中考化学二轮复习化学计算新题赏析课后训练二(1).pdf

-1-化学计算新题赏析课后练习（二）题一：帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28NxO4。试计算：（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为 ；（2）帕拉米韦的相对分子质量为 328，则x的数值为 ；（3）32.8g 的帕拉米韦中氧元素的质量为 g（写出计算过程，结果精确到 0.1g）。题二：血红蛋白的相对分子质量为 68000，其中铁元素的质量分数为 0.33%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数是 ；在元素 A 的氧化物中，A 与氧元素的质量比为 7:20，相对原子质量之比为 7:8，则该氧化物的化学式是 题三：某 NaOH 固体样品已部分变质常温下，取 61.2g 该样品溶于水得到 1000g 溶液，取出 500g溶液进行测定，其中含 Na 元素 16.1g，碳元素 1.2g，则原 NaOH 固体样品中 NaOH 的质量分数为（）(提示：氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠)A65.4%B34.6%C82.3%D64.5%题四：天然气的主要成分 CH4也是一种导致温室效应的气体已知相同分子数的 CH4和 CO2，CH4导致的温室效应更明显，则相同质量的上述两种气体，产生温室效应更明显的是 ；相同分子数的 CH4和 CO2混合物中，两种物质的质量比是 。题五：有五种物质，它们是：NaOH、H2SO4、H2O、HCl、NH3。（1）计算各物质的相对分子质量，并由大到小顺序排列；（2）各物质中氢元素的质量分数，并由大到小顺序排列。题六：如图所示是 A、B 两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）t1oC 时，A、B 两种物质的溶解度是 A B（填“”、“”或“=”，下同）。（2）将 t3oC 的 A、B 两种物质的饱和溶液各 200g，降温至 t1oC，析出晶体的质量关系是 A B。（3）t2oC 时，100g 水中溶解 50gA 刚好饱和，那么 50g 水中溶解 gB 也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是 （精确到 0.1%）。题七：一定温度下，将 425 g 含有 A 物质的溶液蒸发掉 300 g 水后，溶液恰好饱和；若另取 85 g原溶液，加入 25 g A 物质和 40 g 水充分搅拌后，溶液也恰好饱和求饱和溶液中溶质的质量分数是多少？-2-题八：如图，试管内分别盛有下列四种气体，倒置于水槽中拔出橡胶塞，试管内液面上升最高的是（）下表是在通常情况下，各种气体在水中的溶解情况：气体 氨气 二氧化碳 氧气 氢气 在 1 体积水中溶解气体的体积 80 0.88 0.031 0.018 ANH3 BCO2 CO2 DH2 题九：为测定某 MgSO4溶液的溶质质量分数，化学小组同学取 MgSO4溶液 100g，向其中加入一定溶质质量分数的 NaOH 溶液 80g，二者恰好完全反应，生成沉淀 5.8g。请计算：该 MgSO4溶液的溶质质量分数是多少？反应后所得溶液的质量是多少克？题十：振衡中学举行校庆庆典活动，需要 90L 氢气填充气球，化学课外活动小组用锌与溶质的质量分数为 20%的稀硫酸制取这些气体。已知氢气的密度为245g/L。试求：（1）消耗溶质的质量分数为 20%的稀硫酸的质量为多少？（2）足量的锌与（1）中所求质量的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到 0.1%）化学计算新题赏析 课后练习参考答案 题一：7:16 4 6.4g -3-解析：帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为(128)（164）=716；由帕拉米韦的相对分子质量为 328 得：1215+128+14x+164=328，解得x=4；32.8g 的帕拉米韦中氧元素的质量为：32.8g16 4328100%=6.4g。题二：4；A2O5 解析：一个血红蛋白分子中含有的铁原子数=680000.33%56=4；设 A 的氧化物的化学式为：AxOy，因为相对原子质量之比为 7:8，则设 A 的相对原子质量为 7M，而氧的相对原子质量为 8M；再根据 A 与氧元素的质量比为 7:20，所以可列式：7M78M20 xy，解得25xy，故化学式该氧化物的化学式为 A2O5。题三：A 解析：设 Na2CO3中钠元素的质量为x，根据 Na2CO3中碳元素和钠元素的质量比可得：1223 2=1.2gx，解得x=4.6g，所以氢氧化钠中钠元素的质量为 16.1g-4.6g=11.5g，根据 NaOH 的化学式可得 NaOH 中钠元素的质量分数为：2340100%=57.5%，所以氢氧化钠的质量为：11.5g57.5%=20 g，这是 500g 溶液中所含氢氧化钠的质量，那么在 1000g 溶液中含有的氢氧化钠应该为 40g，那么原固体样品中氢氧化钠的质量分数为：40g61.2g100%=65.4%。本题应选 A。题四：CH4；7:22 解析：“相同分子数的 CH4和 CO2，CH4导致的温室效应更明显”，相同质量的两种气体，相对分子质量小的气体分子数多，产生温室效应更明显甲烷的相对分子质量是 16，二氧化碳的相对分子质量为 44，则相同质量的上述两种气体，甲烷中含有的分子数目比二氧化碳多，CH4导致的温室效应更明显；甲烷的相对分子质量是 16，二氧化碳的相对分子质量为 44，则相同分子数的 CH4和 CO2混合物中，两种物质的质量比是 14:44=7:22。题五：H2SO4、NaOH、HCl、H2O、NH3 NH3、H2O、HCl、NaOH、H2SO4 解析：（1）NaOH 的相对分子质量=23+16+1=40；H2SO4的相对分子质量=2+32+164=98；H2O 的相对分子质量=2+16=18；HCl 的相对分子质量=1+35.5=36.5；NH3的相对分子质量=14+3=17；984036.51817，各物质的相对分子质量由大到小排列的顺序为：H2SO4、NaOH、HCl、H2O、NH3；（2）NaOH 中氢元素的质量分数为：140100%=2.5%；H2SO4中氢元素的质量分数为：298100%2.0%；HCl 中氢元素的质量分数为：136.5100%2.7%；H2O 中氢元素的质量分数为：218100%11.1%；NH3中氢元素的质量分数为：317100%17.6%。17.6%11.1%2.7%2.5%2.0%，各物质中氢元素的质量分数由大到小顺序排列为：NH3、H2O、HCl、NaOH、H2SO4。题六：(1)(3)25；33.3%解析：解题关键是明确溶解度四要素：温度、100g 溶剂、饱和溶液、单位是克，饱和溶液的溶质质-4-量分数与溶解度的关系为饱和溶液溶质质量分数=溶解度溶解度g100100%。（1）由溶解度曲线可知t1时 A 的溶解度小于 B 的溶解度；（2）A 的溶解度受温度影响较大，B 的溶解度受温度影响较小，将 t3AB 等质量的饱和溶液降温到 t1，A 析出晶体多；（3）t3时 A、B 的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，100g 水中溶解 50gA 刚好饱和，则 100g 水中溶解 50gB 也刚好饱和，因此 50g 水中溶解 25gB 刚好饱和，此时溶液的质量分数为ggg5010050100%=33.3%。题七：饱和溶液中溶质质量质量分数为 20%解析：设原溶液中溶质的质量为x，8525g425g100%100%425g-300g85g25g40gxx，解得：x=25g，饱和溶液的质量分数=25g100%425g-300g=20%。题八：A 解析：由题意可知，氨气、二氧化碳、氧气、氢气四种气体中，氨气的溶解性最大，试管内分别盛有上述四种气体，倒置于水槽中拔出橡胶塞时，氨气溶解的最多，试管内的压强最小，所以，试管内液面上升最高。本题应选 A。题九：（1）设参加反应的硫酸镁的质量为x。MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+2Na2SO4 58 x 5.8g 12058=5.8gx 解得：x=12g 该 MgSO4溶液的溶质质量分数是：12g100g100%=12%（2）所得溶液质量为：100g+80g-5.8g=174.2g 答：该硫酸镁溶液的溶质质量分数为 12%，反应后所得溶液的质量是 174.2g。解析：硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液都是混合物，两者反应生成的氢氧化镁的沉淀是纯净物，因为二者恰好完全反应，可带入方程式进行计算出硫酸镁的质量，进而求出溶液中硫酸镁的质量分数；根据质量守恒定律，反应后所得溶液，就是反应前所有物质的质量之和减去沉淀即可。题十：反应产生氢气的质量为：90L245g/L=4g -5-设消耗溶质的质量分数为 20%的稀硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，参加反应的锌的质量为z。Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2 65 98 161 2 z x20%y 4g 982=20%4gx 解得：x=980 g 652=4gz 解得：z=130 g 1612=4gy 解得：y=322 g 反应后溶液的质量为：130 g+980 g-4 g=1106 g 反应后所得硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数为:322g1106g100%=29.1%解析：首先根据氢气的密度和体积计算出氢气的质量，然后根据方程式“ZnH2SO4=ZnSO4H2”中Zn、H2SO4、ZnSO4、H2的质量关系，计算出所用硫酸溶液的质量；并进一步计算参加反应的氢气的质量和反应生成硫酸锌的质量，并利用“反应前混合物的质量-产生气体质量”计算出反应后所得溶液的质量，最后计算出所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。