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1 高 14 级二年级期末复习化学综合练习题()一、选择题：1.下列能级中轨道数为3的是 A.p 能级 B.s 能级 C.d 能级 D.f 能级 2.下列分子中，属于非极性的是 A.SO2 B.BeCl2 C.PCl3 D.COCl2 3.下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是 A.K2O2 B.CO C.PH4Cl D.C2H4 4.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是 A.3s23p1 B.3s23p2 C.3s23p3 D.3s23p4 5.下列粒子属于等电子体的是 ACH4和 NH3 BNO 和 O2 CH2S 和 H2O DHCl 和 H2O 6.下列微粒中，含有孤对电子的是 ASiH4 BCH4 C H2O DNH4+7.下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的 A.丙烯分子中3个碳原子都是 sp3杂化。B.丙烯分子有8个 键，1 个键。C.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。D.丙烯分子不含非极性键 8.下列几组顺序排列不正确的是 A.沸点高低：HIHBrHClHF B.热稳定性大小：HFH2ONH3 PH3 C.熔点高低：金刚石食盐金属钠冰 D.微粒半径大小：S2ClFNaAl3+9.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A.因反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变。B.加入氨水，首先形成的难溶物是Cu（NH3）4SO4。C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化。D.在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子。10.下列化合物中具有手性的是 乳酸CH3CH(OH)COOH 2丁醇 CH3CH2OH 丙三醇 A只有 B和 C D 11.能用能量判据判断下列过程的方向的是 A水总是自发地由高处往低处流 B放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 C有序排列的火柴散落时成为无序排列 D多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大 12.关于晶体的下列说法正确的是 A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。C.原子晶体中只含有共价键。D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。13.下列各项所述的数字不是6的是 A在 NaCI 晶体中，与一个 Na+最近的且距离相等的 CI-的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 14.有关晶体的下列说法中正确的是 A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高 2 C冰融化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏 15.Co()的八面体配合物 CoClmnNH3，若1 mol 配合物与 AgNO3作用生成1 mol AgCl 沉淀，则 m、n 的值是 Am1，n5 Bm3，n4 Cm5，n1 Dm4，n5 16.a、b、c、d 是四种短周期元素。a、b、d 同周期，c、d 同主族。a 的原子结构示意图为，b 与 c 形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是 A原子半径：acdb B电负性 abdc C原子序数：dacb D最高价含氧酸的酸性 cda 17.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂 A B C D 18.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离能比 Mg 大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C.CO2晶体是分子晶体，可推测 SiO2晶体也是分子晶体 D.NH4+为正四面体结构，可推测出 PH4+也为正四面体结构 19.实验室用锌粒与2 mol/L 硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 A用锌粉代替锌粒 B改用3 mol/L 硫酸溶液 C改用热的2 mol/L 硫酸溶液 D向该硫酸溶液中加入等体积的水 20.某反应 2AB(g)C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的 H、S应为 AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S0 21.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A溴水中有下列平衡 Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C反应 CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D对于 2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 22.反应 N2+3H22NH3已达到平衡状态的是 一个 NN 断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂 一个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂 其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变 NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变正反应速率 v(H2)=0.6mol/(Lmin)，逆反应速率 v(NH3)=0.4mol/(Lmin)A、全部 B、只有 C、D、只有 23.下列叙述中，不正确的是 A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B催化剂不能改变平衡常数的大小 C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 3 24.在一定条件下，固定体积的密闭容器中存在反应：2NO2(g)O2(g)2NO(g)H0，达到平衡时，当改变其中的一个条件 X，Y 随 X 的变化符合图中曲线的是.A当 X 表示温度时，Y 表示 NO2的物质的量 B当 X 表示压强时，Y 表示 NO2的转化率 C当 X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度 D当 X 表示 NO2的物质的量时，Y 表示 O2的物质的量 25.某温度下，反应 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为 400，此温度下，在容积一定的密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法不正确的是 A.平衡时 CH3OH 的转化率大于 80%B.此时逆反应速率小于正反应速率 C.平衡时 CH3OH 的浓度为 0.04 mol/L D.CH3OH 的起始浓度为 1.04 mol/L 二、填空题 26按所示格式填写下表空白：原子序数 电子排布式 价电子层 周期 族 17 1s22s22p6 3d54s1 B 27.、氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外成对电子数为 个。（2）H2O 分子内的 OH 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。的沸点比 高，原因_。（3）H+可与 H2O 形成 H3O+，H3O+中 O 原子采用 杂化。H3O+中 HOH 键角比 H2O 中 HOH 键角大，原因为_。（4）CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构，已知 CaO 晶体密度为 agcm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则 CaO 晶胞体积为 cm3。、氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼(N2H4)分子可视为 NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则 N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 28X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y 的元素符号依次为_、_；4(2)XZ2与 YZ2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_（写分子式），理由是 ；(3)Q 的元素符号是_，它属于第_周期，它的核外电子排布式为_ _，在形成化合物时它的最高化合价为_；(4)用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键 。29.(1)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.6 kJ/mol H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol；若用6.4 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为_，放出的热量为_。(2)我国“长征三号甲”运载火箭一级推进剂也采用四氧化二氮作为氧化剂，燃料是液态偏二甲肼(C2H8N2)，火箭起飞时的反应产物都是无毒的气体。请你写出该反应的化学方程式：_。请你解释火箭上升过程中“尾巴”是红棕色的原因_ _。(3)未来的“神舟”八号将组建成中国的空间站，届时空间站需要再生性的燃料电池。这种电池的基本原理是有太阳光时利用太阳能电池板收集的电能将水电解(2H2O 电解2H2O2)，没有太阳光时利用燃料(H2)、氧化剂(O2)构成原电池，提供电能。若用 KOH 浓溶液作为电解液，请写出该原电池负极的反应式：_。30.(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的 H_(用含 E1、E2的代数式表示)。(2)已知热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，该反应的活化能为 167.2 kJmol1，则其逆反应的活化能为_。（3）1L1mol/L 溶液与 2L1mol/LNaOH 溶液完全反应，放出 114.6kJ 的热量，由 此 推 知 H2SO4与 NaOH 反 应 的 中 和 热 的 热 化 学 方 程 式为 。(4)向 1L1mol/L 的 NaOH 溶液中加入：浓 H2SO4；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的大小关系为 。(5)反应 C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数 K 的表达式为 ；31.在一个 2L 的密闭容器中，发生反应 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0，其中 SO3的变化如下图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式 。（2）用O2表示08min内该反应的平均速率v=。（3）升高温度，该反应的反应速率将 （填“增大”或“减小”）；K值将 （填“增大”或“减小”）。（4）在第 12min 时，容器压缩到 1L，则 SO3的变化曲线为 。Aa Bb Cc Dd 5 21解析：(1)6.4 g 液态肼的物质的量为0.2 mol,1 mol 液态肼完全被过氧化氢氧化为氮气与水蒸气时，转移的电子为4 mol，故6.4 g 液态肼转移的电子为0.8 mol；由盖斯定律可知，液态肼与过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.6 kJmol1，故0.2 mol 液态肼放出的热量为0.2 mol817.6 kJ/mol163.5 kJ。(2)四氧化二氮与偏二甲肼反应的产物为二氧化碳、氮气和水；火箭上升过程中，泄漏出的四氧化二氮分解产生二氧化氮，红棕色即为二氧化氮的颜色。(3)该燃料电池的负极反应式为：H22OH2e=2H2O。(4)利用 Na2O2与二氧化碳、水蒸气反应生成氧气的原理可以处理飞船或空间站中人体新陈代谢产生的“废气”。答案：(1)0.8 mol 163.5 kJ(2)C2H8N22N2O4=2CO24H2O3N2 四氧化二氮分解产生红棕色的二氧化氮 (3)H22OH2e=2H2O(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2