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初中化学公式汇总 初中化学方程式汇总 一、氧气的性质：1单质与氧气的反响：化合反响 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验：4P+5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO 2化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 3氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2实验室制氧气原理 1 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：H2O2 MnO22H2O+O2 实验室制氧气原理 2 二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解研究水的组成实验：2H2O 通电 2H2+O2 17生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3 三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21氢气复原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O 22.镁复原氧化铜：Mg+CuO 加热 Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物：1碳的化学性质 23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 24木炭复原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 25 焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 2煤炉中发生的三个反响：几个化合反响 26煤炉的底层：C+O2 点燃 CO2 27煤炉的中层：CO2+C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2 点燃 2CO2 3二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反响实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 31二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3 32高温煅烧石灰石工业制二氧化碳：CaCO3 高温 CaO+CO2 33石灰水与二氧化碳反响鉴别二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 4一氧化碳的性质：34一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2 其它反响：36碳酸钠与稀盐酸反响灭火器的原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 六、金属 1金属与氧气反响：40 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 42.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3 2金属单质+酸-盐+氢气 置换反响 44.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 45.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 46.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 47.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2 48.锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 49.铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 50.镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2 51铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2 3金属单质+盐溶液-新金属+新盐 52.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 53.锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 54.铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 3金属铁的治炼原理：553CO+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 1酸+金属-盐+氢气见上 2酸+金属氧化物-盐+水 56.氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 57.氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 58.氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 59.氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 3酸+碱-盐+水中和反响 60盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH=NaCl+H2O 61.盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 63.硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 4酸+盐-另一种酸+另一种盐 现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末 6、实验室制取氧气 或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3 2KCl+3O2 分解反响 相关知识点：1二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；2二氧化锰的质量和化学性质在化学反响前后没有改变；3反响完全后，试管中的剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。进行别离的方法是：1溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；2溶解、过滤、洗涤、枯燥得到二氧化锰。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(分解反响)相关知识：管口放一团棉花 2H2O2=2H2O+O2(分解反响)7、木炭在空气或氧气中燃烧 C+O2 CO2化合反响 现象：在空气中是发出红光，在氧气中 是发出白光；相关知识点：反响后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。8、硫在空气或氧气中燃烧 S+O2 SO2化合反响 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4 化合反响 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁。相关知识点：1在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。2铁丝在空气中不能燃烧。3铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。10、磷在空气中燃烧 4P+5O2 2P2O5化合反响 现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点：1烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。2此反响常用于测定空气中的氧气含量。11、氢气在空气中燃烧 2H2+O2 2H 2O化合反响 现象：产生淡蓝色的火焰。相关知识点：1氢气是一种常见的复原剂；2点燃前，一定要检验它的纯度。12、实验室制取二氧化碳气体或大理石和稀盐酸反响CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2复分解反响 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：1碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；2由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；3由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否那么反响会自动停止。13、煅烧石灰石碳酸钙高温分解CaCO3 CaO+CO2分解反响 相关知识点：是工业上制取 CO2 的原理 14、甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2 CO2+2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：1甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。2通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有 CO2 生成 15、铁丝插入到硫酸铜溶液中 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反响 现象：铁丝外表有一层光亮的红色物质析出。16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 现象：有蓝色絮状沉淀生成。17、用盐酸来去除铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反响 现象：铁锈消失，溶液变成黄色。18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3复分解反响 现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子 19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl复分解反响 现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。20、硫酸铜遇水变蓝 CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O 现象：白色粉末逐渐变成蓝色 相关知识点：1 实验室常用 CuSO4 白色粉末来检测反响是否有水生成或物质中是否含有水。2实验室也用 CuSO4 白色粉末来吸收少量水分 21、木炭和氧化铜高温反响 C+2CuO 2Cu+CO2置换反响 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。相关知识点：复原剂：木炭；氧化剂：氧化铜 22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O2 2CO2化合反响 现象：产生蓝色火焰 相关知识点：1一氧化碳是一种常见的复原剂；2点燃前，一定要检验它的纯度。3一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。23、一氧化碳复原氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 24、工业炼铁 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 相关知识点：复原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁 25、铜丝插入到硝酸盐溶液中 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag置换反响 现象：铜丝外表有银白色物质析出。26、酒精在空气中燃烧 C2H6O+3O2=2CO2+3H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有 CO2 生成 附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：1 生石灰：CaO 氧化钙 2熟石灰或消石灰：CaOH2 氢氧化钙 3食盐：NaCl 氯化钠 4干冰：CO2 二氧化碳 5纯碱：Na2CO3 碳酸钠 6烧碱或苛性钠、火碱：NaOH 氢氧化钠 7小苏打：NaHCO3碳酸氢钠 8胆矾：CuSO4?5H2O 硫酸铜晶体 9盐酸：HCl氢氯酸 10明矾：KAlSO42?12 H2O 硫酸铝钾晶体 附：二、根本化学反响：1、化合反响：1定义：多变一 2根本形式：ABAB 2C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2 CO2+C=2CO CO2+H2O=H2CO3 1、分解反响：1定义：一变多 2根本形式：ABAB 2HgO=2Hg+O2 3、置换反响：1定义：一换一 2根本形式：ABCACB 酸 与 金 属 反 响：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 盐与金属反响：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 4、复分解反响：1定义：相互交换正价与正价交换 2根本形式：ABCDADCB 3实例：酸与碱反响：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 酸与盐反响：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碱可溶与盐可溶反响：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 盐 可 溶 与 盐 可 溶 反 响：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 复分解反响的条件：满足以下任意一个条件1有水生成 2有气体生成 3有沉淀生成