高中化学反应方程式总结参考答案36969.pdf

高中化学反应方程式总结 化学方程式 1.4Na+O 2 2Na2O 2.2Na+O 2 Na2O2 3.4Li+O 2 2Li 2O 4.2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 5.2K+2H 2O=2KOH+H 2 6.2Na2 O2+2H 2O=4NaOH+O 2 7.2Na2 O2+2CO 2=2Na 2CO3+O2 8.2NaHCO 3 Na2CO3+H 2O+CO 2 9.Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 10.NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 11.Na 2CO3+CaCl 2 2NaCl+CaCO 3 12.NaHCO 3+NaOH Na2CO3+H2O 13.Na 2SO4+BaCl 22NaCl+BaSO 4 14.2NaCl(熔融)2Na+Cl 2 15.2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2 16.2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2 17.Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H2 O 18.Al 2O3+6HCl 2AlCl 3+3H 2O 19.Al 2(SO4)3+6NH 3 H2O 3(NH 4)2SO4+2Al(OH)3 20.Al 2(SO4)3+6NaOH 2Al(OH)3+3Na2SO4 21.Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 22.Al(OH)3+3HCl AlCl 3+3H 2O 23.2Al(OH)3 Al 2 3 2 O+3H O 24.2Al 2O3(熔融)4Al+3O 2 25.AlCl 3+4NaOH NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 26.AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O 4Al(OH)3+3NaCl 27.3Fe+4H 2O(g)Fe3O4+4H 2 28.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 离子方程式 +-2Na+2H 2O 2Na+2OH+H2 2K+2H 2O 2K+2OH-+H2 2Na2 O2+2H 2O 4Na+4OH-+O2 CO32-+2H+H2O+CO 2 HCO 3-+H+H2 O+CO 2 CO32-+Ca2+=CaCO3 -2-OH+HCO 3 H2O+CO 3 SO4 2-+Ba 2+=BaSO4 2Al+2OH-+2H 2O 2AlO 2-+3H 2 2Al+6H+2Al 3+3H 2 Al 2O3+2OH-2AlO 2-+H 2O Al 2O3+6H+2Al 3+3H 2O Al 3+3NH 3 H2O3NH 4+Al(OH)3 Al 3+3OH-Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO 2-+2H 2O Al(OH)3+3H+Al 3+3H 2O Al 3+4OH-=AlO 2-+2H 2O Al 3+3AlO 2-+6H 2O 4Al(OH)3 第 1 页共 7 页 29.2 3+2Al 2 3 Fe O 2Fe+Al O 30.FeO+2HCl FeCl2+H 2O 31.Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H 2O 32.FeSO4+2NaOH Fe(OH)2+Na2SO4 33.FeCl 3+3NaOH Fe(OH)3+3NaCl 34.4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3 35.2Fe(OH)3 Fe2O3+3H 2O 36.FeCl 3+3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3 37.Fe+2FeCl 3 3FeCl 2 38.2FeCl 2+Cl 2 2FeCl3 39.2CuO+C 2Cu+CO 2 40.Cu 2S+O2 2Cu+SO 2 41.2HgO 2Hg+O 2 42.2Ag 2O 4Ag+O 2 43.SiO 2+2NaOH Na2SiO 3+H2O 44.SiO 2+CaO CaSiO3 45.SiO 2+4HF=SiF 4+2H 2O 46.Na 2SiO3+2HCl=H 2SiO3 +2NaCl 47.2Na+Cl 2 2NaCl 48.2Fe+3Cl 2 2FeCl3 49.Cu+Cl 2 CuCl 2 50.H 2+Cl 2 2HCl 51.Cl 2+H2O HCl+HClO 52.Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O 53.2Cl 2+2Ca(OH)2 CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 54.MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2+2H 2O 55.2HClO 2HCl+O 2 56.Ca(ClO)2+H 2O+CO 2 CaCO3+2HClO 57.Ca(ClO)2+2HCl CaCl 2+2HClO 58.Ca(ClO)2+2HAc Ca(Ac)2+2HClO FeO+2H+Fe2+H2O Fe2O3+6H+2Fe3+3H 2O Fe2+2OH-Fe(OH)2 Fe3+3OH-Fe(OH)3 3+-Fe +3SCN Fe(SCN)3 Fe+2Fe3+3Fe2+Cl 2+2Fe2+2Fe3+2Cl-SiO 32-+2H+=H 2SiO3 +-Cl 2+H 2O H+Cl+HClO Cl 2+2OH-Cl-+ClO-+H 2O -Cl 2+2OH Cl+ClO+H 2O MnO 2+4H+2Cl-Mn 2+Cl 2+2H 2O 2+-Ca+2ClO+H 2O+CO 2 CaCO3+2HClO ClO-+H+HClO ClO-+HAc HClO+Ac-第 2 页共 7 页 59.S+O2 SO2 60.+O2 2SO3 2SO2 61.SO3+H 2O=H 2SO4 62.SO3+CaO=CaSO 4 63.SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 64.CaCO3+SO2+O 2 CaSO4+CO 2 65.N 2+3H2 2NH 3 66.N 2+O 2 2NO 67.4NH 3+5O2 4NO+6H 2O 68.NH 3+HCl=NH 4Cl 69.NH 4Cl NH 3+HCl 70.NH 4HCO 3NH 3+H2O+CO 2 71.NH 3?H 2O NH 3+H 2O 72.2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3+2H 2 O 73.NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3+H2O 74.2NO+O 2 2NO2 75.3NO 2+H2O 2HNO 3+NO 76.4NO+3O 2+2 H 2O 4HNO 3 77.4NO 2+O2+2H 2O 4HNO 3 78.Cu+2H 2SO4(浓)CuSO4+SO 2+2H 2O 79.C+2H 2SO4(浓)CO2+2SO2+2H 2O 80.Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2+2H 2O 81.3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O 82.C+4HNO 3(浓)CO2 +4NO 2+2H 2O 83.H 2O+C CO+H 2 84.2KMnO 4+5H 2C2O4+3H 2SO4=K 2 SO4+2MnSO 4+10CO2+8H 2O 85.Na 2S2O3+H 2SO4=Na 2SO4+SO2+S+H 2O NH 4+OH-NH 3+H 2O Cu+4H+2NO 3-Cu2+2NO 2+2H 2O 3Cu+8H+2NO 3-3Cu2+2NO +4H 2O 2MnO 4-+5H 2 C2O4+6H+=2Mn 2+10CO 2+8H 2O 2-+S2O3 +2H=SO2+S+H2 O 第 3 页共 7 页 86.2H2O2 2H2O+O 2 87.2CO+2NO 2CO2+N 2 二、电子式相关问题 （一）常见的电子式 （二）用电子式表示物质形成过程 1.2.3.三、溶液中相关问题 （一）书写下列物质在水溶液中的电离方程式 1 硫酸 H2SO4=2H+SO42-2 醋酸 CH3COOH H+CH 3COO-3 硫化氢 H 2S H+HS-HS-H+S2-4 一水合氨 NH 3?H 2O NH 4+OH-5 氢氧化铝+-3+-H+AlO 2+H 2O Al(OH)3Al +3OH 6 硫酸铝钾 KAl(SO 4)2=K+Al 3+2SO 2-4（二）写出以下物质在水溶液中水解的离子方程式 1 醋酸钠 -O CH -CH COO+H 2COOH+OH 3 3 2 氯化铵 NH 4+H2O NH 3?H 2O+H+3 硫化铝 2Al 3+3S2-+6H 2O=2Al(OH)3+3H 2S 4 硫酸铝钾的净水原理 Al 3+3H 2O=Al(OH)3(胶体)+3H+四、根据要求书写热化学反应方程式 1 200oC、101kPa，每 1molH 2 与碘蒸气作用生成 2molHI，放热 14.9kJ 第 4 页共 7 页 H 2(g)+I 2(g)2HI(g)H=-14.9 kJ/mol 2 25oC、101kPa，氢气在氧气中燃烧每生成 1mol 液态水，放热 285.8 kJ H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l)H=-285.8 kJ/mol 3甲烷燃烧热为 890.31kJ/mol，请书写其燃烧热的热化学反应方程式 CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l)H=-890.31 kJ/mol 4已知强酸强碱的中和热约为 57.3 kJ/mol，请书写表示盐酸与氢氧化钙的中和热的热化学反应方程式（不 要书写离子反应方程式）HCl(aq)+1/2Ca(OH)2(aq)=1/2CaCl 2(aq)+H 2O(l)H=-57.3 kJ/mol 五、有机化学反应方程式 化学反应方程式 1.甲烷燃烧CH 4+2O2 CO2+2H 2O 2.甲烷发生一氯取代 CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 3.乙烯通入溴水 2 2+Br 2 2 2 H C=CH BrH CCH Br 4.乙烯与氯化氢加成 H2C=CH 2+HCl H 3CCH 2Cl 5.乙烯加聚 6.实验室制乙炔 CaC2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H2 7.乙炔与溴单质 1：1 加成 8.1,2-二溴乙烯与溴水反应 BrHC=CHBr+Br 2 Br2 HCCHBr 2 9.乙炔制备氯乙烯 10.苯与溴单质发生取代 11.苯的硝化反应 12.苯与氢气发生加成 13.甲苯制备 TNT 14.溴乙烷与 NaOH 水溶液反应 CH3CH 2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr 15.溴乙烷与 NaOH 醇溶液反应 CH3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2+NaBr+H 2O 第 5 页共 7 页 16.乙醇与钠的反应 2CH 3CH2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2 17.酒精燃烧 CH3CH2OH+3O 2 2CO2+3H 2O 18.乙醇的催化氧化 2CH 3CH2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O 19.乙醇消去 CH3CH2OH CH 2=CH 2+H2O 20.乙醇分子间脱水成醚 2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH3+H2O 21.乙醇与氢溴酸 CH 3CH 2OH+HBr CH 3CH 2Br+H 2O 22.制取乙酸乙酯 CH 3COOH+CH 3CH2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 23.苯酚与 NaOH 溶液 24.苯酚钠与盐酸 25.苯酚钠溶液中通入 CO2 26.苯酚与浓溴水 27.乙醛的银镜反应 CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag +3NH 3+H2O 28.乙醛与新制氢氧化铜 NaOH+CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COONa+Cu 2O+3H 2O 29.乙醛催化氧化 2CH 3CHO+O 2 2CH 3COOH 30.乙醛与氢气 CH3 CHO+H 2 CH 3CH 2OH 31.乙酸乙酯在酸性条件的水解 CH3COOCH 2CH 3+H 2O CH3COOH+CH 3CH2 OH 32.乙酸乙酯在 NaOH 水溶液中水解 CH 3COOCH 2 CH3+NaOHCH 3COONa+C 2H 5OH 33.草酸二乙酯在 NaOH 水溶液中水解 H 5C2 OOCCOOC 2H5+2NaOH NaOOCCOONa+2C 2H 5OH 34.利用硬脂酸甘油酯制皂 35.蔗糖水解 C12H22O11(蔗糖)+H 2O C6H12O6(葡萄糖)+C 6H 12O6(果糖)36.麦芽糖水解 C12H22O11(麦芽糖)+H 2O 2C6H12O6(葡萄糖)37.淀粉水解成葡萄糖(C6H10O5)n(淀粉)+n H 2O n C6H12O6(葡萄糖)第 6 页共 7 页 38.葡萄糖在人体内完全氧化 C6H12O6+6O 2 6CO2+6H 2O 39.葡萄糖发酵制酒 C6H12O6 2C2H5OH+2CO 2 40.葡萄糖发生银镜反应 CH 2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 2OH(CHOH)4COONH 4+2Ag +3NH 3+H2O 41.H 2NCH 2COOH 成二肽的反应 2H 2NCH 2COOH+H 2O 42.乙二酸与乙二醇的缩聚反应 HOOCCOOH+HOCH 2CH 2OH+（2n-1）H2O 43.酚醛树脂的制备 44.对苯二甲酸与乙二醇的缩聚反应 45.1,3-丁二烯的加聚反应 第 7 页共 7 页