人教化学必修一氧化还原反应练习.pdf
1、氧化还原反应的实质是()A、元素化合价发生变化 B、反应中有氧原子的得失 C、反应中有电子得失或电子对的偏移 D、反应后生成新物质 2、下列反应一定是氧化还原反应的是()A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应 3、下列反应中,不属于氧化还原反应的是()A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O B、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 C、SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 4、下列反应中,水作还原剂的是()A、2Na+2H 2O=2NaOH+H2 B、Cl2+H2O HCl+HClO C、2F 2+2H2O=4HF+O2 D、SO2+H2O H2SO3 5、从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列说法正确的是()A、溴离子具有氧化性 B、氯气是还原剂 C、该反应属于复分解反应 D、氯气是氧化剂 6、吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断 Na2SeO3 的作用是()A.作还原剂 B.作氧化剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂 7、下列变化过程属于氧化反应的是()A.HClH2 B.MgMg2+C.Cl-AgCl D.CuOCu 在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A.HClH2 B.CO2CO C.Fe2O3Fe D.Br-Br2 8、下列反应中,反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是()A.2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2 B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 C.4HNO3=2H2O+4NO2+O2 D.HgS+O2=Hg+SO2 9、已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2+Cl2=2FeCl3.下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是()A.Cl2Fe3+I2 B.I2Cl2Fe3+C.Fe3+Cl2I2 D.Cl2I2Fe3+10、人体血红蛋白中含有 Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使 Fe2+转变为 Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与 O2 结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素 C 具有 A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性 11、实验室制 Cl2 反应为 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O.下列说法不.正确的是()A.还原剂是 HCl,氧化剂是 MnO2 B.每生成 1 mol Cl2,转移电子的物质的量为 2 mol C.每消耗 1 mol MnO2,起还原剂作用的 HCl 消耗 4 mol D.转移电子的物质的量为 1 mol 时,生成标准状况下 Cl2 的体积为 11.2 L 12、ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得 ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O.下列说法中正确的是()A.KClO3 在反应中是还原剂 B.1 mol KClO3 参加反应,在标准状况下能得到 22.4 L 气体 C.在反应中 H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂 D.1 mol KClO3 参加反应有 1 mol 电子转移 13、海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂 SO2 发生作用以达到富集的目的,化学反应为 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,下列说法正确的是()A.Br2 在反应中表现氧化性 B.SO2 在反应中被还原 C.Br2 在反应中失去电子 D.1 mol 氧化剂在反应中得到 1 mol 电子、14、ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法正确的是()A.KClO3 在反应中得到电子 B.ClO2 是氧化产物 C.H2C2O4 在反应中被还原 D.1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移 15、在 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为()A、12 B、11 C、21 D、32 16、在反应 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 中,若有 8.7 g MnO2 参加反应,则被氧化的 HCl 的质量是()A.14.6 g B.7.3 g C.3.65 g D.0.73 g 17、在下列各反应中,盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 A、HCI+NaOH=NaCl+H2O B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 C、HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 D、MnO2+4HCI(浓)=MnCl2+C12+2H2O 18、下列物质的用途,利用氧化还原反应的是()A、用氯气消毒自来水 B、用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是 CaCO3)C、用食盐腌渍食物 D、用小苏打治疗胃酸过多 19、选用下列物质:氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液,写出符合下列要求的化学方程式。并请标出各方程式中电子转 移的方向与数目。一种单质氧化另一种单质。一种单质氧化一种化合物中的阴离子。同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应。氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂。20、为防止碘缺乏病,通常在食盐中添加少量碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式中电子 转移的方向与数目,并指出氧化剂和还原剂。5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 此反应中,氧化剂是,还原剂是。氧化剂和还原剂的物质的量之比是。12、某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有:浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。(2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O)试回答:装置 H 中盛放的试剂是。尾气处理时关闭弹簧夹 a 和弹簧夹,打开弹簧夹。处理尾气时,发生反应的化学方程式是。此反应不需要加热,而且对盐酸的浓度要求不高。此反应中的氧化剂是_,若参加反应的氧化剂的物质的量是 1mol,则产生的氯气在标准状况下的体积为_,被氧化的还原剂的物质的量为_。11、下列反应中:2KClO32KCl+3O2C+CO22CO HgS+O2Hg+SO2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KNO32KNO2+O2Cl2+H2O=HClO+HCl (1)属于一种元素还原两种元素的是_。(2)属于同种元素间氧化还原的是_。12、在钢铁的冶炼中,常将 CO 气体通入红热的氧化铁中,发生的反应是:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。请填空:(1)在上述反应中,_元素的化合价升高,则该元素的原子_电子,发生氧化反应;而_元素的化合价降低,则该元素的原子得到电子,发生_反应。(2)该反应中_是氧化剂,发生了_反应;_是还原剂,发生了_反应。13、我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的,为了使人们重视丹砂,我国曾发行面值为10 分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应:反应:HgS+O2Hg+SO2 反应:4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4 (1)反应中,还原产物是_,每生成 1 个 SO2 分子,转移电子数为_。(2)反应中,HgS 是_(填“氧化剂”、“还原剂”),用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。11、一个体重 50 kg 的健康人,体内约有 2 g 铁,这 2 g 铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以 Fe2+和 Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含 Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素 C,可使食物中的 Fe3+还原成 Fe2+,有利于人体吸收.(1)在人体中进行 Fe2+Fe3+的转化时,中的 Fe2+作_剂,中的 Fe3+作_剂.(2)“服用维生素 C,可使食物中的 Fe3+还原成 Fe2+”这句话指出,维生素 C在这一反应中作_剂,具有_性.(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐.此反应的化学方程式为_,离子方程式为_.12、饮用水中的 NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中 NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将 NO3-还原为 N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题:(1)上述反应中,元素的化合价升高,则该元素的原子(填“得到”或“失去”)电子;而元素的化合价降 低,则该元素的原子被(填“氧化”或“还原”)。(2)上述反应中,若有 10 个铝原子参与反应,则转移的电子总数为,用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:10 Al+6 NaNO3+4 NaOH=10 NaALO2+3 N2+2 H2O 继续阅读
