2020年福建省高三毕业班质量检查测试理综化学(含答案)z2281.pdf

2020 年福建省高三毕业班质量检查测试 理科综合能力测试化学部分 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Co-59 7.春季复工、复学后,公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是 A.95%的乙醇溶液 B.40%的甲醛溶液 C.次氯酸钠稀溶液 D.生理盐水 8.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质,三种物质的结构如右下图所示。下列有关 说法错误的是 A.均为易挥发、易溶于水的物质 B.均能发生加成、取代和氧化反应 C.月桂烯分子中所有碳原子可能共平面 D.三者互为同分异构体 9.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 molL-1盐酸中,C1-数为 NA B.58 g 正丁烷中,共价键数为 10 NA C.常温常压下,2.24 L O2 中氧分子数为 0.2NA D.密闭容器中,3 mol H2和 1 mol N2充分反应后原子数为 8 NA 10.X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有 Y 是金属元素。X、Y、Z 的最高正价均等于其原子最外层电子数,且 Y、Z 的最高正价之和等于 X 的最高正价。下列说法 正确的是 A.非金属性强弱:ZX B.原子半径大小:YZX C.X、Y、Z 的氧化物均易溶于水 D.Y、Z 和氧元素组成的盐,其溶液显中性 11.某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象见右下表。下列说法正确的是 A.中白色沉淀是 BaSO3 B.中可能有部分硫酸挥发了 C.为确定中白色周体是否为硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡 D.实验时若先往装置内通入足量 N2,再加热试管,实验现象不变 12.我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如下图所示)。闭合 K2、断开 K1时,制氢并储能;断开 K2、闭合 K1时，供电。下列说法错误的是 A.制氢时,溶液中 K+向 Pt 电极移动 B.制氡时,X 电极反应式为 Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O.C.供电时,Zn 电极附近溶液的 pH 降低 D.供电时,装置中的总反应为 Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2 13.室温下，向某 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中逐滴加入 BaCl2溶液，溶液中 lgc(Ba2+)与323()()c HCOc CO的变化关系如右图所示。下列说法正确的是(已知:H2CO3的 Ka1、Ka2分别为 4.210-7、5.610-11)A.a 对应溶液的 pH 小于 b B.b 对应溶液的 c(H+)=4.210-7 molL-1 C.ab 对应的溶液中233()()()c COc HCOc OH减小 D.a 对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)26.(14 分)实验室里,从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铅箔上涂覆活性物质 LiCoO2)中,回收钴锂的操作流程如下图所示:回答下列问题。(1)拆解废旧电池获取正极材料前,先将其浸入 NaCl 溶液中，使电池短路而放电,此时溶液温度升高,该过程中能量的主要转化方式为_。(2)“碱浸”过程中产生的气体是_，“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化 铝,反应的化学方程式为_(3)“酸浸时主要反应的离子方程式为_；若硫酸、Na2S2O3溶液用一定浓度的盐酸替代,也可以达到“酸浸”的目的,但会产生_(填化学式)污染环境。(4)“沉钴时,调 pH 所用的试剂是_;“沉钴”后溶液中 c(Co2+)=_.(已知:KspCo(OH)2=1.0910-15)(5)在空气中加热 Co(OH)2,使其转化为钴的氧化物。加热过程中,固体质量与温度的关系如左下图所示。2909C 500C,发生反应的化学方程式为_.(6)根据右下图判断，“沉锂”中获得 Li2CO3 固体的操作主要包括_、洗涤、干燥等步骤。27.(15 分)苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。已知:和 NH3相似,与盐酸反应生成易溶于水的盐()。用硝基苯制取苯胺的反应原理:有关物质的部分物理性质见下表:I.比较苯胺与氨气的性质(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近,产生白烟,反应的化学方程式为_;用苯胺代替浓氨水重复上述实验,却观察不到白烟,原因是_。II.制备苯胺 往图 1所示装置(夹持装置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL浓10盐酸(过量),置于热水浴中回流 20min,使硝基苯充分还原;冷却后,往 三颈烧瓶中滴入一定最 50%NaOH 溶液,至溶液呈碱性。(2)冷凝管的进水口是_(填“a或“b”);(3)滴加 NaOH 溶液的主要 A 的是析出苯胺,反应的离子方程式为 _。III.提取苯胺 i.取出图 1 所示装置中的三颈烧瓶,改装为图 2 所示 装置。加热装置 A 产生水蒸气,烧瓶 C 中收集到苯胺与水.的混合物;分离混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液加入氯化钠固体,使溶液达到饱和 状态,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用 NaOH 固体干燥,蒸馏后得到苯胺 2.79g。(4)装置 B 无需用到温度计,理由是_。(5)操作 i 中，为了分离混合物,取出烧瓶 C 前，应先打开止水夹 d,再停止加热,理由是_。(6)该实验中苯胺的产率为_。(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质,简述实验方案:._。28.(14 分)CO2催化加氢制中醇,是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某 CO2催化加氢制甲醇 的反应体系中,发生的主要反应有:(2)5MPa 时，往某密闭容器巾按投料比 n(H2):n(CO2)=3:1 充入 H2和 CO2。反应达到平衡时,测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如石图所示。体系中 CO2 的物质的量分数受温度的影响不大，原因是_。250C 时,反应 ii 的平衡常数_1(填“”“”或“=”)。下列措施中,无法提高甲醇产率的是_(填标号)。A.加入适最 CO B.增入压强 C.循环利用原料气 D.升高温度 右图中 X、Y 分别代表_、_(填化学式)。(3)反应 i 可能的反应历程如下图所示。注:方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或字母,单位:eV)。其中,TS 表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。反应历程中,生成甲醇的决速步骤的反应方程式为_。相对总能量 E=_(计算结果保留 2 位小数)。(已知:1eV=1.610-22kJ)(4)用电解法也可实现 CO2加氢制中醇(稀硫酸作电解质溶液)。电解时，往电解池的_极通入氢气,阴极上的电极反应为_.35.(15 分)化学一选修 3:物质结构与性质 硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。(1)组成硫氰酸根(SCN-)的一种元素的部分性质见下表:硫氰酸根中碳元素的化合价为_。碳元索的 I1,、I2均比氮小。但 I3却比氮高,其原因是_.(2)晶体场理论认为,基态离子的 d 轨道存在未成对电子时,d 电子发生 d-d 跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是_.(填标号)。A.KSCN B.Fe(SCN)3 C.Ni(SCN)2 D.Zn(SCN)2 (3)NH4SCN 广泛应用于医药、印染等行业,隔绝空气加热后可分解生成 NH3、CS2、H2S、(CN)2及 N2。.SCN-可能具有SC=N+和_(填结构式)两种结构,中心原子碳的轨道杂化方式均为_。(CN)2熔沸点高于 N2的原因是_。(4)硫氰酸钴可用于毒品检验。其水合物晶体的晶胞结构如下图所示(所有原子都不在晶胞的顶点或棱上)。晶体中微粒间作用力有_.(填标号)。A.金属键 B.氢键 C.非极性键 D.极性:键 E.配位键 晶体的化学式为_。硫氰酸钴晶体属于正交晶系,晶胞参数分别为 a nm、b nm、c nm,=90。晶体的 摩尔质量为 Mg.mol-1。则晶体密度=_.g.cm-3(列计算式)。36.(15分)化学一选修 5:有机化学基础 药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如下图所示:.回答下列问题。(1)A+BC 的反应类型为_;C 中官能团有醚键、_.(填名称)。(2)CH3CH2I 的名称为_。(3)反应 DE 的化学方程式为_。(4)Tamoxifen 的结构简式为_。(5)X 是 C 的同分异构体。X 在酸性条件下水解,生成 2 种核磁共振氢谱都显示 4 组峰的芳香族化合物,其中一种遇 FeCl3溶液显紫色。X 的结构简式为_、_(写 2 种)。.(6)设计用和 CH3I 为原料(无机试剂任选)制备的合成 路线:_。