福建省福州市连江第五中学2020_2021学年高二化学下学期第一次质量检测试题.pdf
.XX 省 XX 市连江第五中学 2020-2021 学年高二化学下学期第一次质量检测试题 完卷时间：75 分钟 总分：100 分 第卷 选择题 共 51 分 一、选择题每小题只有一个正确答案。共 17 题,每小题 3 分,共 51 分 1下面有关13C、15N 叙述正确的是 A 13C 与15N 有相同的中子数 B 13C 与 C60互为同素异形体 C 15N 与14N 互为同位素 D 15N 的核外电子数与中子数相同 2甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是 A、16 B、4 C、8 D、18 3以下能级符号正确的是 A4s B3f C 2d D1p 4某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为 A、HX B、XH4 C、XH3 D、H2X 5.下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是 AKF；BNH4NO3 CCuCl2 DH2SO4 6.下列各组微粒中,各电子层电子数均达到 2n2个的是 A.F和 S 2-B.Ne 和 Cl C H 和 Na+D.Ne 和 Ar 7有 A、B 和 C 三种主族元素,若 A 元素阴离子与 B、C 元素的阳离子具有相同的电子层结构,且 B 的阳离子半径大于 C,则这三种元素的原子序数大小次序是 A.ABC B.BCA C.CBA D.BCA 8.下列说法中不正确的是 AIBr 分子中,Br 为-1 价 B某元素原子的价电子排布为 nsn-2npn+1,该元素位于第 4 周期A 族 C基态18O 原子中有 8 种运动状态完全不同的电子 D 2p3表示 2p 能级有三个轨道 9下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是 A在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子中 C在共价化合物分子内,一定不存在离子键 D由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键 10关于氢键,下列说法中,正确的是 A氢键比范德华力强,所以它属于化学键 B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 .C含氢原子的物质之间均可形成氢键 DH2O 是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 11.四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是 1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。A原子半径：B最高正化合价：=C电负性：D第一电离能：12下例各组数值是相应元素的原子序数,其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是 A.1 与 6 B.2 与 8 C.9 与 11 D.8 与 14 13.将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳,需要克服的微粒间的相互作用 共价键 离子键 分子间作用力,正确的顺序是 A B C D 14.下列几组顺序排列不正确的是。A.沸点高低：HIHBrHClHF B.热稳定性大小：HFH2ONH3PH3 C.熔点高低：金刚石食盐金属钠冰 D.微粒半径大小：S2ClFNaAl3+15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：则 X 可能的数值为 元素符号 A B C D E 原子半径 0.160 0.080 X 0.143 0.074 主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2 A0.069 B0.145 C 0.102 D0.184 16某晶体的一部分如图所示,这种晶体中 A、B、C 三种粒子数之比是 A394 B142 C294 D384 17四组都是同一族元素所形成的不同物质,它们在 101kPa 时的沸点如下表所示:第一组 甲 -268.8 乙-249.5 丙-185.8 丁 -151.7 第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 Br2 58.7 I2 184.0 第三组 HF 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3 第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 H2Se -42.0 H2Te -1.8 下列各项判断正确的是 A第四组物质中 H2O 的沸点最高,是因为 H2O 中化学键键能最大 B第三组与第四组相比较,化合物的热稳定性：HBrH2Se C第三组物质溶于水后,同浓度溶液的酸性：HFHClHBrHI D第一组物质是分子晶体,一定含有共价键 第 卷 非选择题 共 49 分.二、填空题本题包括 4 小题,共 49 分 18.10 分氮是地球上极为丰富的元素。填写下列空白。1 常温下,锂可与氮气直接反应生成 Li3N,Li3N 晶体中氮以 N3-存在,基态氮原子的轨道表示式为：_,Li3N 晶体属于_晶体填晶体类型。2CO 与 N2相似,分子中都存在一个共价叁键,一个 CO 含_ _个键。3 根据下表数据,写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式 。（4）氮化硅是一种高温陶瓷材料,它硬度大、熔点高、化学性质稳定。氮化硅晶体属于_晶体填晶体类型；已知氮化硅晶体结构中,原子间都以共价键相连,且 N 原子与 N 原子,Si 原子与 Si 原子不直接相连,同时每个原子都满足 8 电子结构,请写出氮化硅的化学式：_。5 极纯的氮气可由叠氮化钠NaN3加热分解而得到。2NaN3=2Na+3N2,反应过程中,断裂的化学键是离子键和共价键,形成的化学键有_。19.15 分已知 A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大,其中 A 原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B 原子核外电子有 6 种不同的运动状态,S 轨道电子数是 P 轨道电子数的两倍；D 原子 L 层上有 2 对成对电子；E+原子核外有 3 层电子且 M 层 3d 轨道电子全充满。请回答下列问题：1E 元素在周期表中的位置 ,属于 区。2B、C、D 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 填元素符号,第一电离能最大的原因是 。3D 元素与氟元素相比,电负性：D F填、=或,下列表述中能证明这一事实的是 填选项序号 A常温下氟气的颜色比 D 单质的颜色深 B氟气与 D 的氢化物剧烈反应,产生 D 的单质 C氟与 D 形成的化合物中 D 元素呈正价态 D比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 4只含C、A两元素的离子化合物NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构,其电子式为 ,它的晶体中含有多种化学键,但一定不含有的化学键是 填选项序号。A极性键 B非极性键 C配位键 D金属键 5B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含键_ _mol。化学键 NN NN NN NH HH 键能/kJmol-1 159 418 946 391 436.20东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载,XX 镍白铜闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：镍元素基态原子的电子排布式为 _ ,3d 能级上的未成对电子数为 _。硫酸镍溶于氨水形成Ni6SO4蓝色溶液。Ni6SO4 中元素的电负性最强的是 。氨的沸点 _ 膦,原因是 _ ；单质铜及镍都是由 _键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu1958 kJmol1、INi1753 kJmol1,ICuINi的原因是 。某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 _。若合金的密度为d gcm3,晶胞参数a _ nm。相对原子质量：Cu-64,Ni-59 2110 分由 P、S、Cl、Ni 等元素组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列问题。1 基态 Cl 原子核外电子占有的原子轨道数为 个,P、S、Cl 的氢化物稳定性由强到弱顺序为 。2 已知 MO 与 NiO 的晶体结构如图 1 相同,其中 Mg2+和 Ni2+的离子半径分别为 66pm 和 69 pm。则熔点：MgO NiO填、或=,理由是：。相对原子质量：O-16,Ni-59 .连江五中 2020-202 第二学期高二 3 月份月考 化 学 答 题 卡物质结构 完卷时间：75 分钟 总分：100 分 第卷 选择题 共 51 分 总得分：一、选择题每小题只有一个正确答案。共 17 题,每小题 3 分,共 51 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 得分：答案 第 卷 非选择题 共 49 分 二、填空题本题包括 4 小题,共 49 分 18.12 分 1 ,。2 3 。4 。5 。19.15 分 1 ,。2 。（3）,（4）,（5）.20 ,。原因是 。,。219 分 1 ,。2 ,理由是：。(3)(4).连江五中 2020-202 第二学期高二 3 月份月考 化 学 参考答案物质结构 完卷时间：75 分钟 总分：100 分 第卷 选择题 共 51 分 一、选择题每小题只有一个正确答案。共 17 题,每小题 3 分,共 51 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A D B C A D C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 答案 D C B A C B B 第 卷 非选择题 共 49 分 二、填空题本题包括 4 小题,共 49 分 18.12 分 1 ,离子晶体 。2 2 3 N2 +3H2 =2NH3 H=-92KJ/mol 。4 原子晶体 Si3N4 。5 金属键、共价键 。19.15 分 1 第 4 周期第 族 ,。2 。（6）,（7）,.（8）20.,2 。原因是 。,。219 分 1 9 ,1 分 HCl H2 S PH3 。1 分 2 ,1 分 理由是：两者都为离子晶体 Mg2+半径比 Ni2+小,MgO 的晶格能比 NiO 大 。2 分 (5)1,1/2,1/2 2 分(6)或 2 分
