中考化学考点专项练习第九单元溶液(含解析)(新版)新人教版.pdf

1 第九单元 溶液 课题 1 溶液的形成 1.下列物质中，属于溶液的是()A豆浆 B牛奶 C稀饭 D糖水 1.D 解析：糖溶解在水中形成均一、稳定的混合物，属于溶液；其余各项不均一、不稳定，不属于溶液。2.下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是 A食盐 B黄酒 C白糖 D橄榄油 2.D 解析：橄榄油属于油类，和水不能相互溶解形成的是乳浊液，不是溶液。3.以下关于溶液的叙述，正确的是（）A溶液是均一、稳定的混合物 B溶液是均一、透明的无色液体 C正在配制的蔗糖溶液下面更甜，说明溶液中总是下面更浓 D糖水是溶液，所以糖水放再长时间，蔗糖也不会分离出来 3.A 解析：均一、稳定是溶液的基本特征，因此 A 项正确；但透明和无色并不是溶液的必需特征，很多溶液并非透明、无色，例如硫酸铜溶液就是蓝色的，B 项错；正在配制的蔗糖溶液下面更甜，是因为正在配制过程中，蔗糖在容器的下方溶解，使溶液下方暂时性比其他地方甜，但溶解完成后，形成的均一、稳定的溶液，溶液各个地方一样甜，故 C 错；根据生活经验，糖水长时间放置水分蒸发掉，蔗糖都会分离出来，故 D 错。4.下列有关溶液性质的说法错误的是（）A煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B溶液一定是无色透明的 C食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰 4.B 解析：溶液的沸点比纯水高，故煮沸的咸汤比煮沸的水温度高，A 正确；溶液不一定是无色的，如高锰酸钾溶液紫色、硫酸铜溶液蓝色等，故 B 不正确；食盐水中含有大量自由移动的钠离子和氯离子，这是食盐水能导电的原因，故 C 正确；海水中含有多种盐属于溶液，凝固点降低，不易结冰，故 D 正确。5.衣服上沾有碘很难洗净。由下表分析，在家除去碘污渍最好选用（）溶质 溶剂 水 酒精 苯（一种有机溶剂，有毒）汽油 碘 微溶 可溶 易溶 易溶 A水 B苯 C汽油 D碘酒 5.C 解析：要想把衣物上的碘洗净，所选溶剂必须溶解碘的能力强，且无毒的，以免对健康造成危害，故选 C。6下列哪种方法洗涤餐具效果更好（）A冷水 B热水 C在冷水中加入几滴洗涤剂 D在热水中加入几滴洗涤剂 6D 解析：餐具上的油脂不能溶于水。而洗涤剂是一种乳化剂，具有乳化作用，它能使餐具上的油脂分散成细小的液滴，随水流漂走，起到很好的漂洗效果，且在热水中洗涤剂的乳化功能增强。2 7.下列清洗方法中，利用乳化作用的是（）A用自来水洗手 B用汽油清洗油污 C用洗涤剂清洗油腻的餐具 D用盐酸清除铁锈 7C 解析：乳化作用是指用乳化剂（如洗洁精等）将不溶于水的大分子油滴分散成小分子而随水流走。与溶解过程不同。选项中 A、B 是溶解的过程，C 是乳化过程，D 发生的是化学变化。8.下列关于生理盐水的说法中，错误的是（）A生理盐水的溶剂是水 B各部分一样咸体现了溶液成份的均一性 C饮用生理盐水可以为人体补充无机盐 D水分子是保持 NaCl 性质的最小微粒 8.D 解析：生理盐水是指 0.9%的氯化钠的水溶液，具有均一性和稳定性，可以补充人体需要的无机盐，故 ABC 都对；水分子是保持水的化学性质的最小微粒不能保持氯化钠的性质，D 错。9.在化学课上，老师做了一个趣味实验，在下面的装置中，用胶头滴管向瓶中的固体滴加一种液体，立即看到红色的小气球鼓起来。同学们纷纷猜测瓶内的固体和滴加的液体是什么，下面猜测可能正确的是()锌和稀硫酸 石灰石和盐酸 氯化钠和水 氢氧化钠和水硝酸铵和水 A B C D 9.B 解析：解答此题要分析实验装置，集气瓶内的气压增大气球才能膨胀，所以两物质混合应生成气体或反应放热使瓶内气体膨胀，B 选项的三个实验符合要求。规律方法：解答这类问题，要注意气球胀大的原因是瓶内压强增大。要增大瓶内压强，有两种措施：固体和液体发生化学反应产生大量气体；物质溶解时放出大量的热，使其中气体膨胀。10.指出下列溶液中的溶质和溶剂：溶液 溶质 溶剂 生理盐水 碘酒 澄清石灰水 医用酒精 足量的锌与稀硫酸反应后形成的溶液 氯化钠 水 3 10.解析：生理盐水是氯化钠的水溶液，故溶质是氯化钠，溶剂是水；碘酒是将碘溶解在酒精中，故碘是溶质，酒精是溶剂；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，溶剂是水；医用酒精是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂；锌与稀硫酸反应的方程式如下：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，故反应后的溶液是硫酸锌是溶质，水是溶剂。课题 2 溶解度 1.下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂 A过滤 B蒸发 C蒸馏 D结晶 1.A 解析：溶液是溶质溶解在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，溶质是以分子或离子的形式与溶剂的分子均匀混合在一起。过滤是分离固体与液体的操作，因为用过滤法不能分离溶质恶化溶剂。蒸发可以将溶剂蒸发除去，得到溶质，实现溶质与溶剂的分离。蒸馏是利用液体混合物的沸点不同，进行分离。溶剂一般是水，水的沸点比大多数固体溶质的沸点低，蒸馏可以实现分离。如果是两种液体相互溶解，这两种液体的沸点不同，也可以用蒸馏法分离。结晶是溶质从溶剂中析出的过程，将晶体过滤，即可实现质与溶剂的分离。2.下列关于溶解度的说法正确的是 ()A在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度越大 B20时，100 g 氯化钠饱和溶液中溶解了 26.5 g 氯化钠，则 20时氯化钠的溶解度为26.5 g C搅拌可以使固体物质的溶解度增大 D20时将 31.6 g 硝酸钾放入 100 g 水中，形成硝酸钾的饱和溶液，20时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g 2.D 解析：固体物质的溶解度是指某固体物质在一定温度下，在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。在一定温度下，物质溶解的多少与溶剂的量是成正比的，但固体物质的溶解度不受溶剂多少的影响，A 不正确；B 项中 100 g 为饱和溶液的溶液质量，此溶液中溶剂的量小于 100 g，所以溶解度不是 26.5 g；在固体溶解的过程中搅拌可以加快固体溶解的速率，但溶液饱和后，搅拌也不能使多余的溶质继续溶解，不能改变固体的溶解度。3.一杯 20的 NaNO3溶液，能证明它是饱和溶液的是（）A蒸发 10g 水有 NaNO3晶体析出 B降低 10时，有 NaNO3晶体析出 C加入 10g NaNO3晶体，仍有 NaNO3晶体未溶解 D在该温度下，加入少许 NaNO3晶体，晶体质量不减少 3D 解析：判断一种溶液是否饱和的依据是：看在一定温度下，溶剂不变时，能不能再继续溶解该物质。4根据下图熟石灰的溶解度曲线，以下说法正确的是（）A熟石灰的溶解度为 0.165g B熟石灰的溶解度随温度升高而增大 C熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体 D20时，100g 水中加入 1g 熟石灰，搅拌，得到饱和溶液 碘 酒精 氢氧化钙 水 酒精 水 硫酸锌 水 4 4D 解析：A 中没有指明温度；从溶解度曲线看，熟石灰的溶解度随温度升高而减小，故其饱和溶液降温时会变为不饱和溶液，不会析出晶体，故 A、B、C 错；从图中看出，20时，熟石灰的溶解度为 0.165g，故 100g 水中加入 1g 熟石灰得到饱和溶液。5.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列说法正确的是（）A在 t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙 B在 t2时，甲、乙两物质的溶解度相等 C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙 5.B 解析：同一温度下，点的位置越高，对应物质的溶解度越大。在 t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序应是乙甲丙，A 错误。两曲线的交点表示两物质的溶解度相等，B正确。升温时，丙的溶解度降低，故丙物质的饱和溶液升温会析出晶体，溶液仍然饱和，C错误。降温时丙的溶解度增大，故乙的饱和溶液中混有少量丙时，若采用降温结晶的方法，溶液变为丙的不饱和溶液，不可能析出丙来，D 错误。6将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）。下图中四位同学对变化后溶液的分析错误的是（）6D 解析：由于生石灰与水反应生成 Ca（OH）2，使得原饱和溶液中溶剂的质量减少，同时一部分溶质也因水的减少而析出，但析出溶质的溶液仍为饱和溶液。由于反应后又恢复到原温度，故溶解度不变。7.右图为 A、B 两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A30时，A 物质的溶解度为 20g B20时，A 和 B 的溶解度相同 C10时，等质量的 A 和 B 饱和溶液中，B 的溶剂最少 D等质量的 A 和 B 的饱和溶液从 30降到 20时，B 析出的晶体最多 5 7.D 解析：由溶解度曲线可知，A、B 正确；10时，两物质的溶解度 B 大于 A，故 10时 AB 两种物质等质量的两种饱和溶液中，B 物质的饱和溶液含有的溶质多，含有的溶剂少，C 正确；由于 A 物质的溶解度受温度的影响比 B 大，故等质量的 A、B 的饱和溶液从 30降温到 20时，A 析出的晶体最多,D 不正确。8.根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（）A硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C80时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 8.C 解析：硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大，而氯化钠受温度影响较小；若硝酸钾中混有少量氯化钠，最好采用降温结晶法提纯，A 错；氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，故饱和溶液降温后变为不饱和，无晶体析出，B 错；从图中看出，80时，氯化钾与硫酸镁的溶解度曲线交于一点，故该温度下二者溶解度相等，C 对；大多数物质的溶解度随温度升高持续增大，从图中明显看出，硫酸镁和氢氧化钙例外，D 错。9.请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为 1g/cm3）实验操作 实验结果 取 100mL 水，加入 25g 硝酸钾，搅拌，恢复全部溶解，得溶液 6 至 20 再加 wg 硝酸钾，搅拌，恢复至 20 恰好饱和，得溶液 再加 25g 硝酸钾，搅拌，恢复至 20 得溶液 加热 全部溶解，得溶液 冷却至 20 析出晶体，得溶液（1）中溶液的质量为 g；一定属于不饱和溶液的是（填序号，下同）（2）析出晶体的质量为 。A25g B(w+25)g C(w+50)g 9.（1）131.6 （2）A 解析：（1）溶液是恰好饱和的，从硝酸钾的溶解度曲线看出，此时 100mL 水（质量为 100g）中，溶解的硝酸钾是 31.6g，则所得溶液的质量为 131.6g；溶液中还能继续溶解硝酸钾，说明是不饱和溶液。（2）溶液达到饱和后，再加入的 25g 不能继续溶解，加热后，又溶解，得到的溶液，但由于溶剂的质量仍是 100g，故冷却至室温后，25g 溶质又析出。10.下表是 3 种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。温度/0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 Ca(OH)2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07 （1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是 （填化学式）。（2）要配制 20时的 NaCl 饱和溶液 100g，需要 NaCl 的质量为 g（保留小数点后一位）。（3）某 KNO3晶体中有少量 NaCl、Ca(OH)2杂质，要得到纯净 KNO3的方法是：先加热溶解，然后 ，过滤、洗涤、干燥后得到 KNO3晶体。10.（1）Ca(OH)2 （2）26.5 （3）降低温度结晶 解析：由表格信息知，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，故升温饱和溶液，一定会析出溶。由表格知，20时，NaCl 的溶解度为 36.0 g，故饱和溶液中氯化钠的质量分数=36 g/136 g100%=26.5%，NaCl 饱和溶液 100g 中含氯化钠质量=100 g26.5%=26.5 g。硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，当降温时，溶解度大大减小，因此 KNO3晶体中有少量 NaCl、Ca(OH)2杂质，要得到纯净的 KNO3，可采用降低温度的方法结晶。课题 3 溶质质量分数 1.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 （）A烧杯 B量筒 C托盘天平 D蒸发皿 1.D 解析：蒸发皿是蒸发液体的仪器，配制溶液时，用不到蒸发皿。2.用氯化钠配制 100 g 溶质质量分数为 0.9%的生理盐水,现有下列操作：配制溶液；称取氯化钠固体；过滤；量取蒸馏水；计算。正确的操作顺序是（）A B C D 2.B 解析：配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解（或配制），7 无需过滤，故是多余的。3.海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A溶质质量增加 B溶液质量不变 C溶剂质量减少 D溶质质量分数不变 3.C 解析：解答本题的关键是审题要细，要善于找准信息：淡化膜只能让水分子通过，而离子不能通过。要明确海水是一种溶液，溶剂水以分子形式存在，而溶质以离子形式存在。对右侧海水加压，右侧溶液中的溶剂减少，溶质不变，溶液总质量减少，因此溶液中溶质质量分数变大。所以 A、B、D 均不正确。4.向 100g 水中不断加入固体 A 或改变温度，得到相应的溶液。下列说法正确的是（）A中 A 的质量分数最大 B中 A 的质量分数相等 C的溶液为饱和溶液 D中没有固体存在 4.D 解析：由资料提供的 A 的溶解度可知，随着温度的升高，A 的溶解度增大。由于 20时 A 的溶解度为 37.2g，30时 A 的溶解度为 41.4g，故 25时，A 的溶解度应在 37.241.4g g 之间，据此可推测出是饱和溶液，且含有没有溶解的固体 A；当升温到 60时，由于溶解度增大，固体 A 全部溶解，得到溶液，此时溶液的溶质质量分数大于溶液，故 A 错误；向溶液中加入 9g 固体，由于 60时，A 的溶解度为 55.2g,据此可推测出加入的 9g 固体全部溶解，所得溶液的质量=150.4g，含水 100g，含溶质 A 为 50.4g，是不饱和溶液，故C 错误；50时 A 的溶解度是 50.4g，将溶液降温到 50时得到溶液，此溶液中水为 100g溶质为 50.4g，恰好是饱和溶液，其溶质质量分数与溶液相等，均大于溶液，故 B 错误；D 正确。5.t1 时，分别将 20g 甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有 100g 水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到 t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）A.t1时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液 B.t1时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为 16.7 C.t2时烧杯中甲物质溶液的质量是 110g D.t2时乙物质的溶解度是 30g 5D 解析：由溶解度曲线知，t1 时，甲、乙的溶解度都是 20g，故分别向各含水 100g 8 的两烧杯加入甲、乙两晶体 20g，都恰好全部溶解，所得溶液为饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数=20g/120g100%=16.7%。故 A、B 错误；当两溶液升温到 t2时，由于甲的溶解度变为 15g，故 100g 水中只能溶解甲 15g，所得饱和溶液质量为 100g+15g=125g，C 错误；由溶解度曲线可知，t2时乙物质的溶解度是 30g，故 D 正确。6.6.B 解析：A 中，没有指明温度，无法比较不同物质的溶解度，故不正确；B 中，因为 a物质的溶解度随温度的升高而增大，而 b 物质的溶解度受温度的影响不大，故用加热浓缩再降温结晶的方法提纯 a 是正确的；C 中，未指明溶液是否达到饱和，无法比较溶液的溶质质量分数，故不正确；D 中，可假设溶剂的质量为 100g，从溶解度曲线上可以看出，最多还能溶解的 b 物质的质量大于析出 c 物质的质量，其数值上都是该物质在 10、70时的溶解度之差，显然 D 的说法是不正确的。7.右图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 AA 的溶解度都大于 B 的溶解度 Bt1时，用等量水分别制成的 A、B 饱和溶液中，A 的质量比 B 大 Ct2时，A、B 两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等 DA、B 两种饱和溶液都从 t3降温到 t2，析出的晶体一定等量 7.C 解析：A 答案中没有限制温度范围；t1时，B 的溶解度大于 A，若要用等量水分别制成的 A、B 饱和溶液，B 的质量比 A 大，故 B 错；t3是 A 的溶解度大于 B，所以当将两者的饱和溶液降温至 t2是，析出晶体的质量应该是 A 大于 B，故 D 错；t2时，A、B 两物质的溶解度相等，两者的饱和溶液中，溶质的质量分数相等。8在某温度下，NaCl 的溶解度为 36g，求：（1）在此温度下 200g 水最多可溶解 克 NaCl（2）2010g 此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为%（精确到 0.1%）8.（1）72 （2）26.5%解析：已知 NaCl 的溶解度为 36g，即 100g 水最多溶解 NaCl36g，则 200g 水最多溶解 NaCl为 72g；溶液的性质是均一、稳定，只要是在同一温度下的饱和溶液质量分数是相同的，故2010g 此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为 36g/（36g+100g）100%=26.5%。9.下图是小明配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液的有关实验操作示意图。溶 解 度/g 9 （1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、_、_、量筒。（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。_。（3）图、图表示的操作步骤分别是_。（4）配制时需称量氯化钠_g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择_的量筒（填序号10mL50mL100mL）。（水的密度为 1g/cm3）9.（1）烧杯、玻璃棒（2）氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅）（3）称量、溶解（4）12 偏小 解析：本题考查配制一定溶质质量分数溶液的步骤、操作、仪器选择和错误分析。回答第（1）问不能将天平写上，它不是玻璃仪器；第（4）问需氯化钠的质量为 100g12%=12g；如果氯化钠中含有少量杂质，则相当于少加了氯化钠，因此溶质的质量分数偏小；配制时需要水 100g-12g=88g，88g1g/cm3 =88mL，因此需用 100mL 量筒。10.某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液 20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为 19.7g。请回答下列问题：（1）二氧化锰在反应中的作用是_。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（3）利用上述溶液配制 100g 溶质质量分数为 3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为_g(结果保留一位小数)。10.（1）催化作用（2）解：生成 O2的质量是 20g+0.5g-19.7g=0.8g；设该过氧化氢溶液中溶质的质量为 x 2H2O22H2O+O2 68 32 X 0.8g 68:32=x:0.8g 解得 x=1.7g 该溶液中溶质的质量分数为 1.7g/20g100%=8.5%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 8.5%。(3)35.3 解析：解答本题的关键是利用质量守恒定律求出生成氧气的质量，再根据氧气与过氧化氢的质量比，求出参加反应的过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢的质量分数。