中考化学方程式+有机物+材料.pdf

-.z.第一节初三化学方程式大全 一、物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应 1镁在空气中燃烧:222MgOMgO点燃 2铁在氧气中燃烧：23432FeOFe O点燃 3铜在氧气中受热：222CuOCuO 4铝在空气中燃烧：223432AlOAl O点燃 5氢气在空气中燃烧：22222HOH O点燃 6红磷在空气中燃烧：225452POPO点燃 7硫粉在空气中燃烧：22SOSO点燃 8碳在空气中充分燃烧：22COCO点燃 9碳在空气中不充分燃烧：222COCO点燃（2）化合物与氧气反应 10一氧化碳在氧气中燃烧：2222COOCO点燃 11甲烷在空气中燃烧：422222CHOCOH O点燃 12酒精在空气中燃烧：32222323CH CH OHOCOH O点燃 二、几个分解反应 13水在直流电的作用下分解：22222H OHO 通电 14加热碱式碳酸铜：22322(OH)CO2CuCuOH OCO 15加热氯酸钾（含少量二氧化锰）：2322KClO23MnOKClO 16加热高锰酸钾：424222OKMnK MnOMnOO 17碳酸不稳定分解：2322OH CH OCO-.z.18高温煅烧石灰石：32OCaCCaOCO高温 三、几个氧化还原反应 19氢气还原氧化铜：22OHCuCuH O 20木炭还原氧化铜：22O2CCuCuCO高温 21一氧化碳还原氧化铜：2OCOCuCuCO高温 22焦炭还原四氧化三铁：3422O32CFeFeCO高温 23焦炭还原氧化铁：23232O43CFeFeCO高温 24一氧化碳还原氧化铁：2323O23COFeFeCO高温 25一氧化碳还原四氧化三铁：3424O34COFeFeCO高温 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 26锌和稀硫酸反应：2442SOZnHZnSOH 27铁和稀硫酸反应：2442SOFeHFeSOH 28镁和稀硫酸反应：2442SOMgHMgSOH 29铝和稀硫酸反应：24243223SO()3AlHAlSOH 30锌和稀盐酸反应：222ZnHClZnClH 31铁和稀盐酸反应：222FeHClFeClH 32镁和稀盐酸反应：222MgHClMgClH 33铝和稀盐酸反应：322623AlHClAlClH 34铁和硫酸铜溶液反应：44FeCuSOCuFeSO 35锌和硫酸铜溶液反应：44ZnCuSOCuZnSO 36铜和硝酸汞溶液反应：3232()()CuHg NOHgCu NO 37氧化铁和稀盐酸反应：2332623Fe OHClFeClH O-.z.38氧化铁和稀硫酸反应：232424323()3Fe OH SOFe SOH O 39氧化铜和稀盐酸反应：222CuOHClCuClH O 40氧化铜和稀硫酸反应：2442CuOH SOCuSOH O 41氧化镁和稀硫酸反应：2442MgOH SOMgSOH O 42氧化钙和稀盐酸反应：222CaOHClCaClH O 43苛性钠暴露在空气中变质：22322NaOHCONa COH O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：22322NaOHSONa SOH O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：32422NaOHSONa SOH O 46消石灰放在空气中变质：2232()Ca OHCOCaCOH O 47消石灰吸收二氧化硫：2232()Ca OHSOCaSOH O 48盐酸和烧碱起反应：2HClNaOHNaClH O 49盐酸和氢氧化钾起反应：2HClKOHKClH O 50盐酸和氢氧化铜起反应：2222()2HClCu OHCuClH O 51盐酸和氢氧化钙起反应：2222()2HClCa OHCaClH O 52盐酸和氢氧化铁起反应：3323()3HClFe OHFeClH O 53氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3323()3HClAl OHAlClH O 54硫酸和烧碱反应：2424222H SONaOHNa SOH O 55硫酸和氢氧化钾反应：2424222H SOKOHK SOH O 56硫酸和氢氧化铜反应：24242()2H SOCu OHCuSOH O 57硫酸和氢氧化铁反应：243243232()()6H SOFe OHFe SOH O 58硝酸和烧碱反应：332HNONaOHNaNOH O 59*石与稀盐酸反应：32222CaCOHClCaClH OCO-.z.60碳酸钠与稀盐酸反应：232222Na COHClNaClH OCO 61碳酸镁与稀盐酸反应：32222MgCOHClMgClH OCO 62盐酸和硝酸银反应：33HClAgNOAgClHNO 63硫酸和碳酸钠反应：24232422H SONa CONa SOH OCO 64硫酸和氯化钡溶液反应：24242H SOBaClBaSOHCl (7)碱盐另一种碱另一种盐（复分解反应）65氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：42242()NaOHCuSOCu OHNa SO 66氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：333()3NaOHFeClFe OHNaCl 67氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：222()2NaOHMgClMg OHNaCl 68氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：222()2NaOHCuClCu OHNaCl 69氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：2233()2Ca OHNa COCaCONaOH (8)盐盐两种新盐（复分解反应）70氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：332NaClAgNOAgClNaNO 71硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：24242Na SOBaClBaSONaCl 五、其它反应-.z.72生石灰溶于水：22()CaOH OCa OH 73氧化钠溶于水：222Na OH ONaOH 74硫酸铜晶体受热分解：424255CuSOH OCuSOH O 75无水硫酸铜作干燥剂：42254 5CuSOH OCuSOH O 76二氧化碳溶于水：2223COH OH CO 77三氧化硫溶于水：3224SOH OH SO 六、化学方程式反应现象、应用 1.42242()NaOHCuSOCu OHNa SO(蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液)2.2223COH OH CO(碳酸使紫色石蕊变红,证明碳酸的酸性)32322OH CH OCO（溶液由红色重新变回紫色）42232()Ca OHCOCaCOH O（澄清石灰水变浑浊，用于 CO2检验和石灰浆粉刷墙壁）52332623Fe OHClFeClH O（铁锈溶解，溶液呈黄色，用于铁器除锈）63323()3HClAl OHAlClH O（胃舒平治疗胃酸过多）733HClAgNOAgClHNO（生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸，检验 Cl的原理）824242Na SOBaClBaSONaCl（生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸，检验 SO42的原理）922322NaOHSONa SOH O；32422NaOHSONa SOH O（处理硫酸工厂的尾气）-.z.10333()3NaOHFeClFe OHNaCl（溶液黄色褪去，有红褐色沉淀生成）1142254 5CuSOH OCuSOH O（白色粉末变为蓝色，检验物质中是否含有水）12424255CuSOH OCuSOH O（蓝色晶体变为白色粉末）第二节食物中的有机物知识总结 1.有机物：人们把含碳的化合物叫做有机化合物，简称有机物 2.但是 CO、CO2、H2CO3、碳酸盐和碳酸氢盐，都是无机物。3.所以有机物一定含碳，但是含碳的不一定是有机物。4.有机物种类的繁多的原因是：因为碳的连接方式比较多。碳可以相互连接成链状或环状，还可以与其他原子连接起来。5.常见的有机物 甲烷（最简单的有机物）：CH4 甲醇（工业酒精中的成分，有毒）：CH3OH 甲醛（新装修的房子或者新家具会散发出来的气味、水溶液是防腐剂）：CH2O 甲酸：CH2O2 乙醇（酒精。）：C2H6O 乙醛：C2H4O 乙酸（醋酸）：C2H4O2 6.有机高分子化合物：我们把相对分子质量大于 10000 的有机物称为有机高分子化合物。7.有机物的特点：大多数能燃烧，大多数不溶于水。8.有机高分子化合物的分类：天然有机高分子化合物：棉花（纤维素）、羊毛（蛋白质）、蚕丝（蛋白质）、天然橡胶、淀粉（糖类）。人工合成的有机高分子化合物：塑料、合成纤维、合成橡胶。-.z.9.人体的六大营养素。水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂、维生素。其中属于有机物的是：糖类、蛋白质、油脂、维生素。10.人们获取有机物的方式。淀粉（糖类）：主要存在于大米、面粉等面食中。维生素：主要存在于水果和蔬菜中。油脂：食用油、冰激凌、牛奶。蛋白质：肉、蛋、奶、豆。维生素：主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。11.糖类人体的主要功能物质。（1）包括葡萄糖、淀粉、纤维素。（2）葡萄糖：C6H12O6，白色粉末，有甜味，能溶于水。是自然界分布最广的单糖。葡萄糖的生成（植物的光和作用，方程式）：检验方法：向新制取的氢氧化铜溶液中加入葡萄糖溶液，加热至沸腾，如果出现砖红色的沉淀，说明该溶液中有葡萄糖。葡萄糖的作用：葡萄糖在酶的作用下经缓慢的氧化转变成二氧化碳和水，同时释放出能量。写出方程式：（3）淀粉 特点：一种白色、无气味、无味道的粉末状物质，不溶于冷水。组成：是由碳、氢、氧三种元素组成的。是天然的高分子化合物 转化:淀粉在人体内最终转化为葡萄糖才能被消化吸收。淀粉转化为葡萄糖的方程式：检验方法：利用淀粉与碘（单质）作用，呈现蓝色。具体操作：将含有碘单质的碘水或碘酒滴到被检验的物质上，然后观察颜色的变化。这是一个化学变化。注意：碘盐中的碘是 KIO3，而不含 I2所以碘盐不能使淀粉变蓝（4）纤维素也是糖类，是高分子有机化合物。食草的动物能将纤维素转化为葡萄糖。（5）注意：利用粮食酿酒的过程，实际上是粮食中的淀粉首先转化为葡萄糖，-.z.然后由葡萄糖在转化为酒精。利用植物秸秆制造酒精的过程，实际上是纤维素先转化成葡萄糖，然后由葡萄糖在转化为酒精。12.油脂（1）定义油：人们把从植物体内提出来的，或者常温下呈现液态的称为油。脂：人们把从动物体内提出来的，或者常温小呈现固态的称为脂。（2）作用：备用能源的物质，储备能源。（3）组成：主要组成元素：C、H、O，有的还含有 P 和 N（4）性质：油脂易溶于有机溶剂，难溶于水。（5）分类：脂肪、磷脂、固醇（6）脂肪的作用：主要储能物质、保温、缓冲和减压。磷脂：构成生物膜的重要成分 固醇：胆固醇、性激素、维生素 D（7）富含油脂的物质：花生油、豆油、菜籽油、牛油、猪油、奶油。13.蛋白质（1）存在：肉、蛋、奶、豆。（2）作用：生命活动的主要承担者。氨基酸是蛋白质的基石。（3）蛋白质在人体内的消化吸收方式（4）蛋白质的盐析：蛋白质溶液中加入*些浓的盐溶液之后，可以使蛋白质溶解性降低而凝聚析出，这种现象叫做蛋白质的盐析。（这里的盐主要指的是硫酸铵、氯化铵、硫酸钠）。注意：盐析是物理变化，加入水后蛋白质继续溶解。浓的盐溶液导致蛋白质盐析，稀的盐溶液可以促进蛋白质的溶解。（5）蛋白质的变性。当蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐（铜盐、铅盐、汞盐、银盐）、甲醛等化学物质时会发生化学变化，失去原有的生理功能。形成沉淀、而且沉淀不溶于水。蛋白质的变性是一个化学变化。（6）蛋白质的鉴别：A、灼烧有烧焦的羽毛气味-.z.B、向蛋白质中滴加浓硝酸会产生黄色沉淀。（7）用途：误食重金属盐或*些化学物质后发生中毒，可以服用牛奶、蛋清、鲜豆浆来解毒。14.维生素：来源：主要是靠吃水果和蔬菜来提供的。(1）维生素 A：缺乏我会使人生长缓慢，引起皮肤病、夜盲症。维生素 A：微溶于水，（2）维生素 B：缺乏时会口角炎，厌食。能溶于水。（3）维生素 C：缺乏时会牙龈出血、牙齿松动、骨骼脆弱、粘膜及皮下易出血、伤口不易愈合等症状。维生素 C：能溶于水，易被氧化（尤其在高温和碱性环境下容易被破坏。）（4）维生素 D：帮助钙和磷的吸收，缺乏时，会患上佝偻病或骨软化症。维生素 D 不溶于水。主要存在于海鱼，动物肝脏、蛋黄、牛奶中存在。（5）维生素 E：清除机体老化的细胞，提高肌体免疫力；第三节材料知识点汇总 一、金属材料：包括合金和纯金属。1、新型的金属材料：铝钛合金：耐腐蚀、质轻、高强度、高韧性。储氢合金：方便的储存，释放氢气的合金，主要用于镍氢电池。“形状记忆”合金：效果最好的合金是镍钛合金，影响其形态的因素是温度。2.金属材料的优缺点：强度大、但是不耐腐蚀。二、无机非金属材料：1、包括：陶瓷、玻璃、水泥。2.陶瓷的使用：添加氧化铝或氮化硅的陶瓷，耐高温，高强度。（可以制造发动机零件）用羟基磷酸钙为原料生产的人造骨、关节。压电陶瓷，用于打火机。3.玻璃制造玻璃的原料：SiO2、石灰石、纯碱。应用：光导纤维、钢化玻璃。三、合成材料（又称有机合成材料）1.包括：塑料、合成橡胶、合成纤维。2.塑料：聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、有机玻璃、电木塑料。塑料的危害和治理措施：（1）塑料在自然界中难分解，破坏土壤结构，污染地下水。（2）尽可能的减少使用塑料制品；（3）回收废旧塑料；（4）研制和推广可降解塑料-.z.3.合成橡胶：橡胶中添加炭黑：可以增强耐磨性。橡胶中添加硫元素：增加其强度，但会减弱弹性。合成橡胶的优点：弹性好，绝缘性好，耐高温。4.合成纤维：（1）合成原料：石油、石灰石、水、空气。（2）几种纤维性质的比较。性质 纤维种类 灼烧的情况 受酸的受碱溶液结论和影响 棉花（纤维迅速燃烧，产生黄色火焰，有烧纸的味道，固体剩余物松脆。变脆 稍微膨胀 纤维素在酸性或碱 性溶液中容易水解为葡萄羊毛或蚕（蛋白质）燃烧，有烧焦的羽毛味，剩余物松脆。几乎无变脆 动物纤维为蛋白质，在碱性溶液中容易溶解。尼龙线（合成纤燃烧时先卷曲，融化，后燃烧，冷却后固体剩余物变硬 几乎无几乎无变合成纤维耐酸碱溶液的腐四、复合材料 1,。定义：是将两种或者两种以上的材料复合成一体而形成的材料。2.常见的复合材料;钢筋混泥土：由钢筋（金属材料）和混泥土（无机非金属材料）的复合材料。机动车的轮胎：合金钢（金属材料）和合成橡胶（合成材料）复合而成。玻璃钢：塑料（合成纤维）和玻璃纤维（无机非金属材料）的复合材料。碳纤维。注意：钢化玻璃：是无机非金属材料。玻璃钢：是复合材料。有机玻璃：是合成材料。五。常见物质的检验 1.如何区分聚乙烯和聚氯乙烯。答：采用灼烧的方法，易燃烧，燃烧时不冒黑烟，且无刺激性气味的是聚乙烯，不易燃烧，燃烧时冒黑烟，有刺激性气味的是聚氯乙烯。2.天然纤维和合成纤维的区别。动物纤维的蛋白质：灼烧有烧焦的羽毛味。植物纤维为纤维素是糖类：灼烧有烧纸的味道。第四节第七章重点知识点 一、第七章重点化学方程式 铁和硫酸反应 实验室制取氢气 盐酸洗铁锈 氧化铜溶于稀硫酸 氢氧化钠与盐酸中和反应 中和土壤中的硫酸 用氢氧化铝中和胃酸 鉴定盐酸 碳酸银和盐酸反应 鉴定硫酸（用碳酸钡）鉴定碳酸钠中的碳酸根离子 鉴定氯化铵中的铵根离子 氢氧化钠吸收二氧化碳 氢氧化钠吸收二氧化硫-.z.氢氧化钠吸收三氧化硫 检验二氧化碳 生石灰制取熟石灰 熟石灰和纯碱制烧碱 制取波尔多液 与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀 与氢氧化钠反应产生红褐色沉淀 湿法冶金 光合作用 葡萄糖在人体内的缓慢氧化 酒精燃烧。二。.物质与俗称或者主要成分 生石灰：熟石灰、消石灰石灰石、*石：纯碱、苏打：烧碱、火碱、苛性钠：小苏打：食醋:胃酸:酒精:铁锈:沼气、天然气、坑道气:食盐:硝酸:磷酸:亚硝酸钠：粗盐中因为含有氯化镁和氯化钙杂质而容易潮解，尿素（）波尔多液是硫酸铜和氢氧化钙反应制取的，纯的硫酸铜是白色的，含有结晶水的是蓝色的，三、写出下列溶液的颜色 硫酸铜：（）蓝色，氯化铁（）黄色，硫酸铁：（）黄色，氯化亚铁（）浅绿色，硫酸亚铁（）浅绿色，高锰酸钾（）紫黑色，盐酸（）无，石蕊紫色，酚酞无色。四、常见离子的颜色 1、纯净的铁是块状的是银白的，铁粉是黑色的，铁粉可以吸收氧气和水蒸气所以可以做干燥剂。2、凡是含有三价铁离子的水溶液都是黄色的，所有三价铁的酸盐，氢氧化铁是红褐色的，氧化铁是黑色的，3、凡是含有二价亚铁离子的盐，水溶液都是浅绿色的。4、纯净的铜是红色的，氧化铜是黑色的，凡是含有二价铜离子的水溶液都是蓝色。5.碳酸盐和氢氧化物都和盐酸、硝酸和硫酸反应。高锰酸钾为紫黑色。二氧化锰为黑色（不溶于水）碱式碳酸铜为绿色。五、常见离子的检验 酸溶液：常用紫色石蕊试液 碱溶液：紫色石蕊和无色酚酞均可。盐酸和 Cl-:用硝酸银和稀硝酸 硫酸和 SO42-：用硝酸钡和稀硝酸 区别 Cl-和 SO42-:只能用氯化钡、硝酸钡溶液不能用硝酸银溶液。碳酸盐和 CO32-：用稀盐酸和石灰水。铵盐和 NH4+：用浓氢氧化钠溶液微热和湿润的红色石蕊试纸。六、常见离子的书写，写出其中的化合价。.铵根、氢氧根、硝酸根、硫酸根、碳酸根、磷酸根。-.z.七.化学肥料 农作物生长需要多种元素，但是土壤里常缺氮、磷、钾。（1）氮肥：能使得植物的叶肉肥厚，叶色浓绿，植物缺氮 氮肥分为：铵态氮肥：硝态氮肥：有机氮肥：尿素（CO(NH2)2）氮肥的使用注意事项：主要是指铵态氮肥的使用时的注意事项。（2）磷肥的作用：能使的植物的根系发达，籽粒饱满。常见的磷肥：（3）钾肥能使植物茎杆粗硬、抗早病虫害，抗倒伏。常见的钾肥：（4）复*：是指 N、P、K 三种元素，至少含有两种或者两种以上的肥料。例如：（5）农家肥的优点:营养元素种类多，不会破坏土壤结构，缺点营养元素含量少，见效慢。化学肥料：优点：营养元素含量高，见效快，缺点;营养元素单一，有些化肥会破坏土壤结构。1.酸性：能使紫色石蕊试液变红的显酸性。2.碱性：能使紫色石蕊试液变蓝的显中性。3.常用的酸碱指示剂 名称 紫色石蕊试液 无色酚酞 变色 酸红碱蓝 酸无碱红 注意 1.变色的是指示剂不是酸性或碱性溶液。2.变色过程是化学变化。3.判断一个试剂能不能做酸碱指示剂的标准是：只要它在酸性或碱性溶液中一个里面能变色，就可以做酸性指示剂。4.试纸：名称 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 作用 检验碱性的溶液或气体 检验酸性的溶液或气体 操作 测液体：先把试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，观察颜色变化。测气体：将试纸用蒸馏水湿润，然后让试纸与待测气体相遇。注意 1.测气体的酸碱性时：试纸一定先要用蒸馏水湿润。4.溶液的酸碱度（1）溶液的酸碱用 pH 表示。