高中化学选修四期末测试试题卷及答题卡(共6页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上高中化学选修四期末测试题 (120分钟，120分)一、选择题(本题包括25个小题，1-10每小题2分，11-25每小题3分,共65分)1下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是（ ）AHCl、CaCO3、SO2 BBaSO4、H3PO4、H2OCHClO、H2S、C2H5OH DKNO3、CH3COOH、NH32某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是()A该反应的反应热HE2E1Ba、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C催化剂能降低反应的活化能 D催化剂能改变反应的焓变3已知热化学方程式：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 mol·L1； H2SO4(浓)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H2m，下列说法正确的是()A上述热化学方程式中的计量数表示分子数 BH1>H2 CH257.3 kJ·mol1 D|H1|>|H2|4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB水电离出的c(H)1012 mol·L1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中：K、ClO、SO、SCN5一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(气)2Y(气)2Z(气)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YAB C D温度/7008301200K值1.71.00.46已知反应A(g)B(g)C(g)D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是()A.达到平衡后，B的转化率为50% B增大压强，正、逆反应速率均加快C该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)0.005 mol·L1·s1725 ，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10amol·L1、1.0×10b mol·L1，这两种溶液的pH之和为()A14abB14ab C14ab D14ab8下列说法正确的是()A水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下，在0.10 mol·L1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大D室温下，CH3COOH的KW1.7×105，NH3·H2O的Kb1.7×105，CH3COOH溶液中的c(H)与NH3·H2O中的c(OH)相等9根据如图回答，下列说法不正确的是()A此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C燃料电池中正极反应为O22e2H=H2OD若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜10温度为T时，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列说法正确的是()A反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)0.006 4 mol·L1·s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 mol·L1，则反应的H<0C相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)<v(逆)11下列叙述错误的是()A把a L 0.1 mol·L1的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol·L1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在： c(K)c(H)c(CH3COO)c(OH)B把0.1 mol·L1的NaHCO3溶液与0.3 mol·L1的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在： c(OH)>c(Ba2)>c(Na)>c(H)C向1 mol·L1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性， 所以溶液的pH升高D常温下，在pH3的CH3COOH溶液和pH11的NaOH溶液中，水的电离程度相同12镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2M=NiOOHMH已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO下列说法正确的是()ANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2OMe=MHOH，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液13在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出a kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L1 NaOH溶液中充分反应放出b kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2ba)kJ·mol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2ab)kJ·mol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4ab)kJ·mol1DCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(8a2b)kJ·mol114关于如图中四个图像的说法正确的是()注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，y表示体积。A表示化学反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H183 kJ/molB表示其他条件不变时，反应4A(g)3B(g)2C(g)6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液15现有下列三个图像：下列反应中符合上述全部图像的反应是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H>0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H<0DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)H>016可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(s)HQ kJ·mol1，反应过程中，当其他条件不变时，C物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是()AT1<T2，Q>0 B增大压强，B的转化率减小C当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化 Dab>cd17下列说法正确的是()A5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023B反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H<0、S>0C电解精炼铜过程中，电路中每通过1 mol电子，阳极溶解铜32 gD0.1 mol·L1 Na2SO3溶液中：c(OH)c(H)2c(H2SO3)c(HSO)18盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OHBNaHCO3溶液中：c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)c(Na)C相同温度下，10 mL 0.1 mol·L1的醋酸与100 mL 0.01 mol·L1的醋酸中H的物质的量不相等D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同19已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大 B.先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)20等体积、浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液，已知将、分别与混合，实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图，下列说法正确的是()A物质酸性的比较：CH3COOH>HSCN>H2CO3B反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)>c(SCN)C上述三种溶液中由水电离的c(OH)大小：NaHCO3>CH3COOH>HSCNDCH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中： c(CH3COO)c(CH3COOH)0.10 mol·L121已知可逆反应AsO2I2HAsOI2H2O，设计如下图装置，进行下述操作：向()烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；若改往()烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微电流表指针与的偏 转方向相反。下列有关说法中不正确的是()A操作过程中C1棒上发生的反应为2I2e=I2B操作过程中盐桥中的阳离子移向()烧杯C若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在操作过程中与C2棒连接的电极上有Cl2产生D若将微安表换成电解精炼铜装置，在操作过程中与C1棒连接的为纯铜电极22下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是()A用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HB碳酸钠溶液显碱性：CO2H2OH2CO32OHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3D在强碱溶液中与NaClO反应生成Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H23已知在一容器中发生反应：FeCu2Fe2Cu，有关说法正确的是()A可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液 B可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2C可能为电解池反应，阳极反应：Fe2eFe2D可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液24常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)/mol·L1c(NaOH)/mol·L1混合溶液的pH甲 0.1 0.1 pHa乙 0.2 0.2 pH9丙 c1 0.2 pH7丁 0.2 0.1 pH<7下列判断正确的是()Aa>9 B在乙组混合液中由水电离出的c(OH)105 mol·L1Cc10.2 D丁组混合液中：c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)25K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是()A在500、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B室温下K(HCN)<K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C25时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等D2SO2O2 2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变二、非选择题(本题包括6个小题。除标注外每空2分，共55分)26(4分)甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g) H71 kJ·mol1 CO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H90.5 kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJ·mol1(1)甲醇的燃烧热为_。(2)若CO的燃烧热为282.5 kJ·mol1，则H2的燃烧热为_。27(8分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，现做如下实验，请回答相关问题。称取6.3 g纯草酸晶体，将其配制成100.0 mL水溶液为待测溶液取25.0 mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸用浓度为0.4 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O(1)滴定时，将KMnO4标准溶液装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。(2)若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则测得的x值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)判断达到滴定终点的现象是_。此时用去12.50 mL KMnO4溶液，则x_。28(14分)当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。(1)该反应的化学方程式为_；其平衡常数表达式为K_。(2)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是_。a体系压强不再改变 bH2的浓度不再改变 c气体的密度不随时间改变d单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为31(3)已知：1 g氢气完全燃烧生成液态水，放出143 kJ热量；23 g乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出650 kJ热量，则氢气和乙醇的燃烧热的比值为_。(要求计算出数值)(4)在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示，根据图中数据分析：降低温度，平衡向_方向移动。在700 K、起始投料比1.5时，H2的转化率为_。在500 K、起始投料比2时，达到平衡后H2的浓度为a mol·L1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为_。29(10分)现将0.04 mol·L1的某酸(A)溶液和0.02 mol·L1 NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q。(1)若A为CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是_；若A为HCl,100时(KW1012)，溶液中由水电离出的H浓度为_mol·L1；若A为H2S，Q接近中性，则HS的电离能力_水解能力(填“>”、“<”、“”或“无法确定”)。(2)根据(1)中信息比较相同条件下，浓度均为0.01 mol·L1的NaHS、CH3COONa、NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为_(填序号)。(3)用浓度为0.01 mol·L1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液、CH3COOH溶液、H2S溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为a mL、b mL、c mL，则a、b、c的大小关系是_。30 (8分)钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。(1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：_。 (2)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于_处。（1分）若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。(3)上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量_3.2 g(填“<”“>”或“”)。（1分）铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：_。湿法强碱介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾(K2FeO4)和KNO2等产物31.（11分）高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如表所示：（1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：反应I的化学方程式为 。反应的离子方程式为 。已知25时Fe(OH)3的Ksp=4.0×1038，反应后的溶液中c(Fe3+)=4.0×105mol·L1则需调整pH= 时，开始生成Fe(OH)3沉淀(不考虑溶液体积的变化)。（1分）（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。已知高铁酸钠和水反应，有Fe(OH)3和O2生成，则高铁酸钠的氧化性比O2 (填“强”或“弱”)。（1分）由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 (填“大”或“小”)。（1分）（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 。（4）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。高中化学选修四期末测试题答题卡(120分钟，120分)一、选择题(本题包括25个小题，1-10每小题2分，11-25每小题3分,共65分)12345678910111213141516171819202122232425二、非选择题(本题包括6个小题。除标注外每空2分，共55分)26(4分)(1)_。(2)_。27(8分)(1)_。(2)_(3)_。x_。28(14分)(1)_ ；_。(2)_。 (3)_。(要求计算出数值) (4)_。_。_。29(10分)(1)_；_；_。(2)_。(3)_。30 (8分)(1)_。(2)_。（1分） _。 (3)_。（1分）_。31.（11分）（1） 。 。 （1分）（2） 。（1分） 。（1分）（3） 。（4） 。专心-专注-专业