高中化学第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性教学案新人教.pdf

第二课时 影响盐类水解的主要要素和盐类水解反响的利用 课标要求 1掌握影响盐类水解均衡挪动的外界要素以及水解程度的变化。2认识盐类水解在生产生活中的应用。3认识盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。1.影响盐类水解的“三要素”：(1)高升温度，促使盐类的水解。(2)加水稀释，促使盐类的水解。，促使阴离子的水解；加入 ，促使阳离子的水解。(3)加入 H OH 2盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干获得氢氧化物，灼烧获得氧化物。(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍获得原溶质。3盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐 (如 FeCl3)溶液时，往常先将盐溶于相应的酸 (盐酸)中，而后再加水稀释到相应浓度。盐类水解的影响要素 1盐类水解的特点 (1)盐类的水解是吸热反响。(2)加水稀释能促使盐类的水解。2影响要素 外 因 要素 内因 温度 浓度 外加酸碱 对盐类水解程度的影响 构成盐的酸或碱越弱，水解程度越大 高升温度能够促使水解 盐溶液的浓度越小，水解程度越大 水解显酸性的盐溶液，加碱会促使水解，加酸会 克制水解，反之亦然 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促使盐的水解 特别提示 水解均衡正移，但盐的离子浓度却不必定增大，如加水稀释，盐溶液的离 子浓度减小。1在 Al33H2O Al(OH)33H的均衡系统中，要使均衡向水解方向挪动，且使溶 液的 pH 增大，应采纳的举措是()加热 通入 HCl 加入适当 NaOH(s)加入 NaCl 溶液 A B C D 分析：选 C 加热能使均衡向水解方向挪动，c(H)增大，pH 减小，错误；通入 HCl 能增大c(H)，克制了水解，且 pH 减小，错误；加入适当 NaOH(s)，因为发生反响：H )减小，使均衡向水解方向挪动，且 pH 增大，正确；加入 NaCl 溶 OH=HO，惹起(H 2 c 液，相当于加水稀释，能促使水解，但因加入 NaCl 溶液稀释惹起 c(H)变小，故pH 也增大，正确。2在必定条件下，Na2CO3溶液中存在水解均衡：2 H2O 的电离常数 Ka14.210 7 10 11)，下 CO3 HCO3 OH(已知H2CO3，Ka25.6 列说法正确的选项是()A稀释溶液，水解程度增大，即盐的水解反响的均衡常数增大 B通入 CO2，均衡向正反响方向挪动 c HCO C加水稀释，3 减小 c 2 CO 3 2 水解均衡常数Kh1 2.810 8 DCO3 分析：选 B 化学均衡常数只受温度的影响，A错误；通入的 CO2与 OH 反响，使均衡右 c c c HCO HCO OH h 移，B 正确；3 3 ，加水稀释，Kh不变，但c(OH)2 2 K c CO3 c CO3 c OH cOH c 减小，故 HCO3 增大，C 错误；2 的水解均衡：2 H2O 2 CO3 CO3 HCO3 OH，h1 c CO K 3 c cHCO3 OH )得：c 2 ，上、下同乘以 c(H CO 3 c c c KW 110 14 h1 HCO3 OH H 111.78 10 4 2 ，D 错误。K c CO3 c H Ka2 5.610 方法技巧 电离常数和水解常数之间的关系(以CH3COONa 为例)CH3COOH的电离：CH3COOH CH3COOH c CH3COOc H Ka c CH3COOH CHCOONa 的水解：CHCOO HO CHCOOHOH 3 3 2 3 c CHCOOH c OH K 3 h c CH3COO c CHCOOH c c K OH H 3 W c c CH3COO H Ka 由此能够得出：酸的电离常数越大，即酸性越强，对应盐的水解常数越小。盐类水解的应用 1盐溶液的配制：配制 FeCl3溶液时，可加入少许盐酸，目的是克制 Fe3的水解。2热碱去油污：用纯碱溶液冲洗油污时，加热可加强其去污能力。3盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净 水剂。如明矾能够用来净水，其反响的离子方程式为 Al33H2O Al(OH)3(胶体)3H。4制备物质 (1)用 TiCl4制取 TiO2发生反响的化学方程式为 TiCl4(x2)H2O(过度)TiO2xH2O4HCl。TiO2xH2O=TiO2xH2O。(2)利用盐的水解能够制备纳米资料。1实验室里配制 FeCl3溶液，常将 FeCl3固体溶解在稀盐酸中，而不是直接溶解在蒸馏 水中，为何？提示：盐酸能克制 Fe3的水解。2蒸干 AlCl3水溶液并灼烧，获得的固体物质主假如什么？蒸干并灼烧 Al2(SO4)3溶液 呢？提示：AlCl 3 溶液中存在：AlCl 3HO Al(OH)3HCl，加热，HCl挥发，均衡右移，3 2 3 获得 Al(OH)3，再灼烧 Al(OH)3分解，最后获得 Al2O3。蒸干并灼烧 Al2(SO4)3溶液获得 Al2(SO4)3。3怎样除掉 MgCl2溶液中混有的少许 Fe3？提示：Fe3水解溶液呈酸性，加入过度 MgO后过滤即可。盐类水解应用概括 应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原由是 Fe33H2O Fe(OH)33H 配制或储存易水解的盐溶液 配制 CuSO4溶液时，加入少许 H2SO4，克制 Cu2水解 判断盐溶液蒸干灼烧后的产物 AlCl 3 溶液蒸干灼烧后的产物为 AlO 2 3 将饱和 FeCl 3溶液滴入开水中制取 Fe(OH)3胶体，离子反响：胶体的制取 3 2 3 胶体)Fe 3HO Fe(OH)(3H 物质的提纯 除掉MgCl2溶液中的Fe3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3，使 Fe3积淀后过滤 Al 3 与 AlO 2 2 等因水解互相促使而 2、CO、HCO、S、HS 3 3 离子共存的判断 不共存 成分为NaHCO3与 Al2(SO4)3，发生反响 Al 3 泡沫灭火器原理 3HCO =Al(OH)33CO2 净水原理 明矾可作净水剂，原理为 Al 3 2 3 3HO Al(OH)3H 铵态氮肥与草木灰不得混用，原由是 2 的水解相 NH 与 CO 4 3 化肥的使用 互促使降低肥效 1以下事实不属于盐类水解应用的是()A明矾净水 B使用热的纯碱溶液去除油污 C实验室配制 FeCl3溶液时加入少许稀盐酸 D向 FeCl3 溶液中加入NaOH 溶液产生红褐色积淀 分析：选 D A中明矾净水应用了 Al3水解生成的Al(OH)3 胶体吸附水中的杂质，正确；B 中使用热的纯碱溶液去除油污利用了加热促使 2 水解使碱性加强，正确；实验室配制 CO 3 FeCl3溶液时加入少许稀盐酸为了克制 3 的水解，正确；D 中发生反响 3 Fe Fe 3OH 3 =Fe(OH)，与盐类水解没关，错误。2在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(二级水解。比如，同浓度的 以下盐溶液的 pH 由大到小的次序是：Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONa。3.盐溶液蒸干后产物的判断方法 加热盐溶液，需剖析盐溶液水解生成的酸的性质。假如是易挥发性酸，如 AlCl 3、FeCl3等溶 液，最后蒸干获得的是金属氢氧化物，灼烧获得金属氧化物。假如是难挥发性酸，如 MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最后获得它们的溶质固体 三级训练节节过关 1以下应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解反响没关的是()A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶一定用橡胶塞而不可以用玻璃塞 B泡沫灭火器中含有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混淆便可产生大 量二氧化碳泡沫 C厨房中常用碳酸钠溶液清洗餐具上的油污 D可利用碳酸钠与醋酸反响制取少许二氧化碳 分析：选 D A项，Na2CO3水解使溶液显碱性，Na2CO3溶液中的NaOH 与玻璃中的SiO2作 用生成拥有黏性的 NaSiO；B项，NaHCO 与 Al(SO)3 互相促使水解：Al 3HCO=Al(OH)3 2 3 3 2 4 3 2 D项与盐类的水解没关。3CO；C 项，CO 水解后溶液显碱性，能够除掉油污；2 3 2为了除掉 2 酸性溶液中的 3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，MgCl Fe 再加入适当的盐酸，这类试剂是()A氨水 BNaOH CNa2CO3 DMgCO3 分析：选 D 加入氨水或 NaOH 或 NaCO 时，均能引入杂质离子 NH 或 Na，不切合题意；2 3 4 因为原溶液中 Fe 3 3 2 3 3 3 2 水解：Fe 3HO Fe(OH)3H，当加入MgCO后，有MgCO2H=Mg COHO 反响发生，耗费了 ，使水解均衡右移，生成的 Fe(OH)在加热搅拌条件下 H 2 2 3 发生聚沉，最后可将 Fe3除掉。3要求设计实考证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生疏别作出以下回答，此中正 确的是()A甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温降落，说明硝酸铵水解是吸热的 B乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混淆液温度降落，说明盐类 水解是吸热的 C丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度降落，说明盐类水解是吸热 的 D丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热 的 分析：选 D 因硝酸铵晶体溶于水汲取热量，则不可以说明盐水解为吸热反响，A错误；中和反响为放热反响，测定温度应注意隔热，且一水合氨的电离为吸热过程，不可以说明盐类水解是吸热的，B 错误；在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，促使水解，溶解过程陪伴热效应，则不可以说明盐类水解是吸热的，C 错误；在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶 液，加热后若红色加深，则高升温度促使水解，即水解反响为吸热反响，D 正确。4常温下，浓度均为 0.1mol L1的四种溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液盐酸氨水试回答以下问题：(1)上述溶液中有水解反响发生的是_(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离均衡的是_。(2)比较、溶液，pH 较大的是_。4 c NH (3)在溶液中加入少许 NHCl 固体，此时 4 的值将_(填“变小”“变 c OH 大”或“不变”)。分析：(1)NaCO 为弱酸强碱盐，只存在弱酸根的水解均衡；NaHCO 为弱酸的酸式盐，既 2 3 3 的电离均衡；盐酸为强酸，发生完整电离；氨水中只存在 存在 HCO3的水解均衡又存在 HCO3 NHHO 的电离均衡。3 2 2 对应的酸为 (2)CO3 HCO3，HCO3对应的酸为H2CO3，酸性H2CO3HCO3。等浓度的两种溶液，NaCO 的水解程度比 NaHCO 大，所以 pH 较大的是 NaCO 溶液。2 3 3 2 3 (3)氨水中存在 NHHO NH OH，向溶液中加入 NHCl 固体，NH 浓度增大，均衡 3 2 4 4 4 c NH4 的值将变大。左移，OH 浓度减小，所以 c OH 答案：(1)(2)(3)变大 1以下过程或现象与盐类水解没关的是()A纯碱溶液去油污 B铁生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味 分析：选 B A项是水解生成了碱，C 项是加热促使了水解，D 项是因为水解产生了硫化 氢；B 项是因为铁与接触到的物质发生了反响，与盐类水解没关。2在必定浓度的 FeCl3溶液中，存在以下水解均衡：Fe33H2O Fe(OH)33H 在此溶液中滴入饱和的 FeCl3溶液，以下说法中正确的选项是()A水解均衡正向挪动 B水解均衡逆向挪动 C溶液中 H浓度不变 DFe3的水解程度增大 分析：选 A增大 Fe3 浓度，水解均衡正向挪动，达到均衡后溶液中 H浓度增大，但 Fe3的水解程度减小。3实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需 浓度，这样操作的目的是()A防备硫酸铁分解 B克制硫酸铁水解 C促使硫酸铁溶解 D提升溶液的pH 分析：选 B 加入稀硫酸的目的是克制 3 Fe 的水解。4以下说法正确的选项是()AAlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在硫酸中，而后再用水稀释到所需的浓度 CNa2CO3溶液不行保留在带磨口塞的玻璃瓶中 D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 分析：选 C A项，AlCl3与 Al2(SO4)3水解方程式分别为 AlCl33H2O Al(OH)33HCl，Al2(SO4)36H2O 2Al(OH)33H2SO4，加热，促使水解，因为盐酸为挥发性酸，硫酸犯难挥 发性酸，故前者最后产物为 Al2O3，后者最后产物为 Al2(SO4)3，错误；B 项，将 FeCl3固体溶 解在硫酸中，会引入杂质 2，应溶解在盐酸中，错误；C 项，Na2CO3溶液水解显碱性，能 SO4 和玻璃中的 SiO 反响生成拥有粘性的 NaSiO，以致瓶塞打不开，正确；D 项，为了加速产 2 2 3 生 CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是 NaHCO3和 Al2(SO4)3，错误。5向三份 0.1molL1CH3COONa 溶液中分别加入少许 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽 )略溶液体积变化)，则 CHCOO 浓度的变化挨次为(3 A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大 分析：选 A CHCOONa 溶液中存在水解均衡：CHCOO HO CHCOOHOH，加入的 3 3 2 3 NH4NO3和 FeCl3也都因水解显酸性，均衡正向挪动，则 Na2SO3水解 CH3COO 浓度减小；加入的 显碱性，均衡逆向挪动，故 CHCOO 浓度增大。3 625时，在浓度为 1molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测 其 c(NH4)分别为 a、(单位：molL1)。以下判断正确的选项是()bc Aabc Babc Cacb Dcab 分析：选 D 三种溶液中都存在水解均衡：HO NH NH3HOH，对于(NH)CO 4 2 2 4 2 3 2 来说，因 CO3 H HCO3，而使上述均衡向右挪动，促使了 NH4的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2 2 来 说，Fe2HO Fe(OH)2H，c(H)增大，克制 NH 的水解。2 2 4 7以下各组数据中，前者必定比后者大的是()A相同温度下，pH 10 的 KOH 溶液和 pH10 的 K2CO3溶液由水电离出的 OH 浓度 B0.1mol L 1 1 (NH4)2SO4溶液与 0.1mol L(NH4)2CO3溶液中 NH4浓度 CNa2CO3溶液中HCO3 和 OH 的浓度 D纯水在 80和在常温下的 pH 分析：选 B 在硫酸铵溶液中存在铵根离子的水解，在碳酸铵溶液中存在铵根离子的水 解和碳酸根离子的水解，铵根离子水解呈酸性，碳酸根离子水解呈碱性，互相促使，所以在 等浓度的硫酸铵和碳酸铵溶液中后者铵根离子的水解程度将大于前者，因今后者溶液中的铵 根离子浓度更小。8以下依据反响原理设计的应用，不正确的选项是()2 H2O 热的纯碱溶液冲洗油污 ACO3 HCO3 OH BAl3 3H2O Al(OH)33H 明矾净水 CTiCl(x2)H 2 O(过度)TiO xHO4HCl 4 2 2 用 TiCl4制备 TiO2 DSnCl2H2O Sn(OH)ClHCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 分析：选 D A项，加热使均衡向右挪动，溶液碱性加强，有益于除油污；D 项，依据 均衡挪动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，均衡向氯化亚锡水解的方向挪动，错误。9(1)(NH 4)SO 溶液蒸干获得的固体物质是 _，原由是_。2 4 (2)Ba(HCO)2 溶液蒸干获得的固体物质是 _，原由是_。3 (3)Na2SO 溶液蒸干获得的固体物质是 _，原由是_。3 答案：(1)(NH H2SO4为不挥发 4)2SO4溶液中固然NH4水解生成NH3H2O，但因为生成的 性强酸，随 HSO 浓度增大，将再与 NHHO 反响生成(NH)SO 2 4 3 2 4 2 4 (2)BaCO3 因为在溶液中Ba(HCO3)2分解生成BaCO3、CO2和 H2O，跟着浓缩的不停进行，CO2不停逸出，最后节余 BaCO3 (3)Na2SO4 因为蒸发过程中 Na2SO3不停被氧化，最平生成 Na2SO4 10(1)明矾可用于净水，原由是(用离子方程式表示)：_ _。把 FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后获得的主要固体产物是 _。(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_ _。(3)纯碱可取代清洗剂清洗餐具，原由是(用离子方程式表示)：_。(4)为了除掉 MgCl2酸性溶液中的 Fe3，可在加热搅拌的条件下加入 MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除掉 Fe3的原由是_ _。分析：(1)利用 Al 3 2 Al(OH)3 ，Al(OH)3 胶体能凝集水中的悬浮杂 3HO (胶体)3H 质从而达到净水目的；FeCl3溶液中存在 FeCl33H2O Fe(OH)33HCl，加热时 HCl 挥发，蒸干时获得 Fe(OH)3，再灼烧获得 Fe2O3。(2)泡沫灭火器原理是利用 NaHCO3与Al 2(SO4)3互相促使水解造成的，反响为Al 3 3HCO=Al(OH)3CO。3 2 2 (3)CO3 水解生成的OH，能洗去油污。(4)MgCO3与水解产生的 2 H 反响：MgCO32H=MgCO2H2O，使水解均衡正向挪动，生成的 Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时 Fe(OH)3和未反响的 MgCO3一起被除掉。答案：(1)Al 33H2O Al(OH)3(胶体)3H Fe2O3 (2)Al 3 3 2 3HCO=Al(OH)3CO 2 H2O (3)CO3 HCO3 OH (4)MgCO3与 Fe3水解产生的 H反响，促使了 Fe3的水解，使 Fe3转变成 Fe(OH)3积淀而 被除掉 1对滴有酚酞溶液的不一样溶液，以下操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热 BCH3COONa 溶液加热 C氨水中加入少许 NH4Cl 固体 D小苏打溶液中加入少许 NaCl 固体 分析：选 B 滴有酚酞溶液的溶液颜色变深说明溶液呈碱性且对应操作后碱性加强。明 矾溶液呈酸性；CH3COONa 水解呈碱性，加热促使水解，碱性加强，切合条件；氨水是弱碱溶 液，存在一水合氨的电离均衡，加入少许 NH4Cl 固领会克制电离，溶液碱性减弱；小苏打溶 液呈碱性，但加入少许 NaCl 固体对水解均衡无影响。2漂白粉在溶液中存在以下均衡：H2O ，以下举措能提升其漂白 ClO HClOOH 性效率的是()A加 H2O B通入 CO2 C通入 SO D加少许 NaOH 2 分析：选 B HClO 浓度越大，漂白性越强。加水，使均衡右移，但 HClO 浓度减小；通 HClO；入 CO 后耗费 OH，使均衡右移；SO 也使均衡右移，可是发生氧化复原反响，耗费 2 2 加 NaOH 后，均衡左移。3以下各组离子中，在溶液中不可以大批共存的是 ()2 2 BAl 3 2 AS 、NO、CO、K 、NH、K、SO 3 3 4 4 CAl 3 2 2 3 2 、Na、S、SO4 DFe、Ca、H、NO3 分析：选 C 3 2 发生互相促使的水解反响而不可以共存。C 选项中 Al 和 S 4以下对于盐类水解的说法错误的选项是()A在纯水中加入能水解的盐必定促使水的电离 B同温时，等浓度的 NaHCO3和 Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的 pH 大 C在 NH4Cl 溶液中加入稀 水解 HNO3能克制NH4 3 c CHCOO D加热 CHCOONa 溶液，溶液中 3 的值将减小 c Na 分析：选 B 盐类水解促使水的电离，A正确；同温下，相同浓度的两种溶液中 2 水 CO3 解程度大于 ，所以 NaCO 溶液的碱性大，HNO抑 HCO B错误；NH 水解使溶液显酸性，加入 3 2 3 4 3 减小，c(Na )制 NH4水解，C 正确；加热CH3COONa 溶液，CH3COO 水解程度增大，c(CH3COO)c CHCOO 不变，则 3 变小，D 正确。cNa 5在以下有 FeCl3溶液参加的反响中，与 Fe3水解相关的反响是()FeCl3溶液与 Cu 的反响 将 FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最后获得 Fe2O3 FeCl3 溶液与 KI的反响 饱和 FeCl 溶液滴入开水中制备 Fe(OH)胶体 FeCl 溶液与 HS 的反 3 3 3 2 应FeCl 溶液与 NaHCO 溶液的反响 配制 FeCl 溶液需加入必定量的盐酸 3 3 3 A B C D 分析：选 C 中发生氧化复原反响；中加热蒸干时促使 FeCl33H2O Fe(OH)3 3HCl 均衡向右挪动，同时 HCl 挥发，生成 Fe(OH)3灼烧时生成 Fe2O3；中发生氧化复原反 应；中反响原理利用了 3 的水解；中发生氧化复原反响；中 3 与 Fe Fe HCO 发生互相 3 促使的水解反响；中加入盐酸目的是克制 Fe3水解。6将以下固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，获得化学构成与原 固体物质相同的是()胆矾 氯化铝 硫酸铝 氯化铜 A B C D所有 分析：选 A胆矾 CuSO45H2O 溶于水得 CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得 CuSO；AlCl 3、CuCl 2 发生水解，AlCl 3 3HO Al(OH)3HCl，CuCl2HO Cu(OH)4 2 3 2 2 2 2HCl，加热时 HCl 不停挥发，均衡右移，不停生成 Al(OH)3、Cu(OH)2积淀，灼烧得 Al2O3、CuO；Al2(SO4)36H2O 2Al(OH)33H2SO，硫酸难挥发，最后仍得 Al 2(SO)。4 4 3 1 的 KCO 溶液中，因为 2 2 1 70.1mol L CO 的水解，使得c(CO)0.1mol L。假如 2 3 3 3 2)更靠近于 1 ()要使 c(CO 0.1mol L，能够采纳的举措是 3 A加入少许盐酸 B加入适当的水 C加入适当的 KOH D加热 2 2 2 分析：选 CA 项，发生反响：HCO=HCO，CO 浓度更小；B 项和 D项均促使 CO 3 3 3 3 水解，使 2 2 CO 浓度更小；C 项，KOH 克制了 CO 的水解，C 项正确。3 3 c 3 CH3COO 8欲使 CHCOONa 稀溶液中 c Na 的值增大，可在恒温时，向溶液中加入少许下 列物质中的()NaOH 固体 KOH固体CH3COONa 固体 NaHSO4固体 A或 B或 C或 D或 。加入 分析：选B在 CHCOONa 溶液中存在水解均衡 CHCOO HO CHCOOH OH 3 3 2 3 少许 NaOH 固体，c 增大，c (Na)(OH)增大，均衡左移，c(CH3COO)也增大，但c(CH3COO)CHCOO 增大的倍数比 c(Na)增大的倍数小，所以 cc 3 减小；加入 KOH固体，c(OH)增 Na c 大，均衡左移，所以 CH3COO 增大；加入 3 3 c CHCOON固体，则相当于CHCOON稀溶液 Na c 变成浓溶液，而依据“稀释促使水解”可知在浓溶液中，CH3COO 4 c Na 将增大；加入 NaHSO c CHCOO 固体促使了水解，使 c(CH3COO)减小，c(Na)增大，则 3 减小。c Na 9工业上制取纯净的 CuCl2HO 的主要过程是：将粗氧化铜 (含少许 Fe)溶解于稀 2 2 盐酸中，加热、过滤，调理滤液的 pH 为 3；对所得滤液按以下步骤进行操作：Cu2 加入 Cu2 蒸发 Fe2 Fe3加入 Y 2 2 积淀溶液乙CuCl2HO Cl 氧化剂 X Cl 过滤 结晶 已知 Cu2、Fe2在 pH 为 45 时不水解，而 Fe3却几乎完整水解而积淀。请回答以下问 题：(1)X 是什么物质？_。其反响的离子方程式为 _ _。(2)Y 物质应具备的条件是 _，生产中 Y可选：_z_。(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：_ _。分析：(1)依据框图，加入氧化剂 X可把 Fe2氧化为 Fe3，而没有增添新杂质，所以 X 为 Cl；(2)联合提示，调理 3 所有积淀，相同不引进新杂质，所以 Y最好 pH 至 45，使 Fe 2 2 2 溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为克制其水解，依据 2 为 CuO 或 Cu(OH)；(3)CuCl Cu 2H2OCu(OH)22H，加入盐酸可克制其水解，在蒸发过程中要不停搅拌且不可以蒸干。答案：(1)Cl2Cl22Fe 2 3 2Cl =2Fe (2)调理溶液酸性，使 pH 为 45，且不引进新杂质 CuO 或 Cu(OH)2 (3)通入 HCl 气体(或加入盐酸)，其实不停搅拌且不可以蒸干 1010时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生以下变化：温度()10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学以为，该溶液的 pH 高升的原由是 HCO3的水解程度增大，故碱性加强，该反响的 离子方程式为_ _。乙同学以为，溶液 pH 高升的原由是 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推测 Na2CO3的 水解程度 _(填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同学以为甲、乙的判断都不充分。丙以为：(1)只需在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生积淀，则_(填“甲”或 “乙”)判断正确。试剂 X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液 CNaOH 溶液 D澄清的石灰水 (2)将加热后的溶液冷却到 10，若溶液的 pH_(填“高于”“低于”或“等 于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现 NaHCO3的分解温度为 150，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，原由是_ _。分析：乙同学推测 NaHCO3受热分解生成了 Na2CO3，因溶液碱性加强，故后者水解程度大 于前者；丙同学加入足量的试剂 X，目的是查验溶液中碳酸根离子的存在，A、D 均为碱，加 入后不论能否存在碳酸根离子均会产生积淀，不可以说明问题，C 中 NaOH 是强碱，不可以产生 积淀，故只好加入 BaCl2溶液，若产生积淀，则说明存在碳酸根离子，即乙同学看法正确；反之，则乙同学看法不正确；将加热煮沸后的溶液冷却到 10，若溶液的 pH8.3，说明 降温，水解均衡逆向挪动，恢复到本来状态，故说明甲同学看法正确；经过查阅资料，发现 NaHCO3的分解温度为 150，而常压下水溶液的温度达不到 150，故 NaHCO3不会分解，说明乙同学看法错误。答案：HCO3 H2O H2CO3OH 大于 (1)乙 B(2)等于甲 (3)乙 常压下加热 NaHCO 的水溶液，溶液的温度达不到 150 3