无机化学沉淀溶解平衡精选PPT.ppt
关于无机化学沉淀溶解平衡第1页，讲稿共50张，创作于星期二 6.1 溶解度和溶度积溶解度和溶度积6.1.3 溶度积和溶解度间的关系溶度积和溶解度间的关系6.1.2 溶度积溶度积6.1.1 溶解度溶解度第2页，讲稿共50张，创作于星期二 在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度通常以符号 S 表示。对水溶液来说，通常以饱和溶液中每 100g 水所含溶质质量来表示，即以：g/100g水表示。6.1.1 溶解度溶解度第3页，讲稿共50张，创作于星期二 在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。6.1.2 溶度积溶度积第4页，讲稿共50张，创作于星期二 在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等时，便建立了一种动态的多相离子平衡，可表示如下：一般沉淀反应：溶度积常数，简称溶度积。(aq)mB(aq)nA (s)BAnmmn-+mnnmmn)(B)(A)B(A-+=cc)(SO)(Ba)BaSO(2424-+=cc可简写为：)/(SO)/(Ba)BaSO(2424-+=cccc溶解沉淀第5页，讲稿共50张，创作于星期二6.1.3溶度积和溶解度间的关系溶度积和溶解度间的关系nSmS溶度积和溶解度的相互换算nm-+(aq)mB(aq)nA (s)BAmnmn)m()n(SS=ABS=型第6页，讲稿共50张，创作于星期二例：25oC，AgCl的溶解度为1.9210-3 gL-1，求同温度下AgCl的溶度积。)L/(mol1-SS平衡浓度3.143Mr(AgCl)=解：已知1313Lmol1034.1Lmol3.1431092.1 -=S)aq(Cl(aq)Ag AgCl(s)-+1021080.1)Cl()Ag()AgCl(-+=Scc第7页，讲稿共50张，创作于星期二 2 )L/(mol1xx-平衡浓度42331.7)CrOMr(Ag=1215Lg102.2Lg 331.7105.6-=S5312105.6 ,4101.1-=xx例：25oC，已知 (Ag2CrO4)=1.110-12，求同温下S(Ag2CrO4)/gL-1。)aq(CrO(aq)2Ag (s)CrOAg4422-+24242)CrO()Ag()CrOAg(-+=cc解：间的关系与的思考题：求243)(POCaS第8页，讲稿共50张，创作于星期二5108 S=第9页，讲稿共50张，创作于星期二)CrOAg()AgCl(42SS第10页，讲稿共50张，创作于星期二 6.2 沉淀的生成与溶解沉淀的生成与溶解6.2.4 配合物的生成对溶解度的影响配合物的生成对溶解度的影响 沉淀的配位溶解沉淀的配位溶解6.2.3 pH 对沉淀溶解平衡的影响对沉淀溶解平衡的影响6.2.2 同离子效应与盐效应同离子效应与盐效应6.2.1 溶度积规则溶度积规则第11页，讲稿共50张，创作于星期二沉淀溶解平衡的反应商判据,即溶度积规则：6.2.1 溶度积规则溶度积规则(aq)mB(aq)nA (s)BAnmmn-+J 平衡向左移动，沉淀析出；J=处于平衡状态，饱和溶液；J 平衡向右移动，无沉淀析出；若原来有沉淀存在，则沉淀溶解。第12页，讲稿共50张，创作于星期二PbCrO4(s)第13页，讲稿共50张，创作于星期二例：BaCO3的生成。加 BaCl2 或 Na2CO3 加酸(aq)CO(aq)Ba (s)BaCO2323-+利于 BaCO3 的溶解。23 )(CO JJc-第14页，讲稿共50张，创作于星期二 为 6.010-4 molL-1。若在 40.0L该溶液中，加入 0.010molL-1 BaCl2溶液10.0L，问是否能生成BaSO4 沉淀？如果有沉淀生成，问能生成 BaSO4多少克？最后溶液中 是多少？例题：25时，晴纶纤维生产的某种溶液中，第15页，讲稿共50张，创作于星期二第16页，讲稿共50张，创作于星期二(aq)SO (aq)Ba (s)BaSO2424-+第17页，讲稿共50张，创作于星期二6.2.2 同离子效应与盐效应同离子效应与盐效应1.同离子效应在难溶电解质溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质，而使难溶电解质的溶解度降低的作用。第18页，讲稿共50张，创作于星期二例题：求 25时，Ag2CrO4在 0.010 molL-1 K2CrO4溶液中的溶解度。解：第19页，讲稿共50张，创作于星期二盐效应：在难溶电解质溶液中，加入易溶强电解质而使难溶电解质的溶解度增大的作用。2.盐效应第20页，讲稿共50张，创作于星期二 当 时，增大，S(PbSO4)显著减小，同离子效应占主导；当 时，增大，S(PbSO4)缓慢增大，盐效应占主导。第21页，讲稿共50张，创作于星期二 6.2.3 pH 对沉淀溶解平衡的影响对沉淀溶解平衡的影响1.难溶金属氢氧化物 溶于酸第22页，讲稿共50张，创作于星期二2.826.85pH可将pH值控制在 2.82 6.85 之间Fe3+沉淀完全Ni2+开始沉淀例题：在含有0.10molL-1 Fe3+和 0.10molL-1 Ni2+的溶液中，欲除掉Fe3+，使Ni2+仍留在溶液中，应控制pH值为多少?解：c(Fe3+)10-5第23页，讲稿共50张，创作于星期二溶于酸也溶于碱(aq)Al(OH)(aq)OH(s)Al(OH)43-+O(l)3H(aq)Al (aq)3H(s)Al(OH)233+第24页，讲稿共50张，创作于星期二溶于铵盐22Mn(OH)Mg(OH)例如：上。加入铵盐溶解，道理同(s)Mn(OH)21312102.1 10.15 -)aq(2OH)aq(Mg (s)Mg(OH)22+-+-+)aq(OHNH )aq(OH)aq(NH234+使 JJ第28页，讲稿共50张，创作于星期二o c0.05066o6 105.4 105.4 105.4050.0 )L(mol/1c+-平衡浓度25.0101.5)Mg()(Mg(OH)OH(1222-+-=ccMg(OH)2(2J沉淀析出，为了不使423(aq)OH (aq)NH O(l)H (aq)NH+-+第29页，讲稿共50张，创作于星期二016.0)108.1(101.52512=-0.050 0.25 )Lmol/(1-y平衡浓度此题也可以用双平衡求解：)l(O2H)aq(2NH)aq(Mg)aq(2NH(s)Mg(OH)23242+)(NH)Mg(OH)()NH()NH()Mg(23224232=+cccc(OH)2c(OH)2第30页，讲稿共50张，创作于星期二PbS Bi2S3 CuS CdS Sb2S3 SnS2 As2S3 HgS2.金属硫化物第31页，讲稿共50张，创作于星期二难溶金属硫化物在酸中的沉淀-溶解平衡：难溶金属硫化物的多相离子平衡：+-+22(aq)S(aq)M MS(s)：强碱+-222(aq)OH(aq)HS O(l)H(aq)S S-+22(aq)HS(aq)OH(aq)M O(l)HMS(s)=-+2)HS()OH()M(ccc+22S(aq)H(aq)M (aq)2HMS(s)=-+22222+spa)S()S()H()SH()M(cccccK或=2a22a1spspa)SH(S)H()MS(KKKK在酸中的溶度积常数spaK第32页，讲稿共50张，创作于星期二 例题：25下,于0.010molL-1FeSO4溶液中通入H2S(g),使其成为饱和溶液(c(H2S)=0.10molL-1)。用HCl调节pH值，使c(HCl)=0.30molL-1。试判断能否有FeS生成。011.0)30.0(10.001.0)(HS)(H)Fe(2222cccJ=+S(aq)H(aq)Fe (aq)H2FeS(s)22+解：600 spaK=沉淀生成。无FeS spaKJ spaK越大,硫化物越易溶。第33页，讲稿共50张，创作于星期二稀HClHAcMnSCdSPbSCuS Ag2SHgS浓HCl王 水ZnS FeS第34页，讲稿共50张，创作于星期二 6.2.4 配合物的生成对溶解度的影响配合物的生成对溶解度的影响 沉淀的配位溶解沉淀的配位溶解c(Cd2+)c(S2)c(Cd2+)c(S2)aq(SH)aq(CdCl (aq)Cl4)aq(2HCdS(s)224+-+42224)Cl()H()SH()CdCl(ccccK=-+-fspa2a22a124fsp)SH()SH()CdCl()CdS(KKKKKK=-fspKKK=(aq)Cl(aq)Ag(NH (aq)2NHAgCl(s)233-+(aq)AgI (aq)IAgI(s)2-+第35页，讲稿共50张，创作于星期二3103.00-=7101067.1108.1-=1123oL2.0molL0.20)mol1.8(O)HNH(-=+=c8.1=x例题：室温下，在1.0L氨水中溶解0.10mol固体的AgCl(s)，问氨水的浓度最小应为多少?(aq)Cl(aq)Ag(NH (aq)2NHAgCl(s)233-+解：32103.0010.010.0-=Kx23fsp)Ag(NH()AgCl(+=KKK第36页，讲稿共50张，创作于星期二氧化配位溶解：223)l(O4H2NO(g)3S(s)aq()3Cu(NO+242O(l)4H3S(s)2NO(g)(aq)HgCl3H+氧化还原溶解：36sp102.1)CuS(K=-3)aq(8HNO3CuS(s)+，sp22)S(S(s)SKJJc-HNO353sp104.6HgS)(K=-3(aq)2HNO12HCl(aq)3HgS(s)+sp222242 )S(S(s)S)Hg(HgCl HgKJcccc)(I102.2 6-=c)(Ag)Ag(I2Cl1+cc)I()(AgI)Cl()(AgClspsp-ccKKc 与被沉淀离子浓度有关第43页，讲稿共50张，创作于星期二 例题：某溶液中含Cl和 ，它们的浓度分别是 0.10mol.L-1和0.0010mol.L-1，通过计算证明，逐滴加入AgNO3试剂，哪一种沉淀先析出。当第二种沉淀析出时，第一种离子是否被沉淀完全(忽略由于加入AgNO3所引起的体积变化)。第44页，讲稿共50张，创作于星期二解：析出AgCl(s)所需的最低Ag+浓度)Cl(AgCl)sp-=cK)(CrO)CrO(Ag2442sp-=cK第45页，讲稿共50张，创作于星期二)(Ag(AgCl)2sp+=cK第46页，讲稿共50张，创作于星期二6.3.2 沉淀的转化沉淀的转化(aq)SO(s)aCOC (aq)CO(s)CaSO243234-+)(Ca)(CO)(Ca)(SO223224+-+-=ccccK)(CaCO)(CaSO3sp4spKK=第47页，讲稿共50张，创作于星期二 例题：在1LNa2CO3溶液中使0.010mol的CaSO4全部转化为CaCO3,求Na2CO3的最初浓度为多少?解：(aq)SO(s)CaCO (aq)CO(s)CaSO243234-+4104.1010.0=Kx第48页，讲稿共50张，创作于星期二结论：沉淀类型不同，计算反应的 。沉淀类型相同,大（易溶)者向 小（难溶)者转化容易，二者 相差越大，转化越完全，反之 小者向 大者转化困难；第49页，讲稿共50张，创作于星期二2023/4/3感谢大家观看第50页，讲稿共50张，创作于星期二
