化学反应速率和反应平衡.ppt

化学反应速率和反应平衡课件现在学习的是第1页，共70页回忆钠和钾分别与水反应的现象。回忆钠和钾分别与水反应的现象。比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反应的快慢。反应的快慢。不同的化学反应快慢是不一样的。怎么不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？样来比较和描述不同反应的快慢呢？化学反应速率是化学反应速率是用来衡量化学反应进行快用来衡量化学反应进行快慢程度慢程度的一个物理量。的一个物理量。现在学习的是第2页，共70页 化学反应速率通常用化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加成物浓度的增加来表示。来表示。浓度常用单位：浓度常用单位：mol/Lmol/L时间常用单位：时间常用单位：s s、minmin、h h化学反应速率常用单位化学反应速率常用单位:mol/(L:mol/(Ls)s)或或 mol/(Lmol/(Lmin)min)表达式：表达式：v=c/tv=c/t一、化学反应速率的表示一、化学反应速率的表示v=n/(Vv=n/(Vt)t)PSPS：1 1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。来表示，所以反应速率是正值。2 2、中学阶段的化学反应速率是平均速率。、中学阶段的化学反应速率是平均速率。3 3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。现在学习的是第3页，共70页【例题例题】在在2L2L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入1molN1molN2 2和和3molH3molH2 2，发生，发生 N N2 2+3H+3H2 2=2NH2NH3 3 ，在，在2s2s末时，测得容器中含有末时，测得容器中含有0.4mol0.4mol的的NHNH3 3，求该反应的化学反应速率。求该反应的化学反应速率。起始浓度起始浓度(mol/L)(mol/L)2s2s末浓度末浓度(mol/L)(mol/L)观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？有什么关系？问题问题1 1变化浓度变化浓度(mol/L)(mol/L)三步法三步法0.51.500.20.20.30.10.41.2现在学习的是第4页，共70页同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。中的化学计量数之比。如在如在N2+3H2=2NH3中，中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2结论结论1 1现在学习的是第5页，共70页常见题型例举常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。、用不同的物质来表示反应速率。例例1、反应、反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在在5L的密闭容器中进的密闭容器中进行，行，30s后，后，NO的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速，则此反应的平均速率可表示为：率可表示为：A、v(O2)=0.01mol/LsB、v(NO)=0.008mol/LsC、v(H2O)=0.003mol/LsD、v(NH3)=0.002mol/Lsv(NO)=0.3/（530）=0.002mol/Ls现在学习的是第6页，共70页2、比较反应速率的大小、比较反应速率的大小例例2、反应、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别在四种不同情况下的反应速率分别为为VA=0.15molL-1s-1VB=0.6molL-1s-1Vc=0.4molL-1s-1VD=0.45molL-1s-1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是则该反应在不同条件下速率快慢顺序是=结论结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。现在学习的是第7页，共70页3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。例例3、某温度下，浓度都是、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体的两种气体X2和和Y2，在密闭，在密闭容器中反应生成气体容器中反应生成气体Z，经过，经过tmin后，测得物质的量浓度分别后，测得物质的量浓度分别为：为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则，则该反应的反应方程式可表示为：该反应的反应方程式可表示为：3X2+Y2=2Z3X2+Y2=2X3Y现在学习的是第8页，共70页习题：已知反应习题：已知反应N2+3H22NH3，根据下图判断，根据下图判断1、A是是_物质的量浓度变化物质的量浓度变化情况情况2、C是是_物质的量浓度变化物质的量浓度变化情况情况3、2分钟内分钟内N2的平均速率是多少？的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(Lmin)现在学习的是第9页，共70页化学反应速率的测量化学反应速率的测量 2、化学反应进行的时候，反应物和生成物的浓度都在不断地变化，由于反应体系中一种反应物浓度的变化，必然引起其他物质浓度发生相应的变化。因此，化学反应速率只要用反应体系中任何一种物质（反应物或生成物）的浓度变化来表示，一般以最容易测定的物质表示。3 3、在物质的诸多性质中、在物质的诸多性质中,特别是在溶液中特别是在溶液中,当反应物或当反应物或生成本身有比较明显的颜色时生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用颜色深浅人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率测量反应的速率.1、化学反应速率是通过实验测定的。现在学习的是第10页，共70页1、把、把0.6molX气体的气体的0.4molY气体混合于气体混合于2L容器中，容器中，使它们发生如下反应：使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。2min末已末已生成生成0.2molW，若测知，若测知V(z)=0.1mol/(Lmin)，则，则上述反应中上述反应中Z气体的计量数气体的计量数n的值是的值是()A.1B.2C.3D.4上述反应在上述反应在2min末时，已消耗的末时，已消耗的Y占原来的百分占原来的百分比是比是()A.20%B.25%C.33%D.50%DB反应物的消耗量反应物的消耗量转化率转化率=反应物的起始量反应物的起始量100%现在学习的是第11页，共70页2、在、在4个不同的容器中，在不同的条件下进行合成个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨反应，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（氨的速率最快的是（）AV（H2）=0.1mol/LminBV（N2）=0.2mol/LminCV（NH3）=0.15mol/LminDV（H2）=0.3mol/Lmin注：此类题均换算为同一物质的速率为标准比较注：此类题均换算为同一物质的速率为标准比较B现在学习的是第12页，共70页3、一定温度下，向一个容积为、一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入剂的真空密闭容器中通入1molN2和和3molH2，3min末测此容器内压强是起始时压强的末测此容器内压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内倍。在此时间内用用H2的量的变化来表示该反应的平均反应速率的量的变化来表示该反应的平均反应速率是是（）A、0.2mol/Lmin B、0.6mol/Lmin C、0.1mol/LminD、0.1mol/LminC现在学习的是第13页，共70页4、某温度时，在、某温度时，在2L容器中，容器中，X、Y、Z三种气体物质三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？反应开始至该反应的化学方程式为？反应开始至2min，Z的平均的平均反应速率？反应速率？由图知，由图知，2min内内X、Y、Z物质的量的变化为物质的量的变化为0.3mol、0.1mol、0.2mol比值为比值为3 1 2，可知，可知3X+Y=2Z，V（Z）=0.05mol/（Lmin）现在学习的是第14页，共70页 1 1、在通常情况下，在通常情况下，NaNa与水的反应和与水的反应和MgMg与水的反与水的反应哪个剧烈应哪个剧烈(反应速率快反应速率快)？为什么？为什么？2 2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生积等浓度的盐酸中，产生COCO2 2的速率哪个较快？为什的速率哪个较快？为什么？么？3 3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？以上说明化学反应速率的决定因素是什么以上说明化学反应速率的决定因素是什么？决定化学反应速率的主要因素决定化学反应速率的主要因素 决定化学反应速率的因素是参加反应的决定化学反应速率的因素是参加反应的物质物质本身的化学性质本身的化学性质。现在学习的是第15页，共70页 影响反应速率的因素影响反应速率的因素（2 2）外部因素：）外部因素：（1 1）内部因素（主要因素）内部因素（主要因素):):参加反应物质的性参加反应物质的性质质浓度：浓度：压强：压强：温度：温度：催化剂：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。现在学习的是第16页，共70页n n活活=n n总总活活%活化分子百分数：活化分子百分数：（活化分子数（活化分子数/反应物分子数）反应物分子数）100%100%化学反应速率主要取决于：化学反应速率主要取决于：所有所有能够改变内能能够改变内能,运动速率运动速率,以及碰撞几率以及碰撞几率的方法，的方法，都可以用来改变、控制反应的速率都可以用来改变、控制反应的速率。一个反应经历的过程一个反应经历的过程普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量有效碰撞的几率有效碰撞的几率现在学习的是第17页，共70页一、浓度对反应速率的影响一、浓度对反应速率的影响浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n n总总T T不变，不变，活活%不变不变n n活活增大增大有效碰撞有效碰撞VV1 1、在其他条件不变时，、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反增大反应物浓度，可以增大反应速率应速率实验实验2-22-2结论：浓度大的结论：浓度大的H H2 2C C2 2O O4 4（aqaq）先褪色先褪色2KMnO2KMnO4 4+5H+5H2 2C C2 2O O4 4+3H+3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+10CO+10CO2 2+8H+8H2 2O O规律：规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。现在学习的是第18页，共70页浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响本本质质原原因因反应物浓度增大，单位体积内反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。有效碰撞的频率增加，反应速率增大。现在学习的是第19页，共70页 a a、此规律、此规律只适用于气体或溶液的反应只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。量一般不会改变化学反应速率。c c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。因此一般反应速率也会逐渐减小。注意：注意：应用应用1 1：一定条件下，在一定条件下，在CaCOCaCO3 3(块状块状)+2HCl=CaCl)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A A、增加、增加HClHCl的浓度的浓度 B B、加水、加水 C C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末 b b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。固体反应物表面积越小，反应速率越小。现在学习的是第20页，共70页移动方向移动方向速率变化速率变化减小反应物减小反应物浓度浓度减小生成物减小生成物浓度浓度增大生成物增大生成物浓度浓度增大反应物增大反应物浓度浓度平衡移动平衡移动原因原因浓度变浓度变化对反化对反应速率应速率的影响的影响v正正首先增大首先增大v逆逆随后增大随后增大且且v正正v逆逆正反应方向正反应方向v逆逆首先增大首先增大v正正随后增大随后增大且且v逆逆v正正逆反应方向逆反应方向v逆逆首先减小首先减小v正正随后减小随后减小且且v正正v逆逆正反应方向正反应方向v正正首先减小首先减小v逆逆随后减小随后减小且且v逆逆v正正逆反应方向逆反应方向现在学习的是第21页，共70页原因：原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。化学反应的速率。2、压强对反应速率的影响。、压强对反应速率的影响。请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况对化学反应速率的影响情况现在学习的是第22页，共70页规律：规律：对于有气体参加的反应对于有气体参加的反应，若其他条件不，若其他条件不变，增大压强，变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，气体体积缩小，浓度增大，反应速反应速率加快；减小压强，反率加快；减小压强，反应应速率减慢。速率减慢。压强增大压强增大体积减小体积减小其他条件不变其他条件不变VC增大增大压强对于反应速率的影响是压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响通过对浓度的影响实现的实现的P增大增大C成比例成比例增大，增大，P减小减小C成比例成比例减小减小压强只对于压强只对于有气体参加的反应有气体参加的反应的速率有影响的速率有影响发散思考发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？现在学习的是第23页，共70页思考思考:在在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：中，当其他外界条件不变时：减小体系压强，该反应的速率怎么变？减小体系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？，反应的速率怎么变？压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响 压强影响反应速率，压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的必须伴随有压强改变时体积的改变现象改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。如如在密闭容器中通入惰性气体。在密闭容器中通入惰性气体。注意：注意：现在学习的是第24页，共70页对于气体有下列几种情况对于气体有下列几种情况:1、恒温时：、恒温时：增大压强增大压强体积减少体积减少C增大增大反应反应速率增大速率增大2、恒容时：、恒容时：A、充入气体反应物、充入气体反应物反应物浓度增大反应物浓度增大总总压增大压增大反应速率增大反应速率增大；B、冲入、冲入“无关气体无关气体”（如（如He、N2等）等）引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变浓度不变反应速率不变反应速率不变3、恒压时：、恒压时：冲入冲入“无关气体无关气体”（如（如He等）等）引起引起体积增大，体积增大，各反应物浓度减少各反应物浓度减少反应速率减慢。反应速率减慢。现在学习的是第25页，共70页强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率应速率，化学平衡，化学平衡。不变不变不移动不移动讨论：在讨论：在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)密闭反应密闭反应体系中，充入体系中，充入He气体：气体：容积不变时，反应物质浓度容积不变时，反应物质浓度，反应，反应速率速率，化学平衡，化学平衡；气体压强不变时，容器的体积气体压强不变时，容器的体积_，各气体，各气体的浓度的浓度_，反应速率反应速率，化学平衡向，化学平衡向方向移动方向移动不变不变不变不变不移动不移动减小减小增大增大逆反应逆反应减小减小现在学习的是第26页，共70页例例：对于反应：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大B、体积不变充入、体积不变充入N2使压强增大使压强增大C、体积不变充入、体积不变充入O2使压强增大使压强增大D、使体积增大到原来的、使体积增大到原来的2倍倍E、体积不变充入氦气使压强增大、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响DE现在学习的是第27页，共70页三、温度对反应速率的影响三、温度对反应速率的影响实验实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊结论：温度高的溶液先出现浑浊Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快、其他条件不变，温度升高，反应速率加快T普通分子变为活化分子普通分子变为活化分子活活%n活活V2、一般说来，温度每升高、一般说来，温度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。V倍数值倍数值（t2-t1)/10=变化后的反应速率变化后的反应速率3、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。应都适用。4、反应若是可逆反应，、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加升高温度，正、逆反应速率都加快，快，降低温度，正、逆反应速率都减小。降低温度，正、逆反应速率都减小。现在学习的是第28页，共70页冰箱延长食物保鲜期冰箱延长食物保鲜期你能举出生活中利你能举出生活中利用改变温度改变反用改变温度改变反应速率的例子吗应速率的例子吗现在学习的是第29页，共70页四、催化剂对反应速率的影响四、催化剂对反应速率的影响实验实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率结论：加入催化剂可以加快反应的速率现在学习的是第30页，共70页使用催化剂，能够使用催化剂，能够降低反应所需的能量降低反应所需的能量，这样会使，这样会使更更多的反应物的分子成为活化分子多的反应物的分子成为活化分子，大大增加大大增加单位体积内单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快加快。催化剂催化剂：能改变化学反应速率而自身的化学组成和能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变质量在反应前后保持不变催催化化剂剂正催化剂正催化剂负催化剂负催化剂加快加快化学反应速率化学反应速率减慢减慢化学反应速率化学反应速率注：不说明指正催化剂注：不说明指正催化剂四、催化剂对反应速率的影响四、催化剂对反应速率的影响现在学习的是第31页，共70页讨论：催化剂怎样改变讨论：催化剂怎样改变v正正和和v逆逆？小结：小结：同步、等倍数改变同步、等倍数改变v正正和和v逆逆结论：结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物的百分含量；但可以改变达到改变反应混合物的百分含量；但可以改变达到平衡的时间。平衡的时间。vtv正正=v逆逆v正正=v逆逆含量含量tt1t2现在学习的是第32页，共70页能能量量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子变活化分子变成生成物分成生成物分子放出的能子放出的能量量反应热反应热没加催没加催化剂化剂加了催化剂加了催化剂现在学习的是第33页，共70页 凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。量没有发生变化的物质叫催化剂。使用催化剂使用催化剂同等程度同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用用 催化剂一定的催化剂一定的具有选择性具有选择性 催化剂中毒催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。注意：注意：现在学习的是第34页，共70页五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。速率产生影响。各条件对速率的影响大小是：各条件对速率的影响大小是：催化剂催化剂温度温度浓度浓度=压强压强(体积变化引起的体积变化引起的)。各种影响都有其局限性，要针对具体反应各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。具体分析。总结:现在学习的是第35页，共70页化学平衡移动原理化学平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理原理：原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向温度、压强等），化学平衡就向减弱减弱这种改这种改变的方向移动。变的方向移动。此原理只适用于此原理只适用于已达平衡已达平衡的体系的体系平衡移动方向与条件改变方向相反。平衡移动方向与条件改变方向相反。ps：移动的结果移动的结果只能是减弱外界条件的该变只能是减弱外界条件的该变量，但不能抵消。量，但不能抵消。现在学习的是第36页，共70页外界条件对化学反应速率的影响（总结）外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素影响因素分子总分子总数数活化分子活化分子百分数百分数活化分活化分子总数子总数活化分子浓度活化分子浓度（单位体积活（单位体积活化分子数）化分子数）增大浓度增大浓度增大压强增大压强升高温度升高温度正催化剂正催化剂增加增加不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变不变现在学习的是第37页，共70页练习练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应速对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（率影响最小的因素是（）A、温度、温度B、浓度、浓度C、压强、压强D、催化剂、催化剂练习练习2：下列条件的变化，是因为降低反应所需下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（数致使反应速率加快的是（）A、增大、增大浓度浓度B、增大压强、增大压强C、升高温、升高温度度D、使用催化剂、使用催化剂现在学习的是第38页，共70页练习练习3：设设NO+CO22CO(正反应吸热正反应吸热)反反应速率为应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热正反应放热)反应速率为反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，。对于前述反应，当温度升高时，v1和和v2变化情况为（变化情况为（）A、同时增大、同时增大B、同时减小同时减小C、v1减少，减少，v2增大增大D、v1增大，增大，v2减小减小现在学习的是第39页，共70页增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AACD练习练习4：现在学习的是第40页，共70页一、化学平衡的研究对象一、化学平衡的研究对象可逆反应可逆反应定义：定义：在在同一条件同一条件下，既能向正反应方向进下，既能向正反应方向进 行，行，同时同时又能向逆反应方向进行的反应。又能向逆反应方向进行的反应。3.3.可逆反应总是不能完全进行到底，得到的总是反应物与生成可逆反应总是不能完全进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。物的混合物。注意注意：1.1.可逆符号可逆符号2.2.同一条件，同时同一条件，同时NHNH3 3H H2 2O O NHNH3 3H H2 2O O现在学习的是第41页，共70页可逆反应练习：可逆反应练习：在密闭容器中充入在密闭容器中充入SO SO 2 2和和 1818O O原子组成的氧气，在一定原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，条件下开始反应，在达到平衡后，1818O O存在于（存在于（）A.A.只存在只存在O O2 2 中中 B.B.只存在于只存在于SOSO2 2 中中 C.C.只存在于只存在于SOSO2 2 和和SOSO3 3 中中 D.SOD.SO2 2 、SOSO3 3 、O O2 2 中都有可能存在中都有可能存在 D现在学习的是第42页，共70页蔗糖溶解蔗糖溶解溶解平衡的建立过程：溶解平衡的建立过程：开始时：开始时：V V溶解溶解 V V结晶结晶 平衡时：平衡时：V V溶解溶解 =V=V结晶结晶溶解结晶溶解=结晶t蔗糖晶体蔗糖晶体 蔗糖溶液蔗糖溶液溶解溶解结晶结晶现在学习的是第43页，共70页化学平衡 在在1L1L的密闭容器里，加的密闭容器里，加0.01molCO0.01molCO和和0.01mol H0.01mol H2 2 O(g),O(g),发发生反应生反应CO(g)CO(g)H H2 2 O(g)CO O(g)CO2 2(g)(g)H H2 2(g)(g)。正正：生成物的消耗；反应物的生成：生成物的消耗；反应物的生成逆逆：反应物的生成；生成物的消耗：反应物的生成；生成物的消耗1 1、反应刚开始时：、反应刚开始时：反应物浓度反应物浓度，正反应速率，正反应速率 ，生成物浓度为，生成物浓度为，逆反应速率为，逆反应速率为。最大最大最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大2 2、反应过程中：反应物浓度、反应过程中：反应物浓度，正反应速率，正反应速率 ，生成物浓度，生成物浓度，逆反应速率，逆反应速率现在学习的是第44页，共70页化学平衡CO(g)CO(g)H H2 2O(g)COO(g)CO2 2(g)(g)H H2 2(g)(g)。化学平衡的建立：化学平衡的建立：t正正逆逆正正=逆逆开始时：开始时：正正 逆逆 平衡时：平衡时：正正 =逆逆 现在学习的是第45页，共70页二、化学平衡状态二、化学平衡状态1.定义：定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。态。注意：注意：1、前提：一定条件下前提：一定条件下2、对象：一切的可逆反应对象：一切的可逆反应3、实质：正反应速率实质：正反应速率 =逆反应速率逆反应速率 0 04、标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变现在学习的是第46页，共70页2.2.化学平衡状态的特征：化学平衡状态的特征：逆逆：可逆反应：可逆反应等等：正反应速率：正反应速率=逆反应速率逆反应速率动动：动态平衡（：动态平衡（正正 =逆逆 0 0）定定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组 分的含量保持一定分的含量保持一定变变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建 立新的平衡立新的平衡现在学习的是第47页，共70页3.3.判断化学平衡状态的标志：判断化学平衡状态的标志：（1 1）正正 =逆逆（本质标志）（本质标志）同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量 数之比，但必须是不同方向的速率数之比，但必须是不同方向的速率 （将不同物质转化为同一种物质进行考虑）（将不同物质转化为同一种物质进行考虑）（2 2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变）反应混合物中各组成成分的含量保持不变现在学习的是第48页，共70页反应条件：反应条件：4 4、化学平衡的性质：、化学平衡的性质：温度、压强、浓度等不变温度、压强、浓度等不变可逆反应，不可逆反应一般不会出现平衡状态可逆反应，不可逆反应一般不会出现平衡状态条件不变是条件不变是基础基础研究对象：研究对象：可逆反应是可逆反应是前提前提本质：本质：v正正v逆逆即即同一物质同一物质消耗速率与生成速率相等消耗速率与生成速率相等速率相等是速率相等是实质实质现象：现象：反应混合物组成成分的浓度保持不变反应混合物组成成分的浓度保持不变浓度不变是浓度不变是标志标志现在学习的是第49页，共70页化学平衡状态的判断：化学平衡状态的判断：1.在在500500、钒触媒的作用下，某密闭容器中、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应反应 2SO2SO2 2 O O2 2 2SO 2SO3 3 达到化学平衡状达到化学平衡状态时的标志是（态时的标志是（）A.SOA.SO2 2 的消耗速率等于的消耗速率等于SOSO3 3 的生成速率的生成速率 B.SOB.SO2 2 的生成速率等于的生成速率等于SOSO3 3 的生成速率的生成速率 C.SOC.SO2 2 的消耗速率等于的消耗速率等于O O2 2 消耗速率的消耗速率的2 2倍倍 D.SOD.SO3 3 的生成速率等于的生成速率等于O O2 2 生成速率的生成速率的2 2倍倍BD现在学习的是第50页，共70页2.2.下列说法可以证明反应下列说法可以证明反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3 已达平衡状态的是已达平衡状态的是()()A.1 A.1个个NNNN键断裂的同时键断裂的同时,有有3 3个个H HH H键形成键形成 B.1B.1个个NNNN键断裂的同时键断裂的同时,有有3 3个个H HH H键断裂键断裂 C.1C.1个个NNNN键断裂的同时键断裂的同时,有有6 6个个N NH H键断裂键断裂 D.1D.1个个NNNN键断裂的同时键断裂的同时,有有6 6个个N NH H键形成键形成AC化学平衡状态的判断：化学平衡状态的判断：现在学习的是第51页，共70页3.3.在一定条件下，将在一定条件下，将1 1mol mol N N2 2和和3 3molmol H H2 2的密闭容器中，发生的密闭容器中，发生反应：反应：N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3 ，下列哪些量不再变化时，不，下列哪些量不再变化时，不能说明已达平衡状态的是能说明已达平衡状态的是()()A.A.混合气体的密度混合气体的密度 B.B.混合气体的总物质的量混合气体的总物质的量 C.C.混合气体的压强混合气体的压强 D.D.混合气体的平均相对分子质量混合气体的平均相对分子质量A化学平衡状态的判断：化学平衡状态的判断：现在学习的是第52页，共70页4.4.下列各项中，可以说明下列各项中，可以说明2HI(g)H2HI(g)H2 2(g)+I(g)+I2 2（g g）已经）已经达到平衡状态的是达到平衡状态的是 （）（1 1）单位时间内，生成）单位时间内，生成nmolHnmolH2 2的同时生成的同时生成nmolHInmolHI。（2 2）一个）一个H HH H键断裂的同时，有键断裂的同时，有2 2个个H HI I键断裂。键断裂。（3 3）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。（4 4）温度和体积一定时，容器内压强不再变化。）温度和体积一定时，容器内压强不再变化。（5 5）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化。）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化。（6 6）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化。）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化。236现在学习的是第53页，共70页1 1）对于）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反的可逆反应（如应（如2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3）来说，可利用混合气体的总）来说，可利用混合气体的总压压(体积一定条件下）、总物质的量是否随着时间的改体积一定条件下）、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。变而改变来判断是否达到平衡。2 2）对于）对于反应前后气体物质的分子数相等反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应（如的可逆反应（如H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)2HI(g)2HI（g g），不能用此标志判断平衡是），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压否到达，因为在此反应过程中，气体的总压(体积一定条体积一定条件下）、总物质的量都不随时间的改变而改变。件下）、总物质的量都不随时间的改变而改变。总结总结 现在学习的是第54页，共70页习题：在一定温度下的定容密闭容器中，习题：在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反当物质的下列物理量不再变化时，表明反应应A A（s s）+2B+2B（g g）C C（g g）+D+D（g g）达）达到平衡。（到平衡。（）A.A.混合气体的压强混合气体的压强B.B.混合其他的密度混合其他的密度C.BC.B的物质的量浓度的物质的量浓度D.D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC现在学习的是第55页，共70页化学平衡常数化学平衡常数化学平衡常数：化学平衡常数：是指是指在一定温度下在一定温度下,可逆反可逆反应应无论从正反应开始无论从正反应开始,还是从逆反应开始还是从逆反应开始,也无也无论反应物起始浓度的大小论反应物起始浓度的大小,最后都能最后都能达到平衡达到平衡,这时各种生成物浓度的系数次方的乘积除以这时各种生成物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数各反应物浓度的系数次方的乘积所得的比值。次方的乘积所得的比值。它是个常数，用它是个常数，用K表示表示，例如：，例如：mA+nBpC+qDK=C（C）pC（D）qC（A）mC（B）n现在学习的是第56页，共70页化学平衡常数同阿伏加德罗常数以及物理中化学平衡常数同阿伏加德罗常数