高考化学一轮复习 分子的结构与性质 新人教版精选文档.ppt

高考化学一轮复习 分子的结构与性质课件 新人教版本讲稿第一页，共四十六页本讲稿第二页，共四十六页知识结构网络典例解析方法考点能力突破基础知识梳理本讲稿第三页，共四十六页基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法本讲稿第四页，共四十六页基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法特特别别提醒提醒(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。(3)HH键没有方向性。(4)共价单键全为键，双键中有一个键和一个键，三键中有一个键和两个键。本讲稿第五页，共四十六页4.键参数键参数(1)(1)概念概念 (2)(2)键参数对分子性质的影响键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。键能越大，键长越短，分子越稳定。本讲稿第六页，共四十六页基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法本讲稿第七页，共四十六页6.配位配位键键(1)孤孤电电子子对对分子或离子中没有跟其他原子共用的分子或离子中没有跟其他原子共用的电电子子对对称孤称孤电电子子对对。(2)配位配位键键配位配位键键的形成：成的形成：成键键原子一方提供原子一方提供 ，另一方提供，另一方提供 形成共价形成共价键键。配位配位键键的表示：常用的表示：常用“”来表示配位来表示配位键键，箭，箭头头指向接受孤指向接受孤电电子子对对的原子，的原子，如如NH4+可表示可表示为为 ，在，在NH4+中，中，虽虽然有一个然有一个NH键键形成形成过过程与其他程与其他3个个NH键键形成形成过过程不同，但是一旦形成之后，程不同，但是一旦形成之后，4个共价个共价键键就完全相同。就完全相同。孤孤电电子子对对空空轨轨道道本讲稿第八页，共四十六页(3)配合物配合物形成形成条件中心原子有条件中心原子有 如如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。等。配位体可提供配位体可提供 ，如：，如：H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。等。结结构构如如Zn(NH3)4SO4 电电离方程式：离方程式：Zn(NH3)4SO4 =。空空轨轨道道孤孤电电子子对对Zn(NH3)42+SO42-本讲稿第九页，共四十六页基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法本讲稿第十页，共四十六页基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法本讲稿第十一页，共四十六页基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法本讲稿第十二页，共四十六页基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法答案：答案：ABEF本讲稿第十三页，共四十六页1.(2013安徽卷安徽卷)我国科学家研制出一种催化我国科学家研制出一种催化剂剂，能在室温下高效催化空气，能在室温下高效催化空气中甲中甲醛醛的氧化，其反的氧化，其反应应如下：如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关。下列有关说说法正法正确的是确的是()A.该该反反应为应为吸吸热热反反应应B.CO2分子中的化学分子中的化学键为键为非极性非极性键键C.HCHO分子中既含分子中既含键键又含又含键键D.每生成每生成1.8 g H2O消耗消耗2.24 L O2解析：解析：该该反反应应与甲与甲醛醛燃燃烧烧反反应应的反的反应应物、生成物相同，因此物、生成物相同，因此该该反反应应为为放放热热反反应应，A项错误项错误；CO2分子中全是极性分子中全是极性键键，B项错误项错误；HCHO的的结结构构为为 H2C=O，含，含3个个键键，1个个键键，C项项正确；正确；D项项没有没有说说明是明是标标准状况下，准状况下，无法求算无法求算O2的体的体积积，故，故错误错误。答案：答案：C本讲稿第十四页，共四十六页2.(1)(2013江江苏苏卷，卷，节选节选)Zn的的氯氯化物与氨水反化物与氨水反应应可形成配合物可形成配合物Zn(NH3)4Cl2，1 mol该该配合物中含有配合物中含有键键的数目的数目为为 。(2)(2010江江苏苏卷，卷，节选节选)CaC2中中C22-与与O22+互互为为等等电电子体，子体，O22+的的电电子式可表子式可表示示为为 ；1 mol O22+中含有的中含有的键键数目数目为为 。(3)(2012浙江卷，浙江卷，节选节选)下列物下列物质质中，中，只含有极性只含有极性键键的分子是的分子是 ，既含离子既含离子键键又含共价又含共价键键的化合物是的化合物是 ；只存在只存在键键的分子是的分子是 ，同同时时存在存在键键和和键键的分子是的分子是 。A.N2 B.CO2C.CH2Cl2 D.C2H4E.C2H6 F.CaCl2G.NH4Cl本讲稿第十五页，共四十六页解析：解析：(1)Zn(NH3)42+中中Zn2+与与NH3之之间间以配位以配位键键相相连连，共，共4个个键键，加上加上4个个NH3的的12个个键键，共，共16个个键键。(2)等等电电子体子体结结构相似，构相似，则则O22+电电子式与子式与C22-相似，相似，为为:OO:2+；1 molO22+中含有中含有2 mol 键键，即，即2NA个个键键。(3)C2H4、C2H6中含有中含有CH为为极性极性键键，CC键为键为非极性非极性键键。答案：答案：(1)16NA(2):OO:2+2NA(3)BC G CE ABD本讲稿第十六页，共四十六页基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法本讲稿第十七页，共四十六页基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法本讲稿第十八页，共四十六页基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法本讲稿第十九页，共四十六页基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法本讲稿第二十页，共四十六页基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法本讲稿第二十一页，共四十六页基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法本讲稿第二十二页，共四十六页基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法本讲稿第二十三页，共四十六页基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法本讲稿第二十四页，共四十六页1.(1)(2013全国新课标全国新课标卷，节选卷，节选)在硅酸盐中，在硅酸盐中，SiO44-四面体四面体(如下图如下图(a)通过通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为原子的杂化形式为 。(2)(2012全国新课标全国新课标卷，节选卷，节选)S单质的常见形式为单质的常见形式为S8，其，其环环状状结结构如下构如下图图所示，所示，S原子采用的轨道杂化方式是原子采用的轨道杂化方式是 。(3)(2014全国新课标全国新课标卷，节选卷，节选)乙醛中碳原子的杂化轨道类型为乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 。(4)在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，OCO的键的键角约角约 。本讲稿第二十五页，共四十六页解析：解析：(1)在硅酸盐中，在硅酸盐中，Si与与4个个O形成形成4个个键，键，Si无孤电子对；无孤电子对；SiO44-为为正四正四面体面体结结构，所以硅原子的构，所以硅原子的杂杂化形式化形式为为sp3。(2)每个每个S原子与另外原子与另外2个个S原原子形成子形成2个共价单键，所以个共价单键，所以S原子的杂化轨道数原子的杂化轨道数=键数键数+孤电子对数孤电子对数=2+2=4，故，故S原子为原子为sp3杂杂化。化。答案：答案：(1)sp3 (2)sp3 (3)sp3、sp2 (4)sp3和和sp2 120本讲稿第二十六页，共四十六页2.(2012江苏卷，节选江苏卷，节选)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和和Mn(NO3)2溶液中加入溶液中加入Na2CO3溶液，所溶液，所得沉淀得沉淀经经高温灼高温灼烧烧，可制得，可制得CuMn2O4。Mn2+基基态态的的电电子排布式可表示子排布式可表示为为 。NO3-的空的空间间构型是构型是 (用文字描述用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为被氧化为CO2，HCHO被氧化为被氧化为CO2和和H2O。根据等电子体原理，根据等电子体原理，CO分子的结构式为分子的结构式为 。H2O分子中分子中O原子轨道的杂化类型为原子轨道的杂化类型为 。1 mol CO2中含有的中含有的键数目为键数目为 。(3)向向CuSO4溶液中加入溶液中加入过过量量NaOH溶液生成溶液生成Cu(OH)42-。不考。不考虑虑空空间间构型，构型，Cu(OH)42-的的结结构可用示意构可用示意图图表示表示为为 。本讲稿第二十七页，共四十六页解析：解析：(1)Mn的原子序数的原子序数为为25，价，价电电子排布式子排布式为为3d54s2，失去，失去4s2轨轨道上的道上的两个两个电电子，即得子，即得Mn2+。根据价。根据价电电子子对对互斥理互斥理论论，NO3-中中N原子采用原子采用sp2杂杂化，所以化，所以NO3-的空的空间间构型构型为为平面三角形。平面三角形。(2)CO与与N2互互为为等等电电子体，根据子体，根据氮气分子的氮气分子的结结构式可以写出构式可以写出CO的的结结构式构式为为CO。H2O分子中分子中O原子存在两原子存在两对对孤孤电电子子对对，配位原子个数，配位原子个数为为2，价，价电电子子对对数目数目为为4，所以，所以O原子采用原子采用sp3杂杂化。二氧化碳分子内含有两个碳氧双化。二氧化碳分子内含有两个碳氧双键键，一个双，一个双键键中含有一个中含有一个键键，一个，一个键键，则则1 mol CO2中含有中含有2 mol 键键。(3)Cu2+中存在空中存在空轨轨道，而道，而OH-中中O原原子上有孤子上有孤电电子子对对，故，故O与与Cu之之间间以配位以配位键结键结合。合。答案：答案：(1)1s22s22p63s23p63d5(或或Ar3d5)平面三角形平面三角形(2)CO sp3 26.021023个个(或或2 mol)(3)本讲稿第二十八页，共四十六页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破1.本讲稿第二十九页，共四十六页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破本讲稿第三十页，共四十六页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破本讲稿第三十一页，共四十六页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破本讲稿第三十二页，共四十六页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破2.本讲稿第三十三页，共四十六页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破本讲稿第三十四页，共四十六页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破本讲稿第三十五页，共四十六页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破本讲稿第三十六页，共四十六页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破本讲稿第三十七页，共四十六页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破本讲稿第三十八页，共四十六页(3)(2013福建卷，福建卷，节选节选)已知苯酚已知苯酚()具有弱酸性，其具有弱酸性，其Ka=1.110-10；水；水杨杨酸第一酸第一级电级电离形成的离子离形成的离子 能形成分子内能形成分子内氢键氢键，据此判断，相同温度下，据此判断，相同温度下电电离平衡常数离平衡常数Ka2(水水杨杨酸酸)Ka(苯酚苯酚)(填填“”或或“”)，其原因是，其原因是 。(4)化合物化合物NH3的沸点比化合物的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是的高，其主要原因是 。(5)(2011山山东东卷，卷，节选节选)H2O分子内的分子内的OH键键、分子、分子间间的范德的范德华华力和力和氢键氢键从从强强到弱依次到弱依次为为 。沸点比沸点比 高，原因是高，原因是 。本讲稿第三十九页，共四十六页解析：解析：(2)没有与活没有与活泼泼非金属元素非金属元素(O)相相连连的的H，不能形成分子，不能形成分子间氢键间氢键，A错误错误。是非极性共价是非极性共价键键，C-H、C=O是极性是极性键键，B正确，正确，该该有机物有机物的的结结构式构式为为 ，键键数数为为9，键键数数为为3，C错误错误，该该有机物与有机物与H2O能形成分子能形成分子间氢键间氢键，D正确。正确。(3)氧的氧的电负电负性性较较大，大，则则 中形成分子内中形成分子内氢键氢键，即，即OHO(或或COO-中双中双键键氧与氧与羟羟基基氢氢之之间间存在存在氢键氢键)，其大小介于化学，其大小介于化学键键和范德和范德华华力之力之间间，使其更，使其更难电难电离出离出H+，则则水水杨杨酸第二步酸第二步电电离常数小于苯酚的离常数小于苯酚的电电离离常数。常数。(4)分子分子间氢键间氢键能使分子能使分子间间作用力增大，使物作用力增大，使物质质的熔、沸点升高。的熔、沸点升高。(5)氢键氢键弱于共价弱于共价键键而而强强于范德于范德华华力。前者形成分子力。前者形成分子间氢键间氢键，后者形成分，后者形成分子内子内氢键氢键。本讲稿第四十页，共四十六页答案：答案：(1)水分子与乙醇分子之水分子与乙醇分子之间间形成形成氢键氢键(2)BD(3)中形成分子内中形成分子内氢键氢键，使其更，使其更难电难电离出离出H+(4)NH3分子分子间间能形成能形成氢键氢键(5)OH键键、氢键氢键、范德、范德华华力力 形成分子内形成分子内氢键氢键，而，而 形成分子形成分子间氢键间氢键，分子，分子间氢键间氢键使分子使分子间间作用力增大作用力增大本讲稿第四十一页，共四十六页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破本讲稿第四十二页，共四十六页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破本讲稿第四十三页，共四十六页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破6.本讲稿第四十四页，共四十六页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破本讲稿第四十五页，共四十六页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破本讲稿第四十六页，共四十六页