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化学基础知识现在学习的是第1页，共55页2-1 气体气体2-2 液体和溶液液体和溶液2-3 固体 了解气体及气体分子的运动，掌握气体分压定律、稀溶液依数了解气体及气体分子的运动，掌握气体分压定律、稀溶液依数性，气体扩散定律，理解液体蒸发、液体的沸点，了解晶体的外形性，气体扩散定律，理解液体蒸发、液体的沸点，了解晶体的外形及内部结构。及内部结构。基本内容和重点要求基本内容和重点要求现在学习的是第2页，共55页2-1 气体气体2.1.1 理想气体的理想气体的状态方程状态方程2.1.2 实际气体状态方程实际气体状态方程2.1.3 混合气体的混合气体的分压定律分压定律2.1.4 气体气体扩散定律扩散定律2.1.5气体分子的速率分布和能量分布气体分子的速率分布和能量分布现在学习的是第3页，共55页2.1.1理想气体的状态方程分子体积与气体体积相比可以忽略不计分子体积与气体体积相比可以忽略不计分子之间没有相互吸引力分子之间没有相互吸引力分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失人们将符合人们将符合理想气体状态方程式理想气体状态方程式的气体，称为的气体，称为理想气体理想气体。气体模型气体模型，高温低压高温低压下的实际气体接近于理想气体下的实际气体接近于理想气体 分子自身体积与气体体积相比可以忽略分子自身体积与气体体积相比可以忽略 分子间的作用力微不足道分子间的作用力微不足道气体的最基本特征：气体的最基本特征：具有可压缩性和扩散性。具有可压缩性和扩散性。理想气体理想气体 概念：概念：现在学习的是第4页，共55页（1）理想气体的状态方程式）理想气体的状态方程式 1.在描述气体状态时，常用以下物理量：在描述气体状态时，常用以下物理量：气体物质的量（气体物质的量（n）单位（单位（mol）气体的体积（气体的体积（V）指气体所在容器的体积，指气体所在容器的体积，m3 气体的压强（气体的压强（p）气体分子无规则运动时，对器壁发气体分子无规则运动时，对器壁发 生碰生碰 而产生了而产生了 气体的压强，气体的压强，Pa 气体的温度（气体的温度（T）热力学温度，热力学温度，K现在学习的是第5页，共55页波义尔定律：波义尔定律：当当 n 和和 T 一定时，气体的一定时，气体的V与与p成反比成反比 V 1/p (1)查理查理-盖吕萨克定律：盖吕萨克定律：n 和和 p 一定时一定时，V与与T成正比成正比 V T (2)阿佛加德罗定律：阿佛加德罗定律：p 与与 T 一定时，一定时，V 和和 n 成正比成正比 V n (3)以上三个经验定律的表达式合并得以上三个经验定律的表达式合并得 V nT/p (4)2.经验定律经验定律现在学习的是第6页，共55页实验测得比例系数为实验测得比例系数为 R，则，则 V=nRT p通常写成通常写成 pV=nRT 理想气体状态方程理想气体状态方程 R-摩尔气体常数摩尔气体常数在在STP下下，p=101.325kPa,T=273.15K，n=1.0 mol时时,Vm=22.414 L=22.41410-3 m3现在学习的是第7页，共55页3.应用应用 计算计算 p，V，T，n 四个物理量之一。四个物理量之一。pV=nRT,用于温度不太低，压力不太高的真实气体。用于温度不太低，压力不太高的真实气体。计算气体的摩尔质量。计算气体的摩尔质量。M=Mr gmol-1现在学习的是第8页，共55页 计算气体的密度。计算气体的密度。=m/V单位：标准单位单位：标准单位 m：kg；M：kg/mol(T,P)现在学习的是第9页，共55页2.1.2 实际气体状态方程实际气体状态方程(1873,Van der Walls)理想气体状态方程式仅理想气体状态方程式仅在足够低的压力下适合于真在足够低的压力下适合于真实气体。实气体。产生偏差的主要原因是：产生偏差的主要原因是：气体分子本身的体积的影气体分子本身的体积的影响；响；分子间力的影响。分子间力的影响。现在学习的是第10页，共55页因此状态方程修正为因此状态方程修正为b 是是1mol气体分子自身的体积。气体分子自身的体积。分子间吸引力正比于分子间吸引力正比于(n/V)2，即，即P内内=a(n/V)2,则则 pideal=preal+a(n/V)2 a是与分子引力有关的常数是与分子引力有关的常数Videal V-nb 等于气体分子运动的自由空间等于气体分子运动的自由空间a，b 统称为统称为van der waals常数。常数。范德华方程式范德华方程式 (1873)现在学习的是第11页，共55页2-1-3混合气体分压定律混合气体分压定律(1801年年Dalton)组分气体：组分气体：理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。分分 压：压：组分气体组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力，叫做组分气体时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。的分压。内容：内容：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。（表达式之一）（表达式之一）p=p1+p2+或或 p=pB （表达式之二）（表达式之二）现在学习的是第12页，共55页n=n1+n2+分压的求解：分压的求解：x B B的摩尔分数的摩尔分数现在学习的是第13页，共55页分压定律的应用分压定律的应用现在学习的是第14页，共55页例例:可以用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气。反应如下：可以用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气。反应如下：NH4NO2(s)2H2O(g)+N2(g)如果在如果在19、97.8 kPa下，以排水集气法在水面上收集到下，以排水集气法在水面上收集到 的氮气体积为的氮气体积为4.16 L，计算消耗掉的亚硝酸铵的质量。，计算消耗掉的亚硝酸铵的质量。(该温度下水的饱和蒸汽压为该温度下水的饱和蒸汽压为 p(H2O)=2.20 kpa)解：解：现在学习的是第15页，共55页（3）*气体分体积定律（选讲）气体分体积定律（选讲）分体积：分体积：混合气体中某一组分混合气体中某一组分B的分体积的分体积VB是该组份单独存在并具是该组份单独存在并具有与混合气体相同温度和压力时所占有的体积。有与混合气体相同温度和压力时所占有的体积。T，P不变不变V =V1 +V2 +:称为称为B的体积分数的体积分数现在学习的是第16页，共55页 例例 在在298K时，将压力为时，将压力为3.33104 Pa的的N2 0.2 L和压力为和压力为4.67104 Pa的的O2 0.3 L移入移入0.3 L的真空容器中。问混合气体中各组分气体的分的真空容器中。问混合气体中各组分气体的分压力、分体积和总压力是多少？压力、分体积和总压力是多少？解：解：n，T一定时，一定时，P1V1=P2V2 N2的分压为的分压为 O2的分压为的分压为 总压力为总压力为 N2的分体积为的分体积为 O2的分体积为的分体积为现在学习的是第17页，共55页2-1-4气体扩散定律气体扩散定律(1831,Graham)同温同压下某种气态物质的扩散速度与其密度的平方根成反比，这同温同压下某种气态物质的扩散速度与其密度的平方根成反比，这就是就是气体扩散定律气体扩散定律。ui 扩散速度扩散速度 气体密度气体密度 Mr 相对分子量相对分子量例例2-5 P15现在学习的是第18页，共55页 气体的液化气体的液化(自学自学)液化或凝聚液化或凝聚气体变成液体的过程。气体变成液体的过程。条件？降温，加压条件？降温，加压临界常数临界常数临界温度临界温度(Tc)：加压时使气体液化的最高温度。加压时使气体液化的最高温度。临界压强临界压强(Pc)：在在Tc时使气体液化的最低压力。时使气体液化的最低压力。临界体积临界体积(Vc)：在在Tc和和Pc下下1mol气体所占体积。气体所占体积。临界状态：临界状态：气态物质处于气态物质处于Tc,Pc,Vc的状态。的状态。对非极性分子对非极性分子,Tc 较低较低,难液化。如难液化。如 He H2 N2 O2 对极性分子，较易液化。如对极性分子，较易液化。如 NH3 H2O现在学习的是第19页，共55页2-1-5 气体分子的气体分子的速率分布和能量分布速率分布和能量分布 1859年，年，Maxwell用概率论及统计力学的方法推用概率论及统计力学的方法推出气体分子运动速率的分布规律，称为出气体分子运动速率的分布规律，称为麦克斯韦速率麦克斯韦速率分布律分布律。二十世纪二十年代后，陆续有许多实验成功地。二十世纪二十年代后，陆续有许多实验成功地验证了麦克斯韦速率分布律。验证了麦克斯韦速率分布律。Maxwell 平衡状态下理想气体分子的速率分布函数的数学表达式平衡状态下理想气体分子的速率分布函数的数学表达式 m 为一个分子的质量，为一个分子的质量，T 为气体的热力学温度，为气体的热力学温度，k 为玻耳兹曼常为玻耳兹曼常量。量。1.气体分子的速率分布气体分子的速率分布现在学习的是第20页，共55页由麦克斯韦速率分布函数可以确定一定量的理想气体在平衡态下，由麦克斯韦速率分布函数可以确定一定量的理想气体在平衡态下，分布在速率间隔分布在速率间隔 内的相对分子数满足内的相对分子数满足麦克斯韦速率分布律麦克斯韦速率分布律 麦克斯韦速率分布函数麦克斯韦速率分布函数现在学习的是第21页，共55页麦克斯韦速率分布曲线麦克斯韦速率分布曲线面积面积面积速率在速率在 区间内的分子数占总分子数的比例；或区间内的分子数占总分子数的比例；或分子速率位于分子速率位于 区间内的几率。区间内的几率。速率在速率在 区间内的分子数区间内的分子数占总分子数的比例；或分子速率位占总分子数的比例；或分子速率位于于 区间内的几率区间内的几率。现在学习的是第22页，共55页3.根均方速率根均方速率 ：气体分子速率平方的平均值的平方根气体分子速率平方的平均值的平方根。2.平均速率平均速率 ：气体分子速率的算术平均值。气体分子速率的算术平均值。1.最几速率最几速率 p：这种速率的分子数最多，几率最大。这种速率的分子数最多，几率最大。气体的三种统计速率气体的三种统计速率现在学习的是第23页，共55页三种速率比较三种速率比较现在学习的是第24页，共55页说明说明:2 2三种速率应用于不同问题的研究中。三种速率应用于不同问题的研究中。用来计算分子的平均平动动能，用来计算分子的平均平动动能，在讨论气体压强在讨论气体压强和温度的统计规律和温度的统计规律中使用。中使用。用来讨论分子的碰撞，计算用来讨论分子的碰撞，计算分子运动的平均距离，分子运动的平均距离，平均碰撞次数平均碰撞次数等。等。由于它是速率分布曲线中极大值所对应的速率，由于它是速率分布曲线中极大值所对应的速率，所以在讨论所以在讨论分子速率分布分子速率分布时常被使用。时常被使用。1.1.三种统计速率都反映了大量分子作热运动的统计规律，三种统计速率都反映了大量分子作热运动的统计规律，它们都与温度它们都与温度 成正比，与分子质量成正比，与分子质量 （或（或 ）成反比；）成反比；，三者之比为，三者之比为 。在室温下，对中等质量的分子来说，三种速率数量级在室温下，对中等质量的分子来说，三种速率数量级一般为每秒几百米。一般为每秒几百米。现在学习的是第25页，共55页温度越高，速率温度越高，速率大的分子数越多大的分子数越多同一气体不同温度下速率分布比较同一气体不同温度下速率分布比较现在学习的是第26页，共55页2.气体分子的能量分布气体分子的能量分布气体分子的能量分布受其速率分布影响有着类似的分布气体分子的能量分布受其速率分布影响有着类似的分布,开始时较开始时较陡陡,后趋于平缓。后趋于平缓。表示能量大于和等于表示能量大于和等于E0的的所有分子的分数。所有分子的分数。E0越大，越大，的分数值越小。的分数值越小。麦克斯韦玻耳兹曼分布定律麦克斯韦玻耳兹曼分布定律现在学习的是第27页，共55页2-2 液体和溶液液体和溶液液体的最基本特征：液体的最基本特征：液体没有固定的外形和显著的膨胀性，但有液体没有固定的外形和显著的膨胀性，但有着确定的体积，一定的着确定的体积，一定的流动性流动性、一定的、一定的掺混性掺混性、一定的、一定的表面张力表面张力，饱和蒸气压，固定的凝固点和沸点饱和蒸气压，固定的凝固点和沸点。现在学习的是第28页，共55页 气态物质气态物质+液态物质液态物质按按溶质溶质状态，状态，液态溶液液态溶液 固态物质固态物质+液态物质液态物质 液态物质液态物质+液态物质液态物质 气态溶液；空气气态溶液；空气 按聚集状态，溶液按聚集状态，溶液 液态溶液；海水液态溶液；海水 固态溶液；一些合金固态溶液；一些合金溶液：溶液：一种物质以分子、原子或离子的状态分散于另一种物质一种物质以分子、原子或离子的状态分散于另一种物质中所形成的均匀而稳定的体系。中所形成的均匀而稳定的体系。溶质的溶解过程是物理化学过程，伴随有能量、体积和颜色等溶质的溶解过程是物理化学过程，伴随有能量、体积和颜色等的变化，又表现出化学反应的某些特征。的变化，又表现出化学反应的某些特征。现在学习的是第29页，共55页2-2-1 溶液浓度的表示法溶液浓度的表示法(1)质量摩尔浓度质量摩尔浓度(mol/kg)(2)物质的量浓度物质的量浓度(moldm-3)(3)质量分数质量分数(4)摩摩 尔分数尔分数(5)体积分数体积分数 现在学习的是第30页，共55页 2-2-2 饱和蒸气压饱和蒸气压 1纯溶剂的饱和蒸气压纯溶剂的饱和蒸气压1）在液体表面，只有超过平均动能的分子才能克服邻近分子的吸引进）在液体表面，只有超过平均动能的分子才能克服邻近分子的吸引进入气相中入气相中-蒸发。蒸发。2）在一密闭容器中，在不断蒸发的同时，部分蒸气双会重新回到液体在一密闭容器中，在不断蒸发的同时，部分蒸气双会重新回到液体-凝聚。凝聚。3）在一定温度下，在密闭容器中，经过一定时间，蒸发与凝聚在一定温度下，在密闭容器中，经过一定时间，蒸发与凝聚达到平衡，这时液面上的蒸气称为饱和蒸气。达到平衡，这时液面上的蒸气称为饱和蒸气。4）由饱和蒸气产生的压强称为）由饱和蒸气产生的压强称为饱和蒸气压饱和蒸气压，简称，简称蒸蒸气压气压。5）对于同一种液体的蒸气压，不决定于液体的体）对于同一种液体的蒸气压，不决定于液体的体积，也不决定于蒸气体积，仅与积，也不决定于蒸气体积，仅与温度温度和液体的和液体的本本质质有关。有关。现在学习的是第31页，共55页2 溶液的饱和蒸汽压溶液的饱和蒸汽压内容：内容：一定温度下，稀溶液蒸气压等于纯溶剂的蒸汽压与溶剂摩尔分一定温度下，稀溶液蒸气压等于纯溶剂的蒸汽压与溶剂摩尔分数的乘积。数的乘积。1887年法国物理学家年法国物理学家Raoult 提出拉乌尔定律：提出拉乌尔定律：p=pA0 xA P 溶液的蒸气压；溶液的蒸气压；pA0 纯溶剂的蒸气压；纯溶剂的蒸气压；xA 溶剂的摩尔分数，溶剂的摩尔分数，设溶质的摩尔分数为设溶质的摩尔分数为xB，在一定温度下难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降与溶质的摩尔分在一定温度下难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降与溶质的摩尔分数成正比，而与溶质本性无关。数成正比，而与溶质本性无关。现在学习的是第32页，共55页2-2-3(非电解质非电解质)稀溶液的依数性稀溶液的依数性 1蒸汽压下降蒸汽压下降2沸点升高沸点升高3 凝固点下降凝固点下降4 渗透压渗透压5 依数性的应用依数性的应用现在学习的是第33页，共55页非电解质稀溶液的依数性：非电解质稀溶液的依数性：只与溶质粒子的数目（或浓度）有关而只与溶质粒子的数目（或浓度）有关而与溶质本性无关的稀溶液的性质。与溶质本性无关的稀溶液的性质。难挥发非电解质难挥发非电解质稀溶液的依数性稀溶液的依数性蒸气压下降蒸气压下降(vapor-pressure lowering)沸点升高沸点升高(boiling-point elevation)凝固点下降凝固点下降(freezing-point depression)渗透压渗透压(osmotic pressure)对于溶质是电解质，或非电解质的浓溶液，上述依数性规律就会发生对于溶质是电解质，或非电解质的浓溶液，上述依数性规律就会发生变化。变化。现在学习的是第34页，共55页1 蒸汽压下降蒸汽压下降内容：内容：一定温度下，稀溶液蒸气压等于纯溶剂的蒸汽压与溶剂摩尔一定温度下，稀溶液蒸气压等于纯溶剂的蒸汽压与溶剂摩尔分数的乘积。分数的乘积。1887年法国物理学家年法国物理学家Raoult 提出拉乌尔定律：提出拉乌尔定律：p=pA0 xA P 溶液的蒸气压；溶液的蒸气压；pA0 纯溶剂的蒸气压；纯溶剂的蒸气压；xA 溶剂的摩尔分数，溶剂的摩尔分数，设溶质的摩尔分数为设溶质的摩尔分数为xB，在一定温度下难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降与溶质的在一定温度下难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降与溶质的摩尔分数成正比，而与溶质本性无关。摩尔分数成正比，而与溶质本性无关。现在学习的是第35页，共55页 液体的沸点液体的沸点定义：定义：指液体的饱和蒸气压与外界大气压相等时的温度。指液体的饱和蒸气压与外界大气压相等时的温度。特征：特征：在此温度下气化在整个液体中进行，液体表现出沸腾。在此温度下气化在整个液体中进行，液体表现出沸腾。沸腾与蒸发的区别：沸腾与蒸发的区别：蒸发是低于沸点温度下的气化，仅限于在液体表面上进行，蒸发是低于沸点温度下的气化，仅限于在液体表面上进行，而沸腾在整个液体中进行，所以在沸点以下和达到沸点时液体的而沸腾在整个液体中进行，所以在沸点以下和达到沸点时液体的气化是不同的。气化是不同的。正常沸点：正常沸点：外界压力为外界压力为1 atm时液体的沸点。时液体的沸点。液体的沸点随外界气压而变化，可以采用减压的蒸馏方法去实现液体的沸点随外界气压而变化，可以采用减压的蒸馏方法去实现某些物质的分离和提纯的目的。某些物质的分离和提纯的目的。现在学习的是第36页，共55页2.沸点升高沸点升高沸沸点点：是是指指其其蒸蒸气气压压等等于于外外界界大大气气压压力力时时的的温温度度。难难挥挥发发稀稀溶溶液液的的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压；溶液的沸点升高。蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压；溶液的沸点升高。Tb*为纯溶剂的沸点，为纯溶剂的沸点，Tb 为溶液的沸点，则：为溶液的沸点，则：Tb*Tb Kb：溶剂的摩尔沸点上升常数，决定于溶剂的本性，溶剂的摩尔沸点上升常数，决定于溶剂的本性，与溶剂的摩尔质量、沸点、汽化热有关。与溶剂的摩尔质量、沸点、汽化热有关。也是溶液的质量摩尔浓度也是溶液的质量摩尔浓度m=1 mol kg-1时的溶液沸点升高时的溶液沸点升高值。值。现在学习的是第37页，共55页3 凝固点下降凝固点下降凝凝固固点点：在在标标准准状状况况下下，纯纯液液体体蒸蒸气气压压和和它它的的固固相相蒸蒸气气压压相相等等时的温度为该液体的凝固点。时的温度为该液体的凝固点。溶液蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压，溶液凝固点会下降。溶液蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压，溶液凝固点会下降。Kf：溶剂的摩尔凝固点下降常数。溶剂的摩尔凝固点下降常数。m：溶质的质量摩尔浓度。溶质的质量摩尔浓度。现在学习的是第38页，共55页watersolution现在学习的是第39页，共55页4 渗透压渗透压半透膜：半透膜：可允许溶剂分子自由通过而不允许溶质分子通过，溶剂透可允许溶剂分子自由通过而不允许溶质分子通过，溶剂透过半透膜进入溶液的趋向取决于溶液浓度的大小，溶液浓度大，渗过半透膜进入溶液的趋向取决于溶液浓度的大小，溶液浓度大，渗透趋向大。透趋向大。溶液的渗透压：溶液的渗透压：由于半透膜两边的溶液单位体积内水分子数目不同而引由于半透膜两边的溶液单位体积内水分子数目不同而引起稀溶液溶剂分子渗透到浓溶液中的倾向。为了阻止发生渗透所需施加起稀溶液溶剂分子渗透到浓溶液中的倾向。为了阻止发生渗透所需施加的压力，叫溶液的渗透压。的压力，叫溶液的渗透压。现在学习的是第40页，共55页Vant Hoff(范特霍夫范特霍夫,1886)蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，渗透压都是难挥发的非电蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性；它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关，而与溶解质稀溶液的通性；它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关，而与溶质的本性无关。质的本性无关。与理想气体方程与理想气体方程无本质联系无本质联系。：渗透压；：渗透压；V：溶液体积；溶液体积；R：气体常数；气体常数；n：溶质物质的量；溶质物质的量；c：体积摩尔浓度；体积摩尔浓度；T：温度温度渗透压平衡与生命过程的密切关系：渗透压平衡与生命过程的密切关系：给患者输液的浓度；给患者输液的浓度；植物的生长；植物的生长；人的营养循环。人的营养循环。现在学习的是第41页，共55页5 依数性的应用依数性的应用1.测定分子的摩尔质量测定分子的摩尔质量P24 例例2-9现在学习的是第42页，共55页2.制作防冻剂和致冷剂制作防冻剂和致冷剂致冷剂：致冷剂：食盐食盐+冰（冰（30 g+100 g）22.4 CaCl2+冰（冰（42.5 g+100 g）55 冰盐混合物能达到的最低温度是冰盐混合物能达到的最低温度是一定一定的的。低共熔混合物：低共熔混合物：溶剂溶剂和溶质共同析出时的和溶质共同析出时的组成物。组成物。低共熔点：低共熔点：低共熔混低共熔混合物析出时温度。合物析出时温度。ab cabcd温度温度273k时间时间水和溶液的冷却曲线水和溶液的冷却曲线现在学习的是第43页，共55页2-3 固体固体凝固：凝固：液体转化为固体的过程。是一种放热过程。液体转化为固体的过程。是一种放热过程。熔化：熔化：固体转化为液体的过程。是一种吸热过程。固体转化为液体的过程。是一种吸热过程。固体固体晶体晶体非晶体，无定形体非晶体，无定形体内部的质点有规律的排列内部的质点有规律的排列内部的质点无规律的排列内部的质点无规律的排列相似点：相似点：可压缩性、可扩散性差可压缩性、可扩散性差不同点：不同点：1.晶体有规则的几何外形，非晶体则没有；晶体有规则的几何外形，非晶体则没有；2.晶体有固定的熔点，非晶体则没有；晶体有固定的熔点，非晶体则没有；3.晶体具有各向异性，非晶体则各向同性。晶体具有各向异性，非晶体则各向同性。2.3.1 晶体与非晶体晶体与非晶体现在学习的是第44页，共55页2.3.2 晶体的内部结构晶体的内部结构*晶格晶格：实际晶体所属点阵结构的代表。：实际晶体所属点阵结构的代表。空间点阵中每一个点叫做空间点阵中每一个点叫做结点结点，质点，质点(分子、原子、离子分子、原子、离子)排列在排列在结点上则构成结点上则构成晶体晶体。组成晶体的质点组成晶体的质点(分子、原子或离子分子、原子或离子)在空间有一定规律的点上在空间有一定规律的点上排列，这些有规律的点称为排列，这些有规律的点称为空间点阵。空间点阵。晶胞：晶胞：晶体的最小重复单元，通过晶胞在空间平移无隙地堆砌而成晶体的最小重复单元，通过晶胞在空间平移无隙地堆砌而成晶体。晶体。晶胞中各种质点的比与晶体一致，晶胞在结构上的对称性和晶体晶胞中各种质点的比与晶体一致，晶胞在结构上的对称性和晶体也一致。也一致。现在学习的是第45页，共55页 由晶胞参数由晶胞参数a，b，c，表示，表示，a，b，c 为六面体边长，为六面体边长，分别是分别是bc，ca,ab 所组成所组成的夹角。的夹角。晶胞的两个要素：晶胞的两个要素：1.晶胞的大小与形状：晶胞的大小与形状：2.晶胞的内容：晶胞的内容：粒子的种类，数目及它在晶胞中的相对位置。粒子的种类，数目及它在晶胞中的相对位置。现在学习的是第46页，共55页按晶胞参数的差异将晶体分成七种晶系按晶胞参数的差异将晶体分成七种晶系现在学习的是第47页，共55页（1）十四种晶格）十四种晶格 （Bravais 点阵）点阵）三斜三斜P单斜单斜P单斜单斜C正交正交P正交正交C正交正交I正交正交F按点阵形式可分为十四种晶格。按点阵形式可分为十四种晶格。现在学习的是第48页，共55页四方四方P四方四方I三方三方P六方六方P立方立方P立方立方F立方立方I现在学习的是第49页，共55页三种立方点阵形式：面心、体心、简单立方三种立方点阵形式：面心、体心、简单立方晶胞晶胞质点数：质点数：4质点数：质点数：2质点数：质点数：1现在学习的是第50页，共55页晶胞中质点个数的计算晶胞中质点个数的计算质点数：质点数：1质点数：质点数：2质点数：质点数：4现在学习的是第51页，共55页NaCl的晶胞的晶胞Na+Cl晶格：面心立方；晶格：面心立方；配位比：配位比：6:6Na：Cl=1：1CsCl的晶胞的晶胞Cs+Cl晶格：简单立方；晶格：简单立方；配位比：配位比：8:8Cs：Cl=1：1现在学习的是第52页，共55页总总 结结1.理想气体状态方程理想气体状态方程 pV=nRT 2.气体分压定律气体分压定律3.*气体分体积定律气体分体积定律4.气体扩散定律气体扩散定律5.实际气体状态方程实际气体状态方程6.气体的液化气体的液化 临界常数临界常数 现在学习的是第53页，共55页7.气体分子的速率分布和能量分布气体分子的速率分布和能量分布 8.气体分子运动论气体分子运动论9.液体液体:蒸汽压，蒸发蒸汽压，蒸发10.固体固体现在学习的是第54页，共55页作作 业业P26-27:1,2,5,6,9,10,13,15,17现在学习的是第55页，共55页