高中化学专题2从海水中获得的化学物质综合测试苏教.pdf

专题从海水中获取的化学物质 测试内容：从海水中获取的化学物质 测试时间：分钟，满分：分 本试卷分第卷选择题 和第卷 非选择题 两部分。可能用到的相对原子质量：第卷 选择题 共分 一、选择题 此题包含小题，每题分，共分。每题只有一个选项切合题意。椰树牌天然矿泉水的成分：含钠 、含钙、含碘 等，这里所标成分钠、钙、碘指的是 单质元素 原子纯净物 【分析】钠、钙、碘指的是钠、钙、碘元素。【答案】依据以下反响，判断氧化剂的氧化性强弱次序为 H 【分析】依据化学方程式和氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由知 ，由知，由知，氧化性强弱次序为。【答案】以下物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是 氯化钠溶液 新制氯水 漂白粉 液氯 【分析】氯化钠溶液中只含有；新制氯水含有氯气分子、水分子和次氯酸分子，以及氢离子、氯离子，次氯酸根离子和少许的氢氧根离子；漂白粉中含有氯离子和次氯酸根 离子，不含氯气分子；液氯中只含有氯气分子。【答案】“”是有名的“侯氏制碱法”的重要反响。下边是位同学对该反响波及的相关知识发布的部分看法。此中不正确的选项是 【分析】同样温度下，的溶解度比的小，但仍属于可溶性物质，对、错；分解可获取，对；属于氮肥，正确。【答案】向饱和石灰水中不停通入二氧化碳 以下图，其溶液导电性的变化是 由弱变强 由强变弱 由强变弱，再变强 由弱变强，再变强 【分析】溶液中发生反响的离子方程式是，。开始产生积淀，离子浓度减小，导电性变弱；持续通二氧化碳，积淀溶解生成和，离子浓度增添，导电性加强。【答案】某化学小组用以下图装置考证卤素单质氧化性的相对强弱。以下说法不正确的选项是 处棉花球变为橙黄色，说明 的氧化性比强 处棉花球变为蓝色，说明 的氧化性比强 处发生反响的离子方程式为 装置中溶液与反响的离子方程式为 【分析】处发生的反响为 ，遇淀粉变蓝，说明氧化性 比 强。【答案】以下相关与的说法中，正确的选项是 分别加热两种样品，没有残留物质的是 分别配成溶液，再加入石灰水，无白色积淀生成的是 分别与同样物质的量浓度的盐酸反响，产生 的速率：两者在必定条件下不可以互相转变 【分析】受热不分解，受热分解，最后节余碳酸钠固体，选项错误。分别配成溶液，再加入石灰水，发生反响 和 ，都能生成白色积淀，选项错误；两者在必定条件下能相 互转变，如，选项错误。【答案】以下反响的离子方程式书写正确的选项是 钠和水反响：盐酸与氢氧化钠溶液反响：硫酸铜溶液与 溶液反响：盐酸与碳酸钙反响制备二氧化碳：【分析】项，原子个数不守恒；也能发生反响；项与项，难溶于 水，不可以写成离子形式。【答案】在以下反响中，氧化剂和复原剂为同一种物质的是 浓 【分析】项中既是氧化剂又是复原剂。【答案】金属钠露置在空气中，在其表面不行能生成的物质是 ，与空气中的反响生成，与空【分析】在空气中氧化生成 气中的反响生成。【答案】以下变化中，属于化学变化的是 溴挥发 氯水光照后退色 碘升华 溴水加 后溴水层退色 光照【分析】。【答案】如右图所示，在小烧杯中加入水和煤油各，而后将一小粒金属钠放入烧杯中，察看到的现象可能为 钠在水层中反响并四周游动 钠逗留在煤油层中不发生反响 钠在煤油的液面上反响并四周游动 钠在水与煤油的界面处反响并上下跳动 【分析】此题考察钠与水的反响，解答时联系钠与水、煤油的密度。钠的密度大于煤 油而小于水，钠不可以和煤油反响，所以将钠投入后，钠会位于水与煤油的界面处，与水接触 后反响产生的气体推进钠上调走开水，反响停止，而后在重力作用下，钠再次沉到水面上发 生反响，周而复始，直到钠完整反响。【答案】实验室常利用以下反响制取少许氮气：；对于 该反响的以下说法正确的选项是 是氧化剂 每生成时，转移电子的物质的量为 中的氮元素被复原 既是氧化剂，又是复原剂 【分析】中为 价，中为 价，产物中元素为价。项错 误，每生成时，转移电子的物质的量为；项错误，中被氧化；项 错误，既是氧化产物也是复原产物。【答案】将和的固体混淆物投入水中，充分反响后采集到的 的质量为，则混淆物中的质量分数为 【分析】由生成的质量可求出的质量。得。则混淆物中，。【答案】已知是一种金属单质，为淡黄色固体，其转变关系以下图，则以下相关 的 性质描绘错误的选项是 与能持续反响 与澄清石灰水反响产生白色积淀 与足量盐酸反响放出气体 受热易分解 【分析】是金属，则是淡黄色的金属氧化物，即为，挨次可推知为，为，为。由知，项正确；，项正确；，项正确；性质稳固，受热不易分解，项错误。【答案】以下对离子方程式错因的剖析错误的选项是 选项 离子方程式 将加入到氢氧化钡溶液中 向石灰石中加入足量稀盐酸 对离子方程式 错因的剖析 强碱应拆分 为离子形式 盐酸应写为 稀硫酸与氢氧化钡溶液混淆 、的系数应为 澄清石灰水中滴加硫酸铜溶液 的反响 遗漏与 【分析】石灰石难溶于水，不可以拆写为离子，而 在水溶液中完整电离，应拆写为 离子，错误。【答案】第卷 非选择题 共分 二、非选择题 此题包含 小题，共分 分 某同学用以下图装置制取纯净的氧气。试回答以下问题 已知：乙中可能发生的反响有 写化学方程式：。丙中溶液的作用是，丁中浓硫酸的作用是。若把原装置连结次序改为：甲丙丁乙戊，则在装置戊中可否采集到氧气？填“能”或“不可以”，原由是。【分析】解答此题第一要明确各实验装置的作用。甲装置用于分解，乙装置用 于与、反响，丙装置用于汲取混淆气体中的，丁装置用于干燥 除掉混淆气 体中的水蒸气。【答案】汲取混淆气体中的汲取混淆气体中的水蒸气 不可以分解产生的、已分别被和浓硫酸汲取 分 海带中含有碘元素，碘缺少者宜多食海带，为检测海带中能否含有碘元素，实验人员将海带在坩埚中烧成灰渣后加水搅拌，使海带中的碘离子溶于水，而后在所得澄清溶液中通入氯气，将碘离子转变为单质碘，为进一步查验溶液中单质碘的存在，人们利用碘易溶于四氯化碳溶剂且呈紫色的特别性进行确认，最后发现海带中含碘。在上述实验中提到的两步常有分别操作的名称是：、。用于物质分别的这两种方法需要的玻璃仪器分别是、。【分析】要获取澄清溶液需要过滤，将灰渣等杂质除掉；将碘溶于四氯化碳过程实质 就是加入四氯化碳萃取的过程。【答案】过滤 萃取 漏斗、玻璃棒、烧杯 分液漏斗 分 实验室里快速制备少许氯气可利用以下反响：浓，此反响在常温下就能够快速进行，并且对盐酸浓度要求不高。标出上述氧化复原反响中电子转移的方向和数量：。该反响中，氧化剂是，复原剂是。当有氧化剂参加反应时，被氧化的复原剂的物质的量是，产生氯气在标准情况下的体积为。在此反响过程中表现出的化学性质有。酸性 复原性 氧化性挥发性 联合此反响原理，联系实质思虑，实验室办理含 的废液时，要特别注意什么问 题？。【分析】反响中，依据元素化合价的变化可知，氧化剂是，复原剂是 ，在 参加反响的中，被氧化即作复原剂的有 对应于被氧化的 只有，只有被氧化的中的氯元素才产生，其在标准情况下的体积为。除被氧化的外，此外的 中的氯元素的化 合价没有变化，直接转变为、等盐类物质，表现了其酸性。因为可把 ，造成实验室的污染，故处时含 氧化为有毒的 的废液时一定注意防备与含 等 易被氧化的离子的溶液混淆。【答案】不可以与含有等易被氧化的离子混淆 分 如图是工业上从海水中提取 的流程，请回答相关问题：分别出 的实验操作名称是，需要用到的玻璃仪器有 。写出与盐酸反响获取溶液的离子方程式：。写出电解熔融的化学方程式。写出与反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数量。【答案】过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 电解 分、是中学化学中常有的三种物质，它们之间的互相转变关系以下 部分反响条件及产物略去：若是一种金属，是淡黄色固体，则的化学式为，C 反 应的化学方程式为；若将金属 与金属铝同时加入足量水中，充分 反响后，发现溶液中既无积淀生成又无残留金属节余，经测定溶液中只含有一种溶质，则投 入水中的金属 与金属的物质的量之比为。若是一种非金属，其常有的单质为黑色固体，是最主要的温室气体，则 的化 学式为，C 反响的化学方程式为；金属镁可在气体 中焚烧，当有气体参加反响时，反响转移电子的物质的量为。【分析】此题考察金属钠、非金属碳的转变以及氧化复原反响等。金属单质与氧 气反响获取淡黄色固体氧化物，可知金属 为单质钠，从而可知 为、为；与同时加入足量水中，充分反响后，发现溶液中既无积淀生成又无残留金属节余，经测 定溶液中只含有一种溶质，则可知溶质必定为，利用原子守恒知投入 与的物质 的量之比为。利用非金属氧化物 是最主要的温室气体可知 是，从而可知、点燃 参加反响时，有分别为、；利用反响：可知，当有发生转移。【答案】点燃 分 二氧化锰与浓盐酸混淆加热可获取氯气，如图是制取 并研究其化 学性质的装置图。盛放浓盐酸的仪器名称是；圆底烧瓶中发生反响的化学方程式为。中管的作用是。若要获取纯净的气体，则中应盛装的试剂是。中 若 装 有淀 粉 碘 化 钾 溶液，能 观 察 到的 实 验 现 象 是 。中试剂的化学式是，该装置的作用是 。实验中发现：浓盐酸与混淆加热生成氯气，稀盐酸与混淆加热不生成氯气。针对此现象，某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原由”这一问题进行了议论，并 设计了以下实验方案：将稀盐酸滴入 气体，加热 中，而后通入 将稀盐酸滴入 中，而后加入固体，加热 将稀盐酸滴入中，而后加入浓硫酸，加热 将与的浓溶液混淆，加热 将浓硫酸与固体、固体共热 实验现象：、都有黄绿色气体生成，、没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯 气生成的原由是。【分析】由装置可知盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗，烧瓶中发生反响 装置中管连结分液漏斗和圆底烧瓶，起到均衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下的作用。制得的氯气含有氯化氢和水蒸气，第一经过的是盛有饱和食盐水的洗气瓶，除掉氯 化氢。假如中是淀粉碘化钾溶液，发生反响，生成的遇淀粉变蓝。是尾气汲取装置，往常用氢氧化钠溶液汲取节余的氯气。由实验现象可知，影响氯气生成的原由是的大小。【答案】分液漏斗 浓 连通圆底烧瓶和分液漏斗，均衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下 饱和食盐水溶液变蓝 其余合理答案也可 汲取尾气 的大小