【解析】解：A、生石灰与水反放出大量的，管 中的管口有气泡生，故。B、稀酸和碳酸反生成二氧化碳气体，管中的管口有气泡生，故。C、硝酸溶于水吸，使管中温度降低，管中的管口没有气泡生，第 14 页，共 28 页 故正确。D、氧化在二氧化的催化作用下生成水和氧气，管中的管口有气泡生，故。故：C。根据意，打开簧，将液体 a滴入管 中，管 中的管口没有气泡生，液体与管中的固体接触没有生气体、没有放，行分析判断。本度不大，明确管中的管口没有气泡生具的条件是正确解答本的关。12.【答案】B【解析】解：A、硬水和水的区在于所含的离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和水，加入肥皂水，若生泡沫多，是水，若生泡沫少，是硬水，可以，故法正确。B、在空气中能与氧气反，其表面生成一致密的氧化薄膜，从而阻止一步被氧化，不宜用刷、沙等等来擦洗制炊具，用刷、沙等擦洗，会破坏制品表面的氧化膜，故法。C、用燃的方法区分羊毛和合成，生焦羽毛气味的是羊毛，生特殊气味的是合成，故法正确。D、合金的硬度比成它的金属的硬度大，用相互刻画来比黄片（合金）和片的硬度，故法正确。故：B。A、根据硬水和水的方法，行分析判断。B、根据金属的化学性，行分析判断。C、根据羊毛和合成的方法，行分析判断。第 15 页，共 28 页 D、根据合金的硬度比成它的金属的硬度大，行分析判断。本度不大，掌握羊毛和合成的方法、硬水和水的、金属的化学性等是正确解答本的关。13.【答案】C【解析】解：A、原子中的子数58，法正确；B、的相原子量140.1，法正确；C、属于金属元素，法不正确；D、原子的核外子数58，法正确。故：C。元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中 是元素名称，下面是相原子量；原子中，核荷数=核内子数=核外子数=原子序数；除汞外，金属元素的名称都金字旁，非金属元素的名称不金字旁；相原子量子数+中子数，位不是 g。元素周期表反映了元素之的内在系，要注意理解和用。14.【答案】D【解析】解：A、A的溶解度大于 B的溶解度，因没有指明温度；故；B、将 50A、B、C 的和溶液降温至 30，所得溶液的溶量分数：A=BC，CA=B；故；C、降温可以使接近和的C溶液和溶液，因C的溶解度随温度的升高而减少；故；D、M 点表示 30A、B两种物的溶解度相同正确，因M 是交点；故正确；故：D。第 16 页，共 28 页 根据目信息和溶解度曲可知：A、B两种固体物的溶解度，都是随温度升高而增大，而 C 的溶解度随温度的升高而减少；A、A的溶解度大于 B的溶解度；B、将 50A、B、C 的和溶液降温至 30，所得溶液的溶量分数：CA=B；C、降温可以使接近和的 C 溶液和溶液；D、M 点表示 30A、B两种物的溶解度相同正确；本考点考了溶解度曲及其用，通溶解度曲我可以得很多信息；考了有关溶液和溶量分数的化等，本考点主要出在和填空中。15.【答案】D【解析】解：元素的化学性与其原子的核外子排布，特是最外子的数目有关，而相原子量、原子核外子数及核荷数与元素的化学性关系并不密切。故：D。根据元素的化学性和其原子最外子数密切相关行分析。本度不大，了解元素的化学性与元素原子的最外子数的关系即可正确解答 16.【答案】B【解析】解：A、与硫酸溶液反生成硫酸溶液和，会察到的表面覆盖一色物，溶液色由色无色，能生反，但象明，故。B、氧化溶液与稀酸反生成化和水，能生化学反且象不明，故正确。C、澄清石灰水与碱溶液反生成碳酸沉淀和氧化溶液，能生反，但象明，故。D、硫酸溶液与化溶液交成分没有沉淀、气体或水生成，不能生复第 17 页，共 28 页 分解反，故。故：B。根据复分解反生的条件，若两种物相互交成分有沉淀、气体或水生成，能生化学反；在金属活性序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其溶液中置出来；若没有沉淀、气体生成或反前后没有色的改等，反生象不明。本考同学利用复分解反生的条件来判断物之能否生化学反，解要注意反生象不明一限制条件。17.【答案】B【解析】解：A、把燃着的木条分伸入三种气体中，若木条熄，是二氧化碳；若木条燃更旺，是氧气；若木条正常燃，是空气；象明，能一次出三瓶气体，故。B、氧化溶液和碳酸溶液均碱性，均能使无色酚溶液色，不能，故正确。C、BaCl2溶液能与稀硫酸反生成硫酸白色沉淀，与稀酸不反，可以，故。D、稀酸和澄清石灰水分酸性、碱性，分能使紫色石蕊溶液色、色，可以，故。故：B。物，首先需要的物的性行比分析找出特性，再根据性的不同，适当的，出不同的象的才能。本有一定度，解答物的要熟掌握的物的性，然后适当的或方法，出不同的象即可。18.【答案】A【解析】第 18 页，共 28 页 解：A、硫酸具有吸水性，且不与气反，能除去且没有引入新的，符合除原，故所采取的方法正确。B、CO2能与氧化溶液反生成碳酸和水，CO 不与氧化溶液反，再行干燥，故所采取的方法。C、CaCl2能与量 Na2CO3溶液反生成碳酸沉淀和化，能除去但引入了新的化，不符合除原，故所采取的方法。D、粉和粉均能与稀硫酸反，不但能把除去，也会把原物除去，不符合除原，故所采取的方法。故：A。根据原物和的性适当的除和分离方法，所除（提），是指除去，同被提物不得改。除至少要足两个条件：加入的只能与反，不能与原物反；反后不能引入新的。物的分离与除是中考的重点，也是点，解决除，抓住除的必需条件（加入的只与反，反后不能引入新的）是正确解的关。19.【答案】CO2 蒸馏 +4 H2O C2H5OH。【解析】解：（1）植物通光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，可有效减温室效；（2）我把蒸所得的水是物，在沉淀、吸附、蒸等水方法中，一操作相化程度最髙的是蒸；中 （3）在 Na2SO3中，已知 Na+1价，O-2 价，S 的化合价x。（+1）2+x+（-2）3=0 x=+4；（4）气在氧气中燃生成水，境无法治；第 19 页，共 28 页（5）乙醇的化学式：C2H5OH。故答案：（1）CO2；（2）蒸；（3）+4；（4）H2O；（5）C2H5OH。（1）根据光合作用的原料行分析；（2）根据水化途径的特点行分析；（3）根据化合物中某种元素化合价算方法行分析；（4）根据气在氧气中燃的物行分析；（5）根据乙醇的化学式行分析。本考的是空气的染以及防止水染的有关知，完成此，可以依据已有的知行。20.【答案】9 2CO2+6H2C2H5OH+3H2O 1：3【解析】解：（1）由微粒的构成可知，一个丙分子是由 9 个原子构成的；（2）由意可知，一氧化碳和气在一定条件下反生成了乙醇和水，反的化学方程式是：2CO2+6H2C2H5OH+3H2O，由方程式可知，参加反的甲和乙的分子个数比2：6=1：3。故答：（1）9；（2）2CO2+6H2C2H5OH+3H2O，1：3。（1）根据微粒的构成分析；（2）根据反的微示意，分析反物、生成物及反的条件，写出反的化学方程式，据其意分析回答有关的。第 20 页，共 28 页 根据化微示意及粒子构成模，根据分子由原子构成等特点，正确判断化中的物构成与粒子个数关系，是解答本的基本方法 21.【答案】步行或乘公共交通工具 氮肥 B【解析】解：（1）步行或乘公共交通工具属于低碳出行；（2）在放的条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再复的化学化，最后生成了易被作物吸收的硝酸，其中含有氮元素，属于氮肥；（3）A、石墨是从石墨上一剥离出来，由一碳原子构成的薄片，石墨是碳的，法正确；B、石墨是从石墨中剥离出来的，不是新型金属材料，法。C、石墨是从石墨上一剥离出来，由一碳原子构成的薄片，石墨具有原性，法正确。故答案：B。故答案：（1）步行或乘公共交通工具；（2）氮肥；（3）B。（1）步行或乘公共交通工具属于低碳出行；（2）在放的条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再复的化学化，最后生成了易被作物吸收的硝酸，其中含有氮元素，属于氮肥；（3）根据石墨是一种碳的以及干信息来分析。解答本关是熟悉低碳生活，化学肥料的分方法。22.【答案】混合物 隔绝氧气和水 MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2【解析】解：（1）中含有其他物，属于混合物；故填：混合物；（2）防止金属生的方法有：在金属表面涂一油漆；在金属表面一金属、在金属表面涂一油等。在表面涂刷涂料、物油或上其他金属等覆盖保膜的原理是隔氧气和水。故填：隔氧气和水；第 21 页，共 28 页（3）化与熟石灰反生成氧化沉淀和化，所以方程式是：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2；故填：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2。根据物和混合物的定分析；生的条件是和水、氧气同接触；化与熟石灰反生成氧化沉淀和化。解答本的关是要充分理解物的性，只有理解了物的性才能确定物的用途。23.【答案】Cl-17 Al2O3【解析】解：（1）由离子的构示意可知，在 B中，子数是 17子数 18，属于阴离子，离子符号：Cl-，元素原子的核外子数17。（2）A元素是元素，化合价+3价，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，化合价-2价，二者成的化合物氧化，化学式：Al2O3。故答：（1）Cl-，17；（2）Al2O3。（1）根据微粒的构特点、离子和原子的化分析回答；（2）根据子数判断元素，根据元素化合价写出化学式。本度不大，明确粒子中粒子构示意的含、核内子数和核外子数之的关系、元素周期表中元素的信息是去解的关。24.【答案】蓝 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 BaSO4 Ba（OH）2【解析】解：（1）离子在溶液中色，所以硫酸、硝酸两种物的溶液均色，硫酸和氧化反生成氧化沉淀和硫酸，化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4；（2）硫酸根离子和离子反生成硫酸沉淀，所以向硫酸、硝酸两种物的溶液中分加入BaCl2溶液，能生反的物是BaSO4，另外一种物第 22 页，共 28 页 不反；（3）氧根离子和离子反生成氧化沉淀，硫酸根离子和离子反生成硫酸沉淀，所以能同将离子和硫酸根离子成沉淀，物的化学式Ba（OH）2。故答案：（1），CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4；（2）BaSO4；（3）Ba（OH）2。（1）根据离子在溶液中色，硫酸和氧化反生成氧化沉淀和硫酸行分析；（2）根据硫酸根离子和离子反生成硫酸沉淀行分析；（3）根据氧根离子和离子反生成氧化沉淀，硫酸根离子和离子反生成硫酸沉淀行分析。本主要考了的化学性，度不大，需要在平的学中加即可完成。25.【答案】1：16 50g【解析】解：（1）氧化（H2O2）中、氧元素的量比（12）：（162）=1：16；（2）需溶量分数30%的氧化溶液的量x，：500g3%=x30%解得：x=50g 故答：（1）1：16；（2）50g。（1）根据化学式的意算；（2）根据溶量不原理分析算 本，了解化学式的意和溶量不原理即可分析算。26.【答案】8.8g 1.6g【解析】解：（1）由象和量守恒定律可知，生成二氧化碳的量：178.8g-170.0g=8.8g；第 23 页，共 28 页（2）碳酸的量x，生成化的量y，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 8.8g 解得：x=21.2g，y=23.4g，22.8g品中化的量：22.8g-21.2g=1.6g（3）完全反后所得化溶液的溶量分数=14.7%故答：（1）8.8；（2）22.8g品中化的量1.6g；（3）所得溶液中溶的量分数14.7%。（1）根据象和量守恒定律分析生成的二氧化碳的量；（2）根据碳酸与稀酸反的化学方程式算出碳酸的量、生成化的量，再算出 22.8g品中化的量；（3）根据上述算数据和溶的量分数算。本主要考学生运用假法和化学方程式行算和推断的能力，算要注意范性和准确性。27.【答案】物理变化 N2+3H22NH3 化合反应 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O【解析】解：（1）工合成氨的原料是氮气和气，氮气可从空气分离中得。由于程中没有新物生成，所以此空气分离的化属于 物理化。（2）合成塔 中是氮气和气在一定条件下生成氨，的化学方程式N2+3H22NH3，形式多一，符合化合反的特征，属于 化合反。（3）合成塔 中是二氧化碳和氨气生成尿素以及水，的化学方程式CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。第 24 页，共 28 页 故答案：（1）物理化。（2）N2+3H22NH3；化合反。（3）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。根据出的化关系的程分析每个的，或者直接分析每个，从出的信息中找的信息。，从中得解答目所需的信息，所以在解答目先看解答的是什么，然后着去出的而去找解答有用的信息，提高了信息捕捉的有效性。解答的上与复的化相比，其很很基，或者可以化提供的是情境，考基本知。28.【答案】锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色 B B【解析】解：（1）A管中与硝酸反生成了硝酸和，所以象是：片的表面有色物生成，溶液由色件无色。（2）ACu、Ag都不与稀酸反，无法比、的活性弱，故 A不符合意；BCu能与 AgNO3溶液反，明了的活性大于，故 B符合意。（3）A当 Zn量，固体中含有 Zn、Cu、Ag，故 A合理；B由于的活性最弱，最先置出来，固体中一定有，故 B不合理；C当不足或恰好反，固体中含有 Cu、Ag；故 C 合理；D当不足，未将硝酸完全反，固体中只含有 Ag，故 D合理。故答：（1）片的表面有色物生成，溶液由色件无色；（2）B；（3）C。（1）根据与硝酸的反分析回答；第 25 页，共 28 页（2）根据金属与的反来比金属的活性序；（3）根据金属与的反和金属的量分析判断。本的度不大，了解金属的性和金属活性序表的用是解答本的基知。29.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 二氧化碳中有杂质氯化氢气体 HCl CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O【解析】解：（1）碳酸和化反生成化和水和二氧化碳，配平即可；故答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）开始，乙装置中澄清石灰水生的象不很明，出种象可能的原因是：二氧化碳中有化气体；故答案：二氧化碳中有化气体；（3）束，甲装置溶液中的溶除化外，可能有化，因酸可能量；故答案：HCl；（4）二氧化碳和氧化反生成碳酸白色沉淀和水；故答案：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（1）室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀酸制取的，碳酸和酸反生成化和水和二氧化碳，因此不需要加。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。（2）开始，乙装置中澄清石灰水生的象不很明，出种象可能的原因是：二氧化碳中有化气体；（3）束，甲装置溶液中的溶除化外，可能有化；（4）二氧化碳和氧化反生成碳酸白色沉淀和水。本考点主要考了气体的制取装置和收集装置的，同也考了化学方程式的写、气体的等，合性比。气体的制取装置的与反第 26 页，共 28 页 物的状和反的条件有关；气体的收集装置的与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出在中。30.【答案】氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红 吸收二氧化硫，防止污染空气 难溶于水 红磷量不足，没有把氧气消耗完（或装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。）【解析】解：（1）氨分子不断运，入滴有酚的蒸水中，使酚液；（2）硫燃生成二氧化硫，二氧化硫属于空气染物，所以 B中集气瓶底部有少量水，其作用是吸收二氧化硫，防止染空气；（3）C完，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能上升，种象明氮气具有溶于水的性；从杯中入集气瓶内水的体明小于瓶内原空气体的，可能存在的原因是：磷量不足，没有把氧气消耗完；装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水。故答案：（1）氨分子不断运，入滴有酚的蒸水中，使酚液；（2）吸收二氧化硫，防止染空气；（3）溶于水；磷量不足，没有把氧气消耗完（或装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水。）（1）根据分子在不断运考；（2）根据二氧化硫属于空气染物考；（3）根据氮气溶于水，磷燃差分析考。解答本关是熟悉分子的性，知道定空气中氧气含量的注意事。31.【答案】无明显现象 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸 红色物质变成黑色 A 防止未反应的一氧化碳进行空气污染环境 2.8gm4g【解析】解：（1）因在金属活序中在的后面，不和稀酸反，如果色粉末是，取少量色粉末放入管中，滴加足量的稀酸振无明象；氧化和酸反生成化和水，化学方程式：第 27 页，共 28 页 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O；（2）了防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气体生爆炸，所以先通一会一氧化碳再加；若粉末全部是氧化，在硬玻璃管中察到的象是色物成黑色；B装置是用于吸收二氧化碳并收集 CO，其中盛放的最好是氧化溶液；一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中防止染境；假4g全部都是氧化，4g氧化完全反生成的量x Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 4g x x=2.8g 因粉末粉和氧化的混合物，m 的取范是 2.8gm4g。故答案：（1）无明象；Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2