高中化学第四节化学反应进行的方向教学案新人教.pdf

第四节 化学反响进行的方向 课标要求 认识自觉过程和化学反响的自觉性。经过“有序”和“无序”的对照，理解熵和熵变的观点。初步认识焓变和熵变对化学反响方向的影响，能用焓变和熵变判断化学反响的方向。反响方向的焓判据是指放热过程中系统能量降低，反响拥有自觉 进行的偏向。反响方向的熵判据是指在密闭条件下，系统有自觉地向杂乱度增添 的方向转变的偏向。同一物质由固态液态气态的过程为熵值增大的过程，；反之，为熵值减小的过程，。当，反响能自觉进行；当，反响不可以自 发进行。自觉过程和自觉反响 自觉过程与自觉反响 自觉过程 自觉反响 含义 在必定条件下，不需要借助外力就能自觉 在给定的条件下，能够自觉进行到明显程 进行的过程 度的化学反响 特色 拥有方向性，即某个方向在必定条件下是自觉的，而其逆方向在该条件下是必定不 能自觉进行的 举例 高峰流水，自由落体运动 钢铁生锈 可被用来达成实用功。如 焚烧可设计成原电池 应用 非自觉过程要想发生，一定对它做功。如通电将水分解为 和 自觉过程的特色 系统趋势于从高能状态转变为低能状态。系统趋势于从有序系统转变为无序系统。以下过程是非自觉的是 水由高处向低处流 天然气的焚烧 铁在湿润空气中生锈 室温下水结成冰 分析：选 自然界中水由高处向低处流，天然气的焚烧，铁在湿润空气中的生锈，室 温下冰的消融，都是自觉过程，其逆向都是非自觉的。过程的自觉性的作用是 判断过程的方向 判断过程的限度 判断过程发生的速率 判断过程的热效应 分析：选 大批事实告诉我们，过程的自觉性只好用于判断过程的方向，不可以确立过 程能否必定会发生和过程发生的速率，应选 项。化学反响进行方向的判断 焓判据 焓判据 放热反响过程中系统能量降低，拥有自觉进行的偏向 焓变与反 若该反响为放热反响，即 ，一般能自觉进行；若该 应自觉性 反响为吸热反响，即 ，一般不可以自觉进行 的关系 有些吸热反响也能自觉进行，所以焓变是与反响进行的方 限制性 向相关的要素之一，但不是决定反响可否自觉进行的唯一要素 特别提示 有些吸热反响也能自觉进行，如 ，能 自觉进行。熵判据 熵：科学家用来量度系统杂乱程度的物理量，用 表示。熵变：生成物 反响物 熵增原理：在与外界隔绝的系统中，自觉过程将致使系统的熵增大，即熵变大于零。熵判据：系统有自觉地向熵增的方向转变的偏向，熵变是影响反响自觉进行的一个要素，但不是唯一要素。熵变对化学反响方向的影响。熵增添的反响在必定条件下都可自觉进行。如在常温下能自觉进行。有些熵减小的反响也能自觉进行。如。复合判据 反响能自觉进行；反响达到均衡状态；反响不可以自觉进行。温度与反响方向关系：判断正误 正确的打“”，错误的打“”。系统有序性越高，熵值就越大 在与外界隔绝的系统中，自觉过程将致使系统的熵增大 吸热反响不可以够自觉进行 同种物质气态时熵值最大 过程自觉性不单能用于判断过程的方向，还可以确立过程发生的速率 答案：某反响 在高温时能自觉进行，其逆反响在低温下能自觉进 行，则该反响的正反响的 、应为 ，分析：选 依据 时能自觉进行，故 ，三级训练节节过关 才能自觉进行，故正确。在高温 以下说法不正确的选项是 系统有序性越高，熵值就越低 自觉过程的熵变不必定大于 吸热反响不可以够自觉进行 同种物质气态时熵值最大 分析：选 系统有序性越高，熵值就越低，同种物质气态时熵值最大，、正确；大 多半熵增大的反响能自觉进行，但有的熵减小的反响也能自觉进行，正确，错误。能用焓判据判断以下过程的方向的是 水老是自觉地由高处往低处流 放热反响简单自觉进行，吸热反响不可以自觉进行 有序摆列的火柴散落时成为无序摆列 多次洗牌此后，扑克牌的毫无规律的杂乱摆列的概率大 分析：选 项，水老是自觉地由高处往低处流，有趋势于最低能量状态的偏向。项，由 能自觉进行可知当 时，高温下，杂乱度增大的反响，也可能自 发进行。项，有序摆列的火柴散落时成为无序摆列，有趋势于最大杂乱度的偏向，属于熵 判据。项，扑克牌的无序摆列也属于熵判据。实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如 何将转变为可利用的资源。当前工业上有一种方法是用 来 生产燃料甲醇。必定条件下发生反响：，如图表示该反响过程中能量 单位为的变化。对于该反响的以下说法中，正确的选项是 ，分析：选 依据反响过程中能量变化的状况可知反响物的总能量高于生成物的总能 量，反响放热，；该反响发生后气体的物质的量减小，。指出以下反响或过程的 的正、负号，并判断常温时，反响可否自觉进行。，自觉进行。，自觉进行。的水结冰，自觉进行。分析：反响为的反响，能自觉进行；反响的，但常温下不可以自觉进行，高温时能自觉进行；过程，但却能自觉进行。答案：能 不可以 能 常温下，以下不属于自觉进行的变化是 红墨水加到清水使整杯水变红 冰在室温下消融成水 转变为 铁器在湿润的空气中生锈 分析：选项，红墨水加到清水使整杯水变红属于自觉进行的变化，错误；项，冰在室温下消融成水属于熵值增添的变化，是自觉进行的，错误；项，转变为 需要加热条件，不属于自觉进行的变化，正确；项，铁器在湿润的空气中生锈是自觉进行 的变化，错误。以下对于焓变的表达中正确的选项是 化学反响的焓变与反响的方向性没关 化学反响的焓变直接决定了反响的方向 焓变为正当的反响都是吸热反响 焓变为正当的反响都能自觉进行 分析：选 ，说明反响为吸热反响，正确；焓判据不过判断反响方向的一个 依照，所以 、说法不正确。在必定温度下，能够用于判断一个反响能否是自觉过程的依照是 只与焓变相关 只与熵变相关 由焓变和熵变共同决定 与焓变、熵变皆没关 分析：选 利用焓判据和熵判据来判断一个反响能否能够自觉进行，即，的反响必定能自觉进行。以下说法不正确的选项是 、的反响在任何温度下都不可以自觉进行 反响 之所以能自 发进行，原由是系统有自觉地向杂乱度增添的方向转变的偏向 因为焓变和熵变都与反响的自觉性相关，所以焓变或熵变均不可以独自作为反响自觉 性的判据 在其余外界条件不变的状况下，使用催化剂，能够改变化学反响的速率 分析：选 项，反响自觉，则 、的反响在高温下 可自觉进行，错误；项，反响的 ，能自觉进行，说明该反响有自觉地向杂乱度增添 的方向转变的偏向，正确；项，依据 反响自觉，所以焓变或熵变均不 能独自作为反响自觉性的判据，正确；项，在其余外界条件不变的状况下，使用催化剂，能够改变活化分子的百分数，进而加速化学反响进行的速率，正确。以下反响过程中，且的是 分析：选是熵减的放热反响；是熵减的放热反响；是放热反响。以下反响均为吸热反响，此中必定不可以自觉进行的是 分析：选、反响的 ，在加热条件下，可知足 ，反响可自 发进行，而中 ，反响不可以自觉进行。以下过程能够用熵判据来解说的是 硝酸铵自觉地溶于水 分析：选 能够用熵判据来解说，一般状况下是吸热且熵增添的过程。项，硝酸铵 自觉地溶于水，是熵增的过程，能够用熵判据来解说，正确；项，该反响的 ，反响能自觉进行，主要取决于 的大小，不可以用熵判据进行解说，错误；项，该 反响的 ，反响能自觉进行，主要取决于 的大小，不可以用熵判据进行解 释，错误；项，该反响的 ，反响能自觉进行，主要取决于 的大小，不 能用熵判据进行解说，错误。合成氨反响：，若该反响在必定条件下能自觉进行，则相关该反响的、判断正确的选项是 分析：选一般来说，化合反响的焓变小于，气体体积减小的反响 。该反响 是气体体积减小的化合反响，所以 ，。判断以下各变化过程是熵增添仍是熵减小，在横线上填选项字母。爆炸：。水煤气转变：。臭氧的生成：。熵增大 熵减小 不变 熵变很小 分析：的爆炸反响是气态物质的物质的量增大的化学反响：，所以该过程是熵增添的过程。水煤气转变反响，气态物质的物质的量在反响前后未发生变化：，该过程的熵变很小。生成臭氧后，气态物质的物质的量减小：，所以该过程是熵减小的过程。答案：在化学反响 过程中的能量变化如 图所示，回答以下问题。填“”“”或“”。熵变填“”“”或“”。该反响自觉进行 填“能”或“不可以”。高升温度均衡常数填“增大”“减小”或“不变”，均衡向 方向挪动。分析：据图像可知，该反响是放热反响，故。据反响特色可知，该反响是熵增大的 反响；据此可知该反响能自觉进行；高升温度，均衡向逆反响方向挪动，均衡常数减小。答案：能减小 逆反响 已知，以下说法中正确 的是 该反响中熵变、焓变皆大于 该反响是吸热反响，所以必定不可以自觉进行 碳酸盐分解反响中熵增添，所以任何条件下全部碳酸盐分解必定自觉进行 能自觉进行的反响必定是放热反响，不可以自觉进行的反响必定是吸热反响 分析：选 该反响 ，反响物为固体，生成物中产生了气体，该反响吸 热，但熵值增大，能够自觉进行，但这其实不代表全部碳酸盐分解必定自觉，而反响能否能自 发进行不可以由 或 独自来判断，而应试虑用复合判据加以判断。以下说法不正确的选项是 焓变是一个与反响可否自觉进行相关的要素，放热反响拥有自觉进行的偏向 在同一条件下物质有不一样的熵值，其系统的杂乱程度越大，熵值越大 自觉反响是指不需要条件就能发生的反响 一个反响可否自觉进行与焓变和熵变的共同影响相关 分析：选 反响能自觉进行，一个反响可否自觉进行与焓变和熵变的共 同影响相关，焓变是一个与反响可否自觉进行相关的一个要素，放热反响拥有自觉进行的倾 向，但不必定自觉，、正确；依据熵增原理，系统的杂乱程度越大，熵值越大，正确；自觉性只好用于判断过程的方向，不可以确立过程能否必定会发生，错误。以下对于焓判据和熵判据的说法中，不正确的选项是 放热的自觉过程可能是熵减小的过程，吸热的自觉过程必定为熵增添的过程 由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更合适于全部的过程 在室温下碳酸钙的分解反响不可以自觉进行，但相同是这个吸热反响在较高温度 下则能自觉进行 放热过程或熵增添的过程必定是自觉的 分析：选焓判据和熵判据都不全面，应采纳复合判据 ，对于 分解的反响是一个 而 的反响，所以只有在较高温度下，反响自觉进行。剖析以下反响，在任何温度下均能自觉进行的是 分析：选项，任何温度下都不可以自觉进行，错误；项，高温下不可以自觉进行，错误；项，低温下不可以自觉进行，错误；项，任何温度下都能自觉进行，正确。灰锡构造松懈，不可以用于制造器皿，而白锡构造牢固，能够制造器皿。现把白锡制 造的器皿放在、的室内寄存，它会不会变为灰锡而不可以持续使用 已知在、条件下白锡转变为灰锡的反响，焓变和熵变分别为，时能自觉反响 K，当 会变 不会变 不可以确立 高升温度才会变 分析：选在等温、等压条件下，自觉反响老是向着 的方向进行，直 至达到均衡态。所以，在、条件下，白锡会不会变为灰锡就转变为求算反响：白锡灰锡的 的问题。K ，所以在该条件下白锡会变为灰锡。对于温度与反响方向的关系，以下判断正确的选项是 ，全部温度下反响都自觉进行 ，全部温度下反响都自觉进行 ，高温下反响自觉进行 ，全部温度下反响都自觉进行 分析：选依据 的符号判断反响能否自觉。项，依据反响自觉进行 的判断依照，可知熵增焓减反响必定自觉进行，正确；项，焓增熵增，则反响高温下可自 发进行，错误；项，焓减熵减的反响在低温下可自觉进行，错误；项，焓增熵减在任何 温度下都不自觉进行，错误。以下相关说法不正确的选项是 反响在室温下可自觉进行，则该反响的 室温下不可以自觉进行，说明该反响的 必定温度下，反响 的，常温下，反响不可以自觉进行，则该反响的 分析：选项，当 时，反响能自觉进行，已知反响 在室温下可自觉进行，该反响的 ，所以反响的 ，正确；项，当 时，能自觉进行，该反响 ，室温下不可以自觉进行，说明 该反响的 ，错误；项，分解反响一般为吸热反响，所以 ；生成气体是一个 熵增添的反响，所以 ，正确；项，该反响熵值增添，反响不可以自觉进行，说明反响 必定是吸热反响，正确。在必定条件下，对于反响 ，物 质的浓度与温度、压强的关系以下图，以下判断正确的选项是 分析：选 依据图像可知，在压强不变时，高升温度，的含量降低，说明均衡逆向 挪动，逆反响方向是吸热反响，正反响是放热反响，；在温度不变时，增大压强，的含量降低，说明增大压强，均衡逆向挪动，逆反响方向是气体体积减小的方向，则正反响 是气体体积增大的反响，。时，反响 和能自觉进行的原由是。在下，若将蔗糖溶解在 水中，此溶解过程中系统的 填 “”“”或“”。化学反响自觉的复合判据是自由能变化，已知 为焓变，为熵变，为反响进行时所需的温度，反响能自觉。工业上用赤铁矿生产铁，能够选择 的复原剂有 和：K K 问：哪一种复原剂可使反响自觉进行的温度低？要求计算过程取整数即可 答案：该反响是熵增反响，且常温下熵变 对反响的方向性起决定作用 为自觉过程。为均衡状态。用 作复原剂时，K 即为复原剂时，能自觉进行。用作复原剂时，K 即作复原剂时能自觉进行。所以用氢气作复原剂，反响自觉进行的温度较低。已知在、时石灰石分解反响：K，则：该反响填“能”或“不可以”自觉进行。据此题反响数据剖析，温度填“能”或“否”成为反响方向的决定要素。若温度能决定反响方向，则该反响自觉进行的最低温度为 。分析：K，所以该反响不可以自觉进行。因为该反响、，所以依据 可知在温度较高的时候，可能小于 。依据 时，反响可自觉进行，则有：。答案：不可以 能 一、选择题 此题包含小题，每题分，共 分 以下相关化学反响速率的说法中，正确的选项是 溶液，生成的速率不变 L 的盐酸与锌反响时，加入适当的 用铁片和稀硫酸反响制取 时，改用铁片和浓硫酸能够加速产生 的速率 二氧化硫的催化氧化反响是一个放热反响，所以高升温度，反响速率减慢 汽车尾气中的 和能够迟缓反响生成 和，减小压强，反响速率减慢 分析：选项，加入溶液，相当于稀释盐酸，使其浓度降低，反响速率减慢；项，改用铁片与浓硫酸反响时，若在常温下，则铁片发生钝化，若在加热条件下，则反响生成二氧化硫气体，得不到；项，化学反响无论是放热反响仍是吸热反响，高升温度，化学反响速率都加速；项，对有气体参加的反响，减小压强，气体的浓度降低，反响速率减慢。美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家近来设计出生产氢气的人造树叶，太阳能 原理为。相关该反响的说法正确的选项是 人造树叶 化学能转变为电能 氢能是理想的绿色能源 分析：选 水生成氢气和氧气需要汲取能量，故 ；水蒸气生成氢气和氧气，气体的物质的量增添，熵值增大，故 。以下表达中，不可以用勒夏特列原理解说的是 红棕色的 ，加压后颜色先变深后变浅 高压比常压有益于合成 的反响 加入催化剂有益于氨的合成 工业制取金属钾 选用适合的温度，使 变为蒸气 从反响混淆物中分别出来 分析：选 勒夏特列原理是用来解说化学均衡挪动的，加入催化剂，均衡不挪动。反响，改变此中一种条件，能加速反响 速率且反响放出的热量不变的是 高升温度 减小压强 加入 加入催化剂 分析：选项高升温度，均衡逆向挪动，反响放热会减少，错误；项减压，反响 速率减慢，错误；项加入，反响物浓度增大，均衡正向挪动，反响放热增加，错误；项加入催化剂，加速反响速率，均衡不挪动，反响放出的热量不变，正确。在某温度下，反响，在密闭容器 中达到均衡，以下说法中正确的选项是 高升温度，不变，均衡向正反响方向挪动 高升温度，均衡常数变小 高升温度，均衡向正反响方向挪动，的转变率提升 降低温度，的产率提升 分析：选 正反响为吸热反响，高升温度 增大，均衡向正反响方向挪动，的转变 率提升。必定温度下，向容积固定为 的密闭容器中充入 气体和 气体，发生反响，此反响达到均衡状态的标记是 容器内气体密度不随时间变化 容器内各物质的浓度不随时间变化 容器内、的浓度之比为 2 单位时间内耗费，同时生成 分析：选 项，反响物、生成物都是气体，反响容器的体积不变，故反响过程中，密度一直不变，不可以用密度判断反响能否达到均衡状态；项，各组分的物质的量浓度不变 时，可说明均衡已成立；项，均衡时，反响达到均衡状态；项，单位时间内耗费 、的浓度之比不必定是 ，不可以说明 和生成，描绘的是同一反响方向，不存在 正和 逆的关系，不可以判断该反响能否达到均衡状态。如图表示的是可逆反响 的化学反响速率随外界条件改变 先降温后 加压 而变化的状况，由此可推测出 正反响是吸热反响 若、是气体，则是纯液体或固体 逆反响是放热反响 、均为气体 分析：选 由图可知，降温时均衡向正反响方向挪动，故正反响为放热反响，、项错误；加压时均衡向正反响方向挪动，正反响方向是气体分子数减小的方向，故项正确，项错误。在的密闭容器中通入 和的混淆气体，在必定温度下发生反 应。达到均衡时，容器内压强为反响开始时的，则该反响的化学均衡常数为 分析：选定、的状况下，压强之比等于物质的量之比，设 转变，则 开端量 转变量 平权衡 平 平解得 始 始 则 。以下图为时、三种气体在密闭容器中反响时浓度的变化，只从图上剖析不可以得出的结论是是反响物 前的分解速率为L 达均衡后，若高升温度，均衡向正反响方向挪动 反响的方程式为 LL分析：选的浓度渐渐减小，为反响物，项正确；L，项正确；，该反响的化学方程式为，项正确；此题 未说明该反响的热效应，不可以判断反响热，也不可以判断温度变化后均衡挪动方向，项错误。往一体积不变的密闭容器中充入 和，发生反响 ，当达到均衡后，时若保持混淆气体总物质的量不变而改变某一反响条件，使容器内 压强增大 以下图，以下说法正确的选项是容器内气体颜色变深，均匀相对分子质量不变均衡不挪动，混淆气体密度不变 转变率增大，均衡浓度减小 时改变的条件是减小体积或高升系统温度 分析：选 由图像知均衡逆向挪动，物质的量增大，颜色加深，体积不变，均匀 相对分子质量不变，密度不变，正确，错误；均衡逆向挪动，转变率减小，错误；时改变条件为高升温度，使压强增大，错误。以下图表示反响 ，在某温度时 的浓度随时间变化的 曲线：以下相关该反响的描绘正确的选项是 第后，反响就停止了 的均衡转变率为 若高升温度，的均衡转变率将大于 若降低温度，正 和逆 将以相同倍数减小 分析：选项，时反响达到了均衡状态，但正、逆反响并未停止；项，的 开端浓度为L，均衡时为 L，浓度变化量为L，转变 率为；项，反响放热，高升温度均衡向逆反响方向挪动，的转变率将小于；项，降温正、逆反响速率均减小，但逆反响速率减小的倍数大于正反响速率减小的倍数。将装入带活塞的密闭容器中，当反响达到均衡后，改变下 列一个条件，此中表达正确的选项是 高升温度，气体颜色加深，则此反响为吸热反响 慢慢压缩气体体积，均衡向右挪动，混淆气体颜色变浅 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于本来的两倍 恒温恒容时，充入罕有气体，压强增大，均衡向右挪动，混淆气体的颜色变浅 分析：选 项，高升温度，气体颜色加深，说明高升温度化学均衡向逆反响方向移 动，逆反响是吸热反响，此反响的正反响为放热反响，错误；项，慢慢压缩气体体积，使 系统的压强增大，各物质的浓度增大，因为该反响的正反响是气体体积减小的反响，所以增 大压加强学均衡向右挪动，各物质的浓度与本来比大，混淆气体颜色变深，错误；项，慢 慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，假如均衡不挪动，压强为本来的二倍，此刻 均衡向正反响方向挪动，系统的压强小于本来的两倍，正确；项，恒温恒容时，充入少许 罕有气体，压强增大，但因为反响混淆物中各物质的浓度没有发生变化，所以均衡不挪动，混淆气体的颜色不变，错误。二、非选择题此题包含小题，共 分 分 现有反响，达到均衡后，当高升温度时，的转变 率变大；当减小压强时，混淆系统中 的质量分数减小，则 该反响的逆反响是热反响，且填“”“”或“”)。减压时，的质量分数填“增大”“减小”或“不变”，下同。若加入体积不变，则的转变率，的转变率。若高升温度，则均衡时，、的浓度之比 将。若加入催化剂，均衡时气体混淆物的总物质的量。若是有色物质，、均为无色物质，则加入体积不变 时混淆物的颜色，而保持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混淆物的颜色 填“变浅”“变深”或“不变”。分析：高升温度，的转变率变大，说明此反响的正反响为吸热反响；减小压强，混淆 系统中的质量分数变小，说明减小压强时均衡向逆反响方向挪动，则 ，催化剂对化学均衡无影响；若为有色物质，体积不变时加入，均衡向逆反响方向挪动，生成更多 的而使混淆物的颜色加深。如保持容器内压强不变，充入氖气可使容器体积增大，固然均衡向逆反响方向挪动，的物质的量增添，但的浓度比原均衡时小，因此混淆物的颜色变 浅。答案：放 增大增大减小 减小 不变变深变浅 分反响 ，均衡常数为 ；反响 ，均衡常数为；在不一样温度时、的值以下表：反响 均衡常数为，则用 和表示，用和表示，且由上述计算可知，反响 是反响 填“吸热”或“放热”。能判断 达到化学均衡状态的依照是 填字 母。容器中压强不变 混淆气体中 不变 正逆 必定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入必定量的 气体，发生反响 ，的浓 度与时间的关系以下图。该条件下反响的均衡常数为 ；若铁粉足量，的开端 浓度为 L，则均衡时 的浓度为L。以下举措中能使均衡时 增大的是填字母。高升温度 增大压强 充入必定量的 再加入必定量铁粉 分析：依据盖斯定律，可得 ，反响的均衡常数 ，反响的均衡常数 ，反响 的均衡常数 ；计算可知，对于反响 ，温度高升增大，说明均衡正向挪动，该反响 的 。该反响过程中压强为恒量，压强不变不必定均衡；混淆气体中 不变，一 定达到均衡状态；正 逆，为均衡状态；不必定均衡；依据化学方程式，耗费二氧化碳的浓度为L，达到均衡时，L ；，该条件下反响的均衡常数 L L 开端L 转变L 均衡L ，则 得；所以的浓度为。高升温度，均衡正向挪动，增大；增大压强，均衡不挪动，不变；充入必定量的，因为 不变，所以 不变；再加入必定量铁粉，均衡不挪动，不变。答案：吸热 、或A 分 以煤为原料，经过化学加工使煤转变为气体、液体、固体燃料以及各样化 工产品的工业叫煤化工。将水蒸气经过红热的炭即可产生水煤气。反响为。该反响在常温下填“能”或“不可以”自觉进行。必定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反响，以下能判断该反响达到 化学均衡状态的是填字母，下同。容器中的压强不变 键断裂的同时，断裂键 密闭容器的容积不再改变 将不一样量的和分别通入体积为的恒容密闭容器中，进行反响，获得以下三组数据：实验组 温度 开端量 平权衡达到均衡所 需时间 实验 中从反响开始至均衡以 表示的均匀反响速率为 取小数 点后两位，下同 。该反响的正反响为 填“吸”或“放”热反响，实验 条件下均衡常数 。当前工业上有一种方法是用 来生产甲醇。必定条件下发生反响：，如图表示该反响进行过程中能量 单位为的变化。在体积为 的恒容密闭容器中，充入 和，达到均衡后以下举措中能使 增大的是。高升温度 充入，使系统压强增大 将从系统中分别出来 再充入和 分析：依据 ，此中 ，在高温下，才会小于，该反响才能自觉进行。该反响容器容积可变，跟着反响的进行，无论能否达到均衡，容器 中的压强一直不变，故 项不可以判断能否达到均衡；键断裂的同时会生成 键，假如键也同时断裂，则表示达到了均衡状态；若开端时仅加入反响物，或按物质的量之比为 1 充入和，则无论反响能否达到均衡，均有，故 项不可以判断反响能否达到均衡；该反响未达到均衡时，容器的容积会发生变化，假如容器 的容积不再变化，则表示达到化学均衡状态。实验中时反响达到均衡，L 。由实验、可知，实验中均衡时的转变率为 ，说明高升温度反响物的 ，实验中均衡时的转变率为 转变率降低，即正反响是放热反响；实验 中，与均转变了，故均衡时 为，为，与均为，则均衡常数 。依据反响过程中能量变化图像可知反响物的总能量大于生成物的总能量，则该反响 为放热反响，高升温度，均衡向逆反响方向挪动，减小；恒容容器中充入，均衡不挪动，即 不变；将 从系统中分别出来，均衡向正反响方向挪动，故 增大；再充入 和，相当于增大压强，则均衡向正反响方向挪动，故增大。答案：不可以 L放