黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三化学上学期期末考试试题530.pdf

第 1 页 黑龙江省牡丹江市第一高级中学 2021 届高三化学上学期期末考试试题 原子量：H：1 O：16 C：12 N:14 Na：23 S：32 Fe:56 Mg:24 Al:27 单项选择题：每题 2 分222=44 分 1以下说法错误是()A.液氨汽化时要吸收大量热，常用作制冷剂 B.压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾有效措施 C.手机外壳上贴碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料 D.纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来治疗胃酸过多病症 2巴豆酸构造简式为 CH3CHCHCOOH。现有以下说法，试根据巴豆酸构造特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反响物质是()氯化氢 溴水 纯碱溶液 2丁醇 酸化 KMnO4溶液 A B C D 3以下有关说法正确是()A3H2O 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合后 PH 7，那么 c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)BMgCO3Ksp=6.8210-6，那么所有含有固体 MgCO3溶液中，都有 CMg2+=CCO32-，且 CMg2+CCO32-=6.8210-6 molL1 C 2CO33溶液等体积混合：第 2 页 2c(Na)3c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D等浓度NH4Al(SO4)2、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2,NH4+浓度由大到小顺序是 4根据以下有关图象，说法正确是 A由图知，反响在 T1、T3处到达平衡，且该反响H0 B由图知，反响在 t6时，NH3体积分数最大 C由图知，t3时采取降低反响温度措施 D 在 10L 容器、850时反响，由图知，到 4min 时，反响放出 51.6kJ热量 5设NA为阿伏加德罗常数值。以下说法不正确是()A常温常压下，2gD2O 中含有电子总数为 NA B高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反响，生成 H2NA C1mol K 与足量 O2反响,生成 K2O、K2O2与 KO2混合物时转移电子数为 NA D室温下，1 L pH13NaOH 溶液中，由水电离 OH数目为 10-13NA 6根据以下实验操作与现象所得出解释与结论正确是()选项 实验操作 实验现象 解释与结论 A 某溶液参加浓 NaOH 溶液加热，在试管口放一片湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝 NH3是碱 B 硝酸银溶液中加足量 NaCl 先出现白色沉Ksp(AgCl)第 3 页 溶液，再加 KI 溶液 淀，后变为黄色沉淀 Ksp(AgI)C 2 mL 2%CuSO4中加46 滴 2%NaOH 溶液，振荡后参加 0.5 mL X 溶液，加热煮沸 未出现砖红色沉淀 X 不含有醛基 D 等体积 pH 均为 3HA 与HB 两种酸分别与足量锌反响 一样时间内，HA 收集到氢气多 HB 是强酸 7以下判断合理是 硫酸、纯碱、醋酸钠与生石灰分别属于酸、碱、盐与氧化物 蔗糖、硫酸钡与水分别属于非电解质、强电解质与弱电解质 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质与弱电解质 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体与浊液 根据反响中是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响与非氧化复原反响 根据元素原子最外层电子数多少将元素分为金属与非金属 A只有 B只有 C只有 D只有 8以下离子方程式书写及评价，均合理是 第 4 页 9将 51.2gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮氧化物含 NO、N2O4、NO2混合物共 0.8mol，这些气体恰好能被 500ml 2mol/LNaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3与 NaNO2盐溶液，其中 NaNO3物质量为 A 10水溶液中能大量共存一组离子是 ANa+、Al3+、Cl、CO32 BH+、Na+、Fe2+、MnO4 CK+、Ca2+、Cl、NO3 DK+、NH4+、OH、SO42 11.在两个固定体积均为 1L 密闭容器中以不同氢碳化比22n(H)/n(CO)充入2H与2CO，在一定条件下发生反响：.2CO平衡转化率2(CO)a与温度关系如以下图所示。以下说法正确是 A.该反响在高温下自发进展 B.氢碳比：2.0X C.假设起始时，CO2、H2浓度分别为 0.5mol/L 与 1.0mol/L，那么可得P 点，对应温度平衡常数值为 512 D.向处于 P 点状态容器中，按 2:4:1:4 比例再充入2CO、2H、24C H、2H O，再次平衡后2(CO)a减小 12.某二次电池充、放电化学方程式为：2K2S2KI3 K2S43KI。与其它设备连接电路如图示。当闭合开关 K 时，X 附近溶液先变红。那么以下说法正确是 A放电时，电极 A 发生复原反响 BA 电极反响式为：3I2e=I3-mol K L标准状况下 第 5 页 D电池充电时，B 电极要与外电源正极相连，电极上发生复原反响 13 25时，弱酸电离平衡常数如下表所示，以下说法正确是()弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.8103 4.91010 Ka14.3107；Ka25.61011 A 物 质 量 浓 度 相 等 三 种 溶 液 中，pH大 小 关 系 为pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN 与b molL1 NaOH 溶液等体积混合所得溶液中c(Na)c(CN)，那么a可能大于b C向冰醋酸中逐滴加水稀释过程中，溶液导电能力减小 D将 0.1 molL1Na2CO3溶液逐滴参加等浓度 HCN 溶液中，无明显现象，说明未反响 14X、Y、Z、W 是原子序数依次增大四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成化合物，己是由 Z 元素形成单质。：甲乙丁己，甲丙戊己；25时，0.l molL1丁溶液 pH 为 13。以下说法正确是()A离子半径：Z_写出计算式即可。5操作 a 内容是 。铁矿石是工业炼铁主要原料之一，其主要成分为铁氧化物设杂质中不含铁元素与氧元素，且杂质不与 H2SO4反响。某研究性学习小组对某铁矿石中铁含量进展测定。1步骤中煮沸作用是 。2 步 骤 中 用 到 玻 璃 仪 器 有 烧 杯、玻 璃 棒、胶 头 滴管、。3以下有关步骤操作中说法正确是 。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂 b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d锥形瓶不需要用待测液润洗 e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 第 10 页 f滴定完毕后，30s 内溶液不恢复原来颜色，再读数 4假设滴定过程中消耗 05000molL1KI 溶液 2000mL，那么铁矿石中铁元素质量百分含量为 。24(14 分).醋酸由于本钱较低，在生产中被广泛应用。1写出醋酸在水溶液中电离方程式 。假设某温度下，CH3COOH(aq)与 NaOH(aq)反响mol-1，HCl(aq)与 NaOH(aq)反响H=-55.6 kJmol-1，那 么 CH3COOH 在 水 溶 液 中 电 离 H=kJmol-1。2某温度下，实验测得 0.1molL-1L-1CH3COOH 电离平衡常数K=_列出计算式即可，电离度.一定条件下发生反响：M2()+2R2(g)M2R4(g)(1)在容积一定、温度一定密闭容器中参加一定量 M2与 R2，反响过程中测得气体平均相对分子质量随时间变化如以下图 a 所示，那么对 M2物质状态判断正确是_(填序号)A只能为气体 B只能为固体 C既可能为固体，也可能为气体(2)假设在t2时，维持温度不变将容器体积迅速压缩为原来一半，t3时到达新平衡。在上图 b 中画出t2后 c(M2R4)变化曲线。(3)假设 M2为气态，根据上图 c 答复以下问题：该反响为_(填“放或“吸)热反响；P2_P1(填“或“)。在一容积可变密闭容器中充入 10mo1M2气体与 30mo1R2气体，当到第 11 页 达平衡状态 A 时，容器容积为 20L。如反响开场时仍充入 10mo1M2与30mo1R2，那么在平衡状态 B 时，容器容积 V(B)=_L。在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反响起始温度与起始容器容积均一样，有关数据如下表所示：容器 甲 乙 丙 相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 反响物投料 1 mol M2、2 mol R2 1 mol M2R4 1 mol M2R4 平衡时容器体积 V(甲)V(乙)V(丙)反响平衡常数K K(甲)K(乙)K(丙)平衡时M2R4浓度(molL-1)c(甲)c(乙)c(丙)平衡时M2R4反响速率(molL-1min-1)v(甲)v(乙)v(丙)那么以下说法正确是_。AV(甲)V(丙)BK(乙)K(丙)Cc(乙)c(甲)Dv(甲)=v(丙)25 13 分某兴趣小组同学设计了如下装置进展试验探究，请答复以下问题：1为准确读取量气管读数，除视线应与量气管凹液面最低处水平，还应注意 。考虑到分液漏斗滴入瓶中液体体积其它操作都正确，那么该装置测得气体体积将 填“偏大、“偏小或第 12 页“无影响。2假设在瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。通过分液漏斗向瓶中参加试剂可选用以下 填序号 aNaOH 溶液 BC2H5OH cNaCl 溶液 D稀硫酸 能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀现象是 。3假设瓶中放入粗铜片杂质不参与反响，分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量 NO 气体体积来探究粗铜样品纯度。你认为此方法是否可行 填“可 行 或“不 可 行 ，假 设 填“不 可 行 请 说 明 原因 。4为探究 MnO2在 H2O2制取 O2过程中作用，分别将等量 H2O2参加到瓶中，进展 2 次实验气体体积在同一状况下测定：序号 瓶中物质 分液漏斗物质 测得气体体积 实验 1 足量 MnO2 20mL H2O2 V1 实验 2 稀硫酸与足量MnO2 20mL H2O2 V1V22V1 假设实验 1 中 MnO2作用是催化剂，那么实验 2 中发生反响化学方程式为 。5假设瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放 NaOH 溶液，分别进展四次第 13 页 实验，测得以下数据气体体积均已换算成标准状况：编号 镁铝合金质量 量气管第一次读数 量气管第二次读数 1.0 g 10.00 mL 346.30 mL 1.0 g 10.00 mL 335.50 mL g 10.00 mL 346.00 mL 1.0 g 10.00 mL 345.70 mL 那么镁铝合金中镁质量分数为 。选做题：以下两题(26 题,27 题)为选做题,考生选做其中任意一道,假设两道均答,按所答第一题计分。请在答题卡上对应题号涂黑后,答题。26.(13 分)化学选修 3：物质构造与性质 磷是生物体中不可缺少元素之一，它能形成多种化合物。1基态磷原子中，电子占据最高能层符号为_，在该能层中磷原子电子占据能量最高电子云在空间有_个伸展方向，原子轨道呈_形。2磷元素与同周期相邻两元素相比，第一电离能由大到小顺序为_。3单质磷与 Cl2反响，可以生成 PCl3与 PCl5。其中各原子均满足 8 电子稳定构造化合物中，P 原子杂化轨道类型为_，其分子空间构型为_。4磷化硼BP是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，硼原子与磷原子最近距离为 acm。用 Mg/mol 表示磷化硼摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数值，那么磷化硼晶体密度为_g/cm3写出计算式即可。第 14 页 5H3PO4为三元中强酸，与 Fe3+形成 H3Fe(PO4)2，此性质常用于掩蔽溶液中 Fe3+。基态 Fe3+核外电子排布式为_；PO43-作为_为 Fe提供_。6磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐与环状聚偏磷酸盐三类。某直链多磷酸钠阴离子呈如下图无限单链状构造，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。那么该多磷酸钠化学式为_。27.(13 分)化学选修 5：有机化学根底 E 是一种治疗心血管疾病药物，它合成路线如下：1C 分子中含氧官能团名称为_。2由 BC 反响类型为_。3由 A 制备 B 过程中有少量副产物 F，它与 B 互为同分异构体，F 构造简式为_。4写出同时满足以下条件 D 一种同分异构体构造简式：_。属于-氨基酸；是苯衍生物，且苯环上一氯代物只有两种；分子中含有两个手性碳原子。5 乙烯在催化剂作用与氧气反响可以生成环氧乙烷(OH2CCH2)。写出以邻甲基苯酚()与乙醇为原料制备 合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图例如如下：H2CCH2HBrCH3CH2BrNaOH溶液CH3CH2OH 第 15 页 高三上期末 化学 单项选择题：每题 2 分222=44 分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 D D C D B B B D A C C 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 C B D B D D C C D C C 2316 分 1把废镍催化剂粉碎，或适当加热，适当增大酸浓度或搅拌任答一条即可 1 分；22Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O1 分；1 分；参加 NiOH2消耗溶液中氢离子，促使铁离子、铝离子水解平衡右移，是铁离子、铝离子转化为相应沉淀2 分 合理即给分；4Ni2+C2O42-+2H2O=NiC2O42H2O1 分，取适量上层清液放入试管中，继续滴加NH42C2O4溶液，无沉淀生成1 分，mol/L1分，5过滤洗涤，枯燥2 分 1赶走溶液中溶解过量 Cl2 1 分 2250mL 容量瓶1 分 3df 2 分 470%2 分 24.14 分.1CH3COOHCH3COO+H+1 分 +8.81 分 22 分 25.13 分 1冷却至室温后(1 分)，量气管中与枯燥管中两液面相平(1第 16 页 分)；无影响(2 分)2ac(2 分)量气管中液面下降(1 分)3不可行(1 分)NO 会与装置中 O2、H2O 发生反响生成 HNO3，使测得 NO 不准(1 分)4 H2O2+MnO2+2H=Mn2+2H2O+O2(1分)、2H2O2MnO22H2O+O2(1 分)573%(2 分)26.13 分 1M 1 分；3 1 分；哑铃1 分；2PSSi1 分；3sp3杂化1 分三角锥型1 分 4 2分 5Ar3d5 1 分 配体 1 分孤电子对1 分 6NaPO3或NaPO3n2 分 27 13 分 1醚键、羰基2 分 2氧化反响1分 3 3 分 4 H3CCCHCOOHNH2CH3H3 分(说明：用 Na2Cr2O7氧化条件也可为 Cu，O2，；假设将醇在一定条件下直接氧化为羧酸不扣分，共 4 分。)