初三化学导学案第五单元.doc969.pdf
初三化学导学案 第五单元 课题：如何正确书写化学方程式 课型：新授 课时：狒时 课时编号 学习目标 1、掌握正确书写化学方程式的原则和步骤；2、理解化学方程式的涵义。学习重点正确书写化学方程式 学习难点化学方程式的配平 预备知识 1、叙述质量守恒定律；它的本质是什么？用化学式完成下表中的化学反应（注明反应 条件）:C+（）2 凡0 S+。2 KClOa P+一 KMnOL Mg+Op Zn+HzSOL Fe+O2一 H2+O2 说明对任何一个化学反应，不仅要知道反应物、生成物是什么以及反应所需的 条件，还须知道各物质之间的质量关系。质量守恒定律恰好揭示了化学反应中反 应物和生成物之间的质量关系。如果用化学式来表示一个具体的反应并让它满足 质量守恒定律，这就是化学方程式。新课 一、化学方程式 1、化学方程式是 _ 2、化学方程式的涵义：表示、和;通过相对原子质量或相对分子质量，表示各物质之间的 比。MnC）2 练习 表示：表示：说出 2KC103=2KC1+3O2 t 的涵义 3、化学方程式的写法：原则：以 为依据，遵守 步骤：（一“写”二“配”三“注”四“等”）第一步“写”：根据事实，写反应物，写生成物，反应物或生 成物不止一种时用连接，反应物和生成物之间用 连接。第二步“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使 反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不 可珍初役学这中的数字！一般用最简公倍数法或观察法。第三步“注”：即注明反应条件和生成物状态。气体用“f”，液体中生成固体 用“I”，但当区应物和生成物中均有气体成囿传时,.不须注明!.第四步“等”：将短线改成等号。思考等号的涵义？练习A配平上述表格中的化学方程式。练习B 1、下列有关书写化学方程式的原则和步骤，其叙述错误的是（）通电 A、必须遵守质量定恒定律B 一定要注明反应条件 C、不用注明生成物的颜色D、在方程式配平过程中，需要改动物质的化学式，这样可以使配平容易些 2、电解水化学方程式：2 H20=2 H2 t+02 t 对它的叙述错误的是（）A、水在通电后分解成氢气的氧气 B、每两个水分子在通电条件下可以生成两个氢分子和一个氧分子 C、每36份质量的水反应后可以生成4份质量的氢气和32份质量的氧气 MnO2 点燃 D、通过电解水的实验，我们得到氢气和氧气，可知水中一定含有氢气和氧气 点燃 A、4P+502=2P205 B、2KC1O3=2KC1+3O2 t C、CUO+H2=CU+H2O D、Fe+02=Fe：Q 4、有一个化学方程式为2M=Fem+3H20,则根据化学方程式书写原则M的化学 式应为（）A、Fe（OH）3 B、Fe（OH）2 C、Fe（0H）4D FeOH 化学方程式学案（第二学时）学习目标 1、巩固化学方程式的写法及配平方法 2、熟练掌握根据化学方程式计算各物质的质量比 学习重点计算化学方程式中各物质的质量比 学习难点化学方程式的配平（补充奇数配偶数法）预备知识 1、_个完整正确的化学方程式应该写出、,和 反应物生成物的。序号 化学反应 化学方程式 反应类型 1 碳在氧气中燃烧 2 硫在氧气中燃烧 3 磷在氧气中燃烧 4 镁在氧气中燃烧 5 铁在氧气中燃烧 6 氢气在氧气中燃烧 7 实验室用氯酸钾制氧气 8 实验室用高镒酸钾制氧气 9 实验室制氢气 10 铁与稀硫酸反应 11 铁与盐酸反应 12 镁与稀硫酸反应 13 镁与盐酸反应 14 铝与稀硫酸反应 15 铝与盐酸反应 16 电解水 17 氢气在氧气中燃烧 18 氢气还原氧化铜 1、根据提供的条件写化学方程式 1）火柴头上深色物质的主要成分是氯酸钾，二氧化镒、硫粉和三硫化二镣（），火柴盒侧面涂有一层深红色物质（红磷和玻璃粉），划火柴时发生氧化反应，引 燃木条。其中发生了四个主要反应，写出有关的化学方程式。一种含氧物质在一种催化剂作用下，借助摩擦产生热量，放出氧气：氧气和Sb&反应生成Sbm和SOa：红色物质和氧气反应，产生白烟:s和氧气反应：_ 2）某化工厂以食盐和水为主要原料，生产多种化工产品。以食盐和水为反应物，经过电解制得CL、凡、NaOH、该反应的化学方程式是：氯气溶于水可生成次氯酸（HC1O）和盐酸（HC1）其反应方程式为：氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体，该反应的化学方程式为：
