高中化学平衡移动习题和答案解析36949.pdf

专业资料整理分享 化学平衡移动 一、选择题 1压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A H2(g)Br 2(g)2HBr(g)B N2(g)3H2(g)2NH 3(g)C 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)D C(s)CO2(g)2CO(g)【解析】对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。【答案】A 2对于平衡 CO2(g)CO2(aq)H 19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的 溶解度，应采用的方法是()A升温增压 B 降温减压 C升温减压 D 降温增压 【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少 的反应，所以为了增加 CO2 在水中的溶解度，应该增大压强，故选 D。【答案】D 3在常温常压下，向 5 mL 0.1 mol L 1 FeCl3 溶液中滴加 0.5 mL 0.01 molL 1 的 NH 4SCN 溶液，发生如下反应：FeCl3 3NH 4SCN Fe(SCN)3 3NH 4Cl，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是()A向溶液中加入少量的 NH 4Cl 晶体 B向溶液中加入少量的水 C向溶液中加少量无水 CuSO4，变蓝后立即取出 1 D向溶液中滴加 2 滴 2 mol L 的 FeCl3 【解析】从反应实质看，溶液中存在的化学平衡是：Fe3 3SCN Fe(SCN)3，Fe(SCN)3 溶液显红色，加入 NH 4Cl 晶体，因为在反应中 NH 4、Cl 未参与上述平衡，故对 此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4 粉末 结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加 2 滴 2 1 3)，平衡正向 mol L FeCl3，增大 c(Fe 移动，颜色加深(注意，若加入 FeCl3 的浓度 0.1 mol 1 L，则不是增加反应物浓度，相当于 稀释)。【答案】B 4合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是()A加快反应速率 B 提高 NH 3 的平衡浓度 C降低 NH 3 的沸点 D提高 N2和 H2 的利用率 完美 WORD 格式编辑 专业资料整理分享 【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将 N2、H 2 压缩到合成塔中循环利用于合 成氨，提高了 N2、H 2 的利用率。【答案】D 5(2008 年全国)已知：4NH 3(g)5O2(g)=4NO(g)6H 2O(g)H 1 025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于 该反应的示意图不正确的是()【解析】该反应的正方向为放热反应，温度越高，NO 含量越低，到达平衡所用时间 越短，故 A 项正确，C 项错误；该反应的正反应是一个气体体积增大的反应，压强越大，到达平衡所用时间越短，NO 含量越低，故 B 项正确；催化剂只能改变反应的速率，不能改 变平衡时各物质含量，故 D 项正确。【答案】C 6在一定温度下的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，生成物 C 的体积分数 与压强 p1 和 p2，时间 t1 和 t2 的关系如下图所示，则在下列关系中正确的是(多选)()A p1p2 B p1p q D m nt1，说明 p2 时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强 p2 p1；从纵坐标看，c1c2，说明加压将使平衡向逆反应方向移动，即 p qmn。完美 WORD 格式编辑 专业资料整理分享 【答案】BD 7有一处于平衡状态的反应 X(s)3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向 生成 Z 的方向移动，应选择的条件是()升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入正催化剂 分离出 Z A B C D 【解析】本题全面考查了影响平衡的条件，所以正确理解勒夏特列原理中的“减弱”两字，是解决问题的关键，所以对化学反应原理的学习要深入理解，既要掌握它的内涵也 要掌握外延。对于正反应是放热、气体分子总数减小的可逆反应来说，降温、加压均能使平衡向正反 应方向移动；分离出 Z，就是减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。【答案】C 8合成氨反应达到平衡时 NH 3 的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。根据此图 分析合成氨工业最有前途的研究方向是()A提高分离技术 B 研制耐高压的合成塔 C研制低温催化剂 D 探索不用 N2 和 H 2 合成氨的新途径【解析】由图可知：NH 3%随着温度的升高而显著下降，故要提高 NH 3%，必须降低 温度、但目前所用催化剂铁触媒活性最好时的温度为 500 。故最有前途的研究方向为研制 低温催化剂。【答案】C 9下图是温度和压强对 X Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐 标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是()完美 WORD 格式编辑 专业资料整理分享 A上述可逆反应的正反应为放热反应 B X、Y、Z 均为气态 C X 和 Y 中只有一种为气态，Z 为气态 D上述反应的逆反应的 H0 【解析】依图可知，压强一定时，温度越高，Z 的体积分数增大，则温度升高，向正 反应方向移动，正反应为吸热反应，则 A、D 选项错。温度一定时，压强越大，Z 的体积分 数越小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为气体减小的反应，则 B 错误，答案为 C。【答案】C 10将 1 mol CO 和 1 mol H 2O(g)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO(g)H 2O(g)CO2(g)H2(g)，此时有 2的 CO 转化为 CO。若在相同条件下，向容器中 3 2 充入 1 mol CO 2、1 mol H 2 和 1 mol H 2O(g)，达到平衡时，混合物中 CO2 的体积分数可能是 下列中的()A 22.22%B 28.18%C 33.33%D 36.86%【解析】本题用极限法：当充入 1 mol CO 2、1 mol H 2 和 1 mol H 2O，假设不反应，CO2 的体积分数为 33.33%。据等效平衡规律，充入 1 mol CO 2、1 mol H 2 和 1 mol H 2O，相当于 2 加入 1 mol CO 和 2 mol H 2O，假设 CO 亦有 3转化为 CO2，则 CO2 的体积分数为 22.22%，所 以 CO2 的体积分数介于 22.22%和 33.33%之间。【答案】B 二、非选择题 11反应 mA(g)nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到 A 的 物质的量浓度如下表所示：压强/Pa 2 105 5 105 1 106 c(A)/mol 1 0.08 0.2 0.44 L 分析表中数据，回答：(1)当压强从 2 105 Pa 增加到 5 105 Pa 时，平衡 _(填“向左”、“向右”或“不”)移动，理由是 _。(2)当压强从 5 105 Pa 增加到 1106 Pa 时，该反应的化学平衡 _(填“向左”、“向右”或“不”)移动，判断的依据是 _，可能的原因是 _ _。【解析】若 m n p 时，当压强加倍，则体积减半，即 1 p2 2p1 时，V2 V1，各组 2 完美 WORD 格式编辑 专业资料整理分享 分浓度加倍。若 c(A)增大倍数比压强增大倍数小，则平衡右移，反之左移。中学化学中往 往通过改变容器体积来增大或减小体系的压强。为什么一个平衡，加压平衡不移动，即 m n p，再增大压强，逆向移动呢？只能说明左边气体数目比右边小，只能是 B 的状态发 生了改变，压强增大，气体可能变成液态甚至固态。有时，等倍数的增加各组分浓度也看作 压强增大。【答案】(1)不 当压强增大到原来 2.5 倍时，c(A)也增大到原来的 2.5 倍，说明平衡 没有移动，即 m n p (2)向左 当压强增大到原来的 2 倍，c(A)却增大到原来的 2.2 倍，说明平衡向生成 A 的 方向移动了 增大压强时，B 转化为液体或固体 12合成氨的反应：N2 3H 2 2NH 3，在一定条件下已达到平衡状态。(1)此时 _ 相等，_ 保持不变，而 _ 却仍在进行，因此化学平衡是 _ 平衡。(2)若降低温度，会使上述化学平衡向生成氨的方向移动，则正反应是 _ 反应，生成每摩尔氨的反应热是 46.2 kJ，则 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 _ _。(3)合成氨时，选择 700 K 高温的目的是 _。(4)若反应容器的体积不变，原反应温度不变，而将平衡体系中的混合气体的浓度增大 1 倍，则上述平衡向 _ 移动；若在平衡体系中加入氦气，则上述平衡 _ 移动。【解析】(1)根据化学平衡的定义及特点可知，反应达到平衡状态时，正、逆反应速 率相等，各反应物和生成物的浓度保持不变，而正、逆反应却仍在进行，因此化学平衡是动 态平衡。(2)由温度对化学平衡的影响可知，降低温度使化学平衡向正反应方向移动，则正反应 一定是放热反应。由题意知，生成 2 mol 氨的反应热是 46.2 kJ 2，即 92.4 kJ，则合成氨反 应的热化学方程式为 N 2(g)3H2(g)2NH 3(g)H 92.4 kJ mol 1。(3)升高温度和加入催化剂都能加快反应速率，但是工业上用的催化剂在该温度时活性 最大。(4)若保持反应容器的体积和反应温度不变，将平衡体系中的混合气体的浓度增大 1 倍，其效果相当于增大体系的压强，根据压强对化学平衡的影响原则，可判断上述平衡应该向正 反应方向移动。若在平衡体系中加入氦气，氦气不参与反应，由于反应容器的体积和反应温 度都不变，氦气的加入只是增大了容器内总的压强并未改变反应体系的压强，因此氦气的加 完美 WORD 格式编辑 专业资料整理分享 入对上述平衡没有影响即化学平衡不移动。【答案】(1)正、逆反应速率 各反应物和生成物的浓度 正、逆反应 动态(2)放热 N2(g)3H 2(g)2NH 3(g)1 H 92.4 kJ mol (3)加快反应速率，工业上用的催化剂在该温度时活性最大 (4)正反应方向 不 13在某一容积为 V L 的密闭容器内，加入等物质的量的 X 和 Y，在一定的条件下发 生如下反应：X(g)Y(g)2Z(g)H M(H 2)，气体平均摩尔质量降低，气体总质量降 低。【答案】(1)K c4 H2O 吸热(2)不 逆向 正向 (3)AB 宁可累死在路 上，也 不能闲 死在家 里！宁 可去碰 壁，也 不能面 壁。是 狼就要 练好牙 ，是羊 就要练 好腿。什么是 奋斗？奋斗就 是每天 很难，可一年 一年却 越来越 容易。不奋斗就 是每天 都很容 易，可 一年一 年越来 越难。能干的 人，不 c4 H2 在情绪上计较，只在做事上认真；无能的人！不在做事上认真，只在情绪上计较。拼 一个春夏秋冬！赢一个无悔人生！早安！献给所有努力的人 完美 WORD 格式编辑