2018年江西省中考化学试题(含解析)10438.pdf

2018 年江西省中等学校招生考试 化 学 一、单选选择题：本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题有 4 个选项，其中只有一个选项符合题意。1常温下为液态的金属是（）A.汞 B.金 C.银 D.铝 2今年春节，江西实行“禁燃令”。下图表示禁止燃烧烟花爆竹的标志是（）A.B.C.D.3硫在物质的分类中，属于（）A.混合物 B.化合物 C.非金属单质 D.金属单质 4下列水能使无色酚酞溶液变红色的是（）A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水 5氧气降温加压变成液态氧的过程中，下来说法正确的是（）A.分子之间间隔变小 B.分子质量变小 C.分子体积变大 D.分子运动速率变大 6在化肥中硫酸铵(NH4)2SO4属于（）A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 D.复合肥 7下列实验操作正确的是（）A.B.C.D.稀释浓硫酸 滴加液体 点燃酒精灯 连接仪器 8关于氧气和二氧化碳的说法正确的是（）A构成：都是由分子构成，且都含有氧分子 B性质：常温下均为气体，且都易溶于水 C用途：氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料 D转化：在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化 9逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）A有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 B一氧化碳从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳 C铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔絶氧气和水一定可以防止铁生锈 D化学反应通常有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供 1010t2时，向盛有 10g 水的烧杯中加入 13g 固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A图中 P 点表示甲的溶解度为 98g B搅拌的目的是増大甲的溶解度 C通过升温可以将甲的不饱和容易变为饱和溶液 D甲溶于水的过程中一定放出热量 二、选择填充题（本大题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。先在 ABC 中选择一个正确选项，然后在 D 处补充一个符合题意的答案。每小题选择 2 分，填充 1 分）11下列灭火方法正确的是（）A电器着火直接用水灭火 B图书馆档案失火用水基型灭火器熄灭 C油锅着火用锅盖善灭 D熄灭酒精灯用_ 12铁可将某金属从它的盐溶液中置换出来，则该金属可能为（）A.Ag B.Zn C.Mg D._ 13利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法正确的是（）A装置 A 可用于加热固体制气体 B装置 B 可随时控制反应的发生与停止 C装置 C 只能用于收集密度比空气小的气体 D装置 D 用于排空气法收集氢气时，气体进入的导气管口是_（填 a 或 b）14下列方案正确的是（）选项 实验目的 实验设计 A 除去氯化铁溶液中硫酸铁 加入适量的硝酸钡溶液、过滤 B 鉴别硝酸铵溶液和硝酸镁溶液 取样，分别加入氢氧化钠溶液 C 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、蒸发 D 鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末 _ 15下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A加热等质量的氯酸钾 B通电分解水 C向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸 D将一定量含有盐酸的氯化钙溶液中逐渐加入碳酸钾溶液，则图中物质 R 是_。三、填空与说明题（本大题包括 5 小题，共 30 分）16根据图，将下列带点的部分用化学用语填空：（1）空气中氮气的化学式_；（2）瓶中物质燃烧的化学方程式_；（3）瓶中的水吸收白烟生成偏磷酸（HPO3），偏磷酸中磷元素显+5 价_。17在我省中小学开展“三色文化”的教育活动中，某校组织学生进行了系列研学旅行。（1）“古色文化”之旅；观乐平古戏台，传中华戏文化。古戏台上木雕人物栩栩如生，木材雕刻发生了_（填“物理”或“化学“变化）。建造古戏台时，把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦成木炭，所利用的碳的化学性质是_。（2）“红色文化”之旅，再上井冈山，重走红军路。同学们穿上棉质红军服，吃红米饭，喝南瓜粥，休验红军生活。棉布属于_（“天然纤维”或“合成纤维”），米饭富含的营养素为_。（3）“绿色文化”之旅，参观废水处理，增强环保意识，如图是某工厂对甲，乙两车间排放的废水处理过程的示意图（提示：除图示离子外，其他离子忽略不计）甲车间废水的 pH_（填”，“=”“”）7；根据图分析，乙车间废水中所含离子可能是_（填序号）。AFe3+、NH4+、NO3-、Cl-BH+、Cu2+、SO42-、Cl-CMg2+、Na+、SO42-、NO3-182018 年 5 月 9 日，我国“高分五号”卫星发射成功。（1）高氯酸钾（KClO4）可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为_。（2）“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。图 1 是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图 镍元素的相对原子质量为_，X 的数值是_。（3）“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫，二氧化氮、二氧化碳，甲烷等多个环境要素进行监测的卫星。上述四种气体可以造成酸雨的是_（写一种即可）：催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图 2。下列说法正确的是_（填序号）。A反应前后分子的种类不变 B反应前后原子的种类发生改变 C反应前后元素化合价都不变 D反应后丁，戊的分子个数比为 2：1 19 分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土主要成分为 Al2（Si2O5（OH）4烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如图：（1）步骤所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为 SiO2和_（写化学式）（2）步骤加入 NaOH 溶液前需将烧渣粉碎，其目的是_。（3）步骤发生的反应之一是 Na2SiO3溶液和通入的 CO2气体生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为_。（4）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是_。20如图，物质王国中的 AF 及 X 种物质玩“独木桥”游戏，其中 AF 分别是盐酸，氢气，氧化铜，氢氧化钙，碳酸钠，二氧化碳六中物质中的一种。（1）搭桥：规则是 AF 搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及反应均为初中常见化学反应）。已知 E 的俗名叫熟石灰。E 的化学式是_；A 与 B 反应的基本类型是_；C 与 D 反应的化学方程式是_。（2）过桥：若 AF 分別通过一步反应能直接转化为 X，则 X 可成功过桥，物质 X 是_。四、实验与探究（本大题包括 3 题，共 25 分）21根据下列图示，回答相关问题 实验一：加热铜片 实验二：自制简易净水器 实验三：物质的溶解（1）实验一：实验中铜片上出现的现象是_，该反应的化学方程式是_。（2）实验二：自制简易净水器中小卵石，石英砂和蓬松棉的作用是_。（3）实验三：仪器的名称是_；X、Y 分别是水和汽油中的一种，加入 X、Y 后，观察到 a 中固体消失并得到棕色溶液，b 中固体不消失，则物质 X 是_，由实验可知，物质的溶解性与_有关。22兴趣小组利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。【提出问题】刺激性气味的气体是什么？【猜想与假设】猜想 1可能是二氧化硫 猜想 2可能是氯化氢 猜想 3可能是氨气 大家讨论后认为猜想 3 不合理，依据是_。【查阅资料】SO2和 CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式：_。【实验探究】如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_，于是他认为猜想 2正确。【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想 2 正确。实验操作 实验现象 如图所示，将产生的气体 _ _ 【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为_（填序号）。A加热氯化氢溶液和稀硫酸的混合物 B加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物 C加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物 23甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全国最主要的生产国，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验：【提出猜想】甜叶菊苷由什么元素组成？【进行实验】小晴取适量的甜叶菊苷按如图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。【讨论交流】其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是_。经改进试验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳，氢元素。【继续探究】为了进步确定其元素组成。利用如图进行实验。（已知：装置中 C 中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳）（1）实验前要通一会儿氮气，目的是_。（2）A 装置中发生反应的化学方程式为_。【数据记录】4.02g 甜叶菊苷在 C 装置中充分燃烧后，D 装置增重 2.7g，E 装置增重 8.36g。（产物被完全吸收）【分析与讨论】数据分析：4.02g 甜叶菊苷中氧元素的质量为_g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳，氢，氧元素组成。【反思评价】若没有 F 装置，对氧元素质量测定结果的影响是_。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。五、计算题（本大题包括 1 题，共 10 分）2424，分值 10）2018 年 5 月 18 日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取 20g 黄铜粉末于烧杯中，将 80g 稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量（g）20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量（g）39.92 59.84 79.80 99.80（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_g。（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）第三次实验中溶质的种类为_。参考答案 一、单选选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题有 4 个选项，其中只有一个选项符合题意）1A【解析】本题考查金属的物理性质，常温下金、银、铝均为固态，而金属汞为液态，故 A 正确。2B【解析】本题考查化学中的常见图标，A 是节水标志，B 是禁止燃烧烟花爆竹标志，C 是塑料制品回收标志，D是禁止吸烟标志，故 B 正确。3C【解析】本题考查物质的分类，混合物中含有不同种物质，化合物是同种元素组成的纯净物，单质是同种元素组成的纯净物，从硫的汉字书写特点可以看出，硫是一种非金属元素，则硫元素形成的纯净物是一种非金属单质，故 C 正确，ABD 错误。4A【解析】本题考查指示剂的性质和溶液的酸碱性。无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，氨水显碱性，汽水显酸性，冰水和糖水都显中性，故氨水可以使无色酚酞溶液变红，故 A 正确。5A【解析】本题考查分子的性质，气态时氧分子间隔大，降温加压下氧分子间隔变小，变为液体氧，故 A 正确；变化过程中分子的质量、分子的体积都不变，温度降低分子运动速率减慢，故 BCD 错误。6B【解析】本题考查化肥的分类。从硫酸铵的化学式可以看出，硫酸铵中只含有氮磷钾中的氮元素，故属于氮肥，故 B 正确。7D【解析】本题考查的是实验基本操作。浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，故稀释浓硫酸时，要“酸入水”，且用玻璃棒不断搅拌使产生的热量散失，故 A 错误；用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要悬于容器口正上方，不能伸入容器内，更不能触及容器内壁，否则会污染胶头滴管进而造成试剂污染，故 B 错误；用火柴来点燃酒精灯，而不能用燃着的酒精灯来点燃另一酒精灯，故 C 错误；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水湿润，再稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，故 D 正确。8D【解析】本题考查的是氧气和二氧化碳。氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子，二氧化碳中不含有氧分子，故 A 错误；氧气、二氧化碳常温下都是气体，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氧气和二氧化碳都不易溶于水，故 B 错误；氧气无可燃性，不能作燃料，故 C 错误；在自然界中氧气和二氧化碳可以互相转化：动植物的呼吸、含碳物质的燃烧都消耗氧气生成二氧化碳，而植物的光合作用将二氧化碳转化为氧气，故 D 正确。9C【解析】本题考查逻辑推理在化学学习中的应用。有机物中一定含有碳元素，但含碳化合物不都是有机物，如CO、CO2、碳酸钙等化合物属于无机物，故 A 错误；碳、氢气和一氧化碳都具有还原性，都可用作冶炼金属的还原剂，故 B 错误；铁在氧气、水并存时易生锈，所以隔絶氧气、水一定可以防止铁生锈，故 C 正确；能量不一定由化学反应提供，如风能、水能等，故 D 错误。10D【解析】本题考查溶解度曲线的应用。描述物质的溶解度时一定要指明温度，图中 P 点表示是 t2时，甲的溶解度是 98g，故 A 错误；搅拌可以加快物质的溶解速率，而不能改变物质的溶解度，故 B 错误；从图中可以看出，甲的溶解度随温度降低而减小，故可以通过降温的方法将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故 C 错误；甲的溶解度随温度降低而减小，从题干中“t2时，向盛有 10g 水的烧杯中加入 13g 固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出”可以看出，故甲溶于水的过程中一定放出热量，完全溶解后，随着热量的散失温度恢复到常温，则甲的溶解度减小，会析出溶质，故 D 正确。二、选择填充题（本大题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。先在 ABC 中选择一个正确选项，然后在 D 处补充一个符合题意的答案。每小题选择 2 分，填充 1 分）11C 灯帽盖灭 【解析】本题考查灭火方法。电器着火不能用水灭火，应该先切断电源，故 A 错误；图书馆档案失火用液态二氧 化碳灭火器灭火，二氧化碳受热变为气体，不会在图书、档案上留有残留物，防止图书、档案二次受损，故 B错误；油锅着火用锅盖灭火，采取隔绝氧气的方法灭火，故 C 正确；熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，采取隔绝氧气的方法灭火。12A 铜（排在铁之后的金属都正确）【解析】本题考查金属活动性顺序表的应用。在金属活动性顺序表中，前面的金属（不包括钾、钙、钠）可以将排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来，铁排在 Ag 之前、排在 Zn、Mg 之后，故铁可以置换出 Ag，而不能置换出 Zn、Mg，故 A 正确；排在铁之后的金属还有铜、汞等。13A b 【解析】本题考查气体的制取、收集。装置 A 适用于固体加热制取气体，故 A 正确；装置 B 中使用了长颈漏斗，只能在反应中随时添加液体，而不能控制反应的发生与停止，故 B 错误；装置 C 适用于收集不易溶于水的气体，故 C 错误；氢气密度比空气小，用 D 装置收集氢气时，氢气由短管进入，在集气瓶口聚集，随着氢气增多将空气从长管排出。14B 取样，分别滴加水（或取样，分别滴加稀盐酸）【解析】本题考查的是实验设计与评价。硫酸铁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铁，最后得到氯化铁和硝酸铁的混合溶液，故 A 错误；硝酸铵和氢氧化钠反应有刺激性气味的氨气生成，而硝酸镁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化镁沉淀，故 B 正确；除去粗盐中的泥沙，应该加水溶解，然后过滤、蒸发，故 C 错误；氧化钙溶于水放热，碳酸钙和盐酸反应生成气体二氧化碳，故可以用加水观察是否有放热现象，或者加入稀盐酸观察是否有气泡生成来鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体。15C 二氧化碳（或氯化钾，书写化学式也可）【解析】本题考查的是用图像的形式表示反应中某个量的变化。实验室中用氯酸钾制取氧气时，使用二氧化锰作催化剂则反应速率快，故 A 错误；水电解生成氢气和氧气，反应中生成氢气、氧气的体积比是 1：2，质量比是 8：1，故 B 错误；氢氧化钠溶液的 pH 大于 7，随着稀盐酸的加入，溶液的 pH 逐渐降低，二者恰好完全反应时溶液的 pH=7，稀盐酸过量则溶液的 pH7，故 C 正确；图像 D 表示随着碳酸钾质量的增加物质 R 的质量从 0 开始增加，故 R 表示碳酸钾和盐酸反应中的一种生成物，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，故 R 的质量表示二氧化碳或者氯化钾的质量。三、填空与说明题（本大题包括 5 小题，共 30 分）16（1）N2 （2）4P+5O22P2O5 （3）53H PO 【解析】本题考查的是化学用语。（1）氮气由氮分子构成，氮分子是双原子分子，故氮气的化学式是 N2；（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应方程式为：4P+5O22P2O5；（3）化合价标在元素符号的正上方，且正负号在前、数字在后，故偏磷酸中磷元素显+5 价表示为：53H PO。17（1）物理 常温下，碳的化学性质不活泼（或常温下，碳的化学性质稳定）（2）天然纤维 糖类 （3）B 【解析】本题考查物理变化和化学变化的判断、碳的化学性质、材料的分类、食品中的营养素、离子的共存等。（1）木材雕刻中无新物质生成，故发生的是物理变化；将埋入地下的木头烧焦使之变为木炭，木炭的成分是碳，常温下碳化学性质稳定，可以延伸使用寿命；（2）棉布属于天然纤维；米饭中富含糖类物质；（3）甲车间中含有氢氧根离子，故显碱性，溶液的 pH7；A 选项中，铁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀，铵根离子与氢氧根离子结合成氨气和水，以适当比例混合后，还会存在大量的钡离子、钾离子、硝酸根离子和氯离子，不合题意；B 选项中，物质以适当比例混合后，钡离子能与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀；氢氧根离子和铜离子结合成氢氧化铜沉淀；氢氧根离子与氢离子结合成水，溶液中还存在钾离子和氯离子两种离子，符合题意；C 选项中物质以适当比例混合后，钡离子能与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀；氢氧根离子和镁离子结合成氢氧化镁沉淀；溶液中还存在钾离子、钠离子和硝酸根离子三种离子，不合题意，故选 B。18（1）+7 （2）58.69 2 （3）二氧化氮（或二氧化硫，写化学式也看）D 【解析】本题考查化合价的计算、元素周期表的应用、原子结构示意图及形成酸雨的物质、质量守恒定律的应用。（1）在化合物中，钾显+1 价、氧显-2 价，设高氯酸钾中氯元素的化合价为 x，根据化合物中元素正负化合价的 代数和为 0 得算式：（+1）+x+（-2）4=0，解得 x=+7；（2）元素周期表每个单元格最下方数字表示相对原子质量，故镍的相对原子质量是 58.69；原子中质子数=核外电子数，故 28=2+8+16+x，解得 x=2；（3）能形成酸雨的物质是二氧化硫、二氧化氮，二氧化碳、甲烷造成温室效应；反应前后分子的构成不同，故反应前后分子种类改变，故 A 错误；反应前后原子种类不变，故 B 错误；化合物中元素正负化合价的代数和为 0、单质中元素的化合价为 0，反应中氮元素由+4 价变为 0 价、碳元素由-4 价变为+4 价，故 C 错误；根据质量守恒定律写出反应方程式为：CH4+2NO2 N2+2H2O+CO2，故 D 正确。19（1）Al2O3 （2）增大反应物间的接触面积，使其充分反应（或增大反应物间的接触面积，加快反应速率）（3）Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3 （4）二氧化碳（或 CO2）。【解析】（1）氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，根据高岭土的化学式可以得出高岭土受热分解成的两种固体氧化物是 SiO2和 Al2O3。（2）将烧渣粉末再加入氢氧化钠，目的的增大烧渣和氢氧化钠的接触面积，加快反应速率；（3）从题干中可以看出，Na2SiO3溶液和通入的 CO2气体生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠，生成物中含有氢元素，故说明有水参加反应，故反应物是 Na2SiO3、H2O、CO2，生成物是 H2SiO3沉淀和 NH4HCO3，根据质量守恒定律写出反应方程式为：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3。（4）从反应流程中可以看出，二氧化碳既是反应中的生成物，又是反应中的反应物，故可以循环利用。20（1）Ca(OH)2 置换反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O （2）H2O【解析】本题考查物质的推断。AF 都只能发生一个反应，则 AF 分别是氢气、二氧化碳中的一种：氢气只能和氧化铜反应生成铜和水，二氧化碳只能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；若 E 是氢氧化钙则 F 是二氧化碳，故 A是氢气，故 B 是氧化铜；氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜和水，故 C 是盐酸，则 D 是碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠还可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，推断合理。（1）E 是熟石灰，熟石灰的化学式是 Ca(OH)2；A 与 B 的反应是氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，氢气、铜是单质，氧化铜和水是化合物，该反应的特点是：单质+化合物单质+化合物，故该反应是置换反应，故答案为：置换反应；C是盐酸、D是碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；（2）根据分析可以看出，图中物质都可以一步反应生成水，故 X 是水，故答案为：H2O。四、实验与探究（本大题包括 3 题，共 25 分）21（1）固体由红色变为黑色（或固体表面变黑）2Cu+O2 2CuO；（2）过滤 （3）试管 汽油 溶剂的种类（或溶剂的性质）【解析】（1）铜在空气中加热，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，铜是红色固体而氧化铜是一种黑色固体，故反应中可以看到固体由红色变为黑色，反应方程式为：2Cu+O2 2CuO（2）自制简易净水器中小卵石，石英砂和蓬松棉能使水与难溶性杂质分离，作用是过滤；（3）仪器的名称是试管；碘易溶于汽油，难溶于水，X、Y分别是水和汽油中的一种，加入 X、Y 后，观察到 a 中固体消失并得到棕色溶液，b 中固体不消失，则物质 X 是汽油；由实验可知，相同的溶质在不同种溶剂中溶解性不同，说明物质的溶解性与溶剂的性质有关。22【猜想与假设】质量守恒定律（或者：反应物中无氮元素）【查阅资料】SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 【实验探究】溶液由紫色变为红色（或：溶液变红）【评价与结论】通入澄清石灰水中 无明显现象（或：不出现白色沉淀）【拓展应用】C【解析】【猜想与假设】氯化钠溶液、稀硫酸中含有的元素是钠元素、氯元素、氢元素、硫元素、氧元素，化学反应前后元素种类不变，故不可能生成含有氮元素的氨气，故答案为：质量守恒定律（或者：反应物中无氮元素）；【查阅资料】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳、二氧化硫化学性质相似，故二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，故答案为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；【实验探究】紫色石蕊溶液遇到酸性溶液会变红，氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红；故答案为：溶液由紫色变为红色（或：溶液变红）；【评价与结论】二氧化硫溶于水形成亚硫酸，同样会使紫色石蕊变红，故小诚的结论不科学；因为二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，而氯化氢和氢氧化钙反应生成可溶性的氯化钙和水，实验的结论是气体为氯化氢，故将产生的气体通入澄清石灰水中，不会观察到明显现象；故答案为：通入澄清石灰水 中；无明显现象（或：不出现白色沉淀）；【拓展应用】因为氯化氢气体极易溶于水，而 AB 都是在稀溶液中反应，稀溶液中含有的水分多，故 AB 错误，C 中用的是浓硫酸，水分含量少，故制取氯化氢适宜的方法是 C；故答案为：C。23.【讨论交流】二氧化碳和水可能来自酒精的燃烧【继续探究】排出装置内的空气（2）2H2O22H2O+O2 【分析与讨论】1.44 【反思评价】偏小【解析】【讨论交流】甜叶菊苷燃烧生成水和二氧化碳，而酒精燃烧也生成水和二氧化碳，故小晴是实验设计不合理；【继续探究】（1）实验中要测定生成二氧化碳的质量，故实验前要先通入氮气将装置中的空气赶出，防止空气中的二氧化碳也被 E 装置吸收；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气；【分析与讨论】D 装置增加的质量是生成水的质量，水中氢元素的质量=甜叶菊苷中氢元素的质量，氢元素的质量为：22.7(100%)0.318gg；E 装置增加的质量是生成二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量=甜叶菊苷中碳元素的质量，碳元素的质量为：128.36(100%)2.2844gg；4.02g 甜叶菊苷中氧元素的质量为：4.02g-0.3g-2.28g=1.44g；【反思评价】F 装置用于吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入 E 装置中被氢氧化钠溶液吸收，若没有 F 装置，则会造成测定的二氧化碳的质量增大，会造成氧元素的质量偏小。五、计算题（本大题包括 1 题，共 10 分）24（1）0.2（2）根据生成氢气的质量计算出参加反应的锌的质量，解答如下：设参加反应的锌的质量为 x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 x 0.2g 6520.2xg x=6.5g 黄铜中铜的质量分数为：206.5100%67.5%20ggg 答：黄铜中铜的质量分数是 67.5%。（3）ZnSO4、H2SO4。解：（3）第 一 次 实 验 中 生 成 氢 气 的 质 量=20g+20g-39.92g=0.08g；第 二 次 实 验 中 生 成 氢 气 的 质 量=39.92g+20g-59.84g=0.08g；第三次实验中生成氢气的质量=59.84g+20g-79.80g=0.04g，因为前两次实验中每20g 稀硫酸完全反应会生成 0.08g 氢气，故第三次实验中硫酸有剩余，所以第三次实验中溶质有生成的硫酸锌和剩余的硫酸，故答案为：ZnSO4、H2SO4。