高中化学第二章分子结构与性质..杂化轨道理论与配合物理论简介同步配套练习4.pdf

第二课时 杂化轨道理论与配合物理论简介 基础稳固 1 以下对于杂化轨道的说法中,错误的选项是()A.A族元素成键时不行能有杂化轨道 B.杂化轨道既可能形成 键也可能形成 键 C.孤电子对占有的原子轨道有可能是杂化轨道 D.s 轨道和 p 轨道杂化不行能有 sp4杂化轨道出现 答案：B 分析：A族元素假如是碱金属,易失电子,假如是 H,一个电子在 只好形成 键,不行能形成 键;p 能级只有 3 个轨道,不行能有 1s 能级上不行能杂化 4 sp 杂化。;杂化轨道 2 以下分子中的中心原子杂化轨道的种类相同的是 ()A.CO2与 SO2 B.CH4与 NH3 C.BeCl2与 BF3 D.C2H4与 C2H2 答案：B 分析：A项,CO2中碳原子为 sp 杂化,SO2中硫原子为 sp2杂化,故 A项不正确;B 项,CH4中碳原子为 sp3 杂化,NH3中氮原子也为 sp3杂化,故 B 项正确;C 项,BeCl 2中铍原子为 sp 杂化,BF3中硼原子为 sp2杂 化,故 C 项不正确 ;D 项,C2H4中碳原子为 sp2杂化,C2H2中碳原子为 sp 杂化,故 D项不正确。3 依据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断 ,NF3分子的立体构型和中心原子的杂化 方式为 ()A.直线形 sp 杂化 B.三角形 sp2杂化 C.三角锥形 sp2杂化 D.三角锥形 sp3杂化 答案：D 分析：NF3分子的立体构型和中心原子的杂化方式与 NH3相同。4 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水,第一形成难溶物,持续增添氨水,难溶物溶解获得深蓝色 的透明溶液。以下对此现象的说法正确的选项是()A.反响后溶液中不存在任何积淀,所以反响前后 Cu2+的浓度不变 B.积淀溶解后 ,将生成深蓝色的配离子 Cu(NH3)42+C.向反响后的溶液加入乙醇 ,溶液中没有任何变化 ,因为Cu(NH3)42+不会与乙醇发生反响 D.在Cu(NH3)42+中,Cu2+给出孤电子对 ,NH3供给空轨道 答案：B 分析：因为 CuSO4第一与 NH3H2O 反响生成难溶的 Cu(OH)2,后又溶解 ,说明 Cu(OH)2发生反响生成了 Cu(NH3)42+,所以 A错、B 对;乙醇不与相关物质作用 ,但加入乙醇后会析出深蓝色晶体 3 4 4 2 3 4 2+3 分子供给孤电子对 2+Cu(NH)SOHO,故 C 错;Cu(NH)形成过程中,NH,是配体,Cu 供给空轨 道,D 错。5 以下分子的空间构型可用 sp2杂化轨道来解说的是()BF3 CH2 CH2 CHCH NH3 CH4 A.B.C.D.答案：A 分析：中的中心原子是 sp2杂化,中的中心原子是 sp 杂化,中的中心原子是 sp3杂化。6 原子轨道的杂化不只出此刻分子中,原子团中的中心原子也相同存在原子轨道的杂化。在 A.sp B.sp2 C.sp3 D.没法判断 答案：C 分析：0,与其相连的原子数为 4,所以依据轨道杂化理论可推知中心原子的轨道杂化方式为 sp3杂 化,立体构型为正四周体形。7 以下对于杂化轨道的说法正确的选项是 ()A.凡是中心原子采纳 sp3杂化轨道成键的分子,其立体构型都是正四周体 B.CH4中的 sp3杂化轨道是由 4 个氢原子的 1s 轨道和碳原子的 2p 轨道混淆起来形成的 C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量邻近的 s 轨道和 p 轨道混淆起来形成的一组能量相同的新轨 道 3 3 杂化轨道成键 D.凡 AB型的共价化合物,此中心原子 A均采纳 sp 答案：C 分析：中心原子采纳 sp3杂化轨道成键的分子中,若此中心原子的电子没有所有成键,存在孤电子对,4 3 杂化轨道是指中心原子 C 的 1 个 2s 轨道与 3 个 2p 其立体构型不是正四周体,故 A项错;CH 中的 sp 轨道混淆成的 4 个杂化轨道,故 B 项错;AB3 型的共价化合物,若此中心原子 A的 p 轨道上只有 1 个电 3 sp 2 杂化轨道成键,故 D 项错。子(如 BF 中的硼原子)时,则可采纳 8 在乙烯分子中有 5 个 键、1 个 键,它们分别是()A.sp2杂化轨道形成 键,未杂化的 2p 轨道形成 键 B.sp2杂化轨道形成 键,未杂化的 2p 轨道形成 键 C.CH 之间是 sp2杂化轨道形成的 键,CC 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键 D.CC 之间是 sp2杂化轨道形成的 键,CH 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键 答案：A 分析：乙烯分子中的两个碳原子都是采纳 sp2杂化,CH 键是碳原子的杂化轨道与氢原子的 s 轨道 形成的 键,C C 键一个是 sp2杂化轨道形成的 键,另一个是未杂化的 2p 轨道形成的 键。+-;CH4中含有配位键的是()9 以下物质:H3O;B(OH)4 ;CH3COO;NH3 A.B.C.D.答案：A 分析：水分子中的氧原子上有孤电子对+,能够经过配位键形成+,H 有空轨道 HO,由形成过程能够判 3 断该离子中有配位键;B(OH)3 中,B 形成 -3 个键,故还有空轨道,B(OH)4中有一个键是由 OH与 B(OH)中的 B 原子经过配位键联合的。3 10 以下推测不正确的选项是()A.BF3为平面三角形分子 B.C.CH4分子中的 4 个 CH 键都是氢原子的 1s 轨道与碳原子的 2p 轨道形成的 s-p 键 D.CH4分子中的碳原子以 4 个 sp3杂化轨道分别与 4 个氢原子的 1s 轨道重叠,形成 4 个 CH 键 答案：C 分析：BF3为平面三角形;CH4中碳原子的 1 个 2s 轨道与 3 个 2p 轨道形成 4 个 sp3杂化轨道,而后 与氢原子的 1s 轨道重叠,形成 4 个 键。11 向盛有少许 NaCl 溶液的试管中滴入少许 AgNO3溶液,再加入氨水,以下对于实验现象的表达不 正确的选项是()A.先生成白色积淀 ,加入足量氨水后积淀消逝 B.生成的积淀为 AgCl,它不溶于水,但溶于氨水,从头电离成 Ag+和 Cl-C.生成的积淀是 AgCl,加入氨水后生成了可溶性的配合物 Ag(NH3)2Cl D.若向 AgNO 溶液中直接滴加氨水,产生的现象也是先出现白色积淀后消逝 3 答案：B +3 +3 3 2+,而 AgCl 存在以下积淀溶解平 分析：Ag 与 NH 能发生以下反响:Ag+2NH Ag(NH)衡:AgCl +-,向此中加入氨水后会使均衡向右挪动 32 Cl而溶解。Ag+Cl ,最后因生成Ag(NH)12 对于Cr(H 2O)4Br2Br2H2O 的说法正确的选项是()A.配体为水分子,配原子为 O,外界为 Br-B.中心离子的配位数为 6 C.中心离子 Cr3+采纳 sp3杂化 D.中心离子的化合价为 +2 价 答案：B 分析：Cr(H 2O)4Br2Br2H2O 中内界为 Cr(H 2O)4Br2+,Cr3+为中心离子 ,配体为 H2O、Br-,配位数为 6,外界为 Br-、H2O,Cr3+供给的空轨道数为 6,中心离子不是采纳 sp3杂化。13(2016 全国甲 ,节选)硫酸镍溶于氨水形成 Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。(1)Ni(NH 3)6SO4中阴离子的立体构型是 。3 6 2+2+3 ,供给孤电子对的成键原子是。(2)在Ni(NH)中 Ni与 NH 之间形成的化学键称为 答案：(1)正四周体(2)配位键 N 分析：(1)S 为 sp3杂化,(2)Ni(NH 2+2+,NH 中的 N 原子供给孤电子对。)为一种配离子,Ni 与 NH之间以配位键成键 3 6 3 3 14 碳及其化合物宽泛存在于自然界中。回答以下问题:(1)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原由 是 。(2)CS2分子中,共价键的种类有 ,C 原子的杂化轨道种类是 ,写出两个 与 CS2拥有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。答案：(1)C 有 4 个价电子且原子半径较小,难以经过得失电子达到稳固的电子层构造 (2)键和 键 -spCO2、SCN(或 COS 等)分析：(1)碳原子核外有 4 个电子且原子半径较小,不简单得失电子,易形成共价键。(2)S C S 中,存在 键和 键;分子是直线形,碳原子采纳 sp 杂化。15Co(NH)BrSO 可形成两种钴的配合物。已知两种配合物的化学式分别为 Co(NH)BrSO 4 和 3 5 4 3 5 Co(SO4)(NH3)5Br,若在第一种配合物的溶液中加入 BaCl2溶液时,现象 是 ;若在第二种配合物的溶液中加入 BaCl2溶液时,现象 是 ,若加入 AgNO3溶液时,现象是 。答案：产生白色积淀 无明展现象 产生淡黄色积淀 分析：由配合物的化学式知,Co(NH3)5BrSO4溶液中绝大多数 Br-不是游离的,Co(SO 4)(NH3)5Br 溶液中绝大部,而 Br-是游离的。16 指出以下原子的杂化轨道种类及分子的构造式、立体构型。(1)CS2分子中的 (2)CH2O 中的 C (3)CCl4分子中的 (4)H2S 分子中的 C 杂化,分子的构造式 杂化,分子的构造式 C 杂化,分子的构造式 S 杂化,分子的构造式 ,立体构型;,立体构型;,立体构型 ,立体构型 ;。答案：(1)spSC S 直线形(2)sp2 平面三角形(3)sp3 正四 面体形 3 V形 (4)sp 分析：杂化轨道所用原子轨道的能量邻近,且杂化轨道只好用于形成 键,节余的 p 轨道还能够形 成 键。杂化轨道种类决定了分子(或离子)的立体构型,如 sp2杂化轨道的夹角为 120,立体构型 为平面三角形。所以,也可依据分子的立体构型确立分子 (或离子)中杂化轨道的种类,如 CO 为直线 2 形分子,分子中杂化轨道种类为 sp 杂化。能力提高 1 已知 Zn2+的 4s 轨道和 4p 轨道能够形成 sp3杂化轨道,那么ZnCl42-的立体构型为()A.直线形 B.平面正方形 C.正四周体形 D.正八面体形 答案：C2+3 2+-2-体形。2 某物质的实验式为 PtCl 42NH3,其水溶液不导电 ,加入 AgNO3溶液也不产生积淀 ,以强碱办理并 没有 NH3放出,则对于此化合物的说法中正确的选项是()A.配合物中中心离子的电荷数和配位数均为 6 B.该配合物可能是平面正方形构造 C.Cl-和 NH3分子均与 Pt4+配位 D.配合物中 Cl-与 Pt4+配位,而 NH3分子不配位答案：C 分析：在 PtCl 42NH3水溶液中加入AgNO3溶液无积淀生成,经强碱办理无NH3放出,说明Cl-、NH3均 处于内界,故该配合物中中心离子的配位数为 6,电荷数为 4,Cl-和 NH3分子均与 Pt4+配位,A、D 项错 误,C 项正确;因为配体在中心原子四周配位时采纳对称散布以达到能量上的稳固状态,Pt4+配位数为 6,则其立体构型为八面体形,B 项错误。3 以下说法不正确的选项是()A.某分子立体构型为三角锥形 ,则必定是极性分子 B.某微粒立体构型为 V形,则中心原子必定有孤电子对 C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量邻近的 s 轨道和 p 轨道混淆起来形成的一组新轨道 D.凡是中心原子采纳 sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四周体 答案：D 4(1)CaF2难溶于水,但可溶于含 Al3+的溶液中,原由是 (用离子方程式表示)。已知:A (2)F2通入稀 NaOH 溶液中可生成 OF2,OF2分子构型为,此中氧原子的杂化方式 为。答案：(1)3CaF2+Al3+3Ca2+A (2)V 形 sp3 分析：(1)CaF2存在积淀溶解均衡:CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq),溶液中的 F-与 Al 3+形成配离子A,导 致氟化钙溶解。2+3 2 -等形成配位数为 4 的配合物。5Cu 能与 NH、HO、Cl 3 4 2+(填序号)。(1)Cu(NH)中存在的化学键种类有 A.配位键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键 (2)Cu(NH)2+2+-代替,能获得两种不一样构造 4 拥有对称的立体构型,Cu(NH)中的两个 NH被两个 Cl 3 3 4 3 的产物,则Cu(NH)2+。的立体构型为 3 4 2+的化合物催化丙烯醇制备丙醛的反响为 2 2 3 2(3)某种含 Cu HOCHCHCH CHCHCHO。在丙烯醇分 子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生相同方式杂化的碳原子数的 2 倍,则这种碳原 子的杂化方式为 。答案：(1)AB (2)平面正方形(3)sp2杂化 分析：Cu(NH3)42+中铜离子与氨分子之间的化学键是配位键,氨分子内部的化学键是极性共价键。Cu(NH3)42+是平面正方形。HOCH2CH CH2中的碳原子,有一个采纳 sp3杂化,两个采纳 sp2杂 化;CH3CH2CHO 中的碳原子有两个采纳 sp3杂化,一个采纳sp2杂化。