初中九年级人教版化学3.2《 构成物质的基本微粒》课件(人教九上).ppt

第三章 物质构成的奥秘第二节 构成物质的基本微粒 一、教材分析一、教材分析本节内容是在第一节本节内容是在第一节用微粒的观点看物质用微粒的观点看物质，提出，提出物质是由微观粒子构成的基础上，对物质构成奥秘进物质是由微观粒子构成的基础上，对物质构成奥秘进行更深入的学习。故它在教材中起着承前启后的作用，行更深入的学习。故它在教材中起着承前启后的作用，一方面巩固学生已学构成物质的基本微粒的性质，使一方面巩固学生已学构成物质的基本微粒的性质，使他们理解物质的可分性，即物质由分子、原子、离子他们理解物质的可分性，即物质由分子、原子、离子等构成，而分子可再分为原子，原子可再分为质子、等构成，而分子可再分为原子，原子可再分为质子、中子、电子。另一方面通过相对原子质量、相对分子中子、电子。另一方面通过相对原子质量、相对分子质量的学习，为学生后续学习化学打下一个扎实的基质量的学习，为学生后续学习化学打下一个扎实的基础。础。二、化学课程标准和中考说明的要求：二、化学课程标准和中考说明的要求：n1 1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。n2 2、知道原子是由原子核和核外电子构成的。、知道原子是由原子核和核外电子构成的。n3 3、知道、知道 原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。n4 4、发展科学探究能力、发展科学探究能力n（考试要求均为（考试要求均为B B）n课时安排：三、课时课时安排：三、课时n 分子分子 原子原子 一课时：一课时：n 原子结构、离子原子结构、离子 一课时：一课时：n 相对原子质量相对原子质量 一课时：一课时：1 1、三维目标、三维目标1 1知识与技能知识与技能 知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒 知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化子，原子和离子通过得失电子可以相互转化 知道原子是由原子核和核外电子构成的知道原子是由原子核和核外电子构成的 能根据相对原子质量求算相对分子质量能根据相对原子质量求算相对分子质量2 2过程与方法过程与方法 (1)(1)充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；法对获取的信息进行加工；(2)(2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。惯和学习方法。3 3情感、态度与价值观情感、态度与价值观 (1)(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；(2)(2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性、唯物主义科学发对学生进行世界的物质性、物质的可分性、唯物主义科学发展观的教育。展观的教育。2、教学重点：（1）知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；（2）知道原子是由原子核和核外电子构成的；（3）能根据相对原子质量求算相对分子质量。3、教学难点：根据相对原子质量求算相对分子质量4、课时安排 总共三课时：分子 原子 一课时：原子结构、离子 一课时：相对原子质量 一课时：三、教法与教学手段通过图片创设情境，启发学生思考，利用化学史通过图片创设情境，启发学生思考，利用化学史实、多媒体动画、类比、想象等手段帮助学生建实、多媒体动画、类比、想象等手段帮助学生建立微观模型；通过设置问题，讨论交流，引导学立微观模型；通过设置问题，讨论交流，引导学生分析归纳出本节课的重要概念，体会获取知识生分析归纳出本节课的重要概念，体会获取知识的过程和乐趣。的过程和乐趣。四、学法通过通过创设情境创设情境引入新课引入新课合作探究合作探究 获取新知获取新知归纳小结归纳小结板书定位板书定位即时训练即时训练巩固新知巩固新知课后思考课后思考承上启下承上启下五个层次的学法，层层深入，从而顺利完成五个层次的学法，层层深入，从而顺利完成教学目标。教学目标。五、教学过程第一课时 分子和原子创设情境创设情境 引入新课（一）引入新课（一）二氧化碳二氧化碳金金刚刚石石氯化钠氯化钠合作探究合作探究 获取新知（二）获取新知（二）不同物质是由不同的微粒构成的，分子、原不同物质是由不同的微粒构成的，分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。让我们先子、离子是构成物质的三种微粒。让我们先来认识分子、原子这两种微粒来认识分子、原子这两种微粒。OHHHH O O水分子氧分子氢分子分分子子分解分解原原子子新新分分子子重新组合重新组合分解分解重新组合重新组合归纳小结归纳小结板书定位（三）板书定位（三）由分子构成的物质：发生物理变化时分子没有由分子构成的物质：发生物理变化时分子没有改变，化学性质没有改变。发生化学变化时，改变，化学性质没有改变。发生化学变化时，分子变成了别的物质的分子（新物质），不同分子变成了别的物质的分子（新物质），不同种物质的分子，化学性质不同。种物质的分子，化学性质不同。化学变化中分子可分，原子不可分化学变化中分子可分，原子不可分板书设计n第三章第三章 第第2 2 节节 构成物质的基本微粒构成物质的基本微粒n1.分子 （1 1）定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。）定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。（2 2）性质：）性质：分子的体积和质量都很小。分子的体积和质量都很小。分子处于不断的运动中。分子处于不断的运动中。分子之间有间隔。分子之间有间隔。n2.2.原子原子 （1 1）定义：原子是化学变化中的最小粒子。）定义：原子是化学变化中的最小粒子。（2 2）性质：与分子的性质相似，体积、质量小；）性质：与分子的性质相似，体积、质量小；运动；有间隔。运动；有间隔。n用分子、原子的观点理解化学反应的本质：用分子、原子的观点理解化学反应的本质：分分 子子原原 子子区区 别别相相 似似 点点分分 子子原原 子子区区 别别化学变化中可分化学变化中可分,构成构成分子中的原子重新组分子中的原子重新组合成新物质的分子合成新物质的分子化学变化中不可分化学变化中不可分,化学反应前后并没有化学反应前后并没有变成其他原子变成其他原子相相 似似 点点1.1.都是构成物质的基本粒子都是构成物质的基本粒子;2.2.质量体积都很小质量体积都很小,彼此间有间隔彼此间有间隔,处于不停处于不停的运动中的运动中;3.3.同种分子同种分子(或原子或原子)性质相同性质相同,不同种分子不同种分子(或原子或原子)性质不同性质不同即时训练即时训练 巩固新知（四）巩固新知（四）1、判断下列说法是否正确,并说明理由。（1）在化学变化中，分子可分原子不可分，所以原子一定比分子小。（2）电解水时产生氢气和氧气，所以水中含有氢分子和氧分子。2（10泰州）下列物质中，由分子构成的是A金刚石B氧气C氯化钠晶体 D铜课后思考课后思考 承上启下（五）承上启下（五）小组交流：学完本课你知道哪小组交流：学完本课你知道哪些知识？些知识？化学反应中分子可分，原子不可分。化学反应中分子可分，原子不可分。启下：启下：原子是不是不可再分的最小原子是不是不可再分的最小的微粒？的微粒？第二课时第二课时 原子的构成、离子原子的构成、离子创设情境创设情境引入新课引入新课【问题引入】分子和原子有何本质不同？【学生】化学变化中分子可分，原子不可分。【设疑】原子是不是不可再分的最小的微粒？1 1在化学变化中，分子是可分的，原子是不可在化学变化中，分子是可分的，原子是不可 分的，究竟原子能不能再分分的，究竟原子能不能再分?2 2原子是不是简单的，不可分割的实心球体原子是不是简单的，不可分割的实心球体?3.3.若能分，原子能分成什么？若能分，原子能分成什么？4 4原子有没有质量原子有没有质量?它的质量有多大？它的质量有多大？有关未知世界的问题，能够激起学生强烈的有关未知世界的问题，能够激起学生强烈的探究欲和求知欲。学生带着问题认真阅读课本探究欲和求知欲。学生带着问题认真阅读课本内容，在此期间老师巡视课堂，了解学生阅读内容，在此期间老师巡视课堂，了解学生阅读情况并适时帮助学生解决疑惑问题，以达到师情况并适时帮助学生解决疑惑问题，以达到师生互动的效果。在这里通过利用教材，培养学生互动的效果。在这里通过利用教材，培养学生的自学能力。生的自学能力。用其他方法能否将原子继续分下去？用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？若能，它可以分为哪几部分？原子是一个实心球体吗？原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？原子核带电吗？电子带电吗？原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？整个原子显电性吗？为什么？原子核还能再分吗？原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？这些粒子有区别吗？合作探究合作探究获取新知获取新知阅读p66：分小组讨论。通过动画,突出重点,突破难点1.1.原子一般都是由质子、中子、核外电子原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中只有一个质子和一构成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子个核外电子，没有中子，即并不是所有原子即并不是所有原子里都有中子里都有中子 。归纳小结归纳小结板书定位板书定位原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带一个单位正电荷）（每个质子带一个单位正电荷）（不带电不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）每个电子带一个单位的负电荷）原子的构成原子的构成3.3.不同种类的原子，核内质子数不同，核外不同种类的原子，核内质子数不同，核外 电子数也不同，中子数可能相同。电子数也不同，中子数可能相同。2.2.核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 （但不一定等于中子数）（但不一定等于中子数）为什么？为什么？由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。负电荷总数，所以整个原子不显电性。原子结构示意图原子结构示意图8 12+11Na2+178Cl7说明：说明：1、在原子结构示意图中，小圆圈内的数字表示、在原子结构示意图中，小圆圈内的数字表示原子核内的质子数，弧线表示各电子层，弧线上数原子核内的质子数，弧线表示各电子层，弧线上数字是该电子层所容纳的电子数。字是该电子层所容纳的电子数。2、最外层八电子稳定结构、最外层八电子稳定结构1 1、有一种元素的核电荷数为、有一种元素的核电荷数为4949，中子数为，中子数为6666，则，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（这种元素的质子数和核外电子数分别为（）A A 49 6649 66 B B 66 4966 49 C C 66 66 6666 D D 49 49 49492 2、（、（1010泰州）下列关于原子的叙述中，错误的是（泰州）下列关于原子的叙述中，错误的是（）A A原子呈电中性原子呈电中性B B原原子是实心球体子是实心球体C C原子由原子核与核外电子构成原子由原子核与核外电子构成D D原子可以构成分子原子可以构成分子 即时训练即时训练巩固新知巩固新知1803年年汤姆原子模型汤姆原子模型1911年年玻尔原子模型玻尔原子模型1913年年1904年年卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型道尔顿原子模型道尔顿原子模型电子云模型电子云模型1927-1935年年原原子子结结构构模模型型的的演演变变 人类认识原子结构的历史人类认识原子结构的历史近代科学原子论（1803年）n一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。n原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844)原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年)n电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。n汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,18561940）粒子散射实验（1909年）原子有核n卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。n卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937)玻尔原子模型（1913年）n玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。n玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。n不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,18851962)电子云模型（现代物质结构学说）n现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。n电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。设置意图设置意图通过这些资料，可以让学生了解原子结构的演通过这些资料，可以让学生了解原子结构的演变历史；通过修正各种观点使刚学过的知识得以变历史；通过修正各种观点使刚学过的知识得以应用和升华，让学生在轻松愉快的环境中学习；应用和升华，让学生在轻松愉快的环境中学习；还可以通过各位科学家的成就，了解科学的发展还可以通过各位科学家的成就，了解科学的发展是在不断修正和补充中进行的，我们是站在前人是在不断修正和补充中进行的，我们是站在前人的肩膀上起步的，所以才有更大的成就，对学生的肩膀上起步的，所以才有更大的成就，对学生进行人生观和价值观的教育。进行人生观和价值观的教育。当钠原子和氯原子在发生化学反应当钠原子和氯原子在发生化学反应时，它们是如何得失电子的？氯化钠又时，它们是如何得失电子的？氯化钠又是怎样形成的？是怎样形成的？8 12+11Na2+178Cl7第二部分教学第二部分教学离子离子8 12+11Na2+178Cl7失去失去1个个电子子得到得到1个个电子子82+11+178 2882+11Na+178 2Cl17e思考：思考：钠原子原子和和氯原子原子得失得失电子子后后带电荷荷吗？钠离子离子氯离子离子定定义：离子离子带电荷的原子荷的原子(或原子或原子团)。带电荷荷带电荷荷失去失去1个个电子子得到得到1个个电子子82+11+178 2882+11Na+178 2Cl17e带一个一个单位正位正电荷荷带一个一个单位位负电荷荷钠离子离子氯离子离子钠离子、离子、氯离子离子分分别带什么什么电荷？荷？我我们发现：钠离子离子带正正电荷；荷；氯离子离子带负电荷。荷。带正正电荷的原子叫阳离子；荷的原子叫阳离子；带负电荷的原子叫阴离子。荷的原子叫阴离子。失去失去1个个电子子得到得到1个个电子子82+11+178 2882+11Na+178 2Cl17e带一个一个单位正位正电荷荷带一个一个单位位负电荷荷钠离子离子氯离子离子钠原子用原子用Na表示表示氯原子用原子用Cl表示表示?钠离子、氯离子又怎样表示？Na+Cl微粒种类微粒种类原原子子离离子子阳离子阳离子阴离子阴离子区区别别结结构构质子数质子数-核外核外电子电子数数质子数质子数-核外核外电子电子数数质子数质子数-核外核外电子电子数数电电性性表示方法表示方法元素符号表示元素符号表示如：如：离子符号表示离子符号表示如：如：离子符号表示如：离子符号表示如：联联系系相互转化关相互转化关系系（）（）阳离子阳离子原子原子阴离子阴离子（）（）=不不显电性性显正正电性性显负电性性Na Mg Cl ONa+Mg2+Cl-O2-得得电子子得得电子子失失电子子失失电子子原原子子金刚石、汞等氧气、氢气、水等氯化钠等分子分子离子离子结合合聚集聚集结合合结合合分解分解得到或得到或失去失去电子子微微观构成构成 既讲种类，又讲个数。正正阳阳负阴阴1、我会填、我会填原原子子失去电子得到电子带_电荷带_电荷成成为成成为_离子离子_离子离子（1）当阳离子和阴离子相互作用形成化合物当阳离子和阴离子相互作用形成化合物时，整个化合物就整个化合物就_电性。性。（2）不不显1、我会填我会填n（3）、（）、（10四川达州四川达州）n钙原子原子结构示意构示意图为n钙原子核内原子核内质子数子数为，它在化学反它在化学反应中中n易易（填（填“得得”或或“失失”）电子。子。20失失课后思考课后思考承上启下承上启下n通过对原子结构和离子形成的学习，你对构成物质的三种基本微粒分子、原子、离子的认识是否更深入了解？n你对原子质量有那些认识？一一 个个 碳碳 原原 子子 的的 质质 量：量：-2 6-2 6 kg kg 原原 子子 的的 实实 际际 质质 量量我们已知原子的质量很小我们已知原子的质量很小(引入引入)用这样小的数量来表示原子的质量很不方便用这样小的数量来表示原子的质量很不方便,能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子质能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子质量呢？量呢？第三课时 相对原子质量相对原子质量创设情境创设情境引入新课引入新课 1 1个铝原子：个铝原子：4 4482482-2 6 kg 1 1个氟原子：个氟原子：3 3156156-2 6 kg 1 1个钠原子：个钠原子：3 3819819-2 6 kg 【讨论】谁能想出一种化繁为简的办法，用这种方法表示的原子质量好写、好记、好用呢?【阅读】课本p68红体字及下面氧的相对原子质量模型图示。合作探究合作探究获取新知获取新知1 1、定义：、定义：以碳以碳-12-12原子的质量的原子的质量的1/121/12作为标准，作为标准，其他原子质量跟它比较所得的值，就是这种原子其他原子质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量（符号为的相对原子质量（符号为ArAr）。）。2 2、定义式：、定义式：该原子的真实质量该原子的真实质量 碳碳-12原子质量原子质量 1/12相对原子质量相对原子质量 =是一个比值，单位为一。是一个比值，单位为一。相对原子质量相对原子质量归纳小结归纳小结板书定位板书定位相对原子质量相对原子质量 质子数质子数+中子数中子数信息：质子的相对质量为：信息：质子的相对质量为：中子的相对质量为：中子的相对质量为：电子的相对质量为：电子的相对质量为：1.0076 1.0076 111.00891.0089111/18361/1836（可忽略不计）（可忽略不计）（讨论归纳）原子的质量主要集中在原子核上（讨论归纳）原子的质量主要集中在原子核上例例1 1、下表是几种原子的构成。通过下表，可总结、下表是几种原子的构成。通过下表，可总结“在原在原子里质子数等于核外电子数子里质子数等于核外电子数”，你还有哪些发现：，你还有哪些发现：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735 ；即时训练即时训练巩固新知巩固新知例例例例2 2 2 2、铁原子的相对原子质量是、铁原子的相对原子质量是、铁原子的相对原子质量是、铁原子的相对原子质量是()()()()A A A A、56565656克克克克 B B B B、56 56 56 56 C C C C、9.2889.2889.2889.288 10101010-26-26-26-26 Kg D Kg D Kg D Kg D、1/561/561/561/56例例例例3 3 3 3、组成一切原子必不可少的粒子是、组成一切原子必不可少的粒子是、组成一切原子必不可少的粒子是、组成一切原子必不可少的粒子是()()()()A A A A、质子质子质子质子 B B B B、质子质子质子质子 电子电子电子电子 C C C C、质子质子质子质子 中子中子中子中子 电子电子电子电子 D DD D、质子质子质子质子 中子中子中子中子例例例例4 4 4 4、铝原子的相对原子质量为、铝原子的相对原子质量为、铝原子的相对原子质量为、铝原子的相对原子质量为27,27,27,27,核电荷数为核电荷数为核电荷数为核电荷数为13,13,13,13,则铝原则铝原则铝原则铝原子由子由子由子由()()()()个质子和个质子和个质子和个质子和()()()()个中子构成一个原子核个中子构成一个原子核个中子构成一个原子核个中子构成一个原子核,核外有核外有核外有核外有()()()()个电子作高速运动而构成个电子作高速运动而构成个电子作高速运动而构成个电子作高速运动而构成.计算物质的相对分子质量 氯化钠的化学式是NaCl，它的相对分子质量等于钠的相对原子质量和氯的相对原子质量之和。NaCl的相对分子质量=23+23.5=58.5n1、水（H2O）的相对分子质量n2二氧化碳（CO2）的相对分子质量n3计算氢氧化钙Ca(OH)2的相对分子质量相对分子质量相对分子质量板书设计板书设计1.1.相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量 =A A原子的实际质量原子的实际质量碳碳-12-12原子质量原子质量 1/12 1/12相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 +中子数中子数2 2、相对分子质量的计算、相对分子质量的计算课后思考课后思考承上启下承上启下小组交流：学完本课后你小组交流：学完本课后你对原子及分子有哪些新认识对原子及分子有哪些新认识？