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高中化学知识点大全！高中化学常用方程式：高中化学常用方程式：高中常用化学方程式之分解反应：1.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+O22.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+H2O+CO23.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=2KCl+3O24.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O25.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO26.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2高中常用化学方程式之氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O2.木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO23.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO24.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 高温 3Fe+2CO25.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2高中常用化学方程式之单质、氧化物、酸、碱、盐一、金属单质+酸-盐+氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H22.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H23.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H24.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2二、金属单质+酸-盐+氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H22.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H23.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H24.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2三、酸+盐-另一种酸+另一种盐1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2四、盐+盐-两种新盐1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO32.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl高考化学知识点“化学之最”1、常温下其单质有颜色气体的元素是 F、Cl2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是 F3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是 Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是 Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O6、其单质是最轻的金属元素是 Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是 Br8、熔点最小的金属是 Hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是 N10、导电性最强的金属是 Ag11、相对原子质量最小的原子是 H12、人体中含量最多的元素是 O13、日常生活中应用最广泛的金属是 Fe14、组成化合物种类最多的元素是 C15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是 K17、地壳中含量最多的金属元素是 Al18、地壳中含量最多的非金属元素是 O19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水高考化学 50 个小知识点1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2、最简式相同的有机物：CH：C2H2 和 C6H6CH2：烯烃和环烷烃CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。5、B 所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且A族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如 18O 与18F、40K 与 40Ca7.AA 族中只有A 族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但 AlCl3 却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8 个电子的稳定结构)。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但 N 和 P 相反，因为 N2 形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但 NH4Cl、NH4NO3 等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如 NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2 等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子，如 O3 是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1 价，但在金属氢化物中氢为-1 价，如NaH、CaH2 等。15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 CO、NO 等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应：如 SiO2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3 等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于 8，但氟无正价，氧在 OF2 中为+2 价。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa 等中还含有共价键。22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23.离子的电子层结构一定是稳定结构。24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如 Fe3+<Fe2+。26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。28 单质分子中一定不含有极性键。29 共价化合物中一定不含有离子键。30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。32.单质晶体一定不会是离子晶体。33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有 10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。39.原子的最外电子层有 2 个电子的元素不一定是A 族元素，如He、副族元素等。40.原子的最外电子层有 1 个电子的元素不一定是A 族元素，如Cr、B 族元素等。41.A 族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有 0 族。43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2 等是离子化合物。46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。48.离子化合物不一定都是盐，如 Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。高考化学知识点之元素化合物1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除 Fe 以外各种元素，把生铁提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中 K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰,制取漂白粉为熟石灰和 Cl2 反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入 CO2 出现白色沉淀，继续通入 CO2 至过量，白色沉淀仍不消失13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14.某澄清溶液由 NH4Cl、AgNO3、NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀,NH4Cl、AgNO3、NaOH 混合后发生反应生成Ag(NH3)2+加入足量硝酸后生成 AgCl 和 NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理16.用 1molAl 与足量 NaOH 溶液反应，共有 3mol 电子发生转移17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应18.在含有较高浓度的 Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存,Fe3+可以于 SCN-配合,与 I-和S2-发生氧化还原反应,与 CO32-,HCO3-和 AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2 是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应21.在 FeBr2 溶液中通入一定量 Cl2 可得 FeBr3、FeCl2、Br222.由于 Fe3+和 S2-可以发生氧化还原反应,所以 Fe2S3 不存在23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸24.有 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为 0.2NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,如较稀的HClO4,H2SO4 等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强27.CuCO3 可由 Cu2+溶液中加入 CO32-制得28.单质 X 能从盐的溶液中置换出单质 Y，则单质 X 与 Y 的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;29.H2S、HI、FeCl2、浓 H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应高考化学文字表述分析总结1、浓硫酸的稀释：向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。2、用 pH 试纸测定溶液酸碱性：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在 pH 试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的 pH。3、用试纸检验气体：（以 NH3 为例）用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。4、检查装置的气密性（以大试管单孔塞为例）：微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。5、焰色反应：（以 K 元素为例）用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。（注：洗涤铂丝用盐酸溶液）。6、洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复 23 次即可。7、判断沉淀剂是否足量的操作：在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断 BaCl2 已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加 BaCl2 溶液，若溶液未变浑浊，则表明 BaCl2 已过量。8、判断沉淀是否洗涤干净的操作：取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂9、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。10、量气操作注意：待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管)使左右液面相平。11、酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：氧化还原滴定如用 KMnO4 滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。)12、有机实验中长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率。13、氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的 FeCl3 溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。14、玻璃仪器洗净的标准是：既不聚成水滴，也不成股流下。15、引发铝热反应的操作：加少量 KClO3，插上镁条并将其点燃。16、检验卤代烃中卤原子的操作：取样与 NaOH 溶液共热，然后加 HNO3 酸化，再加 AgNO3 溶液，据沉淀颜色进行判断。一秒记金属活动性顺序表的口诀。原口诀：钾，钙，钠，镁，铝；锌，铁，锡，铅，氢；铜，汞，银，铂，金。由于太难背，于是衍生出了一个新口诀：嫁，给，那，美，女； 身，体，细，纤，轻； 统，共，一，百，斤。现如今已倒背如流···本资料由公众号：李老师 ivy 整理