2020版高中化学课时作业4原子核外电子的排布元素周期律含解析新人教版必修.pdf
.课时作业 4 原子核外电子的排布 元素周期律 练基础 1已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。若氟元素原子的核外电子排布示意图为,下列原子中,与氟元素原子的化学性质相似的是 解析：氟元素原子核外最外层电子数为 7 个,D 元素原子核外最外层电子数也为 7 个,故两种原子的化学性质相似。答案：D 2下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是 解析：A 项不符合能量最低原理,应该先排满 K 层再排 L 层；B 项不符合各层最多排 2n2个电子,K 层最多应排 2 个电子；D 项不符合最外层只能排 8 个电子。只有 C 项正确。答案：C 3关于原子结构的叙述正确的是 A所有的原子核都是由质子和中子构成的 B原子的最外层电子数不超过 8 个 C稀有气体原子的最外层电子数均为 8 D原子的次外层电子数都是 8 解析：错误!H 的原子核中只有一个质子,没有中子,A 项错误；最外层电子数不超过 8 个,B 项正确；He 属于稀有气体原子,但是 He 只有一个电子层,最外层电子数为 2,C 项错误；若 K 层为次外层时,原子的次外层电子数为 2,D 项错误。答案：B 4已知下列原子的半径：.原子 N S O Si 半径r/1010 m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据,P 原子的半径可能是 A1.101010 m B0.801010 m C1.201010 m D0.701010 m 解析：根据元素周期律可知,磷原子的半径应在 Si 和 S 原子之间,故答案为选项 A。答案：A 5下列各组元素的性质递变规律错误的是 AN、O、F 原子最外层电子数依次增加 BN、O、F 原子半径依次增大 CNa、Mg、Al 元素最高正化合价依次升高 DLi、Na、K 的金属性依次增强 解析：A.N、O、F 原子最外层电子数依次为 5、6、7,逐渐增多,正确；B.N、O、F 是同周期元素,同周期元素从左到右原子半径依次减小,错误；C.Na、Mg、Al 元素最高正化合价依次为1、2、3,依次升高,正确；D.Li、Na、K 是同主族元素,同主族从上到下元素的金属性依次增强,正确。答案：B 6短周期的两种元素 A 和 B,它们的离子 A和 B2具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是 A原子序数 AB B电子总数 AB2 C离子半径 AB2 D原子半径 AB 答案：C 7金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示,下列判断中正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A.原子半径：丙丁丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙 解析：丙、丁、戊同周期,原子半径：丙丁戊；甲、丙同主族,金属性：甲丁戊；甲、乙同周期,最外层电子数：甲A,则a与b的相对大小关系是 Aa一定大于b Ba一定小于b C若元素 A、B 在同一周期,则a一定大于b D若元素 A、B 不在同一周期,则a一定大于b 解析：根据元素周期律可知,若 A、B 在同一周期,而原子半径 BA,所以原子序数ab,C 正确；若在同一主族中,当原子半径 BA 时,原子序数ba,所以两种情况都有可能,A、B、D 错误。答案：C 9下列比较中正确的是 A原子半径：NaMg B碱性：NaOHKOH C结合 H的能力：CO错误!Cl D还原性：IMg,A 正确；金属元素的金属性越强,对应最高价氧化物水化物的碱性越强,金属性：KNa,则碱性：KOHNaOH,B 错误；酸性越强,对应酸的酸根离子结合氢离子的能力越弱,酸性：H2CO3Cl,C 错误；元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,非金属性：BrI,则还原性：IBr,D 错误。答案：A 10下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 AZ、N 两种元素的离子半径相比,前者较大 BX、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低 C由 X 与 M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 DZ 的氧化物能分别溶解于 Y 的氢氧化物和 N 的氢化物的水溶液 解析：根据原子半径的递变规律,X 为 O,Y 为 Na,Z 为 Al,M 为 Si,N 为 Cl。离子半径：ClAl3,A 错误；沸点：H2OHCl,B 错误；SiO2既能与 HF 反应,也能与 NaOH 溶液反应,C 错误；Al2O3.是两性氧化物,既可以和 NaOH 溶液反应,又能与盐酸反应,D 正确。答案：D 11W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W的一种核素的质量数为 18,中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是 A对应简单离子半径：XW B对应简单气态氢化物的稳定性：YZ C与 Z 元素同主族的元素最高价态均为7 DY 的氧化物能与 X 的最高价氧化物对应的水化物反应 解析：根据题目所给信息可推出 W 为 O,X 为 Na,Y 为 Si,Z 为 Cl。A 项,根据核外电子数相同的简单离子,原子序数越大,半径越小可知,对应简单离子半径：NaO2,正确；B 项,元素的非金属性越强,其简单气态氢化物越稳定,故 HCl 的稳定性强于 SiH4,正确；C 项,第A 族元素中 F 元素无正价,错误；D 项,SiO2可以与 NaOH 溶液反应生成盐和水,正确。答案：C 12已知 A、B、C 三种元素的原子中,质子数为 ABC,且都小于 18,A 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；B 元素的原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半；C 元素的原子次外层电子数比最外层电子数多 1 个。试推断：三种元素的名称和符号：A_,B_,C_。画出三种元素的原子结构示意图：A_,B_,C_。解析：由 A 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,可知 A 是碳元素；B 元素的原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半,可知 B 为硅元素；C 元素的原子次外层电子数比最外层电子数多 1 个,可知 C 应为氯元素。答案：碳、C 硅、Si 氯、Cl 13某元素原子的核电荷数是电子层数的 5 倍,其质子数是最外层电子数的 3 倍,该元素的原子结构示意图是_。.已知某粒子的结构示意图为 试回答：当xy10 时,该粒子为_。当y8 时,粒子可能为 _、_、_、_、_。写出y3 与y7 的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_。解析：设：核电荷数质子数a,元素原子的电子层数为x,最外层电子数为y,依题意：a5x,a3y,则 5x3y,x3y/5。因原子的最外层电子数不超过 8,即y为 18 的正整数,故仅当y5,x3 合理,该元素的核电荷数为 15。当xy10 时,x10y,说明核电荷数等于核外电子数,所以该粒子应为原子。当y8 时,应为有 18 个电子的粒子,所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子。y3 时为铝原子、y7 时为氯原子,其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸,反应的离子方程式为：Al33H=Al33H2O。答案：原子 氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 Al33H=Al33H2O 14下表是周期表中的一部分,根据 AI 在元素周期表中位置,用元素符号或化学式回答下列问题：族 周期 A A A A A A A 0 一 A 二 D E G I 三 B C F H 表中元素,化学性质最不活泼的是_,只有负价而无正价的是_,氧化性最强的单质是_,还原性最强的单质是_。元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是_,酸性最强的是_,呈两性的是_。A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物的化学式分别为_,最稳.定的是_。在 B、C、D、E、F、G、H 中,原子半径最大的是_。解析：根据元素在元素周期表中位置,可推出 AI 元素分别为 H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。联系相应递变规律,这些元素中,Ne 是稀有气体,性质最稳定；氟元素原子得电子能力最强,只有负价没有正价,其单质氧化性最强,气态氢化物最稳定；钠元素原子失电子能力最强,其单质还原性最强；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 NaOH,H2SO4酸性最强,Al3呈两性。原子的电子层数越多,半径越大；电子层数相同的原子,核电荷数越大,半径越小,故原子半径最大的是 Na。答案：Ne F F2 Na NaOH H2SO4 Al3 CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF Na
