黑龙江省鸡西市第十九中学高二化学上学期期中试题18.pdf

第 1 页 黑龙江省鸡西市第十九中学 2021-2021 学年高二化学上学期期中试题 一、选择题每一小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 50 分 1、有关能源以下说法不正确是 ()A煤、石油、天然气均为化石能源 B.化石能源是非再生能源 C.氢能是可再生能源 D.氢能、核能均是无污染高效能源 2以下各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质是 A硫酸，硫酸镁 B碳酸，碳酸钠 C食盐，酒精 D碳酸氢钠，醋酸 3以下微粒对水电离平衡不产生影响是 ()A3H O BOH CH+D3NO 4、以下热化学方程式中，H 能正确表示物质燃烧热是 ACO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H-283.0 kJ/mol BC(s)+1/2O2(g)=CO(g)H-110.5 kJ/mol CH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H-241.8 kJ/mol D 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)H-11036 kJ/mol 5、以下说法或表示方法正确是 A、反响物总能量低于生成物总能量时，该反响一定不能发生 B、强酸跟强碱反响放出热量就是中与热 C、由石墨比金刚石稳定可知：0),(),(HsCsC石墨金刚石 D、在kPa101、C25时，21gH完全燃烧生成气态水，放出kJ9.120molkJ/6、H2g+Cl2g=2HClg H=1846 kJ/mol ，那么第 2 页 反响 HClg=1/2 H2g+1/2Cl2gH 为 A+1846 kJ/mol B-923 kJ/mol C3692 kJ/mol D+923 kJ/mol 7、在一密闭容器中充入一定量 N2与 H2，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，经测定反响开场后 2s 内氢气平均速率：(H2)=0.45mol(Ls，那么 2s末 NH3浓度为 A 0.30molL B 0.60molL C 0.45molL D 0.55molL 8、对于密闭容器中进展反响：Pg+QgRg+Sg以下说法可以充分说明这一反响已经到达化学平衡状态是()AP、Q、R、S 浓度相等 BP、Q、R、S 在密闭容器中共存 CP、Q、R、S 浓度不再变化 D用 P 与 Q 浓度变化表示化学反响速率相等 9、将 H2(g)与 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反响 H2g+Br2(g)2HBrg0H ，平衡时 Br2(g)转化率为 a；假设初始条件一样，加热下进展上述反响，平衡时 Br2(g)转化率为 b。a 与 b 关系是 A、ab B、a=b C、ab D、无法确定 10、在一密闭容器中，用等物质量A 与 B 发生如下反响：A(g)+2B(g)2C(g)，反响到达平衡时，假设混合气体 A 与 B 物质量之与与 C 物质量相等，那么这时 A 转化率为：()A40%B50%C60%D70%第 3 页 11、某可逆反响在密闭容器中进展：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)放热反响，右图中 曲线 b 代表一定条件下该反响过程，假设使曲线 b变 为曲线 a，可采取措施是 A增大 A 浓度 B缩小容器容积 C参加催化剂 D升高温度 12、对平衡 CO2gCO2aq.H=-19.75kJmol1，为增大二 氧 化 碳 气 体 在 水 中 溶 解 度，应 采 用 方 法 是 A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压 13、以下不属于自发进展变化是 A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水 CNaHCO3转化为 Na2CO3 D铁器在潮湿空气中生锈 14、以下有关“电离平衡表达中正确是 A电解质在溶液里到达电离平衡时，分子浓度与离子浓度相等。B电离平衡时，由于分子与离子浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡。C电离平衡是相对、暂时，外界条件改变时，平衡就会发生移动。D电解质到达电离平衡后，各种离子浓度相等。15、一样温度下，等体积物质量浓度都为 0.1 mol/LNa3PO4与 H3PO4 溶液两种溶液中，PO43-总数相比拟 16、如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无 第 4 页 水醋酸)加水稀释图是 17、体积一样、浓度一样 HCl 溶液与 CH3COOH 溶液，与 NaOH 溶液中与时两者消耗 NaOH 物质量 A中与 CH3COOH 多 B中与 HCl 多 C一样 D无法比拟 18、假设溶液中 c(H+)1101 molL1，满足此条件溶液中可以大量共存离子组是()AAl3 Na NO3-Cl-BK Na Cl-HCO3-CAg Na Cl-SO32-DK Ba 2 CO32-NO3-19、关于吸热反响说法正确是 A、酸碱中与反响逆反响是吸热反响 B、只有分解反响才是吸热反响 C、使用催化剂反响是吸热反响 D、凡需加热反响一定是吸热反响 20、在 18时，H2SO3Kl1.510-2、K21.010-7，H2S Kl9.110-8、K21.110-12，那么以下说法中正确是 A.亚硫酸酸性弱于氢硫酸 B.多元弱酸酸性主要由第二步电离决定 C.氢硫酸酸性弱于亚硫酸 D.多元弱酸酸性主要由第一步与第二步电离决定 21、以下电离方程式错误是 A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH4+SO42-BH2CO3溶于水：H2CO3 2H+CO32-第 5 页 CHF 溶于水：HF H+F-DNaHCO3溶于水 NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3-H+CO32-22、对已经到达化学平衡以下反响 2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反响影响是 A.逆反响速率增大，正反响速率减小，平衡向逆反响方向移动 B.逆反响速率减小，正反响速率增大，平衡向正反响方向移动 C.正、逆反响速率都减小，平衡向逆反响方向移动 D.正、逆反响速率都增大，平衡向正反响方向移动 23、某可逆反响 2Ag+Bg 4Cg。在密闭容器中进展，以下图表示在不同反响时间 t、温度 T 与压强 P 与反响物 B 在混合气体中百分含量 B%关系曲线，由曲线分析，以下判断正确是 A、T1T2、P1T2、P1P2、C、T1P2、D、T1T2、P1P2、24、以下依据热化学方程式得出结论正确是 2SO2(g)+O2 2SO3(g)为放热反响，那么 SO2能量一定高于 SO3能量 B.C(石墨,s)=C金刚石,s H0，那么金刚石比石墨稳定 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=57.3kJmol kJ 2C(s)+2O2(g)=2 CO2(g)H1；2C(s)+O2(g)=2 CO(g)H2，那么H1H2 25、对于可逆反响 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，H0，以下图像不正确 T1t BT1PT2PAB3%100200第 6 页 是 A B C D 二、填空题共 50 分 26、3 分接触法制硫酸核心反响是：2SO2g+O2g2SO3g H、“、“或“、“、“或“或 H为 填“+或“，反响体系能量 填“升高或“降低。29、(2 分)利用盖斯定律解答，：1Zns+21O2g=ZnOs，H=2 2Ags+21 O2g=Ag2Os，H=请写出 Zn 与 Ag2O 反响生成 ZnO 与 Ag 热化学方程式：30、14 分 1写出以下物质在水中电离方程式：H2S NaHSO4 2 HClO是 比H2CO3还 弱 酸，氯 水 中 存 在 以 下 平 衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO H+ClO-，到达平衡后 使 HClO 浓度增加，可参加以下物质()填代号 ASO2 BNa2CO3 CHCl DNaOH 3 现有 pH=2 醋酸溶液甲与 pH=2 盐酸乙，请根据以下操作答复以下问题：两种溶液浓度关系是 CH3COOH HCl填“大于，“小于或“等于 10 mL 甲溶液，参加等体积水，醋酸电离平衡_移动(填“向左，“向右或“不)，电离常数 Ka 填“变大，“变小或“不变；另取 10 mL 甲溶液，参加少量无水醋酸钠固体(假设参加固体前后，溶液第 8 页 体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H)c(CH3COOH)比值将_(填“增大，“减小或“无法确定).31、6 分Ct时，将 3mol A 与 1mol B 气体通入体积为 2L 密闭容器中(容积不变)，发生如下反响：gxCgBgA3，2 分钟时反响到达平衡状态温度不变，剩余 0.8molB，并测得 C 浓度为 0.4mol/L，请填写以下空白：1从开场反响至到达平衡状态，生成 C 平均反响速率为 。2x=。3假设向原平衡混合物容器中再充入 3mol A 与 1mol B，在Ct时到达新平衡，反响过程中化学平衡填字母 。A、向正反响方向移动 B、向逆反响方向移动 C、不移动 32、6 分化学反响：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，其平衡常数为K1；化 反响：Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K 与 1173 K 情况下，K1、K2值分别如下：温度 K1 K2 973 K 1173 K 请填空：(1)通过表格中数值可以推断：反响是 (填“吸热或“放热)反响(2)现有反响：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，请你写出该反响平衡常数K3数表达式：K3 .反响是 _(填“吸热第 9 页 或“放热)反响 33、6 分一氧化碳与水蒸气反响为：CO(g)+H2O(g CO(g)+H2g 在 300。如果反响开场时，一氧化碳与水蒸气浓度都是 0.1mol/L，请计算一氧化碳在此反响条件下转化率。20212021 上学期高二化学期中试题 一、选择题每一小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 50 分 二、填空题共 50 分 26、3 分 1c2(SO3)/c2(SO2)c(O2)减小 2增大 27、3 分10-7 10-14 吸热 28、10 分 1 +升高 2 降低 29、2 分Zns+Ag2Os=ZnOs+2Ags 30、14 分(1 2C 3大于向右 不变 减小 31、6 分 10.2mol/Lmin 2x=4 3C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D D A C D B C A A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D C C A D C A A C 21 22 23 24 25 B C D D A 第 10 页 32、6 分 1吸热 (2)K3 吸热 33、(6 分)80%