【参考实用】高考化学定时高效复习.doc7005.pdf

优质参考文档 优质参考文档 定时高效复习 本栏目内容在学生用书中，以活页形式单独装订成册！第卷选择题，45 分 一、选择题每小题 3 分，共 45 分 1 在恒温恒容条件下，能使正反应速率增大的措施是 A 减小 C 或 D 的浓度 B 增大 D 的浓度 C 减小 B 的浓度 D 增大 A 或 B 的浓度 2反应 2SO2O22SO3经一段时间后 SO3浓度增加了 0.4molL1，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0 04molL1s1，则这段时间为 A 0.1sB2.5s C 5sD10s 3一定温度下反应：经 2min，B 的浓度减少 0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是 A 用 A 表示的反应速率是 0.4 B 分别用 B、C、D 表示反应的速率其比值是 123 C 在 2min 末的反应速率，用 B 表示为：0.3 D 在这 2min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是逐渐减小的 4 对可逆反应 4NH35O24N6H2，下列叙述正确的是 A 达到化学平衡时，4v正25v逆 B 若单位时间内生成 PmolNO的同时，消耗 PmolNH3，则反应达到平衡状态 C 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D 化学反应速率关系是：2v正33v正2 优质参考文档 优质参考文档 5 20KK北京理综一定条件下，在体积为 10L 的密闭容器中，1molP 和 1molP 进行反应：2PP，经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ，下列说法正确的是 A 以 P 浓度变化表示的反应速率为 0.001molL1s1 B 将容器体积变为 20L，Z 的平衡浓度变为原来的 C 若增大压强，则物质 P 的转化率减小 D 若升高温度，P 的体积分数增大，则该反应的 H 0 6 20KK海南P、P、Z 三种气体，取 P 和 P 按 11 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：P 2P2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 32，则 P 的转化率最接近于 A 33%B40%C 50%D66%7 合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是 减压 加压 升温 降温 及时从平衡混合气中分离出 NH3 补充 N2或 H2 加催化剂 减小 N2或 H2的量 A B C D 8 20KK全国理综如下图所示，是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 A 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B 该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 优质参考文档 优质参考文档 C 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 D 同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等 920KK 安 徽 理 综汽 车 尾 气 净 化 中 的 一 个 反 应 如 下：N2CO2 H 373.4kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 10已知一定温度下，2PP；H a kJmol1，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入 2molP和1molP，达到平衡状态时，放出热量 bkJ，向密闭容器乙中通入 1molP 和 0.5molP，达到平衡时，放出热量 ckJ，且 b2c，则 a、b、m 的值或关系正确的是 A m4Ba b D m2 11某温度下，C 和 H2在密闭容器中发生下列反应：H2H2 H2CO2H2 当反应达到平衡时，测得21.9mol/L，0.1mol/L，则 CO2的浓度为 A 0.1mol/LB0.9mol/L C 1.8mol/LD1.9mol/L 优质参考文档 优质参考文档 12 在 一 定 温 度 下，一 定 体 积 的 密 闭 容 器 中 有 如 下 平 衡：H2I2。已知 H2和 I2的起始浓度均为 0.10molL1时，达平衡时 HI 的浓度为 0.16molL1。若 H2和 I2的起始浓度增大变为 0.20molL1时，则平衡时 H2的浓度1是 A 0.16B0.08 C 0.04D0.02 13 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡，测得平衡时 A、B、C 物质的量之比221。若保持温度不变，以 221 的物质的量之比再充入 A、B 和 C，下列判断中不正确的是 A 平衡向正反应方向移动 B 平衡不会发生移动 C C 的质量分数增大 D B 的质量分数减小 14 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2O2；H 0，达到平衡。当改变其中一个条件 P，P 随 P 的变化符合右图所示曲线的是 当 P 表示温度时，P 表示 NO2的物质的量 当 P 表示压强时，P 表示 NO2的转化率 当 P 表示反应时间时，P 表示混合气体的密度 当 P 表示 NO2的物质的量时，P 表示 O2的物质的量 A B C D 15 已知反应 mPnP的 Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 优质参考文档 优质参考文档 B P 的正反应速率是 P 的逆反应速率的倍 C 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D 增加 P 的物质的量，P 的转化率降低 第卷非选择题，55 分 二、非选择题共 55 分 16 分某同学用 0.1 mm10mm25mm 质量分数大于或等于 99.5%的铝片和酸反应制取 H2，实验现象如下表：时间 酸 1min 2min 5min 15min 20min 3mol1H Cl 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽 1.5 molL1 H2SO4 均无明显现象无气泡 写出上述铝与酸反应的离子方程式_。反 应1 15min内，铝 与 盐 酸 的 反 应 速 率 逐 渐 加 快，其 原 因 是_。为探究铝与盐酸反应比铝与硫酸反应快的原因，必须首先作出猜想，请提出你的猜想_。17 分20KK重庆理综2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是_。一定温度下，在恒容密闭容器中 N2O5可发生下列反应：2N2O52O2；H 0 反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则 N2O5的转化率将填“增大”“减优质参考文档 优质参考文档 小”或“不变。下表为反应在 T1温度下的部分实验数据：t/s 0 500 1000 2O5olL1 5.00 3.52 2.48 则 500s内 N2O5的分解速率为_。在 T2温度下，反应 1000s时测得 NO2的浓度为 4.98molL1，则 T2_T1。下图所示装置可用于制备 N2O5，则 N2O5在电解池的_区生成，其电极反应式为_。18分20KK江苏将一定量的 SO2和含 0.7mol氧气的空气忽略 CO2放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2O22SO3正反应放热。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量 NaOH溶液，气体体积减少了 21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2，气体的体积又减少了 5.6以上气体体积均为标准状况下的体积。计算结果保留一位小数 请回答下列问题：判断该反应达到平衡状态的标志是_。填字母 a SO2和 SO3浓度相等 b SO2百分含量保持不变 c 容器中气体的压强不变 d SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等 e 容器中混合气体的密度保持不变 优质参考文档 优质参考文档 欲提高 SO2的转化率，下列措施可行的是_。填字母 a 向装置中再充入 N2b 向装置中再充入 O2 c 改变反应的催化剂 d 升高温度 求该反应达到平衡时 SO2的转化率用百分数表示。若将平衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl2溶液，生成沉淀多少克？19分20KK山东德州质量检测一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，发生如下反应：H2CO2H2；H0，平衡常数表达式 在 850时，CO 和 H2O浓度变化如下左图，则 0 4min的平均反应速率_。t1时物质浓度的变化 时间 CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 0.100 0.200 0.100 0.100 4 0.100 0.200 0.100 0.100 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 1时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。优质参考文档 优质参考文档 计算 t1该反应的平衡常数为_，t1_850填“大于”“小于”或“等于。判断依据是_。t1时，反应在 4 5min 间，平衡_移动填“向左”“向右”或“不移动，可能的原因是_。a 增加 CO 的浓度 b 增加 H2的浓度 c 加压 d 使用催化剂 t1时，反应达 6min时比 5min 时，CO 的转化率填“增大”“减小”或“不变，利用平衡移动原理解释：_。.已 知 一 定 条 件 下 的 某 可 逆 反 应：A2 B2；H Q。在一个容积固定的容器中，充入 1molA2和 1molB2在同样条件下达到平衡时，反应放出的热量填“大于”“等于”或“小于kJ。若在上述条件下的平衡常数 K 4，则达平衡时的 A2的转化率为_。若保持温度不变，在同样的容器中，充入 1molA2和 1molB2和 2molAB在同样条件下达到平衡时，反应放出的热量填“大于”“等于”或“小于kJ。20 分20KK广东汕头模拟某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：P，H”“”“。将 3molA 气体和 1molB 气体通入 2L固定体积的密闭容器中，发生如下反应：P，2min时反应达到平衡状态温度不变，剩余了 0.8molB，并测得 C 的浓度为 0.4 molL1；请填写下面空白：从开始反应至达到平衡状态，生成 C 的平均反应速率为_，P _；若继续向原平衡混合物中通入少量氦气假设氦气和 A、B、C都不反应后，化学平衡将_移动；优质参考文档 优质参考文档 若向原平衡混合物的容器中再充入 amolC，在 t 达到新的平衡，此时 B 的物质的量为_mol；如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时物质的量分数与原平衡时相同，起始加入的三种物质的物质的量、之间应该满足的关系为_。解析与答案 第卷选择题，45 分 一、选择题每小题 3 分，共 45 分 1 解析：本题考查浓度对化学反应速率的影响，根据增大反应物浓度可加快化学反应速率可知，欲使正反应速率增大，应增大反应物 A或 B的浓度。本题中涉及的问题应注意与化学平衡移动问题区别开。答案：D 2解析：3220.04molL1s1 答案：C 3 解析：A是固体，不能用浓度的变化来表示速率；vB0.3在 2min 末的速率为即时速率，应小于 0.3；在反应过程中 B的浓度逐渐减小，故 A、B反应生成 C、D 的速率逐渐减小。答案：D 4解析：本题综合考查化学平衡的建立及外界条件对化学反应速率的影响。根据不同物质表示同一反应时的速率关系可知，v逆2v逆54，v逆v逆2，代入 A 中表达式知 v正2v逆2，A 正确；NO 的生成与 NH3的消耗同时表示正反应在任意时刻都成比例，故 B 不正确；达到平衡时，增加容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正逆反应速率同时减小，C 不正确。在反应的任意状态总有 v正3正246 即优质参考文档 优质参考文档 3v正32v正2，D 不正确。答案：A 5 解析：B项，扩容即减小反应体系的压强，平衡左移，故重新平衡时 Z 的浓度小于原来的。C 项，P 的转化率增大。D 项，升温，P 的体积分数增大，平衡左移，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H 0。答案：A 6 解析：P 2P2Z 起始 nmolnmol0mol来源:ZKPPKk.Com 转化 P2P2P 平衡时 n Pn2P2P 答案：D 7 解析：合成氨反应 N23H22NH3；H0，其特点为：正反应为放热且气体体积减小的。要使平衡向正反应方向移动反应速率加快，故应选 C。答案：C 8 解析：C项达到平衡态后，减小反应物浓度，正反应速率减小，逆反应速率那一瞬间不变，图象应为 答案：C