高中化学专题溶液中的离子反应溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性教学案.pdf

第二单元 溶液的酸碱性 第一课时 溶液的酸碱性 课标要求 1认识溶液的酸碱性与 pH 的关系。2学会用 pH 试纸测定溶液的 pH。3初步学会相关 pH 的计算。1判断溶液的酸碱性的依照是 c(H)和c(OH)的相对大小：c(H)c(OH)，溶液呈 酸性；c(H)c(OH)，溶液呈中性；c(H)c(OH)，溶液呈碱性。)10 7 1 )10 7 molL 2室温(25)下，酸性溶液：c(H molL，pH7；中性溶液：c(H 1，pH7；碱性溶液：)7。c(H molL 3溶液 pH 的计算：(1)溶液呈酸性：计算c(H)pH。(2)溶液呈碱性：计算c(OH)c(H)pH。4强酸或强碱稀释 10n倍，pH 变化n个单位；弱酸或弱碱稀释 10n倍，pH 变化小于 n 个单位；酸或碱不论如何稀释，酸不会变成碱，碱也不会变成酸。溶液的酸碱性与 pH 1溶液的酸碱性 (1)判断溶液酸碱性的依照是溶液中 c(H)与c(OH)的相对大小。(2)溶液酸、碱性与c(H)、c(OH)相对大小的关系。溶液酸碱性 c(OH)与c(H)关系 酸碱的强弱 溶液呈中性 c(H)c(OH)溶液呈酸性 c(H)c(OH)c(H)越大酸性越强 溶液呈碱性 c(H)弱酸。c(H)相同的强酸和弱酸溶液中，酸的物质的量浓度：c(强酸)c(弱酸)。同理碱亦如 此。等体积、等物质的量浓度、等元数的酸，强酸溶液的酸性强，但中和能力相同。比如：1 的 CHCOOH 和 1L 1 的盐酸，盐酸中 )大，酸性强，但均 1L0.1mol L 0.1molL c(H 3 能中和 0.1molNaOH。2溶液的 pH (1)看法：用溶液中氢离子浓度的负对数表示溶液的酸碱性。(2)表达式：pHlg_c(H)。(3)意义：pH 越小，溶液的酸性越强；pH 越大，溶液的碱性越强。25 时，c(H)1107molL1，pH7，溶液呈中性。c(H)1107molL1，pH7，溶液呈酸性；c(H)1107molL1，pH7，溶液呈碱性。(4)合用范围：110 14 1)110 0 1 的溶液。molLc(H molL 3溶液的酸碱性与 pH 的关系(室温下)4溶液酸碱性的表示方法 (1)当c(H)或c(OH)大于1molL1时，往常用c(H)或c(OH)直接表示。(2)1 当c(H)或c(OH)小于或等于 1molL 时，往常用 pH 表示。特别提示 c(H)1107molL1或 pH7 的溶液不必定呈中性，只有在室温下，上述关系才建立。1某溶液的 pH6，则该溶液必定显酸性吗？相同，某溶液的 pH7，则该溶液必定显 中性吗？提示：pH6 的溶液不必定显酸性，如 100时蒸馏水的 pH6，但呈中性；pH7 的 溶液不必定显中性，如 100时，pH7 的溶液呈碱性。2pH 试纸使用前可否用蒸馏水湿润？若用湿润的 pH 试纸丈量溶液的 pH 对结果有何影 响？提示：使用 pH 试纸不可以用蒸馏水湿润，湿润后相当于稀释了溶液。假如酸性溶液，则 湿润后测得 pH 偏大；若为碱性溶液，则湿润后测得 pH 偏小；若为中性溶液，则无影响。1溶液酸碱性的判断依照 2溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法 该法只好测其酸碱性，即 pH 的大概范围，不可以测出详细数值，常有的酸碱指示剂的颜 色范围为：(2)pH 试纸法 种类 a广范 b精细 c专用 pH 试纸：其 pH 范围是 114(最常用)。pH试纸：其 pH 范围较窄，可鉴识 0.2 或 pH 试纸：用于酸性、中性和碱性溶液的专用 0.3 的 pH 差值。pH 试纸。使用方法：把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在干燥的 pH 试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对照，即确立溶液的 pH。(3)pH 计法(又叫酸度计)精准测定溶液的 pH 时使用 pH 计，丈量时能够从 pH 计上直接读出溶液的 pH。1以下说法正确的选项是()ApH7 的溶液必定显中性 110 8 1 的溶液必定呈酸性 B常温下由水电离的c(OH)为 molL Cc(H)c(OH)的溶液必定显碱性 Dc(OH)1106molL1 的溶液必定呈碱性 分析：选 C 溶液的酸碱性取决于 c(H)与c(OH)的相对大小，利用 pH 或c(H)判断 时应注意温度。常温下由水电离的 c(OH)为1108 molL1，可能溶液中 c(OH)110 8molL1，c(H)1106molL1，溶液呈酸性，也可能溶液中c(H)1108molL 1，c(OH)1106molL1，溶液呈碱性。2以下对于溶液的酸碱性，说法正确的选项是()A不可以使酚酞变色的溶液必定是酸性溶液 B中性溶液中必定 c(H)1.0107molL1 Cc(H)c(OH)的溶液呈中性 D在 100时，纯水的 pH7，所以显酸性 分析：选 C A项，酚酞溶液无色的 pH8.2，不必定是酸性溶液，错误；在中性溶液中，10 7 1 c(H)和c(OH)必定相等，但其实不必定等于 1.0 molL，B 项错误，C 项正确；100 的纯水中，固然 pH7，但c(H)c(OH)，仍呈中性，D 错误。方法技巧 溶液酸碱性判断的常有误区 的溶液呈碱性。因为任何水溶液中都含有 、OH 误区一：含有 H 的溶液显酸性，含有 OH H。误区二：pH7 的溶液呈碱性。利用 pH 与 7 的大小判断溶液酸碱性的条件是 25。误区三：使酚酞显无色的溶液呈酸性，使甲基橙显黄色的溶液呈碱性。常温下，pH4.4 的溶液滴入甲基橙都显黄色。溶液 pH 的计算 1单调溶液的 pH 计算 (1)强酸溶液，如 HnA，设物质的量浓度为cmolL1，c(H)ncmolL1，pHlg c(H)lg。nc (2)强碱溶液，如 B(OH)n,设浓度为 1)1014 1 cmolL，c(H nc molL，pHlgc(H )14lgnc。2溶液稀释时 pH 的计算 (1)对于强酸溶液，每稀释 10n倍，pH 增大n个单位，但不论稀释多少倍，酸溶液的 pH 不行能等于或大于 7，只好趋近于 7。(2)对于强碱溶液，每稀释 10n倍，pH 减小n个单位，但不论稀释多少倍，碱溶液的 pH 不行能等于或小于 7，只好趋近于 7。(3)对于 pH 相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)稀释相同倍数时，pH 变化程度不一样，其结果是强酸(或强碱)pH 变化大，而弱酸(或弱碱)pH 变化小。3强酸与强酸(或强碱与强碱)混淆后溶液 pH 的计算 (1)两强酸溶液混淆 c 11 c 22 V V c(H)混 V1V2 ，先求出混淆后的 c(H)混，再依据公式 pHlgc(H )，求得 pH。若两强酸溶液的 pH 之差2，且以等体积混淆，可采纳速算方法：混淆后溶液的 pH 等 于混淆前溶液 pH 较小值加 0.3，如 pH3 和 pH5 的两种盐酸等体积混淆后，盐酸的 pH 3.3。(2)两强碱溶液混淆 (OH)混c 11 c 22 (OH)混，再经过 W求出(H)c V V，先求出混淆后的 c V1 V2 K c 混，依据公式 pHlg ，求得 pH。c(H)混 若两强碱溶液的 pH 之差2，且以等体积混淆，可采纳速算方法：混淆后溶液的 pH等 于混淆前溶液 pH 较大值减 0.3，如 pH9 和 pH11 的两种烧碱溶液等体积混淆后，烧碱溶 液的 pH10.7。4强酸溶液与强碱溶液混淆后溶液 pH 的计算 (1)强酸与强碱溶液混淆，要先依据 H OH=HO 计算出哪一种物质过度，一般有以下 2 三种状况：若酸过度：c(H)混c c 酸 碱 V V，可直接求 pH；VV 酸 碱 若恰巧完整反响，c(H)V酸c(OH)V碱，溶液呈中性；若碱过度：c(OH)混c 碱 c 酸 V V，依据KW求出c(H)混，再求 pH。VV 酸 碱 (2)室温下，强酸、强碱溶液两两等体积混淆 室温下，pHa的强酸和 pHb的强碱等体积混淆，混淆后溶液酸碱性与 ab相对大 小的关系可理解为 n n 10a 14(ab)10b1410 14c c 中性 pH7 若ab 14c 7 c 酸性 pH107 molL1 c CpH7 的溶液 Dc(OH)c(H)的溶液 分析：选 D 在水溶液中，都存在 7 1 H 和 OH；pH10 molL，仅合用于 室温时，若温度不确立，就不可以用来判断溶液的酸碱性；判断溶液酸碱性的重点看 c(H)和 c(OH)相对大小，若 c(H)c(OH)，溶液呈酸性。225的以下溶液中碱性最强的是()ApH11 的溶液 Bc(OH)0.12mol L1的溶液 C1L 中含有 4gNaOH 的溶液 )110 10 1 的溶液 Dc(H molL 分析：选 B 溶液的碱性最强，则该溶液中 3 c(OH)最大。A项，c(OH)10molL 1 4g 1 K W；C 项，c(OH)40gmol11L0.1molL；D 项，c(OH)11010 molL1 4 1 10 molL。360mL0.5mol L1的氢氧化钠溶液和 40mL0.4mol L1的硫酸相混淆后，溶液 的 pH 约为()A0.5 B1.7 C2 D13.2 分析：选 B 酸碱中和反响后，酸过度，节余 H的物质的量为 0.032mol 0.03mol 0.002mol ，对于稀溶液混淆其体积能够简单相加，所以 c(H)0.02mol L1，pHlg 0.022lg21.7。4有一学生甲测某溶液的 pH 时，他先用蒸馏水湿润 pH 试纸，而后用干净干燥的玻璃 棒蘸取试样进行检测；学生乙对学生甲的操作的评论为：操作错误，测定结果必定有偏差。学生丙对学生甲操作的评论为：操作错误，但测定结果不必定有偏差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同学的看法，原由是 _。(2)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，偏差较大的是_，原由是_ _。(3)只从以下试剂中选择实验所需的物件，你_(填“能”或“不可以”)区分 0.1mol L1的硫酸和 0.01mol L1的硫酸。若能，简述操作过程。_。A紫色石蕊溶液 B蒸馏水 CBaCl2溶液 DpH 试纸 分析：(1)用 pH 试纸测溶液的 pH 时，试纸不可以湿润，不然，相当于将溶液稀释，使酸 性溶液的 pH 偏大，碱性溶液的 pH 偏小，但对中性溶液的 pH 无影响。(2)用湿润的 pH 试纸丈量溶液的 pH 时，对强酸溶液 pH 的影响更大，因弱酸溶液在稀释 过程中要持续电离，稀释后的弱酸溶液中 H浓度比强酸溶液中 H浓度更靠近于未稀释时的 H浓度。(3)0.1mol L1的硫酸和 0.01mol L1的硫酸浓度差异较大，可直接用 pH 试纸鉴识。答案：(1)丙当溶液呈中性时，则不产生偏差；不然将产生偏差(2)盐酸 在稀释过 程中醋酸持续电离产生 H，使得溶液中c(H)较盐酸溶液中c(H)大，偏差较小 (3)能用 玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张 pH 试纸上，与标准比色卡比较其 pH，pH 较大的为 0.01 molL1的硫酸 1以下说法正确的选项是()ApH0 的溶液不存在 B使用广范 pH 试纸测得某溶液的 pH3.5 C中性溶液的 pH 不必定等于 7 D酸或碱溶液在稀释时，溶液的 pH 均减小 分析：选 C c(H)1molL1时，溶液的 pH0，A错误；广范 pH 试纸测得溶液的 pH 只好为整数，B 错误；高升温度，W增大，中性溶液pH7，C 正确；酸溶液稀释时 pH 增 K 大，D 错误。2pH 均为 2 的等体积的盐酸和醋酸分别稀释 100 倍后，以下说法正确的选项是()A二者的 pH 相等 B盐酸 pH 大 C醋酸 pH 大 DpH 均增大到 4 分析：选 B 醋酸是弱酸，在加水稀释过程中还会再电离产生氢离子，而 HCl 完整电离，稀释过程中 H不再增添，则稀释后醋酸溶液中 c(H)较大，pH 较小。3将体积都为 10mL、pH 都等于 3 的醋酸溶液和盐酸，加水稀释至 amL 和bmL，测 得稀释后溶液的 pH 均为 5。则稀释后溶液的体积()A 100 B 1000 a b a b Cab1000 分析：选 DpH3 的盐酸稀释 100 倍后 pH5，pH3 的醋酸溶液在稀释的过程中，CHCOOH会持续电离出 ，若使 pH5，则醋酸溶液稀释后其体积要大于 1000mL。H 3 4常温下，将 0.1molL1氢氧化钠溶液与 0.06mol L1硫酸溶液等体积混淆，该 混淆溶液的 pH 等于()A1.7 B2.0 C12.0 D12.4 分析：选 B 设两溶液的体积均为 1L，(OH)0.1mol L11L0.1mol，(H)n n 0.06mol L11L20.12mol，n(H)大于n(OH)，混淆后溶液呈酸性，反响后 c(H)(0.12mol0.1mol)(1L1L)0.01mol L1，pHlg c(H)2。5常温低等体积混淆 1 1 的 Ba(OH)2溶液后，溶液的 0.1molL 的盐酸和 0.06mol L pH 等于()A2.0 B12.3 C1.7 D12.0 分析：选 1 1 1 Dc(H)0.1mol L，c(OH)20.06mol L 0.12mol L，等 体积混淆后溶液呈碱性，混淆后 c(OH)0.0620.1 0.01(mol L1)，c(H)2 KW 14 10 12 1 c 102 10(molL)，pH12.0。6将 pH8 的 NaOH 溶液与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混淆后，溶液的pH 最靠近于()A8.3 B8.7 C9 D9.7 分析：选 D 本题是强 碱混淆，混淆溶液 中 c(OH)1106molL11104 molL1 5 1 c(H )W/c 210 10 5.0510 molL，(OH)2 K molL1，pH9.7。7在100时，水的离子积为11012，若该温度下某溶液中的 H浓度为 1107molL 1，则该溶液()A呈碱性 B呈酸性 C呈中性 Dc(OH)10c(H)分析：选A 100 时，c(H)1107molL1，c(OH)11012/1107110 5 1 )，溶液呈碱性。molL，c(OH)c(H 8某温度下纯水的 )1.0 10 6 1，在此温度下，将 2 溶 c(H molL pH8 的 Ba(OH)液与pH5 的稀盐酸混淆，欲使混淆溶液的 pH7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为 ()A111 B92 C111 D29 分析：选D 该温度下的 W11012，则 pH8 的 Ba(OH)2的 c(OH)1104molL K 1 )110 5 1 2 1 2，pH5 的盐酸的c(H molL。设 Ba(OH)的体积为V，盐酸的体积为 V，2 1104V11105V2 5 混淆溶液的 pH7，该溶液显碱性，Ba(OH)过度，c(OH)VV 110 ，1 2 解得V1V229。9已知水的电离均衡曲线以下图，试回答以下问题：(1)E 对应的温度下，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH 4 的 H2SO4溶液混淆，若所得混淆溶 液 的 pH 7，则 NaOH 溶 液 与 H2SO4 溶 液 的 体 积 比 为 _ 。(2)B 对应温度下，将 pH11 的苛性钠溶液 V1L 与 pH1 的稀硫酸 V2 L混淆(设混淆后 溶液的体积与原两溶液体积之和)，所得混淆溶液的 pH2，则 V1V2 _。分析：(1)E 点对应的 c )和 c 都为 10 7 1 W10 14 (H(OH)molL，说明是常温，酸碱 K 混淆后溶液的 pH 为 7，说明溶液为中性，则 n(OH)n(H)，V碱105V酸104，V碱V 酸101。(2)B 点对应 W1012，pH11 的苛性钠溶液 c(OH)为 0.1molL1，pH1 的硫酸中 K )为 0.1 1 1 1 c(H molL，二者混淆后溶液的 pH2，c(H)为 0.01mol L，所以有 0.01(V V)0.1V0.1V，VV911。2 2 1 1 2 答案：(1)101(2)911 c 10(1)常温下，将1mLpH1 的 H2SO4溶液加水稀释到 100mL，稀释后的溶液中c _。(2)某温度时，测得 0.01mol L1的 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下水的离子积常数KW_。该温度_(填“高于”或“低于”)25。(3)常温下，设 pH5 的 H2SO4溶液中由水电离出的 H浓度为c1；pH5 的Al2(SO4)3溶 液中由水电离出的 H浓度为c2，则 c1 _。c2 (4)常温下，pH13 的 Ba(OH)2溶液aL与 pH3 的 H2SO4溶液bL混淆(混淆后溶液体积变化忽视不计)。若所得混淆溶液呈中性，则ab_。若所得混淆溶液 pH12，则ab_。(5)在(2)所述温度下，将 pHa的 NaOH 溶液VaL与 pHb的硫酸VbL混淆。若所得混淆液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混淆液的 pH10，且 a 12，2，则ab_。b V V 9 1 5 1 a 分析：(3)c1c(OH)10 molL，c2 c(H)10 molL。(4)若呈中性，则 0.1 10 3 0.1a103b 1 b，ab1100；若pH12，则c(OH)ab 0.01 molL，ab1190。(5)KW11013，若呈中性，则 1013aVa10bVb，将a12，b2 代入，得VaVb W 3 1 110。若 pH10，则呈碱性，K 10，而 c(OH)混 molL(OH)混 c c 1013aVa10bVb，将a12，b2 代入，得VaVb19。VaVb 答案：(1)108(2)11013 高于(3)104(4)1100 1190(5)110 19 1把 80mLNaOH 溶液加入到 120mL 的盐酸中，所得溶液的 pH 为 2，假如混淆前 NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度为()A0.5mol L1 B0.1mol L1 C0.05mol L1 D1molL1 分析：选 C 设混淆前NaOH 和盐酸的物质的量浓度为 c，NaOH 与 HCl 以 11 发生中和，故节余 40mL 盐酸，节余这些盐酸(HCl)0.04L c 0.04 c mol，因为溶液最后 pH2 n 即c(H)0.01mol L1所以反响后的节余盐酸的浓度为 0.01mol L1即 0.04c 0.120.08 0.01，得c0.05mol L1。2常温下，将 pH1 的硫酸溶液均匀分红两等份，一份加入适当水，另一份加入与该 硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，二者 pH 都高升了 1，则加入的水和氢氧化钠 溶液的体积比为()A51 B61 C101 D111 分析：选 B 设每一份硫酸为 1L，则 0.1molL11L0.01mol L 1(H2O)V 1 1 1 1(NaOH)1L，(H2O)9L；0.1mol L1 L0.1 molL(NaOH)0.01mol L V 2 V V 9 9 1L，V(NaOH)6L；V(H2O)V(NaOH)9661。3室温下，在 pH11 的某溶液中，由水电离的 c(OH)为()1.0107 molL1 1.0106 molL1 1.010 3 1 1.010 11 1 molL molL A B C或 D或 分析：选 D pH11 即c(OH)103 molL1，是碱性溶液，碱性溶液有两种状况：一是碱溶液，一是强碱弱酸盐的溶液。解本题要注意一个重点问题，由水电离出的 c(H)始 1014 11 终等于由水电离出的 c(OH)。若为碱溶液，由水电离出的 c(OH)c(H )103 10 1；若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的 3 1 molL c(OH)10 molL。4pH13 的强碱溶液与 pH2 的强酸溶液混淆，所得混淆液的 pH11，则强碱与强酸 的体积比是()A111 B91 C111 D19 分析：选 D 设下标标明为 1 表示酸、2 表示碱。则混淆前碱中 c2(OH)0.1molL 1，酸中c1(H)0.01 molL1，则：c余(OH)0.001 molL1V2c2 V1c ，V1V2 0.1 V20.01V1 即 21 0.001；解得V2V119，故 D 正确。VV 本题也可用估量法巧解。因强碱中 c2(OH)是强酸中c1(H)的 10 倍，故二者恰巧完整 中和的体积比应为V2V1110，而题中不是恰巧反响，而是碱稍过度，因此 V2V1应略 大于 110，进而得出结果。5常温下取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混淆，所得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为()A0.01mol L1 B0.017mol L1 C0.05mol L1 D0.50mol L1 分析：选 C 设 NaOH、HCl 溶液的浓度均为c，以 32 体积比相混淆后溶液的c(OH)0.01mol L1，故 NaOH 过度，反响后c(OH)(3c2c)/50.01mol L1，解得c0.05mol L1。695时，纯水中 110 6 1 0.01molNaOH 固 H 的物质的量浓度为 molL，若把 体溶解于 95水中配成 1L 溶液，则溶液的 pH为()A12 B10 C4 D2 的物质的量浓度为 110 6 1 6 110 分析：选 B95时，纯水中 H molL，W110 K 611012,0.01molNaOH 固体溶解于 95水中配成 1L 溶液，c(OH)0.01mol L1，)110 12 10 1 )10。c(H 0.01110 molL，pHlgc(H 7在必定体积pH12 的 Ba(OH)溶液中，逐滴加入必定物质的量浓度的 NaHSO 溶液，2 4 当溶液中的 Ba2恰巧完整积淀时，溶液 pH11。若反响后溶液的体积等于 Ba(OH)2溶液与 NaHSO 溶液的体积之和，则 Ba(OH)溶液与 NaHSO 溶液的体积比是()4 2 4 A19 B11 C12 D14 分析：选D pH12 的 Ba(OH)2溶液中，c(OH)102 molL1，设溶液体积为 ，得 x n(OH)x102 mol；nBa(OH)20.5x102mol，反响的硫酸氢钠为 0.5x102mol；设硫酸氢钠溶液的体积为 y，依照反响Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4H2ONaOH，混淆后溶液 pH 3 1 x1020.5x102 3 11，即c(OH)10 molL；则 xy 10，得xy14，选项 D 切合题意。825时，体积为 a、pH a 的某一元强酸溶液与体积为 b、pH b 的某一元强碱溶 V V 液均匀混淆后，溶液的 pH7，已知b6a，Va7 得a6；由混淆后溶液的 7 得n(H)n(OH)，即 V10 a b14，得 Va ab14；因为VaVb，即 10 ab14，联合b6a，得 Vb10 10 1，得ab140 Vb 7 a2，综合可知，6a”“25。(2)此条件下，pH6 时，溶液呈中性，依据表中实验的数据可得 c(OH)104molL 1 3 4 1 3 a，依据表中实验的数占有 22.00 10 L10 molL22.00 10 L10molL 1，可得a4，即 pH4；实验中，所得溶液 pH7，Ba(OH)2过度，溶液呈碱性，由 H2O 电离产生的 c(OH)等于由水电离产生的 c(H)，即由水电离产生的 c(OH)107molL1。(3)按丁方式混淆时，Ba(OH)2供给的 相等，混淆后溶液呈中 OH 与 NaHSO4供给的 H 性；按乙方式混淆时，反响前，n(Ba 2)3 210 3 2)10 mol，n(OH)mol，n(H)n(SO4 10 3 mol，实质反响的 2 2 均为 10 3 mol，故反响的离子方程式为 2 Ba、OH、H、SO Ba 4 2 过度，反响后溶液中 OH H SO=BaSO HO；按甲方式混淆时，OH c(OH)4 4 2 0.1molL1210103L0.1molL15103L L 1，c(H )1012 3 L 0.1mol 0.1 molL11011molL1，pH11。答案：(1)11012 (2)4 107 2 2=BaSO4H2O 11 (3)中Ba OH H SO4