有关pH的计算(稀释).ppt

有关pH的计算、有关溶液、有关溶液pHpH的计算的计算1 1、单一溶液：直接运用、单一溶液：直接运用pH=-pH=-lgC(HlgC(H+)进行计算进行计算.1.25时,0.01mol/L的HCl溶液pH=_;0.01mol/L的NaOH溶液的pH=_2 21212常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1*10-11 mol/L，则该溶液的pH可能是（）A.3 B.7 C.8 D.11AD计算常温下，常温下，1）0.5 mol/L H2SO4溶液的溶液的pH值值 2）取）取100ml该溶液注入该溶液注入1000ml容量瓶中，容量瓶中，加水稀释至刻度线，求稀释后加水稀释至刻度线，求稀释后H2SO4溶液的溶液的pH值值结论结论：强酸强酸(碱碱)每稀释每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢一个单位。靠拢一个单位。有关溶液有关溶液pH的计算：的计算：2、强酸、强碱的稀释（常温下）：、强酸、强碱的稀释（常温下）：例例1、0.001mol/L盐盐酸酸的的pH=_，加加水水稀稀释释到到原原来来的的10倍倍，pH=_，加加水水到到原原来来的的103倍倍，pH=_,加加水水到到原原来来的的104 倍倍pH=，加加水水到到原原来来的的106倍倍，pH=。例例2、pH=10的的NaOH溶溶液液加加水水稀稀释释到到原原来来的的10倍倍，则则溶溶液液的的pH=_，pH=10的的NaOH溶溶液液加加水水稀稀释释到到原原来来的的102倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_34698pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的倍，则溶液的pH=，pH=10的的NaOH溶液加水稀释到溶液加水稀释到原来的原来的105倍，则溶液的倍，则溶液的pH=。接近接近7 7但小于但小于7 7接近接近7 7但小于但小于7 7接近接近7 7但大于但大于7 7接近接近7 7但大于但大于7 7注注意意：pH=6或或8时时，不不可可忽忽略略水水的的电电离离，只只能能接接近近7，酸酸碱碱溶溶液液无无限限稀稀释释，酸酸的的pH接接近近7但但小小于于7，碱碱的的pH接近接近7但大于但大于7结论结论：强酸强酸(碱碱)每稀释每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢一个单位。靠拢一个单位。3、弱酸、弱碱的稀释、弱酸、弱碱的稀释例例3、pH=3的的HAc加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶溶液液的的pH值值范围范围_；pH=12的的氨氨水水加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶溶液液的的pH值值范范围围_。结论：结论：1）弱酸）弱酸(碱碱)每稀释每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢靠拢不到不到一个一个单位；单位；2）相同条件下，强酸、强碱稀释时）相同条件下，强酸、强碱稀释时pH的改变比的改变比弱酸弱碱大弱酸弱碱大3411121、酸酸HA、HB两两溶溶液液的的PH值值为为3，且且体体积积相相同同，加加水水稀稀释释两两溶溶液液，PH值值与与加加入入水水的的体体积积关关系系如如图图所示，则两者酸性较强的是（所示，则两者酸性较强的是（）加水体积加水体积PHHBHAHB、同同体体积积的的PH为为3的的盐盐酸酸、硫硫酸酸、醋醋酸酸和和硝硝酸酸四四种种溶溶液液，分分别别加加入入足足量量的的锌锌粉粉，叙叙述述正正确的是（确的是（）A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多硫酸溶液中放出的氢气的量最多B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多醋酸溶液中放出的氢气的量最多C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD