湖南省郴州市湘南中学2023学年化学高一下期末联考模拟试题(含答案解析)35402.pdf

2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项 1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。在 100 kPa 时，1 mol 金刚石和 1 mol 石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为 395.4 kJ 和 393.5 kJ，下列说法正确的是 A1 mol 石墨转化为 1 mol 金刚石时要放出 1.9 kJ 的热能 B1 mol 石墨比 1 mol 金刚石的能量高 C1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能大 1.9 kJ D金刚石比石墨稳定 2、分子组成为 C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是 A氢氧化钠溶液 B碳酸钠 C食盐 D甲醇 3、金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti 和50Ti 的说法正确的是（）A48Ti 和50Ti 的质子数相同，是同一种核素 B48Ti 和50Ti 的质量数不同，属于两种元素 C48Ti 和50Ti 的质子数相同，互称同位素 D48Ti 和50Ti 的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体 4、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A1molCH4分子中共价键总数为 4NA B18 g D2O中含有的质子数目为 10NA C标准状况下，5.6 LCCl4含有的分子数为 0.25NA D28 g N2和 1mol CH2=CH2所含电子数都是 14NA 5、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是 ANH4Cl BCaCl2 CH2O2 DNa2O 6、在一容积固定的密闭容器中，可逆反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的标志是 A混合气体的密度保持不变 BH2、I2、HI 的分子数之比为 1:1:2 C容器内混合气体的颜色不再发生变化 D1mol HH键断裂的同时有 2molHI 键形成 7、巴豆酸的结构简式为 CH3CH=CHCOOH。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是 A只有 B只有 C只有 D 8、下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为 2:1 的是 A乙烷 B乙烯 C乙炔 D乙醇 9、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质 物质 物质 A Cl2 Al NaOH(aq)B NH3 O2 H2SO3(aq)C SO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2 D Cu FeCl3(aq)HNO3 AA BB CC DD 10、将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B两烧杯中溶液的 H+浓度都减小 C产生气泡的速率甲比乙慢 D甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 11、下列元素中，属于惰性气体元素的是 A钠 B氖 C铝 D硅 12、汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应：22442PbOPb2H SO2PbSO2H O根据此反应判断，下列叙述中正确的是()APb 是正极 B2PbO得电子，被氧化 C电池放电时，溶液的酸性增强 D负极反应是244PbSO2ePbSO 13、一定温度下，可逆反应 A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是：A单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB BA2、B2、AB 的物质的量之比为 1：1：2 C体系内的总压不随时间变化 D单位时间内生成 2n mol AB 的同时生成 n mol B2 14、近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是 A是银白色、质软的金属 B能形成+3 价的化合物 CTl(OH)3是两性氢氧化物 D能与硝酸反应生成硝酸盐 15、“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是北京奥运会的重要特征，其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：则关于它们的说法中正确的是（）A利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰 B1 mol 兴奋剂 X与足量浓溴水反应，最多消耗 4 mol Br2 C两种兴奋剂最多都能和含 3molNaOH 的溶液反应 D两种分子中的所有碳原子均不可能共平面 16、对于反应 A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A升高体系的温度 B增加 A 的物质的量 C减少 C 的质量 D增加体系的压强 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、某烃 A 是有机化学工业的基本原料。其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A 还是一种植物生长调节剂。A 可发生如图所示的一系列化学反应，其中、属于同种反应类型。请回答下列问题：（1）写出 A、B、C、D 的结构简式：A_、B_、C_、D_。（2）写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型：_，反应类型:_。_，反应类型:_。18、通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,试根据下图回答有关问题。已知：有机物 D 是一种有水果香味的油状液体。（1）有机物 B 的名称为_，结构简式为_。决定有机物 A、C 的化学特性的原子团的名称分别是_。（2）写出图示反应、的化学方程式，并指明反应类型：_；反应类型_。_；反应类型_。19、某化学课外小组实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：主反应：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 根据查得的资料设计了下图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。步骤如下：在图 1 的三口烧瓶中加入 3mL 乙醇，边摇动边慢慢加入 3mL 浓硫酸，在分液漏斗中装入 3:2 的乙醇和乙酸混合液。油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和 Na2CO3溶液，并不断摇动，分层后进行分液。用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。将粗乙酸乙酯转入图 2 的仪器 A 中，在水浴中加热，收集 7480的馏分即得纯净的水果香味无色透明液体。根掲题目要求回答：(1)在实验中浓硫酸的作用_；混合液加热前都要加入碎瓷片，作用是_。(2)歩驟中油浴加热保持的一定温度范围_，原因是_。(3)图 2 中仪器 A 的名称是_，冷凝管中冷水从_(填 a 或 b)口进入。(4)步骤和中都用到了分液操作，该操作用到的主要玻璃仪器是_，在分液操作时，上下两层液体移出的方法是_。(5)步骤中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为_(填字母)。a.五氧化二磷 b.无水 Na2SO4 c.碱石灰 20、硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下:组装如图反应装置。配制混酸,取 100mL 烧杯,用 20mL 浓硫酸与 18 mL 浓硝酸配制混酸,加入漏斗中,把 18 mL 苯加入三颈烧瓶中。向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀。在 5060下发生反应,直至反应结束。除去混酸后,粗产品依次用蒸馏水和 10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。已知：i.+HNO3(浓)+H2O+HNO3(浓)+H2O ii 可能用到的有关数据列表如下：(1)配制混酸应在烧杯中先加入_。(2)恒压滴液漏斗的优点是_。(3)实验装置中长玻璃管可用_代替(填仪器名称).(4)反应结束后,分离混酸和产品的操作方法为_。(5)为了得到更纯净的硝基苯,还需先向液体中加入_(填化学式)除去水,然后采取的最佳实验操作是_。21、（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO和 NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。能说明该反应已达到平衡状态的标志是_ a反应速率(NH3)=(N2)b容器内压强不再随时间而发生变化 c容器内 N2的物质的量分数不再随时间而发生变化 d容器内 n(NO)n(NH3)n(N2)n(H2O)=6456 某次实验中测得容器内 NO及 N2的物质的量随时间变化如图所示，图中 b 点对应的速率关系是(正)_(逆)（填“”、“”或“”），d 点对应的速率关系是(正)_(逆)（填、或）。（2）298 K 时，若已知生成标准状况下 2.24 L NH3时放出热量为 4.62 kJ。写出合成氨反应的热化学方程式_。在该温度下，取 1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于 92.4 kJ，其原因是_。（3）一定条件下，在 2 L 密闭容器内，反应 2NO2(g)N2O4(g)H180 kJmol1，n(NO2)随时间变化如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 用 NO2表示 02 s 内该反应的平均速度_。在第 5 s 时，NO2的转化率为_。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】分析：本题旨在考查元素的性质，需要明确键能、稳定性和元素具有的能量大小之间的关系。1 mol 金刚石和 1 mol 石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为 395.4 kJ 和 393.5 kJ，说明金刚石的能量比石墨高。据此分析解答本题。详解：A.1 mol 石墨转化为 1 mol 金刚石要吸收 1.9 kJ 热能，故 A 错误，B.物质越稳定，键能越大，能量越低，越不容易发生反应。由题干阐述可知，1 mol 石墨的键能更大，更稳定，故 1 mol 石墨比 1 mol 金刚石的能量低，故 B 错误；C.1 mol 石墨燃烧放出的热量比 1 mol 金刚石少 1.9 kJ，说明石墨燃烧时吸收了更多的能量来破坏其共价键，故 1 mol石墨的总键能比 1 mol金刚石的总键能大 1.9 kJ，故 C 正确；D.物质越稳定，键能越大，能量越低。所以 1 mol 石墨比 1 mol 金刚石的能量低，即石墨更稳定，故 D 错误；答案为 C。2、C【答案解析】分子组成为 C3H6O2，符合通式 CnH2nO2，故可能为丙酸，也可能为酯类，但根据此物质能与锌反应，可知为丙酸。【题目详解】A、丙酸是一种有机酸，故能与氢氧化钠反应，故 A 不符合题意；B、羧酸的酸性强于碳酸，故能与碳酸钠反应制出 CO2，故 B 不符合题意；C、丙酸与 NaCl不反应，故 C 符合题意；D、丙酸可与甲醇发生酯化反应，故 D 不符合题意；故选 C。3、C【答案解析】测试卷分析：48Ti 和50Ti 满足质子数相同，但中子数不同，所以属于同位素，故选 C。考点：同位素 4、A【答案解析】A、CH4中 C 形成 4 个共价键，因此 1mol甲烷中含有共价键物质的量为 4mol，故 A 正确；B、1molD2O中含有质子物质的量为 10mol，D2O的摩尔质量为 20gmol1，18gD2O 的物质的量为 0.9mol，所以 18gD2O中含有质子物质的量为 9mol，故 B 错误；C、标准状况下，CCl4不是气体，不能直接用 22.4Lmol1，故 C 错误；D、28gN2的物质的量为 1mol，1molN2中含有电子物质的量为 271mol=14mol，1mol 乙烯中含有电子物质的量为26+41=16mol，故 D错误。5、A【答案解析】分析：根据含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物电离出的离子是原子团的含有共价键分析解答。详解：ANH4Cl属于离子化合物，含有离子键，铵根离子中含有共价键，故 A 正确；B氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故 B 错误；C过氧化氢分子中 H-O原子之间存在极性键，O-O间为非极性键，属于共价化合物，故 C错误；DNa2O属于离子化合物，只含有离子键，故 D错误；故选 A。点睛：本题考查化学键与化合物的关系，明确物质中存在微粒及微粒之间作用力是解题的关键。本题的易错点为 AB的区别，离子化合物中是否含有共价键，要看是否存在多原子形成的复杂离子，只有原子团形成的离子中才含有共价键。6、C【答案解析】A固定容积的密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，不能判断是否为平衡状态，故 A 错误；BH2、I2、HI 的分子数之比为 1:1:2，并不表示随时间的改变而不变，不能判断是否为平衡状态，故 B 错误；C混合气体的颜色不再发生变化，说明碘蒸气的浓度不再随时间的改变而改变，说明达到了平衡状态，故 C 正确；D1mol HH键断裂的同时有 2molHI 键形成，均指的是正反应速率，不能得出正反应速率和逆反应速率相等，不能判断是否为平衡状态，故 D 错误；故选 C。【答案点睛】本题的易错点为 B，要注意平衡时分子的数目不变，H2、I2、HI 的分子数之比为 1:1:2，并不表示分子的数目不变。7、D【答案解析】CH3-CHCH-COOH中含碳碳双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来分析。【题目详解】含碳碳双键，能与氯化氢、溴水发生加成反应；含碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；含-COOH，能与纯碱溶液发生复分解反应，也能与乙醇发生酯化反应，故选 D。【答案点睛】本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握官能团与性质的关系，结合官能团的结构，掌握常见有机物的性质及应用。8、C【答案解析】A.乙烷的分子式为 C2H6，乙烷完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为 2:3，A 不选；B.乙烯的分子式为 C2H4，乙烯完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为 1:1，B 不选；C.乙炔的分子式为 C2H2，乙炔完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为 2:1，C 选；D.乙醇的分子式为 C2H6O，乙醇完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为 2:3，D 不选；答案选 C。9、D【答案解析】A、铝在氯气中燃烧生成氯化铝，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，两两均能反应，选项 A 不选；A、氨气与氧气反应生成一氧化氨和水，氨气与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，两两均能反应，选项 B 不选；C、二氧化硫与亚硫酸铵和水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸铵与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和一水合氨，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，两两均能反应，选项 C不选；D、氯化铁与硝酸不反应，选项 D 选。答案选 D。点睛：本题考查常见物质的化学性质，涉及反应转化关系，易错点为选项 D，注意氯化铁与硝酸不反应，氯化亚铁与硝酸可反应，硝酸将亚铁离子氧化。10、B【答案解析】分析：甲装置形成原电池，铜是正极，锌是负极，乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应，铜不反应，据此解答。详解：A.甲装置形成原电池，铜是正极，氢离子放电产生氢气，铜片表面有气泡产生；乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应产生氢气，铜不反应，A 错误；B.两烧杯中溶液中的 H+均得到电子被还原为氢气，因此氢离子浓度都减小，B 正确；C.形成原电池时反应速率加快，则产生气泡的速率甲比乙快，C 错误；D.金属性锌强于铜，则甲中铜片是正极，锌片是负极，乙中没有形成闭合回路，不能形成原电池，D 错误。答案选 B。11、B【答案解析】测试卷分析：A、钠是金属元素，不是稀有气体，A 错误；B、氖是稀有气体元素，B 正确；C、铝是金属元素，不是稀有气体，C 错误；D、硅是非金属元素，不是稀有气体，D 错误，答案选 B。考点：考查稀有气体元素判断 12、D【答案解析】放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答。【题目详解】A根据电池反应式知，二氧化铅中 Pb 的化合价由+4 价变成+2 价，得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A 错误；B二氧化铅得电子被还原，故 B 错误；C电池放电时，硫酸参加了反应，同时生成了水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故 C错误；D二氧化铅是正极，铅是负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故 D 正确；故选 D。13、D【答案解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。【题目详解】A.单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故 A 错误；B.A2、B2、AB 的物质的量之比为 1：1：2 不能说明各组分的浓度保持不变，无法证明是否达到平衡状态，故 B 错误；C.反应前后气体体积相等，所以压强不变不能说明各组分浓度保持不变，反应不一定达到平衡状态，故 C 错误；D.单位时间内生成 2n mol AB 的同时生成 n mol B2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故 D 正确；答案选 D。【答案点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。解题时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。14、C【答案解析】同主族从上到下金属性逐渐增强，Tl 的金属性比 Al强，是一种典型的金属，具有金属的通性。【题目详解】A、已知铊与铝是同族元素，铊的性质就与铝相似，是银白色、质软的金属，正确；B、第三主族，最高正价是+3，正确；C、又由于同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强，所以，铊的失电子能力比铝要强，Tl(OH)3的碱性应强于 Al(OH)3，而呈碱性不是两性氢氧化物，错误；D、铊的失电子能力比铝要强，应该能与硝酸反应生成硝酸盐，选项 D正确。故本题选 C。15、B【答案解析】A利尿酸分子中含氧官能团分别是羰基、醚键和羧基，利尿酸中氢原子种类有 7 种，有 7 个吸收峰，故 A 错误；B兴奋剂中含有碳碳双键、酚羟基，碳碳双键和苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生反应，所以 1 mol兴奋剂 X 与足量浓溴水反应，最多消耗 4 mol Br2，故 B 正确；C酚羟基、氯原子和羧基能和氢氧化钠反应，所以两种兴奋剂最多都能和含 5molNaOH 的溶液反应，故 C 错误；D碳碳双键、连接苯环的碳原子能共面，所以兴奋剂 X中所有碳原子能共面，故 D 错误；故答案为 B。16、A【答案解析】A、对于任何化学反应，升高温度，化学反应速率都加快，故 A 正确；B、若 A 为纯固体或纯液体，B、C 为气体，则增加 A的物质的量，反应速率不变，故 B 错误；C、若 C 为纯固体或纯液体，A、C 为气体，则增加 C的物质的量，反应速率不变，故 C 错误；D、压强只影响有气体参加的反应的反应速率，对于固体和液体之间的反应，增大压强，不影响化学反应速率，故 D 错误；故选 A。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、CH2CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2CH2+HClCH3CH2Cl 加成反应 CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反应【答案解析】烃 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，所以 A 为乙烯；结合流程可得：B 为乙烷、C 为氯乙烷、D 为乙醇、E 为聚乙烯。（1）A、B、C、D 的结构简式依次为：CH2CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。（2）反应表示乙烯与 HCl 生成 CH3CH2Cl，化学方程式为：CH2CH2+HClCH3CH2Cl，属于加成反应；反应表示乙烷与 Cl2光照条件生成氯乙烷和 HCl，化学方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，属于取代反应。18、乙醛 CH3CHO 羟基、羧基 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 酯化反应 nCH2CH2 加聚反应 【答案解析】C2H4发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成 A 为 CH3CH2OH，乙醇在 Cu 或 Ag 作催化剂条件下发生氧化反应生成 CH3CHO，B 为 CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物 CH3COOH，C 为 CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH 在浓硫酸作用下反应生成 CH3COOCH2CH3，则 D 为 CH3COOCH2CH3，据此解答。【题目详解】（1）通过以上分析知，B为 CH3CHO，名称为乙醛，A、C 的原子团分别为羟基、羧基；（2）为乙酸与乙醇在浓硫酸的作用发生酯化反应，反应方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；为乙烯的加聚反应，反应方程式为。【点晴】明确官能团及其性质关系、物质之间的转化及反应条件、反应类型判断是解本题关键。19、催化剂、吸水剂 防止暴沸 120125 温度过低，酯化反应不完全；温度过高，易发生醇脱水和氧化等副反应 蒸馏烧瓶 b 分液漏斗 分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 b【答案解析】分析：（1）浓硫酸起催化剂和吸水剂作用；碎瓷片可以防暴沸；（2）根据温度对反应速率的影响以及可能发生的副反应解答；（3）根据仪器构造分析；根据逆向冷却分析水流方向；（4）根据分液的实验原理结合物质的性质选择仪器和操作；（5）根据乙酸乙酯在酸性或碱性溶液中容易水解分析。详解：（1）酯化反应是可逆反应，反应中有水生成，则在实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；由于反应需要加热，则混合液加热前加入碎瓷片的作用是防止暴沸。（2）由于温度过低，酯化反应不完全；温度过高，易发生醇脱水和氧化等副反应，因此根据已知信息可知歩驟中油浴加热保持的一定温度范围为 120125。（3）根据仪器的结构特点可知图 2 中仪器 A 的名称是蒸馏烧瓶。冷凝管中冷水与蒸汽的方向相反，则冷水从 b 口进入。（4）步骤和中都用到了分液操作，该操作用到的主要玻璃仪器是分液漏斗，在分液操作时，为防止试剂间相互污染，则上下两层液体移出的方法是分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。（5）由于乙酸乙酯在酸性或碱性溶液中容易发生水解反应，步骤中干燥乙酸乙酯时不能选择酸性或碱性干燥剂，五氧化二磷是酸性 20、浓硝酸 可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等,使漏斗内液体能顺利流下 冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)分液 CaCl2 蒸馏 【答案解析】根据硝基苯的物理和化学性质分析解答；根据浓硝酸的性质分析解答；根据有机化学实验基础操作分析解答。【题目详解】(1)浓硫酸密度大于浓硝酸，应将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌，如果将浓硝酸加到浓硫酸中可能发生液体飞溅，故答案为：浓硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下，故答案为：可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下；(3)长玻璃管作用是导气、冷凝回流，该实验中可以冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应，减少反应物的损失，提高转化率，可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代，故答案为：冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）；(4)硝基苯是油状液体，与水不互溶，密度比水大，在下层，分离互不相溶的液态，采取分液操作，故答案为：分液；(5)用蒸馏水洗涤，硝基苯中含有水，用无水 CaCl2干燥，然后将较纯的硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯，故答案为：CaCl2，蒸馏。21、bc =N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1 合成氨是一个可逆反应，1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，N2和 H2不能全部转化为 NH3 0.0075 molL1s1 87.5%随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小【答案解析】分析：(1)化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；根据化学平衡的建立过程和平衡特征分析解答；(2)根据题意计算出生成 2mol 氨气放出的热量，写出该反应的热化学方程式；合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；(3)结合 v=计算反应速率，转化率为100%，浓度减小导致反应速率减小。详解：(1)a该反应达到平衡状态时，5v(NH3)正=4v(N2)逆，故 a 错误；b该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，所以能判断反应是否达到平衡状态，故 b 正确；c容器内 N2的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不再改变，故 c 正确；d物质的量之比不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变，故 d 错误；故答案为：bc；根据图像，b 点是建立平衡过程中的一点，因此(正)(逆)，d 点为平衡状态，(正)=(逆)，故答案为：；=；(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中生成标准状况下 2.24 L(0.1mol)NH3时放出热量为 4.62 kJ，则生成 2mol 氨气放出92.4kJ 热量，反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ/mol，合成氨是一个可逆反应，1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，N2和 H2不能全部转化为 NH3，因此 l molN2和 3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，放出的热量总小于 92.4kJ，故答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ/mol；合成氨是一个可逆反应，1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，N2和 H2不能全部转化为NH3；(3)用 NO2表示 02s内该反应的平均速度为=0.0075 molL-1s-1，在第 5s 时，NO2的转化率为100%=87.5%，根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小，故答案为：0.0075 molL-1s-1；87.5%；随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小。