化学平衡常数及其计算课件.ppt

关于化学平衡常数及其计算现在学习的是第1页，共14页现在学习的是第2页，共14页通过分析数据得到：(1)温度不变时，温度不变时，为常数，为常数，即生成物浓度即生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为常数。幂之积与反应物浓度幂之积的比值为常数。(2)常数常数K与反应的起始浓度大小无关与反应的起始浓度大小无关(3)常数常数K与正向建立还是逆向建立平衡无与正向建立还是逆向建立平衡无关，即与平衡建立的过程无关。关，即与平衡建立的过程无关。现在学习的是第3页，共14页一、化学平衡常数一、化学平衡常数1 1、概念概念概念概念 对某一可逆反应，在对某一可逆反应，在一定温度一定温度下，无下，无论反应物的起始浓度如何，反应论反应物的起始浓度如何，反应达达到到平衡状平衡状态态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为一个常数，称为化学平衡常数化学平衡常数，用，用K表示。表示。现在学习的是第4页，共14页2、K的表达式的表达式对于下列可逆反应：对于下列可逆反应：aA+bB cC+dD，则有：，则有：c为各组分的为各组分的平衡浓度平衡浓度，K值只随温度值只随温度的的变变化化而变而变化化。现在学习的是第5页，共14页Fe3O4(s)+4H2(g)高温高温3Fe(s)+4H2O(g)练习：写出下列反应的平衡常数练习：写出下列反应的平衡常数（K）Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+纯固体纯液体浓度纯固体纯液体浓度固定，不能写在平固定，不能写在平衡关系式中衡关系式中现在学习的是第6页，共14页N2+3H2 2NH32NH3 N2+3H2 N2+H2 NH31232平衡常数与方程式书写方式有关平衡常数与方程式书写方式有关现在学习的是第7页，共14页3、使用使用平衡常数的平衡常数的注意事项注意事项（1 1）K只与温度有关，只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无与反应物或生成物的浓度无关关 （2 2）K值表达式中，值表达式中，固体、液态水固体、液态水不写不写（3 3）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关 若反应方向改变，则平衡常数改变若反应方向改变，则平衡常数改变 若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小现在学习的是第8页，共14页4 4、平衡常数的意义、平衡常数的意义定量的衡量化学反应进行的程度定量的衡量化学反应进行的程度（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。应物转化率也越大。（2）一般当一般当K105时，该反应进行得基本完全。时，该反应进行得基本完全。现在学习的是第9页，共14页例例1：在密闭容器中，将在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可加热到某温度时，可进行如下反应：进行如下反应：2NO2 2NO+O2，在平衡时在平衡时各物质的浓度分别是：各物质的浓度分别是：c(NO2)=0.06mol/L,c(NO)=0.24mol/L,c(O2)=0.12mol/L.试求：试求：（1）该温度下反应的该温度下反应的平衡常数。平衡常数。（2）开始时开始时NO2的浓度。的浓度。（3）NO2的转化率。的转化率。现在学习的是第10页，共14页二、化学平衡的相关计算 计算计算模式模式“三三段式段式法法”mA +nB pC +qD 起始起始量量：a b 0 0转化转化量量：mx nx px qx 平衡平衡量量：a-mx b-nx px qx 对于对于反应物：平衡浓度起始浓度转化浓度反应物：平衡浓度起始浓度转化浓度 对于对于生成物：平衡浓度起始浓度转化浓度生成物：平衡浓度起始浓度转化浓度 现在学习的是第11页，共14页平衡转化率()=反应物的反应物的转化转化浓度浓度反应物的反应物的起始浓度起始浓度100%=反应物的反应物的转化物质的量转化物质的量反应物的反应物的起始起始物质的量物质的量100%注意：注意：(1)(1)转化率是对反应物而言的；转化率是对反应物而言的；(2)(2)在一定温度下可逆反应中，在一定温度下可逆反应中，K K值越大，反应物的值越大，反应物的转化率就越高；转化率就越高；现在学习的是第12页，共14页例例2：在一密在一密闭闭容器中，容器中，CO与与H2O混合加混合加热热到到800达到下列平衡：达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=1.00，若反，若反应应开始开始时时CO和和H2O的的浓浓度均度均为为0.200 molL-1 ，求达到平衡，求达到平衡时时CO转转化化为为CO2转转化率是多少？化率是多少？现在学习的是第13页，共14页感感谢谢大大家家观观看看现在学习的是第14页，共14页