初中化学酸碱盐知识归纳.pdf

初中化学酸碱盐知识概括 一、观点：1、酸的构成氢离子酸根离子 2、碱的构成金属离子氢氧根离子 3、盐的构成金属离子酸根离子 4、复分解反响由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合 物的反响，叫做复分解反响。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法必定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水 里，其实不停搅动，使产生的热量快速地扩散，切不行把水倒入浓硫酸里。6、中和反响酸跟碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。二、熟记常有元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸 根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸 根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。三、熟记以下反响方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反响紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试 液不变色。（2）酸碱盐水。（3）酸某些金属氧化物盐水。（4）酸开朗金属盐氢气。（5）酸盐新盐新酸。1、锌跟稀盐酸反响：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 有气泡产生，锌 粒渐渐减少。2、锌跟稀硫酸反响：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 3、铁跟稀盐酸反响：Fe+2HCl=FeCl2+H2 有气泡产生，铁 渐渐减少，4、铁跟稀硫酸反响：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 溶液变为浅绿 色。5、铁锈跟稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈 渐渐消逝，6、铁锈跟稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶 液变为黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反响：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜 渐渐消逝，8、氧化铜跟稀硫酸反响：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变 成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（2）碱多半非金属氧化物盐水 （3）碱酸盐水 （4）碱某些盐另一种盐另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反响：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反响：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 3、氢氧化钠跟三氧化硫反响：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 4、氢氧化钙跟二氧化碳反响：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 使澄清石灰水变污浊 5、氢氧化钠跟稀硫酸反响：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 6、氢氧化钠跟稀盐酸反响：NaOH+HCl=NaCl+H2O 7、生石灰跟水反响：CaO+H2O=Ca(OH)2 （三）盐的性质：（1）盐某些金属另一种盐另一种金属。（2）盐某些酸另一种盐另一种酸。（3）盐某些碱另一种盐另一种碱 （4）盐某些盐另一种盐另一种盐 1、硫酸铜溶液跟铁反响：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖 红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 2、碳酸钠跟盐酸反响：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有 气泡产生固体渐渐减少 3、碳酸氢钠跟盐酸反响：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 有 气泡产生固体渐渐减少 4、石灰石跟稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 有气泡产生固体渐渐减少 5、硝酸银跟稀盐酸反响：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 有白色沉 淀产生 6、氯化钡跟稀硫酸反响：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl有白 色积淀产生 7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反响：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 有白色积淀产生 8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反响：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 有白色积淀产生 9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反响：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4 有白色积淀产生 四、金属活动性次序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPt Au 五、溶解性表：（1）大部分酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3 有挥发性、浓 H2SO4 有吸水性。）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。（3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除 AgCl 不溶外，其余全溶。硫酸盐除 BaSO4 不溶，Ag2SO4、CaSO4 微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3 微外，其余全不溶。六、反响条件：1、复分解反响的条件生成物中有积淀析出，或有气体放出，或有水生成 2、金属跟酸反响的条件 （1）在金属活动性次序表中，金属要排在氢前。（2）浓硫酸、硝酸跟金属反响不可以生成氢气。（3）铁发生置换反响时，生成2 价的铁的化合物。3、金属跟盐反响的条件 （1）在金属活动性次序表中，单质的金属要比盐中金属开朗。（2）反响物中的盐要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba 等金属跟盐反响不可以生成另一种盐和另一种金属。4、盐跟盐反响的条件反响物都要可溶，生成物要有积淀。5、盐跟碱反响的条件反响物都要可溶，生成物要有积淀或气体。七、熟记常有物质的俗称和化学式：生石灰CaO 熟石灰Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3 食盐NaCl 火碱、烧碱、苛性钠NaOH纯碱、苏打 Na2CO3 小苏打NaHCO3 铁锈、赤铁矿Fe2O3 赤铁矿Fe3O4 金刚石、石墨C 干冰CO2 冰H2O 天然气（甲烷）CH4 酒精（乙醇）C2H5OH醋酸（乙酸）CH3COOH 八、熟记常有物质的颜色：红色的固体Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl 等 暗紫色的固体KMnO4黄色的固体S 蓝色的固体CuSO4?5H2O蓝色絮状积淀Cu（OH）2 红褐色絮状积淀Fe（OH）3 常有不溶于酸的白色积淀 BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变污浊的气体的白色积淀BaCO3、CaCO3 等不溶性碳酸盐的积淀 溶于酸但不产生气体的白色积淀Mg（OH）2、Al（OH）3 等不 溶性碱的积淀 蓝色的溶液CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2 等含 Cu2溶液 浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2 等含 Fe2 溶液 黄色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3 等含 Fe3 溶 液 九、物质的查验和鉴识：1、查验稀盐酸（或 Cl）取少量待检液体于干净的试管中，滴入几滴 AgNO3 溶液和稀 HNO3，有白色积淀产生。2、查验稀硫酸（或 SO42）取少量待检液体于干净的试管中，滴入几滴 BaCl2 溶液和稀 HNO3，有白色积淀产生。3、查验 CO32 取少量待检液体于干净的试管中，滴入几滴稀 HCl，有使澄清石灰水变污浊的气体产生。4、查验 NH4取少量待检物于干净的试管中，滴入适当 NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变为蓝色的气体产生。5、鉴识稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支干净的试管中，各滴入几滴 BaCl2 溶液，有白色积淀产生的原溶液是稀硫酸，无现 象产生的原溶液是稀盐酸。6、鉴识 Ca（OH）2 和 NaOH 溶液分别取少量待检液体于两支干净的试管中，分别通入 CO2 气体（或各滴入几滴 Na2CO3 溶液），有白色积淀产生的原溶液是 Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是 NaOH。增补以下反响方程式：1、氢氧化铜跟稀盐酸反响：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝 色积淀消逝 2、氢氧化铜跟稀硫酸反响：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 变为蓝色溶液 3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反响：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 有蓝色积淀产生 4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反响：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl有红褐色积淀产生 判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的酸碱度用pH 来表示。中性酸性加强碱性加强 紫色石蕊无色酚酞 pH7 为碱性显蓝色显红色 干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不可以干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不可以干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可查验水的存在，并汲取水 蒸气。初三化学酸-碱-盐知识点总结 一、酸、碱、盐的构成 酸是由氢元素和酸根构成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根构成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3?H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根构成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液能够导电（原由：溶于水时离解形成自由挪动的 阴、阳离子）二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特征、用途 浓盐酸浓硫酸 颜色、状态“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）无色黏稠、油状液体 气味有刺激性气味无 特征挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性 强氧化性腐化性 用途金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精华石油 2、酸的通性（拥有通性的原由：酸离解时所生成的阳离子所有是 H+）（1）与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不可以使无色酚酞试液变色 （2）金属+酸盐+氢气 （3）碱性氧化物+酸盐+水 （4）碱+酸盐+水 （5）盐+酸另一种盐+另一种酸（产物切合复分解条件）3、三种离子的查验 试剂 Cl-AgNO3及 HNO3 SO42-Ba(NO3)2 及 HNO3HCl 及 BaCl2 CO32-HCl及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙 颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于 水 俗名烧碱、火碱、苛性钠（拥有强腐化性）熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2 用途氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具洁净剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉 农业：改进酸性土壤、配波尔多液 建筑：2、碱的通性（拥有通性的原由：离解时所生成的阴离子所有是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱盐+水 （3）酸+碱盐+水 （4）盐+碱另一种盐+另一种碱（反响物均可溶，产物切合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 常有积淀：AgClBaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2BaCO3 CaCO3 复分解反响的条件：当两种化合物互相互换成分，生成物中有积淀 或有气体或有水生成时，复分解反响才能够发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物碱性氧化物 定 义凡能与碱反响生成盐和水的氧化物 大部分非金属氧化物是酸性氧化物 大部分酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反响生成盐和水的氧化 物 大部分金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物 化 学 性 质（1）大部分可与水反响生成酸 CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4（1）少量可与水反响生成碱 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH BaO+H2O=Ba(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)酸性氧化物+碱盐+水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (不是复分解反响)(2)碱性氧化物+酸盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 四、中和反响溶液酸碱度的表示法pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响 2、应用：（1）改变土壤的酸碱性 （2）办理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法pH （1）0714 酸性加强中性碱性加强 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少量，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡比较，读出溶液的 pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（由于溶有 CO2）pH5.6 的雨水为酸雨 酸-碱-盐复习练习 1、以下各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）A、CaO 熟石灰氧化钙 B、Ca(OH)2生石 灰氢氧化钙 C、HCl 盐酸氢氯酸 D、NaOH纯碱 氢氧化钠 2、以下相关说法，不是稀硫酸和二者共有的是（）A、实验室制取氢气 B、金属表面除 锈 C、敞口搁置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、冲洗水壶中 的水垢 3、实验室里鉴识稀硫酸和盐酸，能够采用的试剂是 （）A、氧化铜 B、氢氧化钡 C、氯化钡 D、硝酸银 4、以下四种反响种类的化学反响中，反响物和生成物中均不行能存 在单质的是（）A、分解反响 B、化合反响 C、置换反响 D、复分解反响 5、能将 Ba(OH)2、NaCl、K2CO3 三种无色溶液划分开来的是 （）A、硝酸 B、硫酸 6、“雪碧”等碳酸饮料的 C、硝酸银 D、石蕊试液 pH 小于 7，晃动后翻开瓶盖，其 pH 将 （）A、变大 B、变小 C、不变 D、没法判 断 7、以下各组内的离子，在溶液中不可以大批共存的是 （）A、H+SO42-Ba2+NO3-B、Ca2+H+NO3-Cl-C、Mg2+K+NO3-Cl-D、K+Na+Mg2+SO42-8、将以下各组物质分别同时加入到水中，获得无色透明溶液的是（）A、CuSO4Na2SO4NaOHB、K2SO4 Ba(OH)2HNO3 C、KOHMgSO4KNO3 D、KClK2SO4KNO3 9、以下各组溶液中，不加任何其余试剂，就能鉴其余一组是 A、CuSO4HClNaOHB、KOHHCl NaCl C、H2SO4CuSO4HClD、KOH MgSO4KNO3 10、以下物质中能够导电的是（）A、NaCl 溶液 B、NaCl 固体 C、熔融的 NaCl D、蔗糖溶液 11、用 100 克 9.8%的硫酸溶液恰巧中和必定量的氢氧化钠溶液，如 果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 （）A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色 12、写出以下变化的化学方程式：Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu （1）_（2）（3）（4）（5）13、选择适合的试剂除掉括号内的杂质，写出化学方程式 (1)FeCl2（CuCl2）(2)KCl（CuCl2）(3)NaNO3 Fe2(SO4)3 (4)CO2（O2）14、A、B 等物质在溶液中存在以下三个变换关系：（1）A+FeCl3 B（红褐色）+C （2）C+DE（白色）+F （3）F+AgNO3G（白色）+HNO3 达成 C 跟 D 溶液反响的化学方程式：写出白色积淀 G 的化学式；写出 A溶液中溶质的化学 式。15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量 A做以下实验：依据实验推测以下物质的名称：A是 ，B 是 ，C 是 写出反响的化学方程式：16、复分解反响是我们学过的化学基本反响种类之一。学习时，应注意将知识进行概括、总结，深刻理解复分解反响发生的条件，形成完好的知识系统。（1）写出以下反响的化学方程式。氯化钡溶液与硫酸溶液混 合：；碳酸钾溶液与稀盐酸混 合：；氢氧化钡溶液与稀硝酸混 合：。（2）你想过上述复分解反响为何能够发生吗？这是由于在这些反响物中含有一些“特别”的阴、阳离子，它们能相互联合。如上述反响中，实质参加反响的离子是 Ba2+和 SO42，而 Cl、H+则是 “旁观者”，并无参加反响。请你剖析上述反响中实质参加反响的 离子是；上述反响中实质参加反响的离子 是。（3）请依据你的想象，在以下图右侧的容器中画出表现NaOH 溶液和稀 HCl 反响产物的表示图。