高中高二化学寒假作业：沉淀溶解平衡达标检测题.pdf

高中高二化学寒假作业：沉淀溶解平衡达标检测题 高中高二化学寒假作业：沉淀溶解平衡达标检测题 【】查字典化学网为大家带来高中高二化学寒假作业：沉淀溶解平衡达标检测题，希望大家喜欢下文!1.在 100 mL 0.10 molL-1 的 AgNO3 溶液中参加 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再参加 100 mL 溶有 0.010 mol CuSO45H2O 的溶液，充分反响。以下说法中正确的选项是 A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为 0.02 mol D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为 0.01 molL-1 解析：此题为一计算推断题。经计算 AgNO3、BaCl2、CuSO45H2O 三种物质的物质的量都为 0.01 mol，反响生成的AgCl 和 BaSO4 各为 0.01 mol,溶液中剩余的是 0.01 mol、0.01 mol Cl-和 0.01 mol Cu2+，所以溶液应呈蓝色，故 A、C 是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为 0.033 molL-1。答案：B 2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固 体与其电离的离子间的溶解平衡关系：BaOH2固体 Ba2+2OH-。向此种悬浊液中参加少量的氢氧化钡粉末，以下表达正确的选项是 A.溶液中钡离子数目减小 B.溶液中钡离子浓度减小 C.溶液中氢氧根离子浓度增大 D.pH 减小 解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再参加少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生挪动。可是选项中所描绘的量都发生变化，与结论相矛盾。是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于参加的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生挪动。溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。选项 A 中的钡离子的个数随着水的量的减少，溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。此题也可采用排除法，当平衡发生挪动时，一定会引起相应物质的数量变化。假设是讨论某种详细物质的数量，它应该绝对变化，如溶质微粒个数、溶质质量和溶液质量等。但假设讨论两个量的比值，在特定条件下可能不变，如溶解度、浓度等。答案：A 3.工业废水中常含有 Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过参加过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知 FeS、MnS 具有的相关性质是 A.在水中的溶解才能大于 CuS、CdS、PbS B.在水中的溶解才能小于 CuS、CdS、PbS C.在水中的溶解才能与 CuS、CdS、PbS 一样 D.二者均具有较强的吸附性 解析：因 FeSs Fe2+S2-MnSs Mn2+S2-,生成的 S2-与 Cu2+、Cd2+、Pb2+生成更难溶 CuS、CdS、PbS，因此选 A。答案：A 4.在氯化亚铁溶液中参加以下物质能产生沉淀的是 A.通入硫化氢气体 B.参加氯化钠溶液 C.参加硫化钠溶液 D.通入二氧化碳气体 解析：Na2S 溶液中有大量 S2-，能与 Fe2+反响生成不溶于水的 FeS。即 Fe2+S2-=FeS。答案：C 本文导航 1、首页 2、高中高二化学寒假作业-23、高中高二化学寒假作业-34、高中高二化学寒假作业-45、高中高二化学寒假作业-56、高中高二化学寒假作业-6 5.要使工业废水中的重金属 Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.0310-4 1.8110-7 1.8410-14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是 A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可 解析：由溶度积可知 PbS 的溶解度最小，那么 PbS 最易沉淀析出。答案：A 6.当氢氧化镁固体在水中到达溶解平衡Mg OH 2 s Mg2+aq+2OH-aq时，为使 MgOH2 固体的量减少，须参加少量的 A.NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4 解析：参加 NH 4NO 3 后 与 OH-反响生成 NH3H2O，从而使Mg OH 2 溶解;参加 NaHSO4 后，H+OH-=H2O，使 Mg OH2 溶解，应选 A、D。答案：AD 7.25 时，在含有大量 PbI2 的饱和溶液中存在平衡 PbI2s 2Pb2+aq+2I-aq，参加 KI 溶液，以下说法正确的选项是 A.溶液中 Pb2+和 I-浓度都增大 B.溶度积常数 Ksp 增大 C.沉淀溶解平衡向左挪动 D.浓度商 Qc 增大 解析：参加 KI 溶液，cI-增大，那么溶解平衡向左挪动，Qc 增大。应选 CD。答案：CD 综合运用 8.对水垢的主要成分是 CaCO3 和 MgOH2 而不是 CaCO3和 MgCO3 的原因解释，其中正确的有 A.MgOH2 的溶度积大于 MgCO3 的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 B.MgOH2 的溶度积小于 MgCO3 的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 C.MgCO3 电离出的 发生水解，使水中 OH-浓度减小，对MgOH2 的沉淀溶解平衡而言，Qc D.MgCO3 电离出的 发生水解，使水中 OH-浓度增大，对MgOH2 的沉淀溶解平衡而言，QcKsp,生成 MgOH2 沉淀 解析：Mg OH 2 的 Ksp 小于 MgCO3 的 Ksp,故 B 正确;MgCO3水解产生 OH-，而与 Mg2+结合生成难溶物 MgOH2 沉淀，故 D 正确。答案：BD 本文导航 1、首页 2、高中高二化学寒假作业-23、高中 高二化学寒假作业-34、高中高二化学寒假作业-45、高中高二化学寒假作业-56、高中高二化学寒假作业-6 9.AgCl 为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S 为难溶于水和酸的黑色固体。向 AgCl 和水的悬浊液中参加足量的 Na2S 溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：1写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：_。2简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：_。解析：此题可以用平衡挪动原理来解释。答案：12AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-2因为 Ag2S 的溶解度比 AgCl 的溶解度小，根据平衡挪动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向挪动 10.工业上制取纯洁的 CuCl22H2O 的主要过程是：将粗氧化铜含少量 Fe溶解于稀盐酸中，加热、过滤、调节滤液的 pH 为 3;对所得滤液按以下步骤进展操作：Cu2+、Fe2+在 pH 为 45 时不水解，而 Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请答复以下问题：1X 是什么物质?其反响的离子方程式是_。2Y 物质应具备的条件是_，消费中 Y 可选：_。3溶液乙在蒸发结晶时应注意：_。解析：根据框图，参加氧化剂 X 可把 Fe2+氧化为 Fe3+，而没有增加新杂质，所以 X 为 Cl2;结合题示，调节 pH 至45，使 Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，所以 Y 最好为CuO 或 Cu OH 2;CuCl2 溶液在蒸发结晶过程中发 生水解，为抑制其水解，根据 Cu2+2H2O CuOH2+2H+，参加盐酸可抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。答案：1 Cl2 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-2调节溶液酸性，使 pH 为 45，且不引进新杂质 CuO或 CuOH2 3通入 HCl 气体或参加盐酸，并不断搅拌且不能蒸干 11.室温下：AgCl 的溶解度是 1.9310-3 gL-1，那么 AgCl的溶度积_。解析：先求出 AgCl 饱和溶液的物质的量浓度：=1.3410-5 molL-1，再求 Ksp，由 AgCls Ag+aq+Cl-aq。cAg+=cCl-=1.3410-5 molL-1，从而 KspAgCl=cAg+cCl-=1.8010-10。答案：1.8010-10 12.：某温度时，KspAgCl=cAg+cCl-=1.810-10 KspAg2CrO4=c2Ag+c=1.110-12，试求：1 此温度下 AgCl 饱和溶液和 Ag2CrO4 饱和溶液的物质的量 浓度，并比较两者的大小。2此温度下，在 0.010 molL-1 的 AgNO3 溶液中，AgCl与 Ag2CrO4 分别能到达的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。解析：1AgCls Ag+aq+Cl-aq 本文导航 1、首页 2、高中高二化学寒假作业-23、高中高二化学寒假作业-34、高中高二化学寒假作业-45、高中高二化学寒假作业-56、高中高二化学寒假作业-6 cAgCl=1.310-5molL-1 Ag2 CrO4s 2Ag+aq+aq 2x x 2x2x=Ksp cAg2CrO4=6.510-5molL-1 所以 cAgCl 2在 0.010 molL-1AgNO3 溶液中，cAg+=0.010 molL-1 AgCls Ag+aq+Cl-aq 溶液平衡时：0.010+x x 0.010+xx=1.810-10 因为 x 很小 所以 0.010+x0.010 x=1.810-8molL-1 cAgCl=1.810-8molL-1 Ag2CrO4s 2Ag+aq+aq 溶解平衡时：0.010+x x 0.010+2x2x=1.110-10 因为 x 很小 所以 0.010+2x0.010 x=1.110-10m olL-1 所以 cAg2CrO4=1.110-10molL-1 所以 cAgClcAg2CrO4 答案：1cAgCl=1.310-5 molL-1，本文导航 1、首页 2、高中高二化学寒假作业-23、高中高二化学寒假作业-34、高中高二化学寒假作业-45、高中高二化学寒假作业-56、高中高二化学寒假作业-6 c Ag2CrO4=6.510-5 molL-1，Ag2CrO4 的物质的量浓度大。2cAgCl=1.810-8 molL-1，cAg2CrO4=1.110-10 molL-1，AgCl 的物质的量浓度大。13.在 BaCO3 饱和溶液中 cBa2+c=8.110-9,H+的电离平衡常数 K=5.6110-11。在 0.2 molL-1 的 BaCl2 溶液中参加等体积的 0.2 molL-1 的 NaHCO3 溶液。通过计算说明混合后的溶液 中有无沉淀。解析：混合后尚未发生反响时，c Ba2+=c HCO-3=0.1 molL-1。设 电离出的 浓度为 x。由于 x 值极小，所以 0.1-x0.1 x=2.3710-6 混合溶液中 cBa2+c=2.3710-78.110-9,所以有沉淀析出。答案：有沉淀生成。14.试通过计算分析，能否通过加碱的方法将浓度为 0.10 molL-1 的 Fe3+和 Mg2+完全别离。KspFeOH3=4.010-38,KspMgOH2=1.210-11。解析：Fe3+开场沉淀时：cOH-=7.410-13 Mg2+开场沉淀时：cOH-=1.110-5 Fe3+完全沉淀时：cOH-=1.5810-131.110-5 可见，当 Fe3+完全沉淀时，Mg2+尚未沉淀，因此通过加碱的方法可以将浓度均为 0.10 molL1 的 Fe3+和 Mg2+完全别离。提示：通常认为残留离子浓度 10-5 molL-1时沉淀已完全。答案：可以将 Mg2+、Fe3+完全别离。拓展探究 15.与 c H+c OH-=KW 类似，FeS 饱和溶液中 c Fe2+cS2-=KspFeS。常温下 KspFeS=8.110-17。1理论上 FeS 的溶解度为_g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因可能是_。本文导航 1、首页 2、高中高二化学寒假作业-23、高中高二化学寒假作业-34、高中高二化学寒假作业-45、高中高二化学寒假作业-56、高中高二化学寒假作业-6 2FeS 饱和溶液中 cH+与 cS2-之间存在以下限量关系：c2H+cS2-=1.010-22，为了使溶液里 cFe2+到达 1 molL-1，现将适量 FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的 cH+为_molL-1。解析：1FeSs Fe2+S2-,与水的离子积类似，极少量溶解的 FeS 电离出来的两种离子浓度乘积也为常数，称溶度积常数，用 Ksp 表示。Ksp 不受浓度影响，一般只受温度影响。在 FeS 饱和溶液中，c Fe2+=c S2-=910-9 molL-1,设其饱和溶液为 1 L由于 FeS 溶解度很小，该溶液的密度近似为 1 g/cm3，那么 nFeS=910-9 mol，即 1 000 g水溶解的 FeS 质量为 mFeS=910-9 mol88 g/mol=7.9210-7 g，那么 100 g 水溶解的 FeS 的质量为 7.9210-8 g。那么 FeS的溶解度理论上为 7.9210-8g，事实上实际溶解度比7.9210-8g 大得多，原因是 S2-+H2O HS-+OH-，Fe2+2H2O FeOH 2+2H+,这两种离子均在溶液中发生水解，使 c Fe2+、cS2-降低，促使 FeSs Fe2+S2-的溶解平衡向溶解的方向进展。2当溶液中 cFe2+=1 molL-1 时，cS2-=8.110-17molL-1,由于 c2H+cS2-=110-22,那么溶液中 c2H+=,cH+1.1110-3 molL-1。答案：17.9210-8,S2-+H2O HS-+OH-，Fe2+2H2O FeOH 2+2H+,这两种离子均在溶液中发生水解，使 c Fe2+、cS2-降低，促使 FeSs Fe2+S2-的溶解平衡向溶解的方向进展。21.1110-3 molL-1 考生们只要加油努力，就一定会有一片蓝天在等着大家。以上就是查字典化学网的编辑为大家准备的高中高二化学寒假作业：沉淀溶解平衡达标检测题