高中化学第五六章化学反应与能力总结(重点)超详细3517.pdf

1 (每日一练)高中化学第五六章化学反应与能力总结(重点)超详细 单选题 1、已知：某些化学键的键能数据如表所示：注：键能为 1mol 气态分子完全离解成气态原子所吸收的能量。化学键 HH ClCl HCl S=S HS 键能/(kJmol-1)436 243 431 255 339 下列说法正确的是 A1molH2(g)与 2molCl2(g)反应生成 HCl(g)时放出 370kJ 热量 B2H2(g)+S2(s)2H2S(g)H-229kJ/mol C反应的焓变 H=生成物的键能之和-反应物的键能之和 D1molH2S(g)分解吸收的热量比 1molHCl(g)分解吸收的热量多，所以 H2S(g)比 HCl(g)稳定 答案：B 解析：A反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的 H=E(Cl-Cl)+E(H-H)-2E(H-Cl)=(243kJ/mol+436kol)-2432kJ/mol=-185kJ/mol，当 2mol Cl2(g)与 1mol H2(g)反应时，只有 1mol Cl2(g)参加反应，所以放出的热量为 185kJ，选项 A 错误；B根据表中键能数据可得热化学方程式:2H2(g)+S2(g)2H2S(g)H=-229 kJ/mol，结合 S2(s)=S(g)H-229kJ/mol，选项 B 正确；C H=反应物的键能之和-生成物的键能之和，选项 C 错误；D由于 H-Cl 键的键能大于 H-S 键，所以 HCl(g)比 H2S(g)稳定，选项 D 错误；答案选 B。2 2、下列实验操作能达到实验目的的是 A用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体 B用SO2气体和 NaOH 溶液做喷泉实验 C直接加热NH4Cl固体制备氨气 D用 Mg、Al、NaOH 溶液设计一个原电池装置，且 Mg 做电池的负极 答案：B 解析：A瓷坩埚中含二氧化硅，二氧化硅和碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，A 错误；B二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，可以与外界形成较大的压强差，能用来做喷泉实验，B正确；C氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又结合生成氯化铵，得不到氨气，C 错误；D用 Mg、Al、NaOH 溶液设计一个原电池装置，镁不与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应，铝做负极、镁做正极，D 错误；答案选 B。3、某光电催化反应器如图所示，A 电极是Pt/CNT，B 电极是TiO2。通过光解水，可由 CO2制得异丙醇。下列说法不正确的是 3 AA 极是电池的正极 BB 极的电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+C每生成 60g 异丙醇时，释放出 O2标准状况 33.6L DA 极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应 答案：C 解析：装置无外接电源，则为原电池，根据 B 电极上 H2OO2，氧元素化合价升高可知，B 为负极，电极反应为：2H2O-4e-=O2+4H+，A 为正极。A由分析可知，A 极是电池的正极，A 正确；BB 电极上 H2OO2，氧元素化合价升高可知，B 为负极，电极反应为：2H2O-4e-=O2+4H+，B 正确；CA 极发生两个反应，2H+2e-=H2，3CO2+18e-+18H+=CH3CH(OH)CH3+5H2O，生成 60g 即 1mol 异丙醇，则 CO2转移 18mol 电子，但是生成氢气也会转移电子，故生成 60g 异丙醇转移电子数大于 18mol，负极产生氧气的物质的量大于 4.5mol，标准状况体积大于 100.8L，C 错误；D本装置是用二氧化碳制取异丙醇，故 A 极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应，D正确；答案选 C。4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.2molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为0.2NA B标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为2NA C一定条件下，1molN2与3molH2混合充分反应，产生NH3的分子数为2NA D100mL18mol/L的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA 答案：A 4 解析：A锌与浓硫酸反应时，先与浓硫酸反应生成二氧化硫，后硫酸浓度减小，锌与稀硫酸反应生成氢气，由得失电子数目守恒可知，消耗锌的物质的量与生成二氧化硫和氢气的物质的量之和相等，则 0.2mol 锌与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为 0.2molNAmol1=0.2NA，故 A 正确；B标准状况下，三氧化硫为固体，则无法计算 11.2L 三氧化硫的物质的量和含有的原子个数，故 B 错误；C氮气与氢气的合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以 1mol 氮气和 3 磨练氢气充分反应生成氨气的分子数无法计算，故 C 错误；D铜与浓硫酸反应时，硫酸的浓度减小，铜与稀硫酸不反应，所以 100mL18mol/L 浓硫酸与足量铜粉加热反应生成三氧化硫的分子数无法计算，故 D 错误；故选 A。5、以下反应中，不属于可逆反应的是 A工业合成氨 B中和反应 C氨气与水反应 D二氧化碳与水反应 答案：B 解析：可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。A工业合成氨是可逆反应，N2+3H2催化剂高温高压2NH3，A 错误；B酸和碱发生中和反应生成盐和水，反应完全，不是可逆反应，B 正确；C氨气与水反应是可逆反应，NH3+H2O NH3H2O，C 错误；D二氧化碳与水反应是可逆反应，CO2+H2O H2CO3，D 错误；答案选 B。