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初三化学-溶液和溶解度 初三化学 溶液和溶解度 1.了解溶质、溶剂的根本概念，理解溶液的概念，认识溶液的根本特征是均一性和稳定性.2.理解饱和溶液与不饱和溶液的概念.3.理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响 4.了解溶解度曲线的意义,了解气体物质的溶解度与温度、压强的关系 1.溶液：由一种或几种物质，分散在另一种物质中，形成的均一的，稳定的混合物叫溶液 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，溶剂只能有一种 溶质和溶剂在被分散前都可以是固体、液体、气体物质 溶液的特征均一性)：是指各局部浓度和性质都相同 2.溶液 悬浊液 乳浊液的区别 分散微粒 单个分子或离子 许多分子集合体 许多分子集合体 分散物质原状态 固、液、气态 固液 液态 宏观特征 均一、稳定，静置后不沉降，不分层 不均一、不稳定，静置后固体颗粒下沉 不均一、不稳定，静置后液体分层 举例 食盐水、糖水、碘酒 泥浆、CO2 通人石灰水后的浊液 油和水混合 牛奶 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物 固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物 小液总分值散到液体里形成的混合物 3.在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液 4.饱和溶液与不饱和溶液的转化条件 能力大小的表示方法，只有到达该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“到达饱和状态 (4)单位：溶解度是所溶解的质量，常用单位为克 (5)溶解度概念中的四个关键词“某温度、100g 溶剂、饱和状态，溶解的质量是并用、同时存在的，只有四个关键词都表达出来了，溶解度 概念和应用才是有意义的 7.溶解性和固体溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 20溶解度(S)大于 10g 大于 1g 小于 1g 小于001 g 8.固体物质的溶解度曲线变化情况：随着温度的升高 大多数固体物质的溶解度增大如 KN03 少数固体物质的溶解度变化不大如 NaCl 极少数固体物质的溶解度变小如 Ca(OH)2 9.气体物质的溶解度 指该气体在压强为 101KPa，一定温度时，溶解在 1体积水中到达饱和状态时的气体体积 气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小 10.溶解度计算公式:自我测试 请完成以下试卷以检测自己目前的水平，系统会根据测试结果引导你进入相应的解题区。共有以下三个解题区：根底题、应用题、提高题当然，你也可以通过点击页面左侧的链接直接进入相应解题区。选择题：1以下说法正确的选项是()选择点击图案。A.但凡均一，稳定的液体一定是溶液 B.溶液一定是无色透明的 C.溶质一定是固体，溶剂一定是水 D.一杯溶液里各局部的性质一定是相同的 2在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是()选择点击图案。A很浓的溶液 B很稀的溶液 C不能继续溶解该物质的溶液 D不能继续溶解任何其它物质的溶液 3要增大 CO2在水中的溶解度，可采用的方法是()选择点击图案。A加压降温 B加压升温 C减压降温 D减压升温 4以下说法正确的选项是()选择点击图案。A一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值 B所有物质的溶解度都随温度的升高而增大 C在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 D对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液 1.以下物质中属于溶液的是()A.酒精滴人水中振荡后的液体 B 面粉参加水中振荡后的液体 C.豆油滴入水中振荡后的液体 D 豆油滴人汽油中振荡后的液体 E澄清的石灰水 F澄清的石灰水中通人 CO2 G蒸馏水 H酒精 解析：均一、稳定的混和物是溶液，液体里悬浮着固体小颗粒的是悬浊液液体里分散着不溶于水的小液滴的是乳浊液蒸馏水、酒精它们都是纯洁物，不是混合物，所以它们都不是溶液 答案：溶液(A、D、E)2.一杯食盐溶液，它的()A.各局部一样咸 B上局部比下局部咸 C下局部比上局部咸 D中间局部比上、下局部咸 解析：溶液的均一性是指在溶液中各局部的浓度和性质完全相同；稳定性是指当外界条件不改变时(指溶剂不蒸发，温度(或压强)不改变)溶液中不会有溶质析出，即不会发生变化 答案：A 3.以下化学反响后的混合物，属于溶液的是()AC02通入适量的澄清石灰水中 B碳在氧气中充分燃烧后的产物溶于水 C镁带投入足量稀 H2SO4收集 H2后的剩余物 D.把 KClO3和 Mn02加热制 02后的剩余物溶于水 解析：A 组，当把 CO2通入石灰水后，C02与石灰水中的 Ca(OH)2反响生成白色不溶于水的 CaCO3，因此全看到石灰水变浑浊的现象，此时形成的 不是溶液应是悬浊液B 组中 C 充分燃烧生成 C02，CO2溶于水有一局部可生成碳酸，也有一局部溶在水中，因此可形成溶液C 组，镁与稀 H2S04不共存，反响后生成 MgSO4和 H2，收集完 H2后所得物质是 MgSO4和剩余的 H2S04与水形成的均一、稳定的混合物属溶液D 组完全反响后剩余固体是 KCl和 Mn02的混合物，其中 KCl 可溶于水而 Mn02不溶于水因此把这一混合物溶于水后充分振荡可得悬浊液 答案：B、C 1.将接近饱和的 NaCl 溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有?解析：对于大多数的物质来说，在一定量的水里，温度越高所能溶解的溶质的最大量也就越高 答案：加溶质 NaCl 蒸发掉溶剂水 降低温度等三种方法 2.判断以下说法是否正确 (1)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液()(2)向 ag20的氯化钠饱和溶液中参加 bg 氯化钠晶体，那么溶液的质量变为 ag+bg()(3)条件改变，饱和溶液可能会变成不饱和溶液()解析：浓溶液、稀溶液和饱和溶液、不饱和溶液是两对不同的概念，对于某些浓容液，它可能还可继续溶解原溶质，故它仍然是不饱和的对于某些稀溶液，它已经不能再继续溶解原溶质了，故它已是饱和溶液，如：氢氧化钙的饱和溶液就很稀，所以第一题是正确的 往饱和的氯化钠溶液中参加氯化钠固体，固体不再溶解，所以溶液的质量不变，仍是 ag对于大多数的固体物质的饱和溶液条件改变，如加溶剂、升温，它们会变成不炮和溶液 答案:对 错 对 3.25时 50g 水最多溶解 5gA；60时 100g 水最多溶解 10gB，那么比拟 A、B溶解度的大小为()。A无法判断 BA=B CAB 解析：比拟不同物质溶解度大小的前提条件是温度要相同此题温度不同，无法比拟 答案：A 1.以下做法能改变固体物质溶解度的是()A.升高温度 B增加溶质 C增加溶剂，D增大压强 解析：只要温度一定，固体物质的溶解度就是固定的固体物质的溶解度不受压强影响，增加溶剂量只能影响溶质所能溶解的质量，与溶解度无关固体物质的溶解度只受温度影响 答案：A 2.右图表示 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线：(1)t1时 A、B、C 三种物质溶解度由大到小的顺序是_，(2)t1时 A、B、C的饱和溶液各 wg，升温到t2时，无晶体析出的是_，有晶体析出的是_.解析：从图中可看出物质 A、B 的溶解度随温度升高而增大，物质 C 的溶解度随温度升高而降低，故温度升高时有晶体析出的是 C 物质 答案：(1)BCA (2)A,B C 3.以下说法正确的选项是 ()(A)硝酸钾饱和溶液在温度和溶剂量不变时，不能再溶解氯化钠 (B)硝酸钾饱和溶液在温度升高或加水后，仍然是饱和溶液 (C)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 (D)同一温度下氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液一定要浓 解析：一定温度、一定量溶剂里所形成的硝酸钾饱和溶液，对其它溶质(如氯化钠)不一定是饱和溶液，A 错；当温度升高或加水时，原来的硝酸钾饱和溶液会变成不饱和溶液，B 错；对于 C，可用反例法分析；有些难溶或微溶物质，例如氢氧化钙，其饱和溶液却是很稀的，有些易溶物质的浓溶液，例如氯化钠的浓溶液，在温度和溶剂量不变的情况下，还能继续溶解氯化钠，仍是不饱和溶液，所以 C 错。同一温度下，一定量的溶剂里，到达饱和时所溶解氯化钠的量已到达最大限度，所以比不饱和时的溶液要浓，D 正确。答案：D 一、选择题：把选项填在括号内的横线上 1.以下物质属于溶液，且溶质是单质的是 A.久盐酸 B.少量的粉笔灰参加水中 C.少量的白磷溶于二硫化碳中 D少量锌粉溶于稀硫酸中 2.关于饱和溶液的表达正确的选项是 A.同一种物质,饱和溶液的溶质的质量分数一定大于不饱和溶液 B.任何物质的饱和溶液,加热后都可以成为不饱和溶液 C.在一定温度下,某物质不能再继续溶解,那么此溶液是该物质的饱和溶液 D.饱和溶液不一定都是浓溶液 3.20时,100 克氯化钾溶液经加热蒸干水分,得到氯化钾晶体 15 克,那么以下说法正确的选项是 A.原溶液一定是饱和溶液 B.20时氯化钾的溶解度是 15 克 C.20时氯化钾的溶解度 17.6 克 D.无法计算氯化钾在 20时的溶解度 4.固体溶解度曲线上的任意一点表示 A.一定温度时一定量的溶剂中溶解溶质的克数 B.溶液到达饱和时溶解溶质的克数 C.相应温度下,100 克溶剂中最多能溶解溶质的克数 D.对应温度时某物质的溶解度 二、填空：5.指出以下溶液中的溶质和溶剂：A.人浓盐酸 B碘酒 C硫酸锌溶液 D09的生理盐水 E75的酒精 F2g 甲和 8g 乙的两种液体形成的溶液 6右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线,这两条曲线相交于 B 点.(1)对硝酸钾来说,A 点表示的意义是.(2)将 60的硝酸钾饱和溶液 52.5 克冷却到 22(22时硝酸钾的溶解度为 36 克),那么有克硝酸钾晶体从溶液中析出.(3)对硝酸钾来说,C 点的意义是.如果要使 C 点所代表的溶液变为饱和溶液,可采用:甲:;乙:;丙:;(4)B 点表示的意义是;当温度低于 22时,硝酸钾的溶解度比氯化钠;当温度高于 22时,硝酸钾的溶解度比氯化钠.(5)将22时氯化钠饱和溶液34克蒸发掉12.5克水,再冷却到22,可析出克晶体.(6)将 22的硝酸钾饱和溶液 34 克加热,使温度升高到 50,需参加克硝酸钾晶体,才能使溶液又变成饱和溶液.(50硝酸钾的溶解度为 86 克)7.把 20时 34 克食盐饱和溶液蒸干后得食盐晶体 9 克,根据这个事实,将以下在左栏中有关溶解度的错误表述跟右栏中的错误原因用直线连起来.错误表述 错误原因 A.食盐在 20时的溶解度是 9 克.未注明温度.B.20时食盐是 36 克.缺少单位.C.食盐的溶解度是 36 克.溶解度数值有错.D.20时食盐的溶解度是 36 度.单位错了.E.20时食盐的溶解度是 36.未注明“溶解度字样。