教学设计影响化学反应速率的因素.pdf

影响化学反应速率的因素 教学目标 1知识与技能（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2过程与方法（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。3、情感、态度与价值观（1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。（2）通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身科学的激情。教学重点、难点压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。教学过程 导入有些反应速率很快，如盐酸与氢氧化钠的中和反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质。演示课本 20 页实验 2-2 草酸与酸性高锰酸钾的反应 加入试剂 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.2mol/L H2C2O4 实验现象 褪色时间 结论 在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。补充实验 不同浓度的 Na2S2O3 溶液与 0.1 摩/升的硫酸反应的对比实验表 编号 Na2S2O3 溶液 水 硫 酸 出现浑浊的时间（秒）1 10ml 0 10ml 2 5ml 5ml 10ml 【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？（明确）当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。温度对化学反应速率的影响 演示课本 21 页实验 2-3 同浓度的 Na2S2O3 溶液在不同温度下与 0.1 摩/升的硫酸 5 毫升反应的对比表 编 号 0.1mol/L 的 Na2S2O3 0.1mol/L 的 H2SO4 反应温度 （）反应中出现浑浊的时间 （秒）1 5ml 5ml 冷水 2 5ml 5ml 热水 【实验事实的处理】1.化学用语化（写方程式）（1）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 或 S2O32-+2H+=SO2+S+H2O （2）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+2 SO2+2 H2O （3）Mg+2H2O=Mg（OH）2+2H2 【解释】为什么升高温度会使反应速率加快？（明确）当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而单位体积内活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。【对结论的再理解】对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。【科学探究】课本 21 页科学探究：不同温度下碘化钾与稀硫酸反应（淀粉指示颜色）的速率不同。（四）催化剂对化学反应速率的影响【演示】22 页演示实验 2-4：过氧化氢分解的对比实验 （复习回顾）用 KClO3 制氧气的实验【实验事实的处理】（1）2H2O2=2H2O+O2 （2）2KClO3=2KCl+3O2 （1）过氧化氢分解实验的对比表 编号 无催化剂时的反应情况 有催化剂时的反应情况 1 （2）用 KClO3 制氧气实验的对比表 编号 无催化剂时的反应情况 有催化剂时的反应情况 1 【结论】催化剂能加快化学反应速率。【解释】为什么催化剂能加快化学反应速率？（明确）当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。【对结论的再认识】1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。例：（1）在加热条件下：2Cu+O2=2CuO 2CuO+2 CH3CH2OH=2Cu+2 CH3CHO+2H2O（2）氮的氧化物破坏臭氧：NO+O3=NO2+O2 NO2+O=NO+O2 2.能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。如不作特殊说明，均指正催化剂。3.对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。