高中化学专题综合测评1苏教531.pdf

专题综合测评 一 化学反响与能量变化 时间 分钟，满分 分 一、选择题 此题包含 个小题，每题 分，共 分 以下说法中正确的选项是 【导学号：】核能是一种洁净、环保、安全的新能源 核变化属于化学变化 氢气的焚烧热很高，且根源丰富、无污染，是一级能源 将煤制成气体燃料或液体燃料，能够提升其焚烧效率 【分析】一旦发生核泄露，会对环境造成污染，项错；核变化不属于化学变化，项错；是二级能源，项错；将煤制成气体燃料或液体燃料，既能减少污染，又能提升燃 烧效率，项正确。【答案】以下说法或表示方法不正确的选项是 盖斯定律实质上是能量守恒定律的表现 ，若将含 在稀溶液中：的浓硫酸与含 的溶液混淆，放出的热量大于 由必定条件下石墨合成金刚石吸热可知，石墨比金刚石稳固 在时，完整焚烧生成液态水，放出 热量，氢气焚烧的热化 学方程式表示为：【分析】盖斯定律实质上是能量守恒定律的表现；浓硫酸稀释过程中也放出热量，所 以放出的热量大于；能量越低的物质越稳固；选项 中 应等于。【答案】依据如下图的各物质能量变化关系判断以下热化学方程式正确的选项是 【导学号：】金刚石，石墨，金刚石，石墨，【分析】石墨，焚烧生成属于放热反响，错；由题图知 金刚 石，的能量高于石墨，则金刚石，石墨，放热反响，错；热化学方程式要标出物质齐集状态，错。【答案】如下图是几种常有的化学电源表示图，相关说法不正确的选项是 干电池表示图 铅蓄电池表示图 氢氧燃料电池表示图 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 干电池在长时间使用后，锌筒被损坏 铅蓄电池工作过程中，每经过 电子，负极质量减少 氢氧燃料电池是一种拥有应用远景的绿色电源 【分析】在干电池中，作负极，被氧化，项正确；氢氧燃料电池不需要将复原剂 和氧化剂所有储蓄在电池内，且获得的最后产物是水，故氢氧燃料电池是一种拥有应用远景 的绿色电源，项正确；项忽视了硫酸铅在负极上析出，负极质量应当增添而非减少，项错误。【答案】如图是 和构成的原电池表示图，某小组做完该实验后，在念书卡片上记录如 下，卡片上描绘合理的是 【导学号：】稀硫酸 卡片：实验记录：导线中电流方向：锌铜 铜极上有气泡产生 锌片变薄 实验结论：为正极，为负极 铜比锌开朗 H 向铜片挪动 【分析】由图可知，该电池反响为，开朗金属作负极，作正极；外电路电流的方向为正极流向负极，、错误；失掉电子被氧化，溶 在正极板上获得电子，析出，、解成，失掉的电子经外电路流向正极，溶液中的 、正确。【答案】用惰性电极电解稀、的混淆液，最先一段时间阴极和阳极上析 出的物质分别是 和 和 和 和 【分析】由题意知，溶液中存在 、，依据离子的 ，放电次序：阳离子：，阴离子：、，则阴极：阳极：。【答案】依据如下图的反响判断，以下说法中错误的选项是 【导学号：】碳酸钙的热分解表示图 和的总能量大于 的总能量 该反响的焓变大于零 该反响中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂汲取能量，化学键形成放出能 量 由该反响可推出凡是需要加热才能发生的反响均为吸热反响 【分析】碳酸钙受热分解的反响是吸热反响，焓变大于零，故 和的总 之间存在离子键，能量大于的总能量，、项说法正确；在中，和 中与之间存在共价键，故反响中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂需要 汲取能量，新化学键形成放出能量，项说法正确；需要加热才能发生的反响不必定为吸热 反响，如碳的焚烧需要加热，但该反响是放热反响，项说法错误。【答案】四川成都阶段测试以下说法中正确的选项是 煤焚烧是化学能转变为光能的过程 甲烷焚烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的焚烧热 和反响的中和热，则和反响的中和 热 反响 说明在同样条件下，氢 气与 氟气的能量总和大于 氟化氢气体的能量 【分析】煤焚烧主假如化学能转变为热能的过程，错误；甲烷焚烧生成液态 水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的焚烧热，错误；中和热指在稀溶液中，酸跟碱发生中 和反响生成水时的反响热，错误；若反响物的总能量大于生成物的总能量，则是放 热反响，正确。【答案】以下表达正确的选项是【导学号：】同温同压下，在常平和点燃条件下的 不一样 在某反响中，当反响物拥有的总能量大于生成物拥有的总能量时，该反响放热，已知，则碳的标准焚烧热是 已知 ，则含 的稀溶液与稀盐酸完整中和，放出 的热量 【分析】项，反响热与反响条件没关；项，反响放热时；项，标准焚烧热 所对应的可燃物的物质的量应为 ；项，的物质的量为，发生中 和反响放出的热量为。【答案】肼是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：以下说法正确的选项是 反响中反响物所拥有的总能量大于生成物所拥有的总能量 铂作电极，溶液作电解质溶液，由反响设计的燃料电池，其负极反响式为 铂作电极，溶液作电解质溶液，由反响设计的燃料电池，工作一段时间后，溶液的将增大 【分析】反响为吸热反响，反响物所拥有的总能量小于生成物所拥有的总能量，故 错误；即获得，故错误；负极是失电子生成 和，则其电极反响式为 ，故正确；反响生成水，溶液的 体积增大，所以氢氧化钾的浓度减小，即溶液的 减小，故错误。【答案】对于以下各装置图的表达不正确的选项是 【导学号：】用图装置精华铜，极为粗铜，电解质溶液为 溶液 图装置的盐桥中溶液中的 移向乙烧杯 图装置中钢闸门可与外接电源的负极相连遇到保护 图两个装置中经过导线的电子数同样时，耗费负极资料的物质的量不一样 【分析】项正确，由电流方向判断 极为阳极，可使粗铜溶解；项错误，图装 置中的甲烧杯中锌作负极，溶液中不停增添，盐桥中溶液中的移向甲烧杯；项正确，因为钢闸门与外接电源的负极相连作阴极遇到了保护；图中左、右装置均为原电 池，左装置中的铝作负极被氧化，右装置中的锌作负极被氧化，但两种金属的氧化产物的化 合价不一样，当经过导线的电子数同样时，耗费负极资料的物质的量不一样。【答案】以下图为两个原电池装置图，由此判断以下说法错误的选项是 【导学号：】当两原电池中转移同样数量的电子时，生成和耗费 的物质的量同样 两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极挪动，阳离子向正极挪动 由此可判断能够发生 和 的反响 由此可判断、三种金属的复原性强弱次序为：【分析】第一个原电池中 得电子生成，第二个原电池中失电子生成，当两原电池中转移同样数量的电子时，生成和耗费 的物质的量同样。两装置工作时，负 极生成阳离子，所以盐桥中的阴离子向负极挪动，阳离子向正极挪动。左池中发生的反响为，右池中发生的反响为 ，项错。由此可判断 、三种金属的复原性强弱次序为：。【答案】二、非选择题 此题包含 个小题，共 分 分 如下图，水槽中试管内有一枚铁钉，搁置数天后察看：铁钉在渐渐生锈，则铁钉的腐化属于腐化。填“化学”或“电化学”)若试管内液面上涨，则原溶液呈性，发生腐化，电极反响式：负极：，正极：。若试管内液面降落，则原溶液呈性，发生腐化，电极反响为：负极：；正极：。【分析】因为铁钉不纯含有碳，则铁为负极，碳为正极，又存在电解质溶液，所 以可形成原电池，所以铁钉的腐化为电化学腐化。试管内液面上涨，说明此时试管内的 压强减小，应为试管内的气体被耗费所致，联合电化学腐化的原理，铁钉发生了吸氧腐化。试管内液面降落，说明此时试管内的压强增大，试管内应当有气体产生，联合电化学腐 蚀的原理，铁钉发生了析氢腐化。【答案】电化学 弱酸性、中性或碱 吸氧 较强酸 析氢 分 如图为互相串连的甲、乙两个电解池，试回答：甲 乙 甲池若为用电解原理精华铜的装置，极是，资料是，电极反响为，极是，资料是，电极反响式为 ，电解质溶液为。乙池中若滴入少许酚酞试液，开始一段时间后，极邻近呈色。若甲槽阴极增重，则乙槽阳极放出气体在标准情况下的体积为。若乙槽节余液体为，则电解后获得碱液的物质的量浓度为。【分析】考察粗铜精华和电解饱和食盐水，依照电源，知 为阴极，为阳极，为阴极，为阳极。若增重，即，2，则据电子守恒，乙池中阳极，通电 。乙池总反响式：，故 ，则L。【答案】阴极 纯铜 阳极 粗铜 主要溶液 或溶液等 红 L 分 研究、等大气污染气体的办理方法拥有重要意义。【导学号：】办理含、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转变为单质。已知：；。此反响的热化学方程式是。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层消耗的主要气体。已知：若用标准情况下 复原至完整反响 的整个过程中转移电子的数量为 ，放出的热量为用含有和的代数式表示。用催化复原也能够除去氮氧化物的污染。比如：？若复原至整个过程中放出的热量为，则。【分析】由题意可知：、反响生成和单质，依据盖斯定律，得：由双方程式可知：的氧化产物均为，碳元素的化合价从 价升至 价，即，依据电子得失陷恒：电子转移的物质的量为 ，则其数量为。据盖斯定律：得：则放出的热量为 依据盖斯定律可得：，则，解之得 。【答案】分常温下，甲醇在氧气中完整焚烧生成 和液态水，放出热量 。写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式：。请设计一个燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，作电极，在电极上分别通入甲醇 和氧气。通入甲醇的电极应为 极 填“正”或“负”，该电极上发生的电极反响式 为。用作电极电解的硝酸银溶液，如图甲所示，则右侧电极上发生的电极反响式为 。图甲 图乙 某化学学习兴趣小组为了研究金属的腐化现象，将一枚铁钉放在“”消毒液 中，某同学设计了如图乙所示实验装置，写出石墨电极上发生的电极反响式：。【分析】燃料气体通入的极为负极，在强碱性溶液中甲醇的氧化产物应为碳酸盐；用惰性电极电解硝酸银溶液时，阳极是水失掉电子产生氧气，留下；“”消毒 液中在正极上得电子生成 。【答案】负