教学资源高中化学中书写与“量”有关的离子方程式.pdf

高中化学中书写与“量”有关的离子方程式 离子方程式的书写是高中化学教学的重点和难点，也是高考的热点，考生的易错点，特别是近几年来离子方程式的考 查从定性到定量成为高考的热点。现总结如下 一、生成的产物可与过量的反应物继续反应的离子方程式 例 1、向 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3+3OH-=Al(OH)3（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 若向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液，其离子反应一步完成 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 若向足量 AlCl3溶液中加入少量的 NaOH 溶液，其离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3 例 2、向 NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 (2)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 若向 NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成 AlO2-+4H+=Al3+2H2O 若向足量 NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 例 3、向 Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+=HCO3-（2）HCO3-+H+=CO2+H2O 若向盐酸溶液中滴入 Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+=CO2+H2O 若向足量 Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-例 4、向 NaOH 溶液中通人 CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2=CO32-+H2O (2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 NaOH 溶液中通人过量 CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2=HCO3-若向足量 NaOH 溶液中通人少量 CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O 二、酸式盐与碱或酸反应也存在与量有关的问题 可用“少定多变”的方法来书写其离子方程式。解释：所谓“少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定；所谓“多变”即过量的反应物，其化学计量数按反应的需要来确定，不受化学式中的比例制约，属于可变的。一般书写时，量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准同足量物质反应来书写离子方程式。例 1、向足量的 NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水 化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO3 离子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3+CO32-例 2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入 NaHCO3溶液 化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3+NaOH 或 HCO3-+Ca2+OH-=H2O+CaCO3 例 3、向足量的 Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液 化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2=H2O+CaCO3+NaHCO3 离子方程式：OH-+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3 例 4、向足量的 NaOH 溶液中逐渐滴入 Ca(HCO3)2溶液 化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH=2H2O+CaCO3+Na2CO3 离子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32-三、发生氧化还原反应而且与“量”有关的离子反应 例 1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2过量时，Fe2+、Br-均被 Cl2氧化，发生下列反应 化学方程式:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 离子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 b、Cl2不足时即时，只有 Fe2+被 Cl2氧化，发生下列反应 化学方程式:FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3 离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-c、当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:1 时，Fe2+全部被 Cl2 氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应 化学方程式:FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2 离子方程式：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 例 2、铁和稀硝酸的反应（见参考资料）总之，书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是谁，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。对有离子参加的氧化还原反应，要注意发生反应的离子的顺序问题。对有具体要求的反应如“中和”或“沉淀量最大”的离子反应要根据具体的要求去写离子方程式。所以高考考查与“量”有关的离子方程式的书写目标是考查思维的灵活性。望同行们给予重视。