金属键金属晶体课件.ppt

关于金属键金属晶体课件现在学习的是第1页，共64页已学过的金属知识已学过的金属知识金属的分类金属的分类按密度分按密度分重金属：铜、铅、锌等重金属：铜、铅、锌等 轻金属：铝、镁等轻金属：铝、镁等 冶金工业冶金工业黑色金属：铁、铬、锰黑色金属：铁、铬、锰 有色金属：除铁、铬、锰以外的金属有色金属：除铁、铬、锰以外的金属 按储量分按储量分常见金属：铁、铝等常见金属：铁、铝等 稀有金属：稀有金属：锆、钒、钼锆、钒、钼4.5g/cm3现在学习的是第2页，共64页金属元素在周期表中的位置及原子结构特征金属元素在周期表中的位置及原子结构特征现在学习的是第3页，共64页TiTi金属样品金属样品现在学习的是第4页，共64页 金属的特点金属的特点常温下，单质都是固体，汞常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外；除外；大多数金属呈银白色，有金属光泽，大多数金属呈银白色，有金属光泽，但但金金(Au)色，铜色，铜(Cu)色，色，铋铋(Bi)色，铅色，铅(Pb)色。色。黄黄 红红 微红微红 蓝白蓝白现在学习的是第5页，共64页 大家都知道晶体有固定的几何外形、大家都知道晶体有固定的几何外形、有固定的熔点，水、干冰等都属于分子有固定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠晶体，靠范德华力范德华力结合在一起，金刚石等结合在一起，金刚石等都是原子晶体，靠都是原子晶体，靠共价键共价键相互结合，那么相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠呢？它们又是靠什么作用结合什么作用结合在一起的呢在一起的呢？现在学习的是第6页，共64页1.1.非金属原子之间通过共价键结合成单质非金属原子之间通过共价键结合成单质或化合物，活泼金属与活泼非金属通过或化合物，活泼金属与活泼非金属通过离子键结合形成了离子化合物。那么，离子键结合形成了离子化合物。那么，金属单质中金属原子之间是采取怎样的金属单质中金属原子之间是采取怎样的方式结合的呢？方式结合的呢？2.2.你能归纳出金属的物理性质吗你能归纳出金属的物理性质吗?你知道金你知道金属为什么具有这些物理性质吗属为什么具有这些物理性质吗?金属键与金属的特性金属键与金属的特性现在学习的是第7页，共64页分析：分析：通常情况下，金属原子的部分或全通常情况下，金属原子的部分或全部外围电子受原子核的束缚比较弱，在部外围电子受原子核的束缚比较弱，在金属晶体内部，它们可以从金属原子上金属晶体内部，它们可以从金属原子上“脱落脱落”下来的价电子，形成自由流动下来的价电子，形成自由流动的电子。这些电子不是专属于某几个特的电子。这些电子不是专属于某几个特定的金属离子，是均匀分布于整个晶体定的金属离子，是均匀分布于整个晶体中。中。大多数金属单质都有较高的熔点，说明了什么？金属大多数金属单质都有较高的熔点，说明了什么？金属能导电又说明了什么？能导电又说明了什么？说明金属晶体中存在着强烈的相互作用说明金属晶体中存在着强烈的相互作用;金属具有导电金属具有导电性性,说明金属晶体中存在着能够自由流动的电子。说明金属晶体中存在着能够自由流动的电子。现在学习的是第8页，共64页二二.金属键金属键 描述金属键的最简单的理论是描述金属键的最简单的理论是“电子气电子气”理论理论.该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的价电子形成遍布整块晶体的“电子气电子气”.这些这些电子不是专属于某几个特定的金属离子电子不是专属于某几个特定的金属离子,而是而是均匀分布于整个晶体中均匀分布于整个晶体中,被所有原子共用被所有原子共用,从而从而把所有的金属原子维系在一起把所有的金属原子维系在一起.金属原子则金属原子则“浸泡浸泡”在在“电子气电子气”的的“海洋海洋”中中.现在学习的是第9页，共64页（1）定义：定义：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。（2）形成）形成成键微粒成键微粒:金属阳离子和自由电子金属阳离子和自由电子存存在在:金属单质和合金中金属单质和合金中（3）方向性）方向性:无方向性无方向性1.1.金属键金属键现在学习的是第10页，共64页2.2.金属的物理性质金属的物理性质 具有金属光泽具有金属光泽,能导电能导电,导热导热,具有良好具有良好的延展性的延展性,金属的这些共性是有金属晶体中金属的这些共性是有金属晶体中的化学键和金属原子的堆砌方式所导致的的化学键和金属原子的堆砌方式所导致的（1）导电性）导电性（2）导热性）导热性（3）延展性）延展性现在学习的是第11页，共64页【讨论讨论1 1】金属为什么易导电？金属为什么易导电？在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自自由电子由电子就会就会发生定向运动发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导，因而形成电流，所以金属容易导电。电。晶体类型离子晶体金属晶体 导电时的状态导电粒子水溶液或水溶液或熔融状态下熔融状态下晶体状态晶体状态自由移动的离子自由移动的离子自由电子自由电子比较离子晶体、金属晶体导电的区别：比较离子晶体、金属晶体导电的区别：三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系1、金属晶体结构与金属导电性的关系、金属晶体结构与金属导电性的关系现在学习的是第12页，共64页【讨论讨论2 2】金属为什么易导热？金属为什么易导热？自由电子在运动时经常与金属离子碰撞，引起两自由电子在运动时经常与金属离子碰撞，引起两者能量的交换。当金属某部分受热时，那个区域里者能量的交换。当金属某部分受热时，那个区域里的自由电子能量增加，运动速度加快，通过碰撞，的自由电子能量增加，运动速度加快，通过碰撞，把能量传给金属离子。把能量传给金属离子。金属容易导热，是由于金属容易导热，是由于自由电子运动时与金自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，的部分，从而使整块金属达到相同的温度。从而使整块金属达到相同的温度。2、金属晶体结构与金属导热性的关系、金属晶体结构与金属导热性的关系现在学习的是第13页，共64页【讨论讨论3 3】金属为什么具有较好的延展性？金属为什么具有较好的延展性？原子晶体受外力作用时，原子间的位移必然原子晶体受外力作用时，原子间的位移必然导致共价键的断裂，因而难以锻压成型，无延导致共价键的断裂，因而难以锻压成型，无延展性。而金属晶体中由于金属离子与自由电子展性。而金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。3、金属晶体结构与金属延展性的关系、金属晶体结构与金属延展性的关系现在学习的是第14页，共64页金属的延展性金属的延展性自由电子自由电子+金属离子金属离子金属原子金属原子位错位错+现在学习的是第15页，共64页相对滑动相对滑动现在学习的是第16页，共64页4 4、金属晶体结构具有金属光泽和颜色、金属晶体结构具有金属光泽和颜色由于自由电子可由于自由电子可吸收所有频率的光吸收所有频率的光，然后很，然后很快释快释放出各种频率的光放出各种频率的光，因此绝大多数金属，因此绝大多数金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如具有银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如铜、金、铯、铅等）由于铜、金、铯、铅等）由于较易吸收某些频率较易吸收某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。的光而呈现较为特殊的颜色。当金属成粉末状时，金属晶体的当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向杂晶面取向杂乱、晶格排列不规则乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐射不，吸收可见光后辐射不出去，所以成黑色。出去，所以成黑色。现在学习的是第17页，共64页根据下表的数据，请你总结影响金属键的因素根据下表的数据，请你总结影响金属键的因素金属Na MgAlCr原子外围电子排布3s1 3s23s23p13d54s1原子半径/pm186160143.1124.9原子化热/kJmol-1108.4146.4326.4397.5熔点/97.56506601900部分金属的原子半径、原子化热和熔点部分金属的原子半径、原子化热和熔点金属的熔点、硬度与金属的熔点、硬度与金属键的强弱金属键的强弱有关，金属键的强弱又可以用有关，金属键的强弱又可以用原子化热原子化热来衡量。来衡量。原子化热是指原子化热是指1mol1mol金属固体完全气化成相互远离金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。的气态原子时吸收的能量。P33P33有的金属软如蜡有的金属软如蜡,有的金属软如钢有的金属软如钢;有的金属有的金属熔点低熔点低,有的金属熔点高有的金属熔点高,为什么为什么?现在学习的是第18页，共64页四四.金属晶体熔点变化规律金属晶体熔点变化规律1、金属晶体熔点变化较大，、金属晶体熔点变化较大，与金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子之间的金属键的与金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子之间的金属键的强弱有密切关系强弱有密切关系熔点最低的金属：汞（常温时成液态）熔点最低的金属：汞（常温时成液态）熔点很高的金属：钨（熔点很高的金属：钨（3410）铁的熔点：铁的熔点：1535 2、一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定：、一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定：金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多，金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多，金属键越强，熔点就相应越高，硬度也越大。金属键越强，熔点就相应越高，硬度也越大。但金属性越弱但金属性越弱如：如：K Na Mg Al Li Na K Rb Cs现在学习的是第19页，共64页影响金属键强弱的因素影响金属键强弱的因素（1）金属元素的原子半径）金属元素的原子半径（2）单位体积内自由电子的数目）单位体积内自由电子的数目一般而言：一般而言：金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电子数目金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电子数目越大，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、沸点越高。越大，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、沸点越高。如：如：同一周期金属原子半径越来越小，单位体积内自同一周期金属原子半径越来越小，单位体积内自由电子数增加，故熔点越来越高，硬度越来越大；同一由电子数增加，故熔点越来越高，硬度越来越大；同一主族金属原子半径越来越大，单位体积内自由电子数减主族金属原子半径越来越大，单位体积内自由电子数减少，故熔点越来越低，硬度越来越小。少，故熔点越来越低，硬度越来越小。现在学习的是第20页，共64页总总 结结金属键的概念金属键的概念运用金属键的知识解释金属的物理性质运用金属键的知识解释金属的物理性质的共性和个性的共性和个性影响金属键强弱的因素影响金属键强弱的因素现在学习的是第21页，共64页1.1.下列有关金属键的叙述错误的是下列有关金属键的叙述错误的是 ()()A.A.金属键没有方向性金属键没有方向性 B.B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在金属键是金属阳离子和自由电子之间存在 的强烈的静电吸引作用的强烈的静电吸引作用 C.C.金属键中的电子属于整块金属金属键中的电子属于整块金属 D.D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关B练练 习习2.2.下列有关金属元素特性的叙述正确的是下列有关金属元素特性的叙述正确的是 ()()A.A.金属原子只有还原性金属原子只有还原性,金属离子只有氧化性金属离子只有氧化性 B.B.金属元素在化合物中一定显正化合价金属元素在化合物中一定显正化合价 C.C.金属元素在不同化合物中化合价均不相同金属元素在不同化合物中化合价均不相同 D.D.金属元素的单质在常温下均为晶体金属元素的单质在常温下均为晶体B现在学习的是第22页，共64页3.金属的下列性质与金属键无关的是金属的下列性质与金属键无关的是()A.金属不透明并具有金属光泽金属不透明并具有金属光泽B.金属易导电、传热金属易导电、传热C.金属具有较强的还原性金属具有较强的还原性D.金属具有延展性金属具有延展性C4.能正确描述金属通性的是能正确描述金属通性的是()A.易导电、导热易导电、导热B.具有高的熔点具有高的熔点C.有延展性有延展性D.具有强还原性具有强还原性AC现在学习的是第23页，共64页5.下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是（）A.用铁制品做炊具用铁制品做炊具B.B.用金属铝制成导线用金属铝制成导线 C.C.用铂金做首饰用铂金做首饰 D.D.铁易生锈铁易生锈D6.金属键的强弱与金属金属键的强弱与金属价电子数价电子数的多少有关，价电子数越多的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的金属键越强；与金属阳离子的半径大小半径大小也有关，金属阳离子也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是升高的是()A.LiNaKB.NaMgAlC.LiBeMgD.LiNaMgB现在学习的是第24页，共64页7 7下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A.A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B B原子晶体中只含有共价键原子晶体中只含有共价键 C.C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键他化学键B现在学习的是第25页，共64页现在学习的是第26页，共64页一、晶体一、晶体什么叫晶体什么叫晶体?构成晶体的微粒构成晶体的微粒经过结晶过程而形成的经过结晶过程而形成的具有规则几何外形具有规则几何外形 的固体的固体。离子、分子、原子离子、分子、原子离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体晶体类型晶体类型金属晶体金属晶体现在学习的是第27页，共64页晶体的概念晶体的概念晶体为什么具有规则的几何外形呢晶体为什么具有规则的几何外形呢?构成晶体的微粒有规则排列的结果构成晶体的微粒有规则排列的结果.晶胞晶胞:反映晶体结构特征的基本重复单位反映晶体结构特征的基本重复单位.晶胞在空间连续重复延伸而形成晶体。晶胞在空间连续重复延伸而形成晶体。现在学习的是第28页，共64页说明：说明：晶体的结构是晶胞在空间连续重复延晶体的结构是晶胞在空间连续重复延伸而形成的。伸而形成的。晶胞与晶体的关系如同砖晶胞与晶体的关系如同砖块与墙的关系。块与墙的关系。在金属晶体中，金属原在金属晶体中，金属原子如同半径相等的小球一样，彼此相切、子如同半径相等的小球一样，彼此相切、紧密堆积成晶体。金属晶体中金属原子紧密堆积成晶体。金属晶体中金属原子的紧密堆积是有一定规律的。的紧密堆积是有一定规律的。现在学习的是第29页，共64页 通常情况下，大多数金属单质及其通常情况下，大多数金属单质及其合金也是晶体。合金也是晶体。阅读教科书阅读教科书P34P34的化学史话的化学史话 人类对晶体结构的认识人类对晶体结构的认识现在学习的是第30页，共64页 原子的密堆积方式原子的密堆积方式现在学习的是第31页，共64页密堆积的定义密堆积的定义:密堆积：密堆积：由无方向性的金属键、离子键和范德华力等结由无方向性的金属键、离子键和范德华力等结合的晶体中，原子、离子或分子等微观粒子总是趋向于合的晶体中，原子、离子或分子等微观粒子总是趋向于相互配位数高，能充分利用空间的堆积密度最大的那些相互配位数高，能充分利用空间的堆积密度最大的那些结构。结构。密堆积方式因充分利用了空间，而使体系的势能尽可能密堆积方式因充分利用了空间，而使体系的势能尽可能降低，而结构稳定。降低，而结构稳定。现在学习的是第32页，共64页 二维平面堆积方式二维平面堆积方式I I 型型II II 型型行列对齐四球一空行列对齐四球一空 非最紧密排列非最紧密排列行列相错三球一空行列相错三球一空最紧密排列最紧密排列密置层密置层非密置层非密置层现在学习的是第33页，共64页 三维空间堆积方式三维空间堆积方式.简单立方堆积简单立方堆积现在学习的是第34页，共64页1 1、简单立方堆积、简单立方堆积 钋钋P PO O型型现在学习的是第35页，共64页形成简单形成简单立方晶胞立方晶胞，空间利用率较低，空间利用率较低5252 ，金属钋，金属钋（PoPo）采取这种堆积方式。）采取这种堆积方式。现在学习的是第36页，共64页这是非密置层另一种堆积方式，将上层金属填入下层金属原子这是非密置层另一种堆积方式，将上层金属填入下层金属原子形成的凹穴中形成的凹穴中,得到的是得到的是体心立方堆积体心立方堆积。NaNa、K K、CrCr、MoMo、W W等属于体心立等属于体心立方堆积方堆积。.体心立方堆积体心立方堆积现在学习的是第37页，共64页现在学习的是第38页，共64页体心立方堆积体心立方堆积 钾型钾型配位数：配位数：8空间占有率：空间占有率：68.02%现在学习的是第39页，共64页123456第二层第二层：对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准对准1，3，5位。位。(或对准或对准2，4，6位，其情形是一样的位，其情形是一样的)123456AB，关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。积方式。思考：密置层的堆积方式有哪些？思考：密置层的堆积方式有哪些？现在学习的是第40页，共64页上图是此种六方上图是此种六方堆积的前视图堆积的前视图ABABA第一种：第一种：将第三层球对准第一层的球将第三层球对准第一层的球123456于是每两层形成一个周于是每两层形成一个周期，即期，即ABAB堆积方式，堆积方式，形成六方堆积。形成六方堆积。配位数配位数12(同层同层6，上下层各，上下层各3).六方堆积六方堆积镁、锌、钛等属于六方堆积镁、锌、钛等属于六方堆积 现在学习的是第41页，共64页六方密堆积六方密堆积现在学习的是第42页，共64页六方最密堆积六方最密堆积A3：金属晶体的原子空间堆积模型金属晶体的原子空间堆积模型3 3六方堆积方式的金属晶体：六方堆积方式的金属晶体：Mg、Zn、Ti现在学习的是第43页，共64页第三层的另一种排列第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层方式，是将球对准第一层的的 2 2，4 4，6 6 位，不同位，不同于于 AB AB 两层的位置，这是两层的位置，这是 C C 层。层。123456123456123456现在学习的是第44页，共64页123456此种立方紧密堆积的前视图此种立方紧密堆积的前视图ABCAABC第四层再排第四层再排A，于是形成，于是形成ABCABC三层一个周期。三层一个周期。这这种堆积方式可划分出面心立方晶种堆积方式可划分出面心立方晶胞。胞。配位数配位数 12 12(同层同层 6 6，上下层各上下层各 3)3).面心立方堆积面心立方堆积金、银、铜、铝等属于面心立方堆积金、银、铜、铝等属于面心立方堆积 现在学习的是第45页，共64页面心立方面心立方 （铜型铜型）金属晶体的原子空间堆积模型金属晶体的原子空间堆积模型4 4现在学习的是第46页，共64页BCAABC ABC ABC ABC 形式的堆积，为什形式的堆积，为什么是面心立方堆积？么是面心立方堆积？我们来加以说明。我们来加以说明。现在学习的是第47页，共64页面心立方最密堆积分解图现在学习的是第48页，共64页镁型，六方堆积镁型，六方堆积铜型，面心立方堆积铜型，面心立方堆积现在学习的是第49页，共64页简简简简单单单单立立立立方方方方钾钾钾钾型型型型（体体体体心心心心立立立立方方方方堆堆堆堆积积积积）镁镁镁镁型型型型（六六六六方方方方密密密密堆堆堆堆积积积积）镁镁镁镁型型型型（六六六六方方方方密密密密堆堆堆堆积积积积）现在学习的是第50页，共64页简单立方堆积简单立方堆积配位数配位数=6空间利用率空间利用率=52.36%体心立方堆积体心立方堆积 体心立方晶胞体心立方晶胞配位数配位数=8空间利用率空间利用率=68.02%六方堆积六方堆积 六方晶胞六方晶胞配位数配位数=12空间利用率空间利用率=74.05%面心立方堆积面心立方堆积面心立方晶胞面心立方晶胞配位数配位数=12空间利用率空间利用率=74.05%堆积方式及性质小结堆积方式及性质小结现在学习的是第51页，共64页晶胞中金属原子数目的计算晶胞中金属原子数目的计算(平均值平均值)现在学习的是第52页，共64页顶点占顶点占1/8棱上占棱上占1/4面心占面心占1/2体心占体心占1现在学习的是第53页，共64页晶胞结构如图所示，则顶点上原子被晶胞结构如图所示，则顶点上原子被_个晶胞个晶胞共有共有,侧棱上的原子被侧棱上的原子被_个晶胞所共有，个晶胞所共有，顶顶面棱上的原子被面棱上的原子被_个晶胞所共有个晶胞所共有思考思考:如果晶胞结构为六棱柱如果晶胞结构为六棱柱,结果如何结果如何?12 6 4现在学习的是第54页，共64页2.晶胞中微粒数的计算晶胞中微粒数的计算在六方体顶点的微粒为在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有，在面心的为个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有，在体内的微粒全属于该晶胞。个晶胞共有，在体内的微粒全属于该晶胞。微粒数为：微粒数为：121/6+21/2+3=6在立方体顶点的微粒为在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的为个晶胞共有，在面心的为2个晶胞个晶胞共有。共有。微粒数为：微粒数为：81/8+61/2=4 在立方体顶点的微粒为在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享，处于体心的个晶胞共享，处于体心的金属原子全部属于该晶胞。金属原子全部属于该晶胞。微粒数为：微粒数为：81/8+1=2长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献：长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献：顶点顶点-1/8棱棱-1/4面心面心-1/2体心体心-1(1)(1)体心立方：体心立方：(2)(2)面心立方：面心立方：(3)(3)六方晶胞：六方晶胞：现在学习的是第55页，共64页合金合金(1)定义：定义：把两种或两种以上的金属把两种或两种以上的金属(或金或金属与非金属属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物熔合而成的具有金属特性的物质叫做合金。质叫做合金。例如，黄铜是铜和锌的合金（含铜例如，黄铜是铜和锌的合金（含铜67%、锌、锌33%）；青铜是铜和锡的合金（含铜）；青铜是铜和锡的合金（含铜78%、锡、锡22%）；）；钢和生铁是铁与非金属碳的合金。故合金可以认为钢和生铁是铁与非金属碳的合金。故合金可以认为是具有金属特性的多种元素的混合物。是具有金属特性的多种元素的混合物。现在学习的是第56页，共64页(2)(2)合金的特性合金的特性合金的熔点比其成分中金属合金的熔点比其成分中金属(低，低，高，介于两种成分金属的熔点之间；高，介于两种成分金属的熔点之间；)具有比各成分金属更好的硬度、强度和具有比各成分金属更好的硬度、强度和机械加工性能。机械加工性能。低低现在学习的是第57页，共64页1.右图是钠晶体的晶胞结构，右图是钠晶体的晶胞结构，则晶胞中的原子数是则晶胞中的原子数是.如某晶体是右图六棱柱状晶胞，如某晶体是右图六棱柱状晶胞，则晶胞中的原子数是则晶胞中的原子数是.钠晶体的晶胞钠晶体的晶胞练练 习习81/8+1=2121/6+21/2+3=6现在学习的是第58页，共64页2.最最近近发发现现一一种种由由某某金金属属原原子子M和和非非金金属属原原子子N构构成成的的气气态态团团簇簇分分子子，如如图图所所示示顶顶角角和和面面心心的的原原子子是是M原原子子，棱棱的的中中心心和和体体心的原子是心的原子是N原子，它的化学式为原子，它的化学式为()ABMNCD条件不够，无法写出化学式条件不够，无法写出化学式C练 习现在学习的是第59页，共64页金晶体的最小重复单元金晶体的最小重复单元(也称晶胞也称晶胞)是面心立方体，即在立方是面心立方体，即在立方体的体的8 8个顶点各有个顶点各有个金原子，各个面的中心有一个金原个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有子，每个金原子被相邻的晶胞所共有(如图如图)。金原子的直。金原子的直径为径为d d，用，用NANA表示阿伏加德罗常数，表示阿伏加德罗常数，M M表示金的摩尔质量。表示金的摩尔质量。(1)(1)金晶体每个晶胞中含有金晶体每个晶胞中含有 个金原子。个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是钢性小球外，还欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是钢性小球外，还应假定应假定 。(3)一个晶胞的体积是多少一个晶胞的体积是多少?(4)金晶体的密度是多少金晶体的密度是多少?现在学习的是第60页，共64页现在学习的是第61页，共64页练 习A3.合金有许多特点合金有许多特点,如钠如钠-钾合金钾合金(含钾含钾50%80%)为液体，而钠钾的单质均为固为液体，而钠钾的单质均为固体，据此推测生铁、纯铁、碳三种物质中，体，据此推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是熔点最低的是()A.生铁生铁B.纯铁纯铁C.碳碳D.无法确定无法确定现在学习的是第62页，共64页金属之最金属之最应用最广泛的金属是铁（应用最广泛的金属是铁（Fe）最稳定的金属单质是金（最稳定的金属单质是金（Au）熔点最高的金属单质是钨熔点最高的金属单质是钨(W)，最低的，最低的是汞是汞(Hg)密度最小的是锂密度最小的是锂(Li)延展性最好的是金（延展性最好的是金（Au）导电性能最好的是银（导电性能最好的是银（Ag）现在学习的是第63页，共64页感谢大家观看现在学习的是第64页，共64页